炼铝的历史可分为两个阶段，分别为化学法炼铝阶段与电解法炼铝阶段。
尽管在自然界中含有极为丰富的铝，但铝第一次制取出来却是不到二百年前的事。1825年丹麦的厄尔施泰（H·C·Oersted）在实验室中用钾汞齐
）,在世界上第一次得到铝。1845年法国人戴维尔
还原无水氯化铝（AlCl
3
混合盐也得到金属铝，并在法国进（H·S·Deville）用钠还原NaCl·AlCl
3
行小规模生产。到1877年电解法投产以前，世界上仅用化学法生产金属铝，这一阶段，铝产量极低，使铝成为世界上极为昂贵的金属之一。1886年，美国的霍尔和法国的埃鲁特发明了冰晶石—氧化铝熔盐电解法炼铝，很快电解铝取代了化学法，而且产量迅速提高，成本迅速下降，到目前为止的百年间，铝工业发展成为仅次于钢铁工业的第二大金属冶炼工业。
1.3现代铝电解的基本原理
电解法炼铝就是冰晶石一氧化铝融盐电解法，它是以冰晶石作为溶剂，氧化铝为熔质，强大的直流电通入电解槽内，在阴极和阳极上起电化学反应。电解产物，阴极上是铝液，阳极上是CO2和CO气体(炭素作阳极)，这种方法就是电解法炼铝。
1.3.1阴极过程
A13+ (络合的) +3e=Al（液）
1.3.1.2阴极副反应
在铝电解过程中,除前面讲的两极主反应外,同时在两极上还发生着一些复杂的副反应.这些副反应对生产有害无益,生产中应尽量加以遏制。
⑴阴极副反应
①铝在电解质中的溶解反应和损失:
在铝电解过程中，处于高温状态下的阴极铝液和电解质的接触面上，必然有析出的铝溶解在电解质中，一般认为，阴极铝液在电解质里的溶解有以下几种情况：
b.在碱性电解质中，铝与氟化钠发生置换反应。
Al＋3NaF＝AlF
3＋3Na
2
＋
c.铝以电化学反应形式直接溶解进入电解质熔体中。
Al(液)－e＝Al＋
②金属钠的析出:
在阴极的主反应是析出铝而不是钠,因为钠的析出电位比铝低。但随着温度升高，电解质分子比增大，氧化铝浓度减小，以及阴极电流密度提高，钠与铝的析出电位差越来越小，而有可能使钠离子与铝离子在阴极上一起放电，析出金属钠。
Na＋+e＝Na
在碱性电解质中，溶解的铝也可能发生下列反应而置换出钠。
Al+6NaF＝Na
3AlF
6
+3Na
析出的钠少部分溶解在铝中，剩下的一部分被阴极碳素内衬吸收,一部分以蒸汽状态挥发出来,在电解质表面被空气或阳极气体氧化,产生黄色火焰。
③碳化铝（Al
4C
3
）的生成:
在高温条件下，铝可与碳发生反应生成碳化铝
4Al+3C＝Al
4C 3
1.3.2阳极过程
1.3.
2.1阳极主反应
3O2-(络合的) + 1.5C-6e = 1.5 C02
1.3.
2.2阳极副反应
A、CO的直接生产
B、电解质中的单质被阳极气体氧化
C、氟离子放电
1.4 阳极效应:
章节
1铝电解的基础知识
课时12课时
教
学
方
法
1.6铝电解的基本流程
教授方法：课堂讲授、讨论、提问
课外作业：
1-1、什么是铝，它有哪些主要性质和用途？
1-3铝电解的基本过程是怎样的？阴极和阳极上发生怎么样的反应？
1-6什么是电解质的酸碱度，它有哪些表示方法？
1-9铝电解的基本流程怎样？
本章小结：本章主要介绍了铝的电解质性质，分析了铝电解的两极反应和两
极副反应，详细介绍了电解质的性质和电解的基本流程。
教后反馈：
