盐通性的讲解

酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。

火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。

知识点一盐的基本概念【知识梳理】一、盐的溶解性、酸碱性、颜色1、盐的溶解性溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶；硝酸盐遇水无影踪；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡、硫酸钙、硫酸银；碳酸盐只溶钾钠铵。

二、焰色反应【答案】C例4、某正盐进行焰色反应，透过蓝色的钻玻璃看到呈砖红色，在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊。

推测该盐是（填化学式）_____________________。

【分析】本题综合考查焰色反应。

由“透过蓝色钴玻璃看到呈砖红色”知此正盐中含有Ca2+，“在盐溶液中加入少量稀盐酸产生气泡，把气体通入澄清石灰水变浑浊”知该正盐中含有CO32-。

又因为该盐为正盐，所以，该盐的化学式为CaCO3。

（注意此处的读法，如果学生没学离子，则Ca2+读为钙元素，CO32-读为碳酸根。

）【答案】CaCO3甲Na 2CO 3BaCl 2 + Na 2CO 3→2NaCl + BaCO 3↓乙丙例7、下图表示的是A 、B 、C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A 、B 、C 三种溶液依次是（ ）例5、向某无色溶液A 中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

甲同学认为A 可能是Na 2CO 3镕液，因为Na 2CO 3溶液能与BaCl 2溶液反应产生BaCO 3沉淀。

而乙同学认为A 可能是一种硝酸盐溶液，丙同学认为A 可能是一种酸溶液。

请你将乙、丙同学的结论及理由填在下表中：A 中溶质的化学式判断理由（用化学方程式表示）1、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是A ．①②③④B ．①④C ．②③D ．以上答案都不对【答案】C2、一瓶失去标签的无色溶液A ，可能是NaCl 、KNO3、Na 2CO 3和K 2SO 4溶液中的一种。

酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= H+ + 酸根离子；碱= 金属离子（NH4+） + OH—；盐= 酸根离子 + 金属离子（NH4+）。

二、知识储备：1.酸根离子：氯离子Cl—；硝酸根离子NO3—，硫酸根离子SO42—，碳酸根离子CO32—。

2.金属离子：（+1）钾离子K+，钠离子 Na+，银离子Ag+，铵根离子NH4+，（+2）钙离子Ca2+，钡离子Ba2+，镁离子Mg2+，锌离子Zn2+，亚铁离子Fe2+，铜离子Cu2+，（+3）铝离子Al3+，铁离子Fe3+。

三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量H+ 离子，使石蕊溶液变红，酚酞溶液无色；2．碱性溶液中含有大量OH—离子，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液红色。

四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= 盐+氢气（置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；2. 镁和盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；3．铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。

4. 铁和硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑；5. 实验室制取氢气：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑；. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；6.铝和盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑；铝和盐酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑。

（二）、金属+盐= 新金属+新盐（置换反应）（强换弱，铁为+2，盐溶于水）1. 铁和硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁丝表面出现红色固体，液体由蓝色变成浅绿色）2. 铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面出现白色固体，液体变成蓝色）3. 铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面出现红色固体，液体蓝色变成无色）4. 锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu 。

酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= + ；碱= + ；盐= + 。

二、知识储备：1.酸根离子：氯离子；硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子。

2.金属离子：（+1）钾离子，钠离子，银离子，铵根离子，（+2）钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，亚铁离子，铜离子，（+3）铝离子，铁离子。

三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液；2．碱性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液。

四、复分解反应条件：（反应特点：离子交换，化合价不变）（1）沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42--==BaSO4↓ Ba2++CO32--==BaCO3↓Ca2++CO32--==CaCO3↓ Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓ Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓ Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2）气体：2H++CO32--==CO2↑+H2O NH4++OH--==NH3↑+H2O（3）水：H++OH--==H2O（中和反应）五、八个反应公式：（一）、金属+酸= （置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：；2. 镁和盐酸：；3．铁和盐酸：。

4. 铁和硫酸：；5. 实验室制取氢气：；. ；（二）、金属+盐= （置换反应）（强换弱，铁为+2）1. 铁和硫酸铜溶液：，2. 铜和硝酸银溶液：，3. 铝和硫酸铜溶液：。

4. 锌和硫酸铜溶液：。

（三）碱+非金属氧化物= （盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：；2. 氢氧化钠和二氧化硫：；3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：；4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：；（四）、酸+金属氧化物= （复分解反应）（用于金属除锈）1. 氧化铜和硫酸：，2. 氧化铜和盐酸：；3. 硫酸除铁锈：，4. 盐酸除铁锈：；（五）、酸+碱= （中和反应-复分解反应）1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：；2. 氢氧化铜和硫酸：，3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：；4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：；5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：，6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：；7. 氢氧化钡和硫酸：，（六）、酸+盐= （复分解反应）1. 碳酸钠和硫酸：；2. 纯碱和盐酸反应：；3. 盐酸和硝酸银：；4. 用小苏打治疗胃酸过多：；5.二氧化碳的实验室制法：。

盐的通性知识要点+经典例题一、常见的盐的性质:1、物理性质常温下盐大多数是固体。

不同的盐在水中的溶解性不同。

顺口溜：钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐不溶是铅、钡，氯化物不溶银、亚汞；酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、钙都难溶。

2、盐的通性对比：酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH-决定了碱具有通性；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

（1）盐+ 酸→新盐+ 新酸（条件：生成物中有沉淀或气体或水）例1、H2SO4 + BaCl2例2、HCl +AgNO3（2）盐+ 碱→新盐+ 新碱（条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀）例3.Na2CO3 + C a(O H)2__________现象____________ ___________ 例4、CuSO4 + NaOH 现象_________________________ 例5、制备C u(O H)2的方法：；；盐和酸、盐和碱之间的反应实际上是两种化合物在溶液中相互交换阴、阳离子而生成两种的化合物的，那么两种不同的盐在溶液中阴、阳离子能不能相互交换成分生成两种新的盐呢？（3）盐+ 盐→两种新盐（反应物均可溶；生成物中有沉淀）例6、AgNO3 + NaCl _____________ __，现象：___________________。

例7、BaCl2 + Na2SO4___________ __，现象：___________________ _。

（4）金属+ 盐溶液→新盐+ 新金属例8、CuSO4 + Zn →，现象。

例9、Hg(NO3)2 + Cu →，现象。

例10、【思考】是否金属跟盐一定能发生置换反应？ZnSO4溶液+ 铜丝能否反应？【小结】①在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；②盐必须是可溶性盐。

③不要用K、Ca 、Na 置换盐溶液中的金属；④铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。

九年级下册第九章常见的盐与盐的通性TIPs：盐的化学通性知识思维导图①排前金属与可溶盐：Fe+CuSO4Cu + AgNO3 Al + CuSO4 ②可溶盐与可溶碱：FeCl3+ NaOH CuSO4+ NaOH ③盐与酸：CaCO3+ HClNaHCO3 + HClBaCO3 + H2SO4④可溶盐与可溶盐：NaCl+AgNO3BaCl2 + CuSO4CaCl2 + Na2CO3【典型例题与易错题】【例1】下列溶液中通入气体后与图的曲线变化相符的是（）A. NaCl溶液中不断通入HCl气体B. 澄清石灰水中不断通入CO2气体C. 盐酸中不断通入氨气D. 纯碱溶液中不断通入HCl气体【例2】下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A. CuSO4 NaOH KNO3B. FeCl3AgNO3NaNO3C. Na2CO3HCl BaCl2D. CaCl2K2CO3NaCl【例3】三种无色溶液，溶质分别为硫酸铵，氯化钠和碳酸钾，3位同学设计的鉴别方案如下：少量的氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵，然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵，然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。

其中正确的是（）A. 只有甲B.甲和乙C. 乙和丙D. 甲和丙【基础夯实】1. 在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与NaCO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与NaSO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的溶液集中倒进一个废液缸中，浊液中白色的沉淀物质是和。

化学小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想① ；猜想②：NaSO 4 ；猜想③：NaCO 3； 猜想④：NaSO 4, NaCO 3【实验探究】（1）若现象a 只有白色沉淀，则猜想______成立（2）若现象a 只有气泡产生，则猜想______可能成立；（3）若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想______成立；（4）若沉淀全部不溶解，则猜想______成立．2. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶qin 过氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究】【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

酸碱盐的通性酸:物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。

酸的通性(1) 酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色(2) 酸+活泼金属=盐+氢气（酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

）例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3) 酸+碱性氧化物=盐+水例:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O(4) 酸+碱=盐+水例:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(5) 酸+盐=新盐+新酸要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等例:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。

不可溶性碱，能与酸反应例如:(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O可溶性碱通性1.碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。

碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。

2.碱 +酸性氧化物==盐 + 水举例:②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.碱+酸==盐+水(中和反应)(一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应)举例:①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.碱 +盐==新盐 + 新碱举例:①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH条件:①反应物必须可溶于水②生成物至少有一种是沉淀5.不溶性碱=加热=金属氧化物+水举例:Cu(OH)2≜CuO+H2O盐指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。

【教学资源】探究盐类的化学性质湖北省石首市文峰中学刘涛盐是自然界广泛存在的一类化合物，在盐的组成中一定含有金属离子（铵根离子）和酸根离子。

某化学兴趣小组对有关盐的化学性质进行下列三个环节的探究活动。

探究一：盐与金属的置换反应【实验方案】将一根用纱纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置一会取出，可发现铁钉表面上会有紫红色金属生成，溶液由蓝色变为无色；【解释原理】铝的金属活动性要比铁的（填“强”或“弱”），则铝可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，则发生反应的化学方程式为。

【得出结论】盐溶液可与金属发生反应，能生成和。

【拓展应用】现代农业上用硫酸铜、石灰加水配制低毒高效杀菌剂波尔多液，（能否）用铁制容器来配制和盛装波尔多液，请用化学方程式解释为。

探究二：探究盐与酸的复分解反应【实验方案】向盛有碳酸钠的试管中滴加稀盐酸，迅速用带有导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，仔细观察现象。

【分析原因】试管中生成无色气体，将气体通入若澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则反应产生的无色气体是，则碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为。

【得出结论】盐能与酸发生（基本反应类型）反应，能生成和。

【拓展应用】暖水瓶中水垢的主要成分是碳酸钙，可用一种化学试剂（化学式）清除，请写出相关的化学方程式为，我们在进行家庭小实验，可用厨房用品来替代。

探究三：探究盐溶液与碱溶液的复分解反应【实验方案】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察实验现象。

【现象观察】可观察到试管中有生成。

【分析】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为。

【归纳结论】盐溶液与碱溶液发生反应，能生成和。

【拓展应用】盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。

下列说法中不正确的是（）A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸参考答案【探究一】【解释】强；2Al+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu；【结论】置换；新盐和新金属单质；【应用】不能；Fe+CuS04=FeS04+Cu探究二：【分析】CO2 （或二氧化碳）；Na2CO+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；【结论】复分解反应；新盐和新酸；【应用】稀HCl；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；醋酸；探究三：【现象】白色沉淀；【分析】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH +CaCO3↓；复分解反应；新盐和新碱；【应用】A；【教学资源】人教版第十一单元课题2：《化肥》考点复习一、复习目标：知识点1：化肥⑴了解化肥的概念、种类和作用，认识化肥的性质、保存方法和注意事项。