【化学】吉林省扶余市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(扫描版)

2024届吉林省松原市扶余第一中学化学高一第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A．熔融KCl B．NaOH溶液C．NaCl晶体D．液氯2、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L3、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－5、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2OC．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2OD．AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO36、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2→ 2Cl－；HNO3→ NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO37、物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。

2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100 分。

2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

2019-2020学年吉林省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2019秋•南关区校级期中）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2．（2分）（2019秋•南关区校级期中）下列分类或归类正确的是（）①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤3．（2分）（2019秋•南关区校级期中）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液A．①②③⑦B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．全部4．（2分）（2019秋•南关区校级期中）下列说法正确的是（）A．“冰水混合物”是一种分散系B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂5．（2分）（2016秋•湖北期末）下列分类标准不正确的是（）A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）C．纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物）6．（2分）（2017春•鄞州区校级期末）从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤含I﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯7．（2分）（2019秋•南关区校级期中）下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D．氧化剂失电子，被还原8．（2分）（2019秋•南关区校级期中）如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A．方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D．可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠9．（2分）（2018秋•浙江期中）某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（）A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL 溶液，其中的c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1C．取该溶液5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D．该溶液与100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的c（Cl﹣）相等10．（2分）（2019秋•南关区校级期中）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同③28 g CO的体积约为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦标准状况下，1 mol H2O的质量为18gA．仅⑤⑥⑦B．仅②⑤⑥⑦C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥11．（2分）（2019秋•南关区校级期中）某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（）A．Ba2+、OH﹣、NO3﹣B．Ag+、HCO3﹣、NO3﹣C．Mg2+、Ag+、SO42﹣D．Cu2+、SO42﹣、OH﹣12．（2分）（2019秋•南关区校级期中）下列离子方程式书写不正确的是（）A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH﹣＝H2O13．（2分）（2019秋•南关区校级期中）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

吉林省扶余市第一中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%A．2B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸B KCl 加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥A ．AB ．BC ．CD ．D11．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

吉林省松原市扶余市第一中学2019-2020学年高一上学期期中数学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题1.已知集合2,0,,32A ⎧⎫=--⎨⎬⎩⎭，{|2}B x x =≥-，则A B =( )A.10,2⎧⎫⎨⎬⎩⎭B.12,0,2⎧⎫-⎨⎬⎩⎭C.13,2,0,2⎧⎫--⎨⎬⎩⎭D.12⎧⎫⎨⎬⎩⎭2.已知函数()21x f x a -=+（0a >，且1a ≠）的图象所过定点的坐标为( )A.()0,1B.()2,1C.()2,2D.()2,03.已知二次函数()21f x x ax =++满足()()13f f =，则a =( ) A.4- B.2- C.2 D.44.函数()lg 1f x x =-的定义域是( )A.[3,)+∞B.(10,)+∞C.()(3,101)0,⋃+∞D.[3,10)(10,)⋃+∞5.函数()326xf x x =+-的零点所在的区间是( ) A.()1,0-B.()0,1C.()1,2D.()2,36.下列函数中，既不是奇函数也不是偶函数的是( ) A.()21f x x =+B.()3f x x =C.()33xxf x -=+D.()21x f x x =-7.已知函数()248f x x kx =--在区间[5,20]上单调递增，则实数k 的取值范围是( )A.{}40B.[40,160]C.(,40]-∞D.[160,)+∞8.设()()lg 101xf x ax =++是偶函数，那么a 的值为（ ）A.1B.－1C.D.12-9.三个数30.4a =，ln0.3b =，0.43c =之间的大小关系是( )A.a c b <<B.a b c <<C.b a c <<D.b c a <<10.函数()2log f x x =与()21xg x -=-同一平面直角坐标系下的图象大致是( )A. B.C. D.11.已知函数(2),2()11,22xa x x f x x -≥⎧⎪=⎨⎛⎫-< ⎪⎪⎝⎭⎩，在R 上单调递减，则实数a 的取值范围为( )A.(,2)-∞B.13,8⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦C.(,2]-∞D.13,28⎡⎫⎪⎢⎣⎭12.已知函数3()log )3f x =-，若()1f a =-，则()f a -=( ) A.7-B.6-C.5D.4-第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）13.计算：3log 23327lg 20lg 2++-=____________． 14.观察下表：则((3)(2))f g f --=____________． 15.定义在[−2a +3,a ]上的偶函数f (x )，当x∈[0,a ]时，f (x )=log a (2x +3)，则f (x )的值域为______．16.已知函数()y f x =和()y g x =的图像关于y 轴对称，当函数()y f x =和()y g x =在区间[],a b 上同时递增或者同时递减时，把区间[],a b 叫做函数()y f x =的“不动区间”，x t -的“不动区间”，则实数t 的取值范围是_____三、解答题（题型注释）17.（1）计算：30.25627168-⎛⎫+- ⎪⎝⎭； （2）解不等式()2log 23x +<． 18.设函数()f x =的定义域为A ，集合{}|1B x x a =<-．（1）若4a =，求集合A B ； （2）若[1,)C =-+∞，A B =∅，且BC R =，求a 的取值范围．19.已知函数21()21x xf x ． （1）判断()f x 的奇偶性，并证明； （2）证明：函数()f x 在R 上单调递增．20.已知函数21,1,()log , 1.a x x f x x x ⎧-<⎪=⎨⎪⎩≥若(2)1f =-．（1）求a 的值．（2）若函数k x f x g -=)()(有三个零点，求k 的取值范围．21.已知函数31()log 1a m xf x x -=-（0a >，且1a ≠）的图象关于坐标原点对称．（1）求实数m 的值；（2）比较()2f 与()3f 的大小，并请说明理由．22.某市居民自来水收费标准如下：每户每月用水量不超过4吨时，每吨为2元；当用水量超4吨时，超过部分每吨为3元．八月甲、乙两用户共交水费y 元，已知甲、乙两用户月用水量分别为4x 吨、3x 吨． （1）求y 关于x 的函数；（2）若甲、乙两用户八月共交34元，分别求甲、乙两用户八月的用水量和水费．参考答案1.B【解析】1.根据交集的定义，直接求AB 即可得答案.12,0,,32A ⎧⎫⎨⎭=-⎩-⎬，{}|2B x x =≥-，12,0,2A B ⎧⎫∴=-⎨⎬⎩⎭.故选：B ． 2.C【解析】2.令20x -=，求出,x y 的值，即为图象所过定点的坐标. 令20x -=，得：2,2x y ==， 所以函数()f x 恒过点()2,2． 故选：C. 3.A【解析】3.由二次函数的对称性得对称轴为2x =，从而可列出a 的方程，即可得答案. 因为()()13f f =，所以函数()f x 的对称轴为2x =， 所以22ax =-=，解得：4a =-． 故选：A ． 4.D【解析】4.解析式中的被开方数大于等于0，分母不为0，对数的真数大于0，从而列出关于x 的不等式组.据题意，得30lg 100x x x -≥⎧⎪-≠⎨⎪>⎩，3x ∴≥，且10x ≠．故选：D ．5.C【解析】5.由零点存在定理，依次判断选项中区间端点函数值的正负，从而得到零点所在的区间. 因为()132)1(160f -=+---⋅<，()03600f =-<，()132610f =+-=-<，()294670f =+-=>，所以()f x 在()1,2上存在零点． 故选：C. 6.D【解析】6.根据函数解析式及奇偶性的定义，易知A,B,C 均具有奇偶性. 对A ，()22()11()f x x x f x -=-+=+=，故A 为偶函数；对B ，()33()()f x x x f x -=-=-=-，故B 为奇函数；对C ，()33()xx f x f x --==+，故C 为偶函数；对D ，定义域不关于原点对称，既不是奇函数也不是偶函数. 故选：D. 7.C【解析】7.由二次函数的图象特征，其开口向上，所以对称轴需在区间的左边，即可得答案. 函数图象的对称轴方程为24kx -=-⨯，且开口向上， 又函数()f x 在区间[5,20]上单调递增， 所以524k--≤⨯，所以40k ≤． 故选：C ． 8.D【解析】8.试题根据题意，由于设()()lg 101xf x ax =++是偶函数，说明f(-1)=f(1)解得()()()-11-1lg 101-=f(1)=lg 101+2f a a a =++∴=-,故可知选D. 9.C【解析】9.分别求出,,a b c 的取值范围，从而得到大小关系.因为30.4a =，考察函数0.4xy =的图象，当3x =时，01a <<. 因为ln0.3b =，考察函数ln y x =的图象，当0.3x =时，0b <. 因为0.43c =，考察函数3xy =的图象，当0.4x =时，1c >. 所以b a c <<. 故选：C. 10.B【解析】10.对函数()2log f x x =的图象是先画出()2log f x x =，再将x 轴下方翻到x 轴上方，对函数()21xg x -=-的图象，当1x =时，1(1)02g =-<，故可得到答案.函数()2log f x x =的图象是由()2log f x x =图象x 轴下方部分翻到x 轴上方， 对函数()21xg x -=-的图象，当1x =时，1(1)02g =-<，结合四个选项的图象特点，只有B 符合. 故选：B. 11.B【解析】11.根据分段函数单调性的特点，则两段函数在各自的定义域内均单调递减，且要考虑端点处的函数值大小.因为函数(2),2()11,22xa x x f x x -≥⎧⎪=⎨⎛⎫-< ⎪⎪⎝⎭⎩，在R 上单调递减，所以220,1318()12(2),2a a a -<⎧⎪⇒≤⎨-≥-⎪⎩． 故选B ．12.D【解析】12.利用函数运算法则，对函数()f x 进行化简得)35()log 2f x x =-，再利用()f x 与()f x -的和为常数，从而求得答案.))3335()log log 3log 2f x x x =-=-，)35()log 2f x x ∴-=-，∴))3()()log ]55[f x f x x x +-=⋅-=-，∴()()5f a f a +-=-，()1f a =-，()4f a ∴-=-．故选：D. 13.6【解析】13.利用对数的运算法则，对式子进行运算. 原式133202(3)lg 23162=++=++=． 故答案为：6. 14.1【解析】14.根据复合函数的特点，先算(3)(2)g f --的值，再算目标式子的值. 根据表格数据得：()()32132g f --=-=-，()()()()3221f g f f ∴--=-=．故答案为：1. 15.[1,2]【解析】15.根据函数f (x )是在[−2a +3,a ]上的偶函数，求得a=3，又由x ∈[0,3]时，求得f (x )∈[1,2]，进而求得函数的值域.由题意，函数f (x )是定义在[−2a +3,a ]上的偶函数，所以−2a +3+a =0，即a =3，当x∈[0,3]时，2x +3∈[3,9]，所以f (x )=log 3(2x +3)∈[1,2].又由f (x )是定义在[−3,3]上的偶函数，所以函数f (x )的图象关于y 轴对称， 所以f (x )的值域为[1,2]. 16.1,22⎡⎤⎢⎥⎣⎦【解析】16.当0t ≤时， 22x x y t t =-=-在[1,2]上单调递增， ()g x 在[1,2]上单调递减，不合题意；当0t >时，令02xt = ，则需][110112,2,22x t -⎡⎤≤∴∈=⎢⎥⎣⎦17.（1）169；（2）()2,6【解析】17.（1）利用指数幂运算法则，对式子直接进行运算求值；（2）将不等式的右边化成以2为底的对数，再利用对数函数的单调性解不等式.（1）113()1330.256664322716168-⨯-⎛⎫⎛⎫+-=+-÷ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭28239=+- 6188169999=+-=． （2）2log (2)3x +<，即22log (2)log 8x +<，所以2028x x +>⎧⎨+<⎩，解得26x -<<．故原不等式的解集为()2,6-． 18.（1）[)1,3；（2）[0,2]【解析】18.（1）由被开方数大于等于0得集合A ，再对集合进行交运算，即可得答案； （2）根据AB =∅求得a ，再根据BC R =，求得a ，最后取两种情况的交集，即得答案.（1）由10x -≥得1x ≥，1,[)A ∴=+∞， 由4a =得),(3B =-∞，[)1,3A B ∴=．（2）(,1)B a =-∞-，[1,)A =+∞，A B =∅，11a ∴-≤，2a ∴≤．又BC R =，11a ∴-≥-，0a ∴≥．综上，a 的取值范围为[0,2]． 19.（1）奇函数,证明见解析 （2）证明见解析【解析】19.（1）先求函数()f x 的定义域，如果定义域关于原点对称，再判断()f x -与()f x 的关系； （2）利用定义证明函数的单调性，先取值、再作差因式分解、最后比较大小下结论. （1）函数()f x 为奇函数，证明如下： 显然()f x 的定义域为R ，关于原点对称．又因为()()221211221()()211221221x xx x x xx x x x f x f x -----=+----===-=-+++， 所以()f x 为奇函数．（2）设12,x x R ∈，且12x x <，因为212122()1212121x x x x xf x +--===-+++， 所以()()121222(1)(1)2121x x f x f x -=---=++()()()12122222121x x x x -++． 因为12x x <，所以1222x x <，()()()121222202121x x x x -<++所以()()12f x f x <，所以()f x 是R 上的增函数． 20.（1）12a =（2）10k -<<【解析】20.试题分析：（1）x ≥1，log a 2=-1，即可求a 的值．（2）作出函数f （x ）的图象，即可求k 的取值范围试题解析：：（1）x ≥1，log a 2=-1，12a =； （2）函数f （x ）的图象如图所示，∵函数g （x ）=f （x ）-k 有三个零点， ∴-1＜k ＜021.（1）1m =-；（2）当1a >时， ()()23f f >；当01a <<时， ()()23f f <，理由见解析【解析】21.（1）将图象关于坐标原点对称转化为函数为奇函数，从而有()()f x f x -=-在函数的定义域内恒成立，进而求得m 的值，再进行检验； （2）根所在（1）中求得的m 值，得到1()log 1ax f x x +=-，再求得()()2,3f f 的值，对 a 分两种情况讨论，从而得到()()2,3f f 的大小关系.解：（1）31()log 1am x f x x -=-，31()()log 1a m x f x x -⋅-∴-=--． 又函数()f x 的图象关于坐标原点对称，()f x ∴为奇函数，()()f x f x ∴-=-在函数的定义域内恒成立，331()1log log 11a am x m xx x -⋅--∴=----， 331()1111m x m xx x -⋅--∴⋅=---，()6210m x ∴-=在函数的定义域内恒成立，1m ∴=-或1m =．当1m =时，函数的真数为1-，不成立，1m ∴=-．（2）据（1）求解知，1()log 1a x f x x +=-， (2)log 3a f ∴=，(3)log 2a f =．当1a >时，函数()log a g x x =在(0,)+∞上单调递增，23<，log 2log 3(3)(2)a a f f ∴<⇒<；当01a <<时，函数()log a g x x =在(0,)+∞上单调递减，23<，log 2log 3(3)(2)a a f f ∴>⇒>．22.（1）14,014184,134218,3x x y x x x x ⎧⎪≤≤⎪⎪=-<≤⎨⎪⎪->⎪⎩（2）甲、乙两用户八月的用水量分别为8t ，6t ，水费分别为20元、14元【解析】22.（1）对甲、乙两用户用水情况分3种情况考虑，甲不超过4吨；甲超过4吨、乙不超过4吨；甲超过4吨、乙也超过4吨；从得到y 关于x 的函数表达式；（2）由（1）得到的分段函数，讨论各段函数值为34时，从而求得x ，再进一步求得甲、乙各自的用水量和水费.（1）由题意得：①甲不超过4吨，则乙也必定不超过4吨，所以044x ≤≤，即01x ≤≤时，423214y x x x =⨯+⨯=；②甲超过4吨、乙不超过4吨， 所以44,4134,3x x x >⎧⇒<≤⎨≤⎩时，()42443(3)2184y x x x =⨯+-⨯+⨯=-； ③甲超过4吨、乙也超过4吨，所以34x >43x ⇒>时，()()4244342343218y x x x =⨯+-⨯+⨯+-⨯=-． 综上所述：14,014184,134218,3x x y x x x x ⎧⎪≤≤⎪⎪=-<≤⎨⎪⎪->⎪⎩．（2）当01x ≤≤时，max 1434y =<（舍）； 当413x <≤时，max 2034y =<（舍）， 43x ∴>． 当21834x -=时，2x =，甲、乙用水分别4428x t =⨯=，3326x t =⨯=，设甲、乙的水费分别1w ，2w ．1424320w =⨯+⨯=，2422314w =⨯+⨯=．∴甲、乙两用户八月的用水量分别为8t ，6t ，水费分别为20元、14元．。

吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR2. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO3. （2分） (2019高一上·北京月考) 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L4. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较5. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（）A . 溴挥发了B . 发生了取代反应C . 苯萃取了溴水中的溴D . 发生了加成反应8. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. （2分）下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A . 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B . 检验A的滤液中是否含SO42﹣，选用②③⑩C . 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D . 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨10. （2分） (2019高一上·黄山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

2019-2020学年吉林省长春外国语学校高一上学期期中考试化学（文）试题原子量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5一、选择题：本题共12小题，每小题1分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象2、下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、氧化还原反应的本质是A、反应中有氧气参加B、反应过程中有氧原子的得失C、反应过程中元素的化合价发生变化D、反应过程中发生电子的转移4、下列物质中，俗名与化学式一致的是A.烧碱Na2CO3B.小苏打NaHCO3C.苏打: Na2SO4D.胆矾: CuSO45、国际单位制中表示物质的量的单位是A．个 B．kg C．g·mol-1D．mol6、配制硫酸和食盐的物质的量浓度，都必须使用的仪器是A、量筒B、天平C、药勺D、容量瓶7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8、物质的量的浓度的单位是A、g/LB、mol/LC、g/molD、mol9、下列仪器不能用于加热的是A、量筒B、试管C、蒸发皿D、烧瓶10、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A、Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐11、下列离子能跟H+大量共存的是A、OH-B、CO32- C、SO32- D、SO42-12、分散质粒子直径在1nm —100nm 之间的分散系是A、溶液B、乳浊液C、胶体D、悬浊液二、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

13、下列物质的水溶液不能电离出Cl-的是A、HClB、NaClOC、MgCl2D、NaCl14、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A、植物油和水的混合物B、含泥沙的食盐水C、乙醇的水溶液 D硫酸钡和氯化银的固体混合物15、20gNaOH溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度是A．0.2mol·L-1 B．5mol·L-1C．1mol·L-1 D．0.5mol·L-116、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

2019学年吉林省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 容量瓶上需标有：① 温度② 浓度③ 容量④ 压强⑤ 刻度线⑥ 酸式和碱式六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥2. 下列说法中正确的是A ．食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强C ．电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存D ．电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A ． NaHSO 4 = Na + +HSO 4 -B ． Al 2 (SO 4 ) 3 = 2A1 3+ +3SO 4 2-C ． NH 4 C l = NH 3 +H + +CI -D ． H 2 CO 3 2H + +CO 3 2-4. 下列逻辑关系图中正确的是5. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L -1 的是A．将20gNaOH溶解在500mL水中B．将22.4L HC l 气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L -1 浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml6. 下列有关实验操作正确的是A. 蒸馏实验中温度汁的水银球应插入液态混合物中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水：蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7. 离子方程式 H + +OH = H 2 O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应_____________________________________ B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8. 完成下列实验所选择的装置或仪器 ( 夹持装置已略去 ) 正确的是9. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．CuO+H 2 Cu+H 2 OB．CO 2 +Ca ( OH ) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 OC．Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2D．2Na+Cl 2 2NaCl10. 下列反应完成后有沉淀生成的是A．BaCl 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液加足量CH 3 COOH 溶液B．Ba(OH) 2 溶液与KNO 3 溶液加足量稀硫酸C．AgNO 3 溶液与Na 2 CO 3 溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH) 2 溶液与FeCl 3 溶液加足量稀硝酸11. 相等物质的量的 H 2 O 和 H 2 O 2 相比较,下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A．①②③______________ B．③④⑤______________C．①②④____________________________ D．①②③④⑤12. 下列常见现象与胶体无关的是A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl 3 溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上13. 若N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的 N 2 与O 2 中的所含分子数均为 N AB．标准状况下，5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25 N AC．常温常压下，22gCO 2 含有的原子数为1.5N AD．1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na + 的数目为 N A14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 3 2- +2H + = CO 2 ↑+H 2 O② Ba 2 + + 2 O H - +2H + + S O 4 2 - = BaS O 4 ↓+ 2 H 2 O③ Ag + +C l - =AgC l↓④ Fe+Cu 2+ =Fe 2 + .+Cu⑤ C l 2 + H 2 O H + +C l - +HC l OA．①③ B．②④ C．只有② D．只有⑤15. F e C l 3 溶液、 Fe(OH) 3 胶体、 Fe(O H ) 3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是A．Fe(OH) 3 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10 -9 ～10 -7 米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质16. 实验室需配置一种仅含四种离子 ( 不考虑水电离出来的离子〉的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，下列四个选项中能达到此目的的是A ． Na + 、 K + 、 SO 4 2- 、 C l - ______________ B． Cu 2+ 、K + 、 SO4 2- 、 NO 3 -C ． H + 、 K + 、 HCO 3 - 、Cl - ______________D ． Mg 2 + 、Na + 、Cl - 、SO 4 2-17. 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是A.石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合C．人工盐 ( 含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾 ) 溶液与BaCl 2 溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水混合18. 下列反应中氯元素全部被还原的是A ． 5C l 2 + I 2 +6H 2 O = 10HCl+2H I O 3B . 2C l 2 +2Ca(OH) 2 =CaC l 2 +Ca(C lO ) + 2 H 2 OC ． Mn O 2+ 4HCI MnC l 2 +2H 2 O+ C l 2 ↑D ． 2 Na C l +2H 2 O 2NaOH++ C l 2 ↑+H 2 ↑19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 3 2 -B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 4 2 -D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2＋20. 重铬酸铵 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ) 是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO 3 +NH 3+H 2 O ②Cr 2 O 3 +NH 3 +H 2 O ③CrO 3 +N 2 +H 2 O ④Cr 2 O 3 +N 2 +H 2 OA．①②______________ B．②③________________________C．①③____________________ D．①④21. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小___________ D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小22. 己知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L -1 ，密度为1.84g·L -1 。

2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。