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晶体结构的分类晶体结构是材料科学中重要的研究对象之一，它描述了材料原子、分子或离子的排列方式和周期性。
根据晶体结构的不同，可以将其分为分子晶体、离子晶体和金属晶体三大类。
1. 分子晶体：分子晶体是由分子构成的晶体。
它的特点是分子内部的化学键比较强，而分子之间的相互作用较弱。
分子晶体通常以共价键或极性键相连，如氢键和范德华力。
这些相互作用力比较弱，所以分子晶体的熔点一般较低。
此外，分子晶体在晶格中的排列方式通常较为规则，呈现出较强的周期性。
分子晶体的典型代表是冰，其晶体结构由水分子通过氢键排列而成。
2. 离子晶体：离子晶体是由阳离子和阴离子组成的晶体。
它的特点是阳离子和阴离子之间以离子键（电荷引力）相互作用，这种相互作用力比较强，所以离子晶体的熔点一般较高。
离子晶体的结构较为紧密，离子之间形成了三维晶格。
离子晶体的典型代表有氯化钠（NaCl）和氧化镁（MgO）。
在离子晶体中，阳离子和阴离子的比例需要满足电中性条件。
3. 金属晶体：金属晶体是由金属原子构成的晶体。
金属晶体的特点是金属原子之间形成了金属键，即金属原子间的价电子自由流动形成了电子云。
金属键的强度较弱，所以金属晶体的熔点一般较低。
金属晶体的结构通常是一个由正离子核组成的细胞，正离子核之间被电子云均匀地包围着。
典型的金属晶体有铁、铜和铝等。
除了以上三类晶体，还存在着复合晶体和非晶体。
复合晶体是由两种或多种物质组成的晶体，这些物质可以是离子、分子或金属。
复合晶体的结构较为复杂，几种物质相互依存形成了一个复杂的三维结构。
非晶体是一种无定形的材料，在结构上没有明确的周期性。
非晶体通常是通过快速冷却或高压制备而成，如玻璃和聚合物材料。
综上所述，晶体结构根据其构成单位和相互作用类型的不同，可以分为分子晶体、离子晶体和金属晶体三大类。
通过深入研究晶体结构与性质之间的关系，可以揭示材料的物理、化学和力学特性，为材料设计和应用提供理论依据。
基础元素晶体的常见晶体结构基础元素晶体的常见晶体结构包括简单立方晶体结构、体心立方晶体结构、面心立方晶体结构、六方晶体结构和菱面体晶体结构。
简单立方晶体结构（SC）是最简单的晶体结构，它由具有相同大小和形状的离子、原子或分子的球形颗粒按照等距离的方式堆积而成。
简单立方晶体结构的每个颗粒只与其六个最近邻相互作用。
简单立方晶体结构的晶胞除了一个球形颗粒占据中心位置之外，其他所有位置都是空的。
简单立方晶体结构的一个典型例子是钠晶体。
体心立方晶体结构（BCC）是在简单立方晶体结构的基础上加入了一个位于晶胞中心的球形颗粒。
体心立方晶体结构的每个颗粒除了与其最近的六个颗粒相互作用外，还与位于晶胞中心的颗粒相互作用。
体心立方晶体结构的一个典型例子是铁晶体。
面心立方晶体结构（FCC）是在体心立方晶体结构的基础上还加入了每个面的球形颗粒。
面心立方晶体结构的每个颗粒除了与其最近的十二个颗粒相互作用外，还与位于每个面心的颗粒相互作用。
面心立方晶体结构的一个典型例子是铜晶体。
六方晶体结构是一种特殊的结构，其晶胞具有六个等面积和等角度的面。
六方晶体结构的每个颗粒与其最近的十二个颗粒相互作用。
六方晶体结构的一个典型例子是冰晶体。
菱面体晶体结构是一种具有两种中心和一个面的结构。
该结构的晶胞具有六个等面积和等角度的面。
菱面体晶体结构的每个颗粒与其最近的四个颗粒相互作用。
菱面体晶体结构的一个典型例子是碳晶体。
在实际应用中，基础元素晶体的晶体结构对其化学、物理性质和应用都有重要影响。
不同的晶体结构决定了晶体的密堆程度、所含晶胞数目、形态和表面性质等。
晶体结构的研究对材料科学、物理学、化学和地质学等学科具有重要的理论和应用价值。
几种典型晶体结构的特点分析徐寿坤有关晶体结构的知识是高中化学中的一个难点，它能很好地考查同学们的观察能力和三维想像能力，而且又很容易与数学、物理特别是立体几何知识相结合，是近年高考的热点之一。
熟练掌握NaCl 、CsCl 、CO 2、SiO 2、金刚石、石墨、C 60等晶体结构特点，理解和掌握一些重要的分析方法与原则，就能顺利地解答此类问题。
通常采用均摊法来分析这些晶体的结构特点。
均摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的原子如果是被n 个晶胞所共有，则每个晶胞只能分得这个原子的1/n 。
1. 氯化钠晶体由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na +紧邻6个-Cl ，每个-Cl 紧邻6个+Na （上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。
设紧邻的Na +-a ，每个Na +与12个Na +等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个），距离为a 2。
由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na +数为4216818=⨯+⨯，-Cl 数为441121=⨯+，晶体中Na +数与Cl -数之比为1：12. 氯化铯晶体每个Cs +紧邻8个-Cl -紧邻8个Cs +，这8个离子构成一个正立方体。
设紧邻的Cs +与Cs +间的距离为a 23，则每个Cs +与6个Cs +等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。
在如下图的晶胞中Cs +数为812164112818=+⨯+⨯+⨯，-Cl 在晶胞内其数目为8，晶体中的+Cs 数与-Cl 数之比为1：1，则此晶胞中含有8个CsCl 结构单元。
3. 干冰每个CO 2分子紧邻12个CO 2分子（同层4个、上层4个、下层4个），则此晶胞中的CO 2分子数为4216818=⨯+⨯。
4. 金刚石晶体每个C 原子与4个C 原子紧邻成键，由5个C 原子形成正四面体结构单元，C-C 键的夹角为'28109︒。
晶体中的最小环为六元环，每个C 原子被12个六元环共有，每个C-C 键被6个六元环共有，每个环所拥有的C 原子数为211216=⨯，拥有的C-C 键数为1616=⨯，则C 原子数与C-C 键数之比为2:11:21=。
典型的晶体结构的典型晶体结构是1。
铁铁原子可以形成两个体心立方晶胞晶体:910℃以下的α-铁和1400℃以上的δ-铁伽马面心立方晶体可以在这两个温度之间形成在三个晶相中，只有γ-铁能溶解少量碳问:1。
在体心立方晶胞中，面中心的间隙的对称性是什么？如果外来粒子占据这个间隙，外来粒子与宿主离子的最大可能半径比是多少？2。
如果一个以物体为中心的立方体单元中一个空洞的坐标是(0，a/2，a/4)，它的对称性是什么？占据间隙的外来粒子与宿主离子的最大半径比是多少？3。
假设在转化温度下，两种晶型α-铁和γ-铁的最近原子之间的距离相等，计算出在转化温度下γ-铁与α-铁的密度比4。
为什么只有γ-铁能溶解一点碳？在体心立方晶胞中，中心的原子与角落的原子接触，而角落的原子彼此不接触。
a=(4/3)r①②③1。
两个立方体单元的中心之间的距离是a，也等于2r+2rh[，如图1]所示，其中rh是空隙的半径“x”，并且a = 2r+2rh = (4/3) r RH/r = 0.115 (2分钟)面对角线(2a)比主体中心之间的距离长，因此空隙形状是缩短的八面体，称为扭曲八面体(1分)2。
身体中心的两个原子(A和B)和连接两个晶体底面的两个角原子在图2中被称为[C和D]从连接顶部原子的线的中心到连接底部原子的线的中心的距离是a/2；顶部原子下面的底部原子形成了半个晶胞。
间隙“h”位于线的一半，这也是对称所要求的。
因此，要考虑的直角三角形的一边的长度是a/2，另一边的长度是a/4[图3]，所以斜边是5/16a(1分)r+相对湿度= 5/16a = 5/3r相对湿度/相对湿度= 0.291 (2分)3。
密度比= 42: 33 = 1.09 (2分)4。
c原子体积很大，不能填充在体心立方的任何空隙中，但可以填充在面心立方结构的八面体空隙中(相对湿度/相对湿度/相对湿度=0.414)(2分)2。
Fe3O4+-科学研究表明，fe3o 4是由Fe2、Fe3和O2通过离子键组成的复合离子晶体O2的重复-排列模式如图b所示。
1.3 典型的晶体结构，晶向、晶面的表示一. 晶体结构的表达方法二. 晶向、晶面和它们的标志三. 晶面间距四. 典型晶体结构五. 多晶型现象和结构相变参考黄昆书 1.3 节，Kittel8版 1.3 1.4 节一.晶体结构的表达方法指出晶体所属的点阵、晶系、点群和空间群类型是在不同层次上对晶体结构做描述。
以NaCl 为例说明。
面心立方点阵说明了它属于立方晶系，可以用a=b=c, α=β=γ=90°面心立方晶胞表示其原子周期排列特点。
点群为O h ，说明了它的外形具有的宏观对称性。
空间群为O h 5-F m3m ,指出了它的原子排列规律。
至此我们才可以说对NaCl 晶体的几何结构特点有了比较充分的认识。
NaCl结构中的原子排列NaCl晶体为八面体群的说明：O h,它的每个原子都处在不同原子组成的8面体体心位置。
考虑它的晶场时就要注意到这个特点。
点群对称操作：体对角线是3重轴；3 条棱边是4重轴；棱对角线是2重轴，体心是反演中心。
z但有些元素晶体和所有化合物晶体，其最小重复单位（基元）至少包含2个或2 个以上的原子，它们的每一个原子虽然都构成同样的点阵类型（即同样的周期排列方式），但绘成晶胞时，要绘出基元原子之间位置上的相互关系，所以是同样的点阵类型的叠加，我们称这些晶体具有复式晶格。
例如：CsCl晶体是两个原子各自构成简立方点阵后，沿晶胞对角线方向移动二分之一距离的叠加。
NaCl晶体是两个原子各自形成一个面心立方点阵后，沿立方边方向移动二分之一晶胞边长距离的叠加。
上述复式晶格中，每种原子自身是等价的，有完全相同的环境，但两类原子是不等价的，它们的几何环境是完全不同的。
二. 晶向、晶面和它们的标志：晶体的一个基本特点是各向异性，沿晶格的不同方向晶体的性质不同，因此有必要识别和标志晶格中的不同方向。
点阵的格点可以分列在一系列平行的直线系上，这些直线系称作晶列。
同一点阵可以形成不同的晶列，每一个晶列定义一个方向，称作晶向。
常见的三种晶格类型晶格是一种以点阵组成的物质结构，是物质最基本的结构单元。
晶体的晶格类型是晶体结构的重要组成部分，是晶体结构的决定性因素。
在晶体的晶格类型中，最常见的有三种，分别是立方晶体结构、六方晶体结构和四方晶体结构。
立方晶体结构是最常见的晶格类型之一。
它由八个原子单元构成，每个原子单元都位于立方体的六条边的中心点上。
这种晶格类型具有良好的热稳定性，被广泛用于金属材料。
例如，铜、铅、铝等大多数金属材料的晶体结构都是立方晶体结构。
六方晶体结构是另一种常见的晶格类型，它是由一个六边形的中心点和六个顶点的单元构成的。
这种晶格类型具有良好的光学性质，被广泛用于玻璃和有机光学材料。
例如，石英、硅、水晶等都具有六方晶体结构。
最后，四方晶体结构是一种常见的晶格类型。
它由四个原子单元构成，每个原子单元都位于四方体的四个角的中心点上。
这种晶格类型的稳定性比立方晶体结构要差，但是它能够控制材料的硬度，被广泛用于陶瓷材料。
例如，氧化钛、氧化锆、氧化钴等大多数陶瓷材料的晶体结构都是四方晶体结构。
总而言之，立方晶体结构、六方晶体结构和四方晶体结构是最常见的晶格类型，它们各有不同的性能和特点，被广泛应用于各种材料。
它们所拥有的性能和优势，往往决定了材料的特点和性能，因此，晶格类型的选择是了解材料性能的重要环节。
此外，晶体结构也受到其他参数的影响，包括晶体尺寸、层厚度和原子排布等。
这些参数受材料的成分、晶体形状、环境温度等因素的影响，它们也可以影响材料的性能。
因此，研究和探索材料晶体结构和物理特性之间的关系，对材料的开发和应用具有重要意义。
综上所述，立方晶体结构、六方晶体结构和四方晶体结构是最常见的三种晶格类型，它们各自具有不同的特点和性质，能够影响材料的性能和特点，为材料的应用和开发提供重要参考。
原创不容易，【关注】店铺，不迷路！晶体系统，空间晶格，金属常见晶体结构图今天边肖整理总结了关于金属的晶系、空间晶格、常见晶体结构的知识点，方便大家复习这些知识点~~~7微晶系统十四个空间格及其单位格金属的常见晶体结构三种典型金属结构的晶体特性(晶胞中的原子序数、晶格常数和原子半径、密度和配位数)几种常见金属的晶格类型；面心立方：铝、铜、-铁；体心立方：Cr，Mo，Cs，-Fe，-Fe；密集的六边形：锌、镁。
概念：配位数CN:晶体结构中相互距离最近且等距的原子数量。
配位多面体:在晶体结构中，对于离子晶体结构，正离子和负离子中心连线形成的多面体成为配位多面体。
对于金属晶体结构来说，是由围绕着院子的配位原子中心连接而成的多面体。
致密度:晶体结构中原子体积占总体积的百分比，也称为空间利用率。
球体空间利用率(原子体积与晶胞体积之比)=密实度系数=体积密度=密实度K=mv/V其中：n-单元中的原子数目；v——原子的体积；V-单位细胞体积。
催化裂化单元电池原子密堆面和密堆方向：密堆面{111}密堆方向：110。
原子堆积模式：原子平面的间隙由三个原子组成，原子排列紧密。
原子堆积模式是AB CBC………。
间隙有两种：四面体间隙和八面体间隙。
八面体隙位于晶胞的中心和每条边的中点，被6个面心型原子包围，隙数为4。
面心立方晶格的四面体间隙由一个顶点原子和三个顶点原子组成被面心型原子包围，有8个间隙。
四面体间隙是正四面体间隙，间隙半径是顶点原子到间隙中心的距离减去原子半径。
原子中心到间隙中心的距离为3a/4，因此间隙半径为3a/4-2a/40.08a 面心立方晶格的八面体隙由六个面心组成，属于正八面体隙。
间隙半径为顶点原子到间隙中心的距离减去原子半径，原子中心到间隙中心的距离均为a/2，原子半径为2a/4，因此间隙半径为：A/2-2A/40.146a。
基底细胞癌单位细胞密集表面：{110}，密集方向：1116.间隙：八面体和四面体间隙八面体间隙位于晶胞中每个面的中心和每个边的中心，数量为6。
典型的晶体结构1.铁铁原子可形成两种体心立方晶胞晶体：910℃以下为α－Fe，高于1400℃时为δ－Fe。
在这两种温度之间可形成γ－面心立方晶。
这三种晶体相中，只有γ－Fe能溶解少许C。
问：1．体心立方晶胞中的面的中心上的空隙是什么对称？如果外来粒子占用这个空隙，则外来粒子与宿主离子最大可能的半径比是多少？2．在体心立方晶胞中，如果某空隙的坐标为（0，a/2，a/4），它的对称性如何？占据该空隙的外来粒子与宿主离子的最大半径比为多少？3．假设在转化温度之下，这α－Fe和γ－F两种晶型的最相邻原子的距离是相等的，求γ铁与α铁在转化温度下的密度比。
4．为什么只有γ－Fe才能溶解少许的C？在体心立方晶胞中，处于中心的原子与处于角上的原子是相接触的，角上的原子相互之间不接触。
a＝(4/3)r。
①②③1．两个立方晶胞中心相距为a，也等于2r＋2r h［如图①］，这里r h是空隙“X”的半径，a ＝2r＋2r h＝(4/3)r r h/r＝0.115（2分）面对角线（2a）比体心之间的距离要长，因此该空隙形状是一个缩短的八面体，称扭曲八面体。
（1分）2．已知体心上的两个原子（A和B）以及连接两个晶体底面的两个角上原子［图②中C和D］。
连接顶部原子的线的中心到连接底部原子的线的中心的距离为a/2；在顶部原子下面的底部原子构成晶胞的一半。
空隙“h”位于连线的一半处，这也是由对称性所要求的。
所以我们要考虑的直角三角形一个边长为a/2，另一边长为a/4［图③］，所以斜边为16/5a。
（1分）r＋r h＝16/5a＝3/5r r h/r＝0.291（2分）3．密度比＝42︰33＝1.09（2分）4．C原子体积较大，不能填充在体心立方的任何空隙中，但可能填充在面心立方结构的八面体空隙中（r h/r＝0.414）。
（2分）2.四氧化三铁科学研究表明，Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。
O2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2－围成的空隙，如1、3、6、7的O2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，另一半Fe3＋和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中正四面体空隙数与O2－数之比为2：1，其中有12.5%正四面体空隙填有Fe3＋，有50%正八面体空隙没有被填充。
Fe3O4中三价铁离子：亚铁离子：O原子=2：1：4晶胞拥有8个正四面体空隙，4个O2－离子；所以2：1一半三价铁离子放入正四面体空隙，即一个三价铁离子，所以为1/8=12.5%晶胞实际拥有4个正八面体空隙，其中已经有一个放Fe3+，另外一个Fe2+占据一个正八面体空隙，所以50%的正八面体空隙没有被填充。
．铁的原子核是最稳定的原子核组态，所以在可以孕育生命的大红星中，累积很多，这导致铁在宇宙的含量很多，地球也含有很多铁。
1．在制作青灰瓷中，Fe2O3 被部分还原，产生Fe3O4和FeO的混合物，这些不同氧化铁化合物的存在，造成了青灰瓷的特殊色彩。
磁石（Fe3O4）是含Fe2+与Fe3+离子的氧化物，通式为AB2O4。
其中氧离子（O2－）形成面心立方，下图中灰色球是所有氧离子所形成的面心立方结构。
黑色球仅代表一个正四面体的中心位置，白色球仅代表一个正八面体的中心位置。
在一个AB2O4 的单位晶格中，共有几个正八面体的中心位置（当中心和别的单位晶格共享时，要以比例计算）2．AB2O4可形成正旋转和反旋转的结构，在正旋转中，两个B（三价离子）都在正八面体中心，而A（二价离子)在一个正四面体的中心。
在反旋转中，A在正八面体中心，B只有一个可在正八面体中心，另一个必须填到正四面体中心。
在Fe3O4中，有多少正四面体中心被Fe2+或Fe3+填入？用百分比表示。
1．4（＝1＋(1/4)×12）3．12.5%立方金刚石为一面心立方点阵，参数a=3.56688×10－18cm ,结构中每个碳原子均按四面体方向和四个碳原子以共价键连接，C－C键长为1.544×10－18 cm六方金刚石（可由石墨加热加压制得）a=2.158×10－18 cm, c=4.12×10－18 cm4.二氧化硅5.硫化锌ZnS的晶体结构有两种型式：立方ZnS型和六方ZnS型。
这两种型式的化学键的性质相同，锌原子和硫原子的配位情况也相同。
但是在堆积上有一定差异，立方ZnS结构中，半径大的S 原子作立方最密堆积，半径小的Zn原子填充在一半的四面体空隙中，成为立方面心点阵；六方ZnS结构中，半径大的S原子作六方最密堆积，半径小的Zn原子填充在一半的四面体空隙中，成为六方点阵。
它们的结构图如图所示6.金红石TiO2（1）四方晶系，体心四方晶胞。
（3）O2-近似堆积成六方密堆积结构，Ti4+填入一半的八面体空隙，每个O2-附近有3个近似于正三角形的Ti4+配位。
（4）配位数6：3。
四方晶系，Ti4+处于配位数为6的八面体中。
而O2-周围有三个近于正三角形配位的Ti4+，每个TiO6八面体和相邻两个八面体共边连接成长链，链和链沿垂直方向共用顶点连成三维骨架。
1.在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，其中Ti4+的配位数为6。
7.CaF2型（萤石）属立方晶系，面心立方晶胞。
Ca2+、F-的配位数分别为8、4。
Ca2+离子立方最密堆积，组成正常的面心立方晶格。
F-填充在全部的四面体空隙中（100%）。
F-占据立方体内部的八个匀称位置，每个位置相当于立体对角线的1/4或3/4附近。
CaF2也可看成F－离子简单立方堆积,Ca2+离子占有一半立方体空隙9. 反莹石结构（1）Be2C为反莹石结构。
其中C4－作面心立方堆积，Be2＋填入全部的四面体空隙或Be2＋做简单立方堆积,C4－交替的填入立方体空隙。
（大球表示C4－小球表示Be2＋）（2）Na2O晶体具有反萤石结构。
其中O2－和Na＋分别相当于CaF2中的Ca2 ＋和F－。
它属于面心立方晶格。
其中O2－离子的配位数是8，Na＋离子的配位数是4。
在一个Na2O晶胞中有8个Na＋和4个O2－离子。
如果把O2－离子看成在空间呈球密堆积结构，则Na＋离子占有了全部四面体空隙位置。
8.碘下图是碘晶体的晶体结构。
碘属于正交晶系，晶胞参数如右：a＝713.6pm；b＝468.6pm；c＝978.4pm；碘原子1的坐标参数为（0，0.15434，0.11741）（1）碘晶体的一个晶胞里含有______个碘分子；（2）请写出碘原子2、3、7的坐标参数；（3）碘原子共价单键半径r1为pm；（4）在晶体中，I2分子在垂直于x轴的平面堆积呈层型结构，层内分子间的最短接触距离d1为；得，其值为218pm。
比较层内分子间的接触距离d1和范德华半径r2大小，你能得出什么结论？（5）I2分子呈哑铃形，如图。
利用下图求I2分子共价单键键长d3；（6）碘晶体的密度为；（1）4（2分）（2）2（0，0.84566，0.88259）；3（0，0.34566，0.61741）；4（0，0.65434，0.38259）；7（1/2，0.65434，0.11741）（2分）（3）r1＝136pm（1分）（4）d1＝349.6pm；d2＝426.9pm；层内分子间的接触距离小于I原子范德华半径之和，说明层内分子间有一定作用力．这种键长介于共价单键键长和范德华距离之间的分子间作用力，对碘晶体性质具有很大影响，例如碘晶体具有金属光泽、导电性能各向异性，平行于层的方向比垂直于层的方向高得多。
（2分）（5）708－436＝272pm（1分）（6）5.16g·cm－3（2分）右图是碘晶体的晶胞沿x轴的投影。
碘属于正交晶系，晶胞参数：a＝713.6pm；b＝468.6pm；c＝978.4pm；碘原子1的坐标参数为（0，0.15434，0.11741）。
1．碘晶体的一个晶胞里含有的碘分子数；2．请写出晶胞内所有碘原子的坐标参数；3．计算碘晶体的密度；4．碘原子共价单键半径r1；5．在晶体中，I2分子在垂直于x轴的平面堆积呈层型结构，计算：层内分子间的最短接触距离d1；层间分子间的最短距离d2；已知I原子的范德华半径r2可由几个数值相近的分子间接触距离平均求得，其值为218pm。
比较层内分子间的接触距离d1和范德华半径r2大小，你能得出什么结论？6．I2分子呈哑铃形，画出其结构，并标出主要参数。
1．4（1.5分）2．1 (0，0.15434，0.11741)，2 (0，0.84566，0.88259)，3 (0，0.34566，0.61741)，4 (0，0.65434，0.38259)，5 (1/2，0.15434，0.38259)，6 (1/2，0.84566，0.61741)，7 (1/2，0.65434，0.11741)，8 (1/2，0.34566，0.88259)。
（2分）3．5.16g·cm－3（2分）4．r1＝136pm（1分）5．d1＝349.6pm；d2＝426.9pm；（各1分）层内分子间的接触距离小于I原子范德华半径之和，说明层内分子间有一定作用力。
这种键长介于共价单键键长和范德华距离之间的分子间作用力，对碘晶体性质具有很大影响，例如碘晶体具有金属光泽、导电性能各向异性，平行于层的方向比垂直于层的方向高得多。
（2分）6．（1.5分）9.TiCl31、下图是β－TiCl 3晶体沿c 轴的投影图（大球代表氯离子，小球代表钛离子）：在该晶体中氯离子采取____ ______（选填“ABC ”或“AB ”）堆积；钛离子填充____ ______（选填“四面体”或“八面体”）空隙；钛离子的填充率是______________。
1. AB ，八面体， 33.3%2、下图为α－TiCl3、γ－TiCl 3晶体的堆积模型图（大球代表氯离子，小球代表钛离子）：请还原一个α－TiCl 3、γ－TiCl 3的层内结构图，并验证层内Ti 离子与Cl 离子的个数比：如上图在每个单位内：氯离子的个数：826()2+=个 ，钛离子的个数：2个Ti 离子：Cl 离子=1：3（2分）3、请回答α－TiCl 3，γ－TiCl 3晶胞参数与β－TiCl 3的晶胞参数的倍数关系。
α－TiCl 3、γ－TiCl 3层堆积的周期是β－TiCl 3 周期的3倍，所以晶胞参数也是3倍关系(3)已知离子半径的数据:r(Ti 3＋)=77pm, r(Cl －)=181pm;在β－TiCl 3晶体中,Cl －取六方密堆积的排列, Ti 3＋则是填隙离子.请回答以下问题: Ti 3＋离子填入由Cl －离子围起的哪种多面体的空隙?它占据该空隙的百分数为多少它填入空隙 的可能方式有几种?1/6(体心)+2×1/2(底心)+3(体内)=6 ,结合β－TiCl 3的组成知每个六方晶胞中有2 个Ti 3＋,故八面体占有率为1/3. Ti 3+离子填入空隙的可能方式有3种，从第14题(2)中可知，由三个不同取向晶胞拼成的图形中有六个正八面体空隙(Δ)，构成了三角棱柱，这六个正八面体空隙中要排两个Ti 3+离子（3﹕1），显然有三种：一些金属间化合物结构可看作由CsCl 结构堆叠而成，例如Cr 2Al 。
