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第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 铝及铝合金[学习目标] 1.知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2.了解铝热反应的概念。
3.掌握铝的主要性质，了解铝及其化合物在生产、生活中的重要应用。
1.铝的物理性质铝是银白色金属，属于轻金属，有很好的导电、导热和延展性。
□01 □02 □03 2.铝的化学性质(1)与氧气、硫等非金属的反应与氧气反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
□04 与硫反应：2Al ＋3S Al 2S 3。
=====点燃 (2)和酸的反应铝能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成盐并放出氢气，化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、□05 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。
□06 【注意】 在常温下，Al 在浓H 2SO 4和浓硝酸中可发生钝化，但加热可继续反应。
(3)和碱的反应铝与强碱溶液可发生反应，如与NaOH 溶液的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
□07 (4)与氧化物的反应2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 。
□08 =====高温 这类反应称为铝热反应，可以用在生产上，如焊接钢轨等。
□091.在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？提示：铝易与O 2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。
2.同质量的铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，哪个产生H 2更多？提示：一样多。
3.既能与酸反应，又能与碱反应，能否说铝是两性金属？提示：不能，铝是典型的金属元素。
4.铝比铁活泼，但铝制品比铁抗腐蚀能力强，这是为什么？提示：铝表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用。
而铁表面易生锈，且铁锈疏松易吸水，加速铁制品的腐蚀。
一、铝与酸、碱反应时有关量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑1.等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶1。
铝及铝合金【学习目标】1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。
2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。
【重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化【导学流程】一、自主预习1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。
2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。
（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：①与S、Cl2、O2等非金属单质反应：②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：①与NaOH等强碱反应②与氧化铁等发生铝热反应③钝化：二、合作探究1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。
4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。
三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：A．镁B．铁C．铬 D．钨【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例Array 3】四、当堂检测1、正误判断：（1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。
（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，使得铝的性质变得不活泼了。
第1单元课时1铝及铝合金教学设计一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的应用。
了解铝的特性，掌握铝的性质。
二、教材分析本节内容是选自苏教版《化学》必修一专题三第一单元第一节内容，铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅的使用说明书，能否经常用金属清洁球清洗、铝桶能否放酸、碱性溶液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
三、学生分析在教学活动中，教师是主导，学生是主体。
本节课的教学对象为四星级高中学生，他们基础较好，求知欲望强。
在知识层面上，学生对铝及其化合物在初中已经有了一定的了解，也具备了基本的氧化还原反应的概念，对本节课的学习打好了基础。
在能力层面上，学生也具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力。
在心理层面上，学生对化学实验兴趣浓厚，有较强的探究欲。
四、教学目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，掌握铝的性质。
2.通过实验探究了解铝的两性的特点，锻炼学生的实验能力和观察能力和归纳总结能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
五、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质及铝的特性。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
六、教学过程【设置情境】（ppt1、2）（图1）展示火箭、飞机的图片, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
(图2)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物(教师用书独具)●课标要求根据生产、生活中的应用实例，了解铝的氧化物和氢氧化物及其盐的主要性质。
●课标解读1.了解铝的工业提取流程和原理。
2．理解Al2O3、Al(OH)3、AlO－2、Al3＋的主要性质和应用。
●教学地位Al2O3和Al(OH)3是中学化学所涉及的唯一一类两性化合物，其有关性质非常重要，在日常生活、生产中常常涉及其应用。
同时也是高考命题热点内容。
(教师用书独具)●新课导入建议根据初中化学所学金属氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3及其氢氧化物Cu(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3只能与酸反应生成盐和水而不能与碱反应，但是有一种金属氧化物(Al2O3)及其氢氧化物[Al(OH)3]既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水，你知道这类物质属于哪类物质，其主要性质又有哪些呢？本课时将学习相关内容。
●教学流程设计[课前预习安排]：建议课前用10分钟预习完成[课前自主导学]和“思考交流〞⇒步骤1：新课引入，分析教学地位⇒步骤2：对“思考交流1〞让学生知道冰晶石的作用就可以了，对“思考交流2〞教师要强调Al(OH)3的两性。
⇒步骤3：对“探究1〞建议结合“例1〞理清铝的提取流程和反应原理及有关实验问题，学生最后完成“变式训练1〞，教师提问点评。
⇓步骤6：6至8分钟完成“当堂双基达标〞，教师提问，明确答案点评。
⇐步骤5：回顾本堂知识，归纳指出课堂小结。
⇐步骤4：对“探究2〞建议教师结合实验现象弄清Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的三角转化关系，让学生熟练掌握有关转化方程式。
同时指出Al2O3、Al(OH)3的两性含义和实验探究。
学生之间通过讨论完成“例2〞，教师及时点评，最后提问，明确答案，指出“易错警钟〞。
学生完成“变式训练2〞。
对“教师备课资源〞可根据学生实际给予补充。
课标解读重点难点了解铝土矿中提取铝的过程及其原理。
铝及其铝合金【教学设计】教师：现在我们已经成功得制得了单质铝，在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼？为什么单质铁在空气中会生锈，而铝却没有生锈呢？带着这个问题请大家先思考下这个问题学生：倾听，思考，交流教师：投影，取一段铝片，观察其表面的颜色。
将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。
上述实验现象说明了什么问题？教师：引导，铝暴露在空气中，空气中有氧气，铝和氧气反应，生成了一层氧化物保护膜，将铝片浸入氢氧化钠溶液中会怎样啊？学生：铝表面会变得光亮，氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应，除去铝表面的氧化膜。
教师：现在我们就来探究铝的性质，进行第一组探究实验，在实验之前我们要把铝片打磨下，主要是为了除去氧化膜。
教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
学生：观察，思考教师：你们看到了什么现象？学生：没有现象教师：由此你得出了什么结论？学生：铝与浓硝酸、浓硫酸不反应教师：解释，铝与到浓酸，会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。
学生：倾听，思考，记录。
教师：下面我们进行铝的第二组性质探究实验教师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol·L-1盐酸、6mol·L-1氢氧化钠溶液各3mL，对比观察实验现象。
教师：下面这组实验我请两位同学上来做，其他同学注意观察学生：进行实验（其他同学观察）教师：请你们看到现象时，注意观察下对方试管内的实验现象，然后告诉大家学生：铝条溶解，产生气泡教师：你们能得出什么结论学生：铝和盐酸及氢氧化钠都反应教师：讲解 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑学生：倾听教师：结合上面的两组实验，请大家思考下面两个具有挑战的问题教师：投影 1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？学生：铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。
第1课时 铝及铝合金一 铝的性质1．物理性质铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。
2．化学性质(1)铝与O 2反应①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。
反应的化学方程式是4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
(2)铝与酸、碱的反应①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？答案 铝片不溶解，无气体产生。
②在两支试管中分别加入5 mL 盐酸和5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。
由此可说明反应过程中有H 2产生。
③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
a ．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
b ．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
(3)铝热反应如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。
使四周都有四层。
把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
把5 g 炒干的氧化铁粉末和2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
铝及铝合金1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。
提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。
提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。
提示：作导线、作炊具、餐具等。
[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铝的物理性质。
探究2 认识铝的化学性质。
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
[必记结论]1．铝及其主要化合物间的转化2．铝与强碱溶液(如NaOH 溶液)反应的实质 该反应经过了如下过程：(1)(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO 2＋4H 2O(复分解反应)总反应式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(氧化还原反应)可见，铝置换出的H 2其实来自H 2O 中的H ，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al 和H 2O 反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
[成功体验]1．铝制器能够盛放的物质是( ) A ．KOH 溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀硫酸解析：选B 常温下Al 与KOH 溶液，NaOH 溶液，稀硫酸都能反应生成H 2，但遇浓H 2SO 4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H 2SO 4。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 124·T 2)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
化学必修1 专题3 从矿物到基础材料 编号 27 第一单元 铝和铝合金 导学案 [使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养探究和合作学习的精神。
知识与技能认识铝的重要性质；过程与方法 观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观 通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。
2、物理性质 铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm 3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
3、主要用途： 常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
5、阅读教材P67完成下表：实验过程 现象 反应的化学方程式导学 案 装订线将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液我的疑问铝的化学性质1、与非金属的反应（1）常温下铝与O2反应方程式：。
《铝及铝合金》教学设计一、教学课题苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。
二、教材分析本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。
教学目标：1、理解并掌握铝的主要性质和用途2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。
3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。
三、教学方法教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。
学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。
四、教学过程军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。
现在就让我们走进铝的世界。
[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。
用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。
[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。
[第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。
这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。
[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。
是不是这样呢？我们用实验来验证。
[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。
这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。
(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。
[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。
请同学来描述一下实验现象。
[原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。
第一单元从铝土矿到铝合金课时1 从铝土矿中提取铝【学海导航】1•了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2•了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物3•通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法学习方法：观察实验一对比归纳一深化认识一形成网络一提高能力。
【主干知识】1. ______ 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的____________ 。
在地壳中含量依次降低的金属是________ 、_____________ 、____________ 。
2•铝土矿的主要成分为 __________________ ,还有少量的_____________ 、__________ 等杂质。
3•从铝土矿制备铝的工艺流程图4•铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成_______________ ,向其溶液中通入二氧化碳,生成_______________ 和____________________________ 。
写岀上述两个化学反应方程式 ____________________________________________________________ ;_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O 5.由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用___________________ 方法冶炼铝，反应方程式为______________________________________________________________ 。
第1课时铝及铝合金目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。
(宏观辨识与微观探析)一、铝的性质1．物理性质2.化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强还原性。
(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(3)铝热反应 含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 实验装置实验现象 (1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热 化学方程式 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe1．铝热反应中利用了铝的哪些性质？[提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。
2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？[提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。
不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。
二、铝合金及铝制品使用1．铝合金2．铝制品使用(1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
(2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。
3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：[答案]a—③b—④c—⑤d—①e—②1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铝制容器存放，是因为铝不和浓硫酸、浓硝酸反应(×)(2)铝热剂中的氧化剂是铝粉(×)(3)铝制品不宜盛放酸性溶液但适合盛放碱性溶液(×)2．下列有关金属铝的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料C[铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。
]3．铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。
(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁用来焊接铁轨。
请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(2)用铝与二氧化锰(MnO 2)反应可以制取金属锰。
请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)反应中铝的作用是________。
A ．催化剂B ．氧化剂C ．还原剂D ．填充剂[解析] 铝热反应的原理是利用铝的强还原性将难熔金属从其氧化物中置换出来。
[答案] (1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(2)4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3 (3)C1．反应原理2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧ 2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳反应物的量 产生H 2的体积关系等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1∶1足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝13一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<1等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量B [因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。
]技巧方法一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为＜1，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体C[Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝箔能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和。
若铝箔足量，共生成H2：V(H2)＝22.4 L·mol－1×(0.05＋0.15) mol＝4.48 L若铝箔不足，收集氢气体积的范围为1.12 L＜V(H2)＜4.48 L。
]2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 m ol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲∶V乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 gA[Al和盐酸的反应式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Al与NaOH溶液的反应式为2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
若Al均完全反应，则产生的H2体积比为1∶1，实际产生H2的体积比为1∶2，即NaOH溶液中产生的H2多，说明消耗的Al多，即甲中Al过量。
由n(HCl)＝0.3 mol，可知甲中产生0.15 mol H2，那么乙中产生0.3 mol H2，消耗0.2 mol OH－，OH－还剩余0.1 mol，则Al没有剩余，则投入的Al为0.2 mol，其质量为5.4 g。
]1．下列关于铝的叙述不正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂A[A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。
]2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨D[本题的突破口是“食品污染源”。
]3．(双选)下列各组物质中能发生铝热反应的是( )A．Al粉和Fe2O3粉末B．木炭粉和CuO粉末C．Al粉和MnO2粉末D．Al粉和稀盐酸AC[铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉，错误；D中无金属氧化物，错误。
]4．下列离子方程式中，正确的是( )A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===2Al3＋＋H2↑B．铝与过量氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．AlCl3溶液与稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Al与Cu(NO3)2溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋B[A项，Al不守恒；C项，氨水不能写成OH－；D项，电荷不守恒。
]5．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。
(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都是四层。
把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的________(填仪器名称)。
把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
(2)图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“纸”)。
(3)镁条的作用是___________________________________。
(4)实验现象有：①____________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。
(5)待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是________珠。
(6)写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼________(填字母)。
A．不活泼金属B．较活泼金属C．稀有金属D．高熔点金属[解析] 本题主要考查铝热反应，解答本题必须熟练掌握演示实验内容，抓住反应实质，了解该反应在实际生产中的应用。
[答案] (1)蒸发皿 (2)纸 (3)利用镁条燃烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应 (4)①镁条剧烈燃烧 ②反应剧烈，放出大量的热，发出耀眼的光芒 ③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落下 (5)铁 (6)2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe D。
