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初中化学必背知识点一、化合价、离子及原子团一价钾钠氯氢银，一价K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌，二价O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷，三Al 四Si 五N P 二三铁，二四碳，二、三Fe ，二、四C二四六硫都齐全，二、四、六S 都齐全铜汞二价最常见，Cu Hg 二价最常见莫忘单质价为零，莫忘单质价为零，负一氢氧硝酸根，负一OH 、NO3，负二硫酸碳酸根，负二SO4 、CO3，铵根正一牢记心。

NH4正一牢记心。

Fe3+铁离子 Fe2+亚铁离子 Al3+铝离子 Ca2+钙离子Mg2+镁离子Ba2+ 钡离子 K+钾离子Na+钠离子H+氢离子Cl- 氯离子NH4+铵根OH-氢氧根NO3- 硝酸根 SO42-硫酸根CO32—碳酸根二、常见物质、俗称及化学式氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar红磷、白磷P 金刚石C 石墨C葡萄糖C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2生石灰、氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3 氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳) CO2盐酸、氢氯酸HCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 食盐NaCl 氨水NH3·H2O 氨气NH3 甲烷CH4三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷P3 硫S：淡黄色；KMnO4为暗紫色（溶液紫色）4、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4 CuCl2含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4 FeCl2含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl35、白色↓：CaCO3 、BaCO3 (不溶于水，但溶于酸)AgCl 、BaSO4 (不溶于水也不溶于稀HNO3) 蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)四、物质的溶解性1、含有K+、Na+、NO3- 、NH4+ 的物质都溶于水;溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学必背一、化学基础知识1. 原子：具有不带电的质子和带负电的电子的最小稳定粒子。

2. 分子：由两个或两个以上原子形成的具有稳定结构的化合物。

3. 元素：由所有原子具有相同的原子序数所组成的物质。

4. 化合物：由两个或两个以上元素以化学反应方式结合在一起形成的物质。

5. 化学键：原子间的相互作用力，如共价键、离子键、金属键等。

6. 周期表：按元素原子序数排列的表格，反映了元素的物理和化学性质随原子序数的周期性变化。

7. 化学计量：化学反应中化学物质的量的关系。

8. 摩尔质量：一摩尔化学物质的质量。

9. 相对原子质量：一个元素原子相对于碳-12原子的质量比。

10. 相对分子质量：一个分子相对于碳-12原子的质量比。

二、常见化学反应类型1. 氧化还原反应：涉及原子的氧化态和还原态的变化，通常涉及电子转移。

2. 酸碱反应：涉及酸和碱之间的反应，通常涉及质子传递。

3. 沉淀反应：涉及产生难溶的沉淀物质的反应，通常由物质的相互作用引起。

4. 双置换反应：也称交换反应，其中两种阳离子或两种阴离子彼此交换。

5. 分解反应：一种化合物变为两种或更多种化合物的反应。

6. 合成反应：两种或更多种化合物结合在一起形成一种化合物的反应。

三、常见物质的性质和应用1. 酸：具有酸性质的化合物，通常用于腐蚀和清洗。

2. 碱：具有碱性质的化合物，通常用于清洗和中和酸性物质。

3. 盐：通常用于调味和制造化学品。

4. 金属：具有良好的导电、导热和延展性，通常用于制造各种材料。

5. 非金属：多为非导电性，通常用于制造各种材料和化学试剂。

6. 可溶性/难溶性物质：在水或其他溶剂中溶解或不溶解的物质，通常用于实验和工业生产。

一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：基本概念：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如： AB = A + B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如： A + BC = AC + B4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如： AB + CD = AD + CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂）12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

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人教版7-9年级化学背诵内容大全
化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基本概念和重要知识点。

以下是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全：
七年级化学背诵内容
1. 元素周期表的基本构成和特点；
2. 元素符号、元素名称和元素周期表中元素的有序排列；
3. 元素周期表中元素的周期和族的概念；
4. 金属、非金属和类金属的基本特征和区分方法；
5. 物质的组成和性质：单质、化合物和混合物的概念；
6. 盐的概念和性质；
7. 酸和碱的概念、性质及常见的酸碱指示剂；
8. 酸碱中和反应的基本原理。

八年级化学背诵内容
1. 原子的结构：原子核、电子云和基本粒子的组成；
2. 原子的质子数、中子数和电子数的关系；
3. 同位素的概念和同位素的应用；
4. 电子的轨道和电子层的概念；
5. 分子和离子的概念及其区别；
6. 化学方程式的基本格式和平衡化学方程式的原则；
7. 溶液的概念和常见的溶质溶剂；
8. 浓度的概念和计算方法。

九年级化学背诵内容
1. 化学键的概念和化学键的种类；
2. 金属元素、非金属元素和类金属元素的单质性质及其应用；
3. 物质的分子量和相对分子质量的概念和计算方法；
4. 离子的生成和离子的价值；
5. 酸碱和盐的化学性质及其应用；
6. 氧化还原反应的概念和特征；
7. 天然气和石油的成分及其在人们日常生活中的应用；
8. 化学肥料的种类及其在农业生产中的作用。

以上是人教版7-9年级化学课程中需要背诵的内容大全。

通过
背诵这些重要知识点，学生可以更好地掌握化学的基础概念和理论，为进一步学习和应用化学知识打下坚实的基础。

初三化学中考前夕必读资料一、必记的化学方程式：1、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑3、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑5、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑7、NaOH和CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O8、CO2通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H209、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl===FeCl2+ H2↑ 10、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑10、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag12、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 13、CO还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO214、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 15、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO216、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 17、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 =CuSO4+ H2O18、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH =NaCl+H2O 19、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 =AgCl↓ + HNO320、硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 21、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl22、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O + CO2↑23、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO324、氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 25、氢氧化钠与氯化3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl26氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 27氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O 28、氢氧化钙与硝酸铵：Ca(OH)2 + 2NH4NO3=Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色2、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷3、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色，溶于酸。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初三化学必需的记忆性知识1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P 2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学背诵资料↓（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3. 电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）2H2O===2H2↑＋O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不可以用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧P2O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫金属：K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团 ( 根) ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根OH － NO － CO 2－ SO 2－ NH ＋3 3 44 2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团 ( 根) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石做钻头、切 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C割玻璃石墨做铅笔芯、电干冰 二氧化碳固 CO极 人工降雨，致冷剂2体H 2 O水水最常见溶剂铁锈氧化铁Fe O23生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤灰水）碳酸钙CaCO建筑材料、工业制 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）3取 CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打2 3玻璃、造纸、纺织、 碳酸钠NaCO洗涤小苏打3发酵粉、治疗胃酸 碳酸氢钠 NaHCO过多天然气、沼气、瓦斯 甲烷 4燃料CH酒精 乙醇C 2 H 5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO3 ===2KCl+3O↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe 与盐、酸反应都生成的是 +2 价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是 +3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH)2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au。

九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保约化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微1拢。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数〉的同一炎陈子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

趴在l款子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

6、相对原子质最＝质子数＋中子数7、镇离子和候原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地究中含最最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的系本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还l京性的物质是H2、C、co。

其中属于单质的是C、H2.属于化合物的是co。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种炎、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2 表示两个氮分子；2H 表示两个氢原子’；2H＋表示两个氮离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的．23. 洛液在稀释前后保持不变的是溶质的质章。

24. 酸的pH<7；如：HCk H2S04、C02 通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、Na2C03中性浴液pH=7 。

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学需要背诵的内容
1. 元素符号啊，那可真是太重要啦！就像你认识字才能读书一样，不记住元素符号怎么学化学呢？比如氢的符号是 H，氧的符号是 O，哎呀，这些可得牢牢记住！
2. 化学方程式呀，那可是化学反应的密码呢！比如氢气燃烧生成水，那化学方程式就是 2H₂+O₂→2H₂O，多神奇呀！
3. 化合价，你可别小瞧它！它就像给元素贴上了标签，告诉你它们在化合物中的价值。

比如氯在氯化物中通常显-1 价，记好了吗？
4. 金属活动性顺序表，这可是做实验判断反应能不能发生的法宝呢！“钾钙钠镁铝”，要像背儿歌一样记住哦！例如锌为啥能置换出硫酸铜里的铜，就是因为锌比铜活泼呀。

5. 常见物质的颜色，记住了这个你就能快速识别很多东西啦！氧化铜是黑色的，硫酸铜溶液是蓝色的，多有意思！想想看，要是让你辨别，你能一下就说出来吗？
6. 酸碱盐的性质，这可是重点中的重点呀！酸能和碱反应，碱又能和盐反应，就像一场精彩的互动游戏！盐酸能和氢氧化钠反应，不记住性质怎么行呢？
7. 物质的俗名，也是很有趣的哟！纯碱不是碱而是盐，它的俗名是碳酸钠呢，神奇吧！
8. 基本实验操作，这可关系到你能不能做好实验哦！过滤要注意滤纸的折叠，加热要先预热，这些都不能马虎呀！
总的来说，初中化学要背诵的内容真不少，但只要下功夫，就一定能学好呀！加油！。

化学中考教辅书排行榜
以下是一些化学中考教辅书，供您参考：
1. 《初中化学知识清单》：这本书是中考化学的复习资料，包含了初中化学的所有知识点，非常全面。

2. 《中考化学专项突破》：这本书针对中考化学的常考题型和易错点进行了深入的剖析，对于提高解题能力和应试技巧非常有帮助。

3. 《五年中考三年模拟》：这本书是中考化学的经典教辅书，包含了大量的真题和模拟题，非常适合提高解题速度和熟悉考试难度。

4. 《初中化学同步训练》：这本书与教材同步，按照章节进行编排，对于巩固基础知识非常有帮助。

5. 《初中化学思维导图全解》：这本书以思维导图的形式呈现初中化学的知识点，有助于学生构建知识体系，加深对知识点的理解。

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初中化学必背知识点清单一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见的金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

- 部分非金属元素：溴（Br）、碘（I）等。

2. 化学式。

- 单质化学式：- 金属单质：直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘单质为I_2。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H_2）、氧气（O_2）、氮气（N_2）等。

- 化合物化学式：- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合价代数和为零确定原子个数比。

- 例如：氧化铝Al_2O_3（铝+ 3价，氧-2价）；氯化钠NaCl（钠+ 1价，氯-1价）。

3. 化学方程式。

- 书写原则：- 以客观事实为基础，不能臆造不存在的反应。

- 遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：氢气燃烧2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O；实验室制取氧气2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑（加热高锰酸钾），2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑（分解过氧化氢）。

二、物质的性质与变化。

1. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

- 例如：铁是银白色固体，有金属光泽，熔点为1535℃，密度为7.86g/cm³，能导电、导热，具有延展性。