高三化学弱科辅导资料--钠及其化合物

钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。

钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度低。

钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。

单质还具有良好的延展性，硬度也低。

3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。

都是由0价升为+1价。

金属性强，其离子氧化性弱。

4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。

B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。

C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。

这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。

Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。

《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。

温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。

④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。

2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。

自然界中钠只以化合态存在。

2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。

（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。

不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。

（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。

因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。

（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。

如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。

反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

第6讲钠及其化合物一、金属钠及其性质1、物理性质银白色金属，质软，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

储存：保存在石蜡或煤油中。

2、化学性质(性质活泼，还原性强)(1)与氧气的反应4Na+O2=2Na2O(氧化钠，白色)2Na+Ch金壁=Na2O2(过氧化钠，黄色)(2)与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象：浮在水面，迅速融成小球，在水面上四处游动且逐渐变小，最后消失，并伴有“嘶嘶”声，滴有酚酸的溶液变成红色。

(3)钠的氧化物①氧化钠(NazO):白色固体，碱性氧化物与HzO反应：Na2O÷H2O=2NaOH与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应：Na2O+2HC1^2NaCl+H2O②过氧化钠(Na2O2):淡黄色固体与H2O反应：2Na2O2÷2H2O=4NaOH+O2I与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2t(常用于做潜水氧气罐的药剂)E5—一700~800C(4)置换反应：TiCI¢+4Na==Ti+4NaQ(5)钠的焰色：黄色3、金属钠的制备电解熔融的NaCh2NaCl粤22Na+CLt4、用途(1)做电光源：高压钠灯。

(2)制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

(3)做化工原料。

二、碳酸钠1、物理性质白色固体，易溶于水。

俗名：纯碱或苏打。

2、化学性质(1)与某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaoH(工业制NaOH)(2)与某些盐反应：根据“钾钠铁盐都可溶，碳酸盐大多都不溶”来判断Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaClNa2CO3+MgCl2=MgCO31+2NaCI(3)水溶液呈碱性Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaoH(水解反应)(4)与酸的反应：COΓ+2H+^H2O+CO2tNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(5)Na2CO3(粉末)和Na2CO3∙10比0(晶体)的转化Na2CO3+1OH2O=Na2CO3-1OH2O风化Na2CO3-1OH2O=Na2CO3+1OH2O(6)与Co2的反应：Na2CO3+CO2÷H2O=2NaHCO3三、碳酸氢钠1、物理性质白色粉末，易溶于水。

钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。

高三化学一轮复习精品教辅第4讲：钠及其化合物【考纲要求】1.钠的性质及用途。

2.Na2O 和Na2O2的性质及用途。

3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

教与学方案一、钠的物理性质金属钠质地很软、银白色、有金属光泽，密度比水小，熔点低。

是热和电的良导体。

它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

二、钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，反应中容易失去最外层电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上（比水密度小）②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失（反应放热，钠熔点低）④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

（生成了碱）(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

钠及其化合物【学习目标】1、了解钠及化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法4、了解钠、钾的焰色反应【基础知识】一、单质钠1、物理性质:色、有金属光泽的固体,质、密度,熔点。

2、化学性质:(1与氧气反应:(钠与氧气的反应与条件有关常温条件下;加热条件下。

(2与水(酸反应:与水反应的化学方程式为;离子方程式为。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释:①浮在水面上:(钠的密度比水的密度②熔化成光亮的小球:(钠的熔点;该反应为反应③小球在水面上游动:(有气体产生④发出嘶嘶的声音:(反应剧烈⑤溶液中滴入酚酞显红色:(生成的溶液呈性。

(3与硫酸铜溶液反应:钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释:Na原子结构示意图,在周期表中的位置,Na原子易(“得到”或“失去”个电子成为稳定结构,作剂,表现出强性,在自然界中以态(“游离”或“化合”形式存在。

少量的钠可保存在中。

钠着火不能用水来灭火,一般用。

二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3稳定性比较比稳定三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性均溶于水,溶解性:>溶液酸碱性水溶液均显性,同浓度碱性: > 热稳定性稳定不稳定稳定性: > 与盐酸反应与盐酸反应剧烈程度: >与CaCl 2溶液现象相互转化2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3 + H 2O + CO 2 错误!未找到引用源。

2 NaHCO 3鉴别方法五、焰色反应钠——色钾——色(隔着蓝色钴玻璃操作:用洁净的铂丝在外焰灼烧,至于原来的火焰颜色相同时为止,用铂丝蘸取待测溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。