酸碱盐知识导图

2012届高考复习高三备考13434233N aO H H PON a PO H O +=+22442()2C u O H H SO C uSO H O +=+33N aC l AgN O N aN O AgC l +=+↓2442H SO C uO C uSO H O +=+3C aC O ====高温2C aO C O +↑2C uO C O +↑3C uC O ∆专题 元素及其化合物专题复习指导化合可溶碱水可溶金属氧化物碱氧金属氧化物金属点⎭⎬⎫→+−−→−+∆)()()2()()1(/2OO Na O Na 2224=+ CuOO Cu 222∆+ 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4))9(()()()3(/同水盐酸碱分解水难溶碱氧难溶碱高温+→++−−→−∆2()(4)()5)(,)O ⎫+−−→⎪⎪⎬⎪+→⎪⎭点含氧酸非金属非金属氧化物酸氧化（酸氧水酸大多数难溶酸氧除外))9(()6(同水盐碱酸分解水酸氧酸+→++→NaOHO H O Na 222=+∆Cu 2223C O H O H C O +=2523432P O H O H PO +=2322H C O H O C O =+↑2322H SiO H O SiO ∆+2()Fe OH ∆==2323F e O H O+(9)(10)(11)+→+⎫⎪+→⎬⎪+→+⎭酸碱盐水盐盐两种新盐复分解酸碱氧盐水(12)+→+碱酸氧盐水22322N aO H C O N a C O H O+=+42422()N aO H C uSO N a SO C u O H +=+↓(13)(14)+→+⎫⎬+→+⎭酸盐新酸新盐复分解碱盐新碱新盐24232423H SO N a C O N a SO H C O +=+2322H C O H O C O =+↑2442()Z n H SO Z nSO H +=+↑稀44Zn C uSO C u ZnSO +=+2(15)(16)H ⎫+→+↑⎪⎬+→+⎪⎭金属酸盐置换反应金属盐新盐新金属(17)→+含氧酸盐酸氧碱氧(分解反应)。

【酸碱盐的知识】趣谈适用年级九年级所需时间课内7课时，每周4课时，课外1课时主题单元学习概述(说明：简述主题单元在课程中的地位和作用、单元的组成情况，单元的学习重点和难点、解释专题的划分和专题之间的关系，单元的主要的学习方式和预期的学习成果，字数300-500)酸碱盐知识是初中学习的重点也是难点，也是中考的考点，也是学生后续学习的起点。

酸碱盐是三类非常重要的化合物，知识有相同的地方又有不同之处，所以本单元分四个专题，主题一：几种常见酸的主要性质和用途，专题二：几种常见碱的主要性质和用途，专题三：几种常见盐的主要性质和用途，专题四：中和反响，复分解反响的实质和应用。

酸碱盐的化学性质，化学方程式的书写，实验现象的记忆，中和反响，复分解反响的实质和应用都是学习的重点，化学方程式的书写，运用复分解反响发生的条件判断常见的酸碱盐能否发生反响是学习的难点。

本单元主要采取自主探究，合作学习的学习方法，学生自主总结归纳知识，有利于提高学生归纳概括能力，交流表达能力，观察总结能力。

使学生能正准确描述酸碱盐的主要性质和用途，能正确书写化学方程式，描述实验现象，理科中和反响，复分解反响的实质和应用。

主题单元规划思维导图〔说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，那么需要使用图片导入的功能，具体操作见?2021学员教师远程研修手册?。

〕主题单元学习目标〔说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要到达的主要目标〕知识与技能：1、知道几种常见的酸碱盐的主要性质和用途。

2、知道中和反映的实质，以及在实际生产中的应用。

3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际应用中的意义。

4、初步认识复分解反响及其发生的条件，能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。

掌握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法：1、通过对酸碱盐主要性质的探究体验实验探究的操作标准性，准确性，以及严谨的科学方法。

初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐这篇初三化学第十单元知识框架图：酸碱盐是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O; 二、金属活动性 1、金属活动性顺序：K大于Ca大于Na大于Mg大于Al大于Zn大于Fe 大于Sn大于Pb(H)Cu大于Hg大于Ag大于Pt大于Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值---溶液的酸碱度：pH小于7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH大于7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

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3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明澄清的原因）、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH7溶液为碱性（越大碱性越强）六、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。