沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教学设计 教案

7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3.初步认识常见的复分解反应。

过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。

2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。

教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。

学生：查阅盐的用途的相关资料。

复习酸、碱与盐的反应。

教学过程：板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。

A n B m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。

3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。

5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液→新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；(3)盐+ 酸→新酸+ 新盐注：生成物至少一种不溶（4）盐+ 碱→新碱+ 新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶。

第三节几种重要的盐（第2课时）【教学目标】认知目标：了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。

能力目标：课前走访调查、上网等方法收集资料。

情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。

【教学重点】浓硫酸的稀释方法与操作。

【教学难点】浓硫酸的稀释方法与操作。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？1．化工产品：“三酸两碱”阅读了解:（1）写出“三酸两碱”的化学式。

（2）用途。

讲解:纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。

2．生活中常见的酸、碱、盐及用途交流: 生活中常见的酸、碱、盐及用途。

苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。

拓展: 阅读教材、讨论我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？点拨:我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。

3．正确稀释浓硫酸的方法演示实验:将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。

问：如何正确稀释浓硫酸？小结:操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。

4．酸、碱、盐溶液使用注意点讨论: （1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？点拨:（1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。

7.3 几种重要的盐一、学习目标1、知识与技能：了解食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确利用盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：盐的正确使用。

3、教学难点：盐的性质4、课型：探究、讨论教学过程：【学生交流】根据生活经验，谈谈有关盐的应用。

【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。

【学生阅读】课本54-55页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学生交流】候德榜及其联合制碱法。

【教师讲述】溶液使用的注意事项教师将有关该知识的考点，重点展示出来。

【学生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害【作业】59页第6题【板书】常见的盐及用途常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、（1）氯化钠的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质食盐（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。

生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。

碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质白色粉末状固体，易溶于水细小的白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②与石灰水反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O②高温下分解CaCO3 CaO+ CO2↑用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，医疗胃酸过多可用作补钙剂、石灰石、大理石用作建筑材料加热高温。

几种重要的盐【课程标准、教材及学情分析】本内容位于上教版九年级化学下册的第七章第三节《几种重要的盐》这一节中。

本节内容是初中化学理论联系生活实际的一个典范，也是初三化学升学考试中常考的一个知识点。

《课程标准》对于本内容的要求是B级要求，即：了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。

在学习本内容之前，学生已经系统的学习了酸、碱的主要性质和用途，了解了酸、碱的通性，具备了研究生活中常见化合物的能力和方法。

相对于酸和碱来讲，盐类物质与学生的日常生活更为贴近。

学生在已有知识和能力的基础上来学习几种常见的盐的知识事半功倍。

本知识点学习的时候，以学生熟悉的苏打饼干为情境设计，更能引发学生的学习兴趣。

【教学目标】知识与技能：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质，了解它们在日常生活中的用途。

过程与方法：通过探究物质中是否含碳酸钙，灼烧碳酸钙，从而熟悉科学探究的一般流程，学会自主学习、合作学习。

情感态度与价值观：在认识科学家侯德榜树立科学探索精神，八国联军焚烧圆明园贯彻爱国主义教育【教学重难点】重点难点：碳酸盐性质的探究突破重难点的方法：实验法、对比法、归纳法随堂反馈1、下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是A、碳酸钠、纯碱、NaCO3B 、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C 、氯化钠、食盐、NaCl2D 、氧化钙、熟石灰、CaO2、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是A、NaOHB 、Ca(OH)2C 、NaHCO3D 、NaCl3、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是A、溶于水看是否有沉淀B 、加热看是否有气体产生C 、加石蕊试液看是否变色D 、滴加盐酸看是否有气体产生4、生石灰是石灰石、大理石经过高温灼烧制得，若生石灰中含有石灰石，除掉石灰石的方法是A、加足量稀盐酸B、加足量稀硫酸C、高温煅烧D、加足量水过滤几种重要的盐石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化石灰石高温CO2生石灰熟石灰水检验碳酸盐取样，滴加稀盐酸，如能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有碳酸盐。

几种重要的盐几种重教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：NaClNaCl3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。

活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。