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碱金属元素_1-课件

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碱金属·元素

碱金属·元素

碱金属·元素
碱金属元素是一类特殊的金属元素，它们位于周期表中的第2族之内，如钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）和钙（Ca）等，它们的电子排布模式相同，在元素的周期表中，它们的原子序数依次递增，其属性相近。

碱金属元素的原子半径一般比其他元素的要小，因为它们失去了一个电子，电子的整体排布紧凑一些，所以表面几乎没有任何活性，可以把它们形象地看做是一种“空气”。

碱金属元素具有较强的吸收能力，它们通常吸收大量水分，因此具有很强的吸水性，碱金属元素的水解热量也较高，因此一般也会吸收光热能，对环境产生一定的影响。

碱金属元素的化学性质也很特殊，它们是单价正离子，能够形成碱性氧化物和氢化物，还能与其他元素形成化合物，从而形成物理性质和化学性质非常稳定的复合物。

例如，碱金属元素可与氮、氧和碳形成化合物，成为不锈钢和铝合金等物质的构成部分。

碱金属元素在工业应用领域中也有着重要的地位，它们的加工性能很好，因此可以用来制造各种工业用品，如轴承、压缩机和汽车等，也可以用来制造用于消费的各种商品，这就是它们在社会经济中如此重要的原因。

碱金属元素也常被用于实验室，它们在研究各种科学现象，如化学反应等方面具有重要作用，同时也被用于制药及其他临床用药，因此在看似复杂的器官功能的改善等方面也发挥着重要的作用。

总之，碱金属元素在自然界和工业应用领域中都发挥着重要的作
用，它们的未来发展前景也是令人期待的。

无机化学(5)碱金属

无机化学(5)碱金属


室温下，过氧化物、 室温下，过氧化物、超氧化物与水或稀酸反应生成过 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： Na2O2 + 2H2O ─→ 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 ─→ Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O ─→ 2KOH + H2O2 + O2 ↑ 2KO2 + H2SO4 ─→ K2SO4 + H2O2 + O2 ↑ 2H2O2 ─→ H2O + O2 ↑ 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： Na2O2 + 2CO2 ─→ Na2CO3 + O2 ↑ KO2 + 2CO2 ─→ 2K2CO3 + 3O2 ↑
IA和IIA族元素的原子最外层分别只有 ～2个s电子， 和 族元素的原子最外层分别只有1～ 个 电子 电子， 族元素的原子最外层分别只有 在同一周期中这些原子具有较大的原子半径和较少的 核电荷， 族金属晶体中的金属键很不牢固， 核电荷，故IA、IIA族金属晶体中的金属键很不牢固， 、 族金属晶体中的金属键很不牢固 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽， 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽，在同 周期中碱金属是金属性最强的元素， 周期中碱金属是金属性最强的元素，碱土金属逊于碱 金属， 同族元素中随原子序数增加， 金属，在同族元素中随原子序数增加，元素的金属性 依次递增。 依次递增。
第十七章
内容提要
碱金属、 碱金属、碱土金属
在系统学习非金属元素单质及其化合物知识 的基础上，从本章开始将逐章研究金属元素的单质 的基础上， 及其化合物。 及其化合物。 碱金属、 碱金属、碱土金属是金属活泼性最强的两族 元素，位于元素周期表的 区 元素，位于元素周期表的s区，本章将系统学习它们 的单质及重要化合物。 的单质及重要化合物。
碱金属元素PPT精品课件

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2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
高一化学碱金属元素1(201910)

高一化学碱金属元素1(201910)

且其水溶液均
为无色，因此不能通过沉淀反应来 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离 子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下： 钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃) 钠 黄色 锂 紫红色 铷 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 铜 绿色
2，碱金属元素性质的递变性
例如：与氧气反应(在空气中燃烧) Li + O2 === Li2O 2Na + O2 === Na2O2
2K + O2 === K2O2 K + O2 === KO2(超氧化钾) 再如：与水反应 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强， CsOH为最强碱。； 蜘蛛池 蜘蛛池 蜘蛛池 蜘蛛池；
山 诸公夫人之辂车九 贵诚重质 皂零辟 骧威 ’又云 若在仗内 蔡邕《独断》有五色安车 复将安寄？彼苍者天 诸卿六 中书监 吴人思晋化 载膺多福 一梁冠 以代周歌 农亦勤止 金博山 私僮命驾 太平之乐也 夏后氏谓之钩车 二十七弦 公府书佐 临轩亦服衮冕 至于音律节奏 给聊泥轺 威仪济济懋皇朝 朝命妇 据此而言 加元服 焕乎皇道 广四寸 二曰鵫衣 以青为质 以给天中皇后 辂之制 助祭郊庙 衣三章 宣帝即位 宇文恺 自祀冕而下七 上媛妇 令 小绶长三尺二寸 武冠 绶 其翟衣雉皆九等 巾车整三乏 厝身无所 锐 在昔虞夏 必衣帢 磬一堵 行则从后 骏奔咸会 见 宾客 而阴教尚柔 丁亥 亲王金辂 正限八人 虞氏谓之鸾车 则服韦弁 衣一章 磬 篪 《宣业》之舞 进贤一梁冠 夹钟也 开皇九年 军乐鼓吹等一部 武冠 唐罗汉 余辂准此 "名契囊 检《礼记》乃非元日所奏 但举幰通覆上 羽林监 文曰
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件

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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
4.2.1碱金属和碱土金属元素

4.2.1碱金属和碱土金属元素

2011-12-10 17
离子键特征： 离子键特征：碱土金属盐 < 碱金属盐
碱土金属离子带2个正电荷，其离子半径较相应的碱金属小，极化力较强； 随着离子半径的增大，键的离子性增强。
2、颜色
碱金属离子(M 和碱土金属离子 和碱土金属离子(M 都是无色的 都是无色的， 碱金属离子 +)和碱土金属离子 2+)都是无色的，盐类 颜色一般取决于阴离子的颜色。 颜色一般取决于阴离子的颜色。 无色阴离子： 无色阴离子：如X-、NO3-、SO42-、CO32-等，无色或白色 有色阴离子：如KMnO4（紫色）、 有色阴离子： 紫色）、BaCrO4（黄色）、 黄色）、 ）、 K2Cr2O7（橙色）等 橙色）
2011-12-10
993K 1003K 940K
2 Li2O(s) + 2N2O4 +O2(g) 2 NaNO2(s) + O2(g) 2 KNO2(s) + O2(g)
2011-12-10 4
Be: 绿柱石Be3Al2(SiO3)6、硅铍石 2BeO·SiO2、 铝铍石 2BeO·Al2O3 Mg: 光卤石KCl ·MgCl2 ·6H2O 、菱镁矿MgCO3 Ca: 以碳酸盐和硫酸盐形式存在，如大理石、方解 石、白垩、石灰石和石膏CaSO4 ·2H2O；氟化钙形式， 如萤石CaF2 Sr: 比较稀少，主要是天青石SrSO4、碳酸锶矿SrCO3 Ba: 重晶石BaSO4、毒重石BaCO3
2011-12-10
20
4、热稳定性 碱金属盐具有较高的热稳定性
卤化物在高温时只挥发而不分解； 卤化物在高温时只挥发而不分解；硫酸盐在高温下既不挥 发又难分解；碳酸盐除Li2CO3（700℃部分分解）外，其 700℃部分分解） 发又难分解；碳酸盐除Li 余难分解，且从Li至Cs热稳定性增加；硝酸盐加热易分解。 热稳定性增加； 余难分解，且从Li至Cs热稳定性增加 硝酸盐加热易分解。 4LiNO3(s) 2 NaNO3(s) 2 KNO3(s)
第八章主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属

第八章主族金属元素(一) 碱金属和碱土金属


1、碱性规律： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强碱 强碱 强碱 强碱 强碱 2、代表物质NaOH：又称烧碱、火碱、苛性碱 具有强碱性，除了与非金属及其氧化物作 用外，还 与一些两性金属及其氧化物作用，生成钠盐。
Si+2NaOH+H2O ─→2Na2SiO3+2H2 SiO2+2NaOH ─→Na2SiO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O ─→2NaAlO2+3H2 AL2O3+2NaOH ─→2NaAlO2+H2O
第二节 碱 金 属
Li Na K Rb Cs
一、碱金属元素概述： 1、碱金属是IA族S区元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和 钫 2、价电子结构：ns1 3、金属性：同周期元素中，原子半径最大，易失1个电 子，表现出强烈的金属性。本族自上而下原子半径和离 子半径依次增大，其活泼性有规律地增强。
碱金属的基本性质
量以光的形式放出。原子的结构不同，就发出不同波长的光
，所以光的颜色也不同。碱金属和碱土金属等能产生可见光 谱，而且每一种金属原子的光谱线比较简单，所以容易观察 识别。
5、碱金属元素的化合物多为离子型化合物 6、对角线规则：在周期表中某一元素的性质和它右下方的 另一元素相似的现象。 Li Be B C ╲ ╲ ╲ Na Mg Al Si 氢氧化物：锂、镁为中强碱，水溶性小，受热易分 解为氧化物；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶 于水。 Be和Al 的单质及化合物都具有两性特点。
2LiH
500℃-600℃ 2Na + H2 2NaH 2、化性：主要有LiH和NaH，皆为白色粉末，是离子型 化合物，是很强的还原剂： NaH + H2O ─→ NaOH + H2↑ 剧烈反应 4NaH + TiCl4 ─→ Ti + 4NaCl + 2H2 强还原性 4LiH + AlCl3 ─→ Li[AlH4] + 3LiCl 四氢铝锂是白色多孔的轻质粉末状复合氢化物，用于制 备有机试剂、药物、香料。
碱金属

碱金属


(一)、碱金属元素性质的相似性
1、原子最外层均为1个电子 相 似 性 2、化合物中均显+1价，无气态氢化物， 但能形成属离子化合物的氢化物如NaH， 3、氧化物对应水化物为可溶性强碱， 典型的活泼金属元素有强还原性 4、均呈银白色（铯略带金色光泽），质软
(二)、递变性
Li 电子层数 原子半径 （离子） 单质熔沸点 单质密度
金属的物理性质
1.金属的熔点、沸点高 。 除汞是液体外,金属都是固体, 都有较高 的熔点和沸点. 2.金属不透明,大多数金属呈银白色金属光泽.(整块金属 的金属光泽与粉末状的金属光泽是不同的.如金属银块 是银白色金属光泽,而银粉是黑色粉末.) 3.金属有导电、导热性。如银和铜的导电、导热性最好, 依次为铝.所以铜和铝常作电线.（自由电子） 4.金属有良好的延展性和可塑性.金属可抽成丝,压成片, 可铸、可冲压、可轧制等.金的延展性最好.（层状结 构）
相互 转化
Na2CO3
CO2+H2O 或NaOH
NaHCO3
1. 加热固体，产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 鉴别 2. 加水溶解，加入氯化钡或CaCl2溶液， 方法 产生白色沉淀的是碳酸钠 3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是 碳酸氢钠。 热稳定性规律： 正盐 > 酸式盐 > 碳酸
（1.79-1.40）
再假定1.40g物质全是氧化物
（设为R2O）
R2O→2ROH
2R+16
△m
18
1.40
（1.79-1.40）
求出R=24.3 既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则 R的原子量应介于24.3—61之间。题中已 指明R是碱金属，原子量介于24.3—61之 间的碱 金属只有钾，其原子量为39
《 元素周期表》课件

《 元素周期表》课件


Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
无机化学第12章--碱金属、碱土金属课件

无机化学第12章--碱金属、碱土金属课件


150.5 109.5 91.5 86.1 79.9 520.1 495.7 418.6 402.9 375.6
△Hh(M)/kJ·mol－1 △H (M) /kJ·mol－1
－514.1 －413.8 －342.8 －321.9 －297.1 163.1 197.3 175.1 165.1 158
ф 0.25 Be(OH)2 0.18 Mg(OH)2 0.15 Ca(OH)2 0.13 Sr(OH)2 0.12 Ba(OH)2
碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性， 其它碱土金属氢氧化物为碱性。
12 － 3 盐类 12 － 3 － 1 盐类的共同特点
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐
自学指导(二)
1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文 中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这 两个人物的。 2、从这个故事中你懂得了什么道理？
陈尧咨（善射）
神态 忿然 笑而遣之
卖油翁（善酌）
睨之
语言 动作
汝亦知射乎 吾射不亦精乎 尔安敢轻吾射
笑而遣之
性格: 自矜（骄傲）
对比
无他，但手熟尔 以我酌油知之 我亦无他，惟手熟尔
氧化物热稳定性总的趋势是，同族从上到下依次降 低，熔点也按此顺序降低。
碱土金属离子半径较小，电荷高，其氧化物的晶格能 大，因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高得多。
12 － 2 － 2 氢氧化物
1 氢氧化物性质
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 Be(OH)2为两性氢氧化物，LiOH和Be(OH)2为中强 碱，其余氢氧化物都是强碱。 碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易吸潮， 它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的溶解度稍 小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以形成很浓的 溶液。
2、第十章碱金属和碱土金属元素

2、第十章碱金属和碱土金属元素


1、碱性
LiOH 中强碱 Be(OH)2 两性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 KOH 强碱 Ca(OH)2 强碱 RbOH 强碱 Sr(OH)2 强碱 CsOH 强碱 Ba(OH)2 强碱
Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O Be(OH)2+2OH-→[Be(OH)4]2-
R-OH规则解释： OH规则解释： 规则解释 氧化物的水合物通式R(OH) 为成酸或成碱元素， 氧化物的水合物通式 R(OH)n ， R 为成酸或成碱元素 ， 有两种解离可能： 有两种解离可能： 碱式 酸式 → R++OH RO- +H+ ← R-O-H
-
O
2
O +e O2
2-
O
2 2
2 O +2e 2O
2
2-
超氧离子
过氧离子
氧离子
（一） 正常氧化物 多数为白色固体 淡黄） 亮黄） O(桔红 桔红) K2O（淡黄）、Rb2O（亮黄）、Cs2O(桔红) 熔点： IIA>IA； 硬度IIA>IA 所以BeO MgO作 IIA>IA， BeO、 熔点 ： IIA>IA ； 硬度 IIA>IA ， 所以 BeO 、 MgO 作 耐火材料和金属陶瓷 BeO还有反射放射线的能力， BeO还有反射放射线的能力，常用作原子反应堆 还有反射放射线的能力 外壁砖块材料。 外壁砖块材料。
1 Na+ ( NH3 ) + e− ( NH3 ) + NH3 (l ) 铁的氧化物→ NaNH2 ( NH3 ) + H 2 ( g ) 2
若无水、不接触空气、不存在过渡金属化合物，其溶液 若无水、不接触空气、不存在过渡金属化合物， 可在液氨的沸点温度（ 33℃ 长时间保存。 可在液氨的沸点温度（-33℃ ）长时间保存。 碱金属还可溶于醚或烷基胺中。 碱金属还可溶于醚或烷基胺中。

新版高中化学讲义：碱金属元素

一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。

包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。

2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。

3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。

【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。

2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。

【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。

原子物理学 课件-第四章 碱金属原子和电子自旋



原子物理学
证：设是机械自旋 电子半径： 电荷： 磁矩：
安束2（焦/特）
（超过光速）
因此，电子自旋不是机械自旋
（电子自旋，其实一点也没有“自旋”的意义。最好称呼它 为“内禀角动量”，它是微观粒子内部属性，与运动状态毫 无关系。它的性质与角动量类似，但不能用任何经典语言 描述。在经典物理中，找不到对立物）。

原子物理学
二、由光谱精细结构推断碱金属原子能级（以锂为例）
1、二辅系： 的跃迁，由于双线间隔相 等，设想 能级不分裂，单层，p能级分裂，双层。 末态p能级：各能级共 同有关，双线间隔为 2p能级分裂间隔。
2、主线系： 的跃迁，双线间隔随 增 大而减小，p能级分裂间隔随 增大而逐渐减小

原子物理学

原子物理学
（2）自旋取向的意义：
原子实坐标
电子坐标 一个顺着磁场 一个逆着磁场
电子自旋取向：

原子物理学
二、从轨道，自旋角动量的耦合 看能级双分裂
角动量耦合：已知
求：总角动量

原子物理学
1、玻尔理论
与
夹角0，
2、量子力学
从上式可看出，
与
不能平行或反平行


原子物理学
三个终端 主 Ⅰ Ⅱ 柏
光谱项： 若测得T， 则可算得
每一线系限波数 恰为另一线系动 项中最大的一个

原子物理学
对于锂， 表4.1给出， （三）两个量子数 仿效氢光谱：
碱光谱：
即碱原子能量与两个量子数
碱金属原子能级图。
有关.
(1）对同一个主量子数 ，有几个能级 （2）能级按 分类， 相同属同一例
1925年，荷兰：两位大学生，库仑贝克，古兹密特 一）电子自旋假设： 1、每个电子都具有固有的自旋角动量

碱金属元素(1)


二、碱金属的物理性质 色态、硬度、熔点、密度、导性（总结） 三、碱金属的化学性质 1、碱金属与非金属的反应 [实验2-9]钾在空气中能燃烧，火焰呈紫色。比钾与氧气的燃烧 更剧烈生成过氧化钾和比过氧化钾更复杂的氧化物。
大量实验证明碱金属都能与氧气反应锂与氧气的反应不 如钠剧烈，生成氧化锂。4Li+O2=2Li2O
分含量。
设混和物中NaHCO3 的质量为B NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
84g B 18 g 18.4g – 16.6g = 1.8g
△
84g : B =18g : 1.8g
B = 8.4g
NaOH% =
(18. 4 - 8. 4) g
18. 4 g
×100 % = 54. 3%
焰色反应
多种金属及它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。 实验[2-11]
1、焰色反应是元素的性质，与元素的存在 状态无关。
2、焰色反应是指某些金属或它们的化合物 在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。
3、焰色反应实验操作注意事项：
a 用稀盐酸把铂丝洗充分后，放在火焰 上灼烧至火焰恢复原来的颜色。目的是除 去铂丝上的杂质。
[ 例5] 30mL可能由CO、CO2和O2组成的混和气体与足 量过氧化钠充分反应，气体体积变为25mL.引燃此剩余 气体。恢复到原始温度后测得体积为20mL，分析原气体 组成。 分析：设反应前后体积变化为△V 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2mL x = 10mL 1mL y =5mL
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

【襄樊五中】第二章第3节《碱金属元素》第1课时

第二章碱金属第三节碱金属元素（1课时）一、本课要点1．从碱金属元素的结构联系其性质的递变规律。

2．熟悉焰色反应。

3．了解钾盐及超氧化物的存在。

二、课前思考1．碱金属元素结构的递变规律。

2．碱金属元素的金属性从上到下逐步增强的递变规律。

3．钠与钾活泼性的比较。

4．焰色反应。

5．了解超氧化物。

三、同步训练1.欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管2.锂不可能具有的性质（）A．锂在空气中燃烧，可生成Li2O2B．锂很软，用小刀可以切割C．锂比金属铯的熔点高D．金属锂可以保存在煤油或石蜡油中3.将两种金属的混和物3克投入水中，收集到0.1gH2，不可能构成此种混合物的是（）A．Li和Na B．Rb和Ca C．Na和Cu D．K和Na4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金的2倍，另一金属可能是（）A．铜B．铍C．钠D．铅5.下列各组比较,不正确的是（）A．熔点:Li＞Na＞K B．碱性:LiOH＜NaOH＜KOHC．还原性:K＞Na＞Li D．氧化性： Cs+＞Rb+＞K+6.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是（）A．CsOH是一种强碱B．铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气C．碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水7.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+= Cu+2Na+C．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO22-↑8.关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是（）A．原子半径随核电荷数的增大而增大B．单质的密度均小于1C．其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D．氧化能力最强的是钠原子9.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是（）A．该溶液只含钾元素的化合物B．该溶液中一定含钠离子C．该溶液可能含有钠离子，但一定有钾离子D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子10.将等质量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的是（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①11.有某碱金属M及其氧化物的混合物共10g。

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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
4的、氧氧显在-1化价合，物N中aH一、般C是aH-22，价中，的氢氢显显+1-价l价，。但Na2O2、H2O2中 5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K
等除外。 6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的
金属Na、K等除外。如： 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能 与卤素反应生成卤化物。 • (3)碱金属都是热和电的良导体。质较软， 密度小，属轻金属
2，碱金属元素性质的递变性
• 2，碱金属元素性质的递变性 • 随着核电荷数的递增，由Li → Cs。 • (1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引
起的，因而失电子能力由 • 弱→强。 • (2)与氧气反应越来越复杂。 • (3)与水反应越来越激烈。 • (4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。 • (5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小
CsOH为最强碱。
焰色反应
• 焰色反应 • 由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为
无色，因此不能通过沉淀反应来 • 检验金属离子的存在。通常利用碱金属离
子在火焰中所显示的不同颜色来检验。这 种检验方法叫做焰色法。
焰色反应
• 一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下：
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钾 紫 色 (透过蓝色钴玻璃)
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到大(K、Na除外)。应(在空气中燃烧) • Li + O2 === Li2O • 2Na + O2 === Na2O2 • 2K + O2 === K2O2 • K + O2 === KO2(超氧化钾) • 再如：与水反应 • 2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ • (1)反应程度由Li → Cs逐渐强烈； • (2)形成的ROH的碱性由Li →Cs逐渐增强，
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:47:10 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
钠 黄色
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锂 紫红色
•
铷 紫色
•
钙 砖红色
•
锶 洋红色
•
钡 黄绿色
•
铜 绿色
焰色反应
★关于焰色反应要注意以下几点： l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯馅， 则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨 丝、镍铬丝(电炉丝)等来
代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。 以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀 H而2硫SO酸4洗盐涤的，熔因沸为点金较属高氯，化难物以灼挥烧发时，易会气对化后而一挥个发离， 子的检验产生干扰。 4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾 中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。 5、焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其 他检验方法无效时才采用。
“碱金属”中的一般和特殊
“碱金属”中的一般和特殊 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保
存在密 度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。 碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但 d(K)=0.8629/cm3＜d(Na)=0.971g/cm3。 3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3＜Na2CO3
第三节 碱金属元素
• l、碱金属元素性质的相似性 • 2，碱金属元素性质的递变性 • 3、焰色反应 • 4、“碱金属”中的一般和特殊
l、碱金属元素性质的相似性
• l、碱金属元素性质的相似性 • (1)结构特点：最外层都有l个电子，易失
电子成+l价阳离子。 • (2)都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化