人教化学必修2课后习题答案
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P11
1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ；(3)23 11Na 24 12Mg 。
6．7．8．略 9． 4Li+O 2 点燃 2Li 2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙 Na 三 IA ； 丁 Al 三 IIIA
（2）甲与乙 ：C+O 2 点燃
CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ Na 2O 2 乙与丁：4Al+3O 2 △ 2Al 2O 3。
11．12．略 P191．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P
（4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S
5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2
（3）碱性Mg （OH ）2 ﹥A l (O H )3
6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O 2 点燃
CO 2 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2
△ Na 2O 2 4Al+3O 2 △ 2Al 2O 3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下
的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第
VIA 族；金属元素。
P24
1．略2．C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子
之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
P28
1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。
（2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△
Na2O2
F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和 E 3H2+N2催化剂
△2NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。
3．C；CO2。
4．②③④⑤；①。
5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。
吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。
因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等；
结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg
P441．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；
导电。
2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电
（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。
3．B 4．C 5．D
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。
而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。
废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。
据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。
另外，普通干电池里含有镉和汞两种
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元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。
为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。
许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。
9.略
P531.略 2.D 3.BD
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，
所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO32KCl+3O2↑ 6.7.略
P561.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学
能；（3）①②④
2.（1）洗净、擦干（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成
细粉，并混合均匀加热引发反应
3.C
4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要
多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费
能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效
应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定
可用于实验室制取的合适浓度。
7.（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反
应（3）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能
量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长
（可达5~10年）。
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