高二《化学反应原理》课时提升作业 金属的腐蚀与防护测试题(答案+解析)

高二化学金属的化学腐蚀与防护测试题答案高二化学金属的化学腐蚀与防护测试题目及答案1.下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部解析：防止金属腐蚀的常用方法有：a.改变金属的内部结构;b.覆盖保护层，如①④⑤;c.电化学防护法，如③可以防止在金属表面形成原电池而发生腐蚀。

答案：D2.大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。

过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点，而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相同。

下列叙述不正确的是A.环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B.使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C.使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D.使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。

答案：D3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中如下图所示，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近解析：a是电解池，Zn为阴极，电极产物为H2和NaOH，b是原电池，Zn发生吸氧腐蚀，Fe为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。

答案：B4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：本题考查了金属的腐蚀与防护。

纯银器表面在空气中易形成硫化银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正确;铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错;海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确;外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。

高二化学金属的腐蚀与保护考试题（有答案）高二化学金属的腐蚀与保护考试题（有答案）：第1章第3节第3课时一、选择题1．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应分析：此保护法是被保护的金属做原电池的正极，在电极上发生还原反应，被消耗的金属做原电池的负极，发生氧化反应，在电池内部称为阳极。

答案： C2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是①纯银器表面在空气中因化学腐蚀日渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护用途③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是使用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀A．①②③ B．①③④C．①③ D．全部分析：纯银器在空气中不可以形成原电池，主要发生化学腐蚀；当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe做负极，腐蚀速度加快，不再起到保护用途；C与Zn块形成原电池，Zn做负极，从而保护Fe正极；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连。

答案： C3．以下现象说明是化学腐蚀的是A．黄铜制作的铜锣不容易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．铝制品擦亮后，几天后表面又变暗分析：A项中Zn比Cu活泼，Zn易被腐蚀，而Cu被保护，铜锣不容易产生铜绿说明的是电化腐蚀；B项中生铁因为易发生电化腐蚀造成比纯铁易生锈；C项发生电化腐蚀时铁作负极易被腐蚀。

答案： D4．下列说法不正确的是A．电化学腐蚀比化学腐蚀常见B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe―Fe3＋＋3e－C．钢铁在干燥的环境中不容易被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁耐用分析：在干燥不透气的环境中，最不容易构成原电池。

答案： C5．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。

则该金属丝可能是A．镁 B．铝C．锌 D．铜分析：在金属丝一边的溶液中出现粉红色，是因为铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池的负极：2Fe―2Fe2＋＋4e－；比铁不活泼的金属作正极：O2＋2H2O＋4e－―4OH－，因为[OH－]增大，溶液显红色，D正确。

高中化学金属的腐蚀与防护【学习目标】1、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解电化学腐蚀的类型及差异并能写出电极反应；2、知道防治金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

【要点梳理】要点一、金属的腐蚀金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

1．金属腐蚀的实质。

金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化的过程，用反应方程式表示为：M －ne －＝M n+（M 代表金属元素）。

2．金属腐蚀的分类。

【高清课堂：金属的腐蚀与防护#化学腐蚀和电化学腐蚀】3．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。

化学腐蚀电化学腐蚀相同点金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程不同点条件金属与氧化剂直接接触不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有微弱电流本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害更严重【高清课堂：金属的腐蚀与防护#钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较】4．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较。

类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极反应（O 2）O 2+2H 2O+4e －＝4OH －2H ++2e －＝H 2↑负极反应（Fe ）Fe －2e －＝Fe 2+Fe －2e －＝Fe 2+其他反应Fe 2++2OH －＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H 2O+O 2＝4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈要点诠释：由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是发生吸氧腐蚀：5．判断金属腐蚀快慢的规律。

（1）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。

（3）活动性不同的两金属，活动性差别越大，腐蚀越快。

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，不能起到保护铁作用。

D铁是负极，碳是正极。

所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①【答案】A【解析】以①作参照物，进行比较。

在②中构成了原电池。

由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。

由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。

因此腐蚀速率①>③。

④构成的是电解池，Fe是活性电极。

由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。

因此腐蚀速率④>②。

所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③。

选项为A。

【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。

3. [双选题]下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀，A、B不正确。

第3节 化学能转化为电能—原电池第3课时金属的腐蚀与防护一．选择题。

1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是 ( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n2H 2↑ B ．金属化学腐蚀的实质是M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀2．铁制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的主要原因是 ( ) A ．形成原电池，铝作负极 B ．形成原电池，铁作负极 C ．形成原电池，电流由铝流向铁 D ．铝质铆钉发生了化学腐蚀3．将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01 mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A ．铁棒附近产生OH －B ．铁棒被腐蚀C ．石墨棒上放出Cl 2D ．石墨棒上放出O 24．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A ．正极的电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑B ．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu5．如图装置中，U 形管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是 ( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是() A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中7．如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．下列金属防护的方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈10．下列金属的防护方法中属于牺牲阳极保护法的是()A．铁塔上焊接大大小小的锌块B．体育器材表面涂上防护漆C．水下铁闸门和直流电源的负极相连D．自行车链条上涂一层机油11．利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。

4.4金属的电化学腐蚀与防护1．下列各变化中，属于原电池反应的是( )A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是 ( )A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极6．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 ( )A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7．有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子8．下列叙述不正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应；O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl↑29．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

课时34 金属的腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【答案】C【解析】金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。

A 中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M －n e －===M n ＋；B 选项中Sn 、Fe 构成电化学腐蚀，主要是Fe －2e －===Fe 2＋，铁先被腐蚀。

常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl 2、S)等反应，发生化学腐蚀。

2．下列叙述中正确的是( )A ．原电池的负极发生还原反应B ．电化学腐蚀的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接转移给氧化剂C ．金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀D ．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始生成Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe 2O 3·xH 2O【答案】D【解析】不论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都是先生成Fe(OH)2，再逐渐转变成Fe(OH)3和Fe 2O 3·xH 2O 。

3．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A ．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B ．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C ．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D ．在金属表面喷漆【答案】C【解析】在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁­锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

4．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为( )A ．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀【答案】A【解析】金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极，电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜经导线流向铝。

⾼⼆化学反应原理课时作业18：1.3.3⾦属的腐蚀与防护第3课时⾦属的腐蚀与防护分层训练[基础过关]⼀、⾦属的腐蚀1.关于⾦属腐蚀的叙述中，正确的是()A.⾦属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑B.马⼝铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，⾸先是镀层被氧化C.⾦属在⼀般情况下发⽣的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空⽓中的⾦属主要发⽣化学腐蚀[解析]A中⾦属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－n e－===M n＋；B中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e －===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空⽓中的⾦属主要发⽣电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和⾮⾦属氧化剂(Cl2、S)等反应发⽣化学腐蚀。

[答案] C2.下列事实与电化学腐蚀⽆关的是()A.光亮的⾃⾏车钢圈不易⽣锈B.黄铜(Cu－Zn合⾦)制的铜锣不易⽣锈C.铜、铝电线⼀般不连接起来作导线D.⽣铁⽐熟铁(⼏乎是纯铁)容易⽣锈[解析]B、C、D项均与原电池有关，能⽤电化学知识来解释，故选A。

[答案] A3.出⼟的锡青铜(铜锡合⾦)⽂物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表⾯。

下列说法不正确的是()A.锡青铜的熔点⽐纯铜低B.在⾃然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作⽤C.锡青铜⽂物在潮湿环境中的腐蚀⽐⼲燥环境中快D.⽣成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程[解析]锡青铜是合⾦，合⾦的熔点⽐任何⼀种纯⾦属的熔点都低，⼀般合⾦的硬度⽐任何⼀种纯⾦属的硬度都⼤，A正确；由于锡⽐铜活泼，故在发⽣电化学腐蚀时，锡失电⼦保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快⾦属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是⾦属失去电⼦⽣成⾦属阳离⼦，有电⼦的转移，属于化学反应过程，D错。

[答案] D⼆、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所⽰，下列有关说法不正确的是()A.正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电⼦从Fe移向Cu[解析]该图表⽰吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，铜板做正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，当形成Fe(OH)2后，还发⽣反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】C【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。

2.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。

A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。

其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。

3.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆【答案】A【解析】化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。

B选项是改变了物质的内部结构；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D选项是利用隔离层隔绝空气。

4.下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为【答案】B【解析】①第一个是正常的腐蚀；②形成原电池，锌作电池的负极，铁就受到保护；③形成原电池，铁作负极，腐蚀加剧；④外加电源促进铁的溶解，这个装置腐蚀最历害；⑤外加电源对铁起到了保护作用。

最不易被腐蚀。

因此选B。

【考点】考查金属的腐蚀。

5.钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。

一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。

金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。

2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。

铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。

3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。

A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。

【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。

发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

课时自测·基础达标1.(2019·汕头高二检测)关于金属腐蚀的叙述中,正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是M+n H 2O M(OH)n+H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【解析】选C。

A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M-n e-M n+;B 选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-Fe2+,铁先被腐蚀;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应发生化学腐蚀。

2. (2019·济宁高二检测)铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为2Fe+O 2+x H2O Fe2O3·x H2O。

如图是一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示,则最容易生锈的铁架横杆是 ( )世纪金榜导学号A.①B.②C.③D.④【解析】选C。

④处横杆没有和水接触,腐蚀速率较慢;①②③处横杆均已与水接触,构成原电池,但①②处O2较少,所以③处横杆被腐蚀最快。

【补偿训练】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是 ( )A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-3e-Fe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为2H 2O+O2+4e-4OH-D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)【解析】选D。

在脱氧过程中,由铁、碳作电极,氯化钠溶液作电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,该过程为放热反应;在脱氧过程中,碳作正极,铁作负极,失电子发生氧化反应生成Fe2+;在脱氧过程中,Fe失电子被氧化为Fe2+,Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+,由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标准状况下)V(O2)= 22.4 L·mol-1×=0.336 L=336 mL。

高二化学金属的腐蚀和防护试题1.下列说法不正确的是（）A．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁【答案】A【解析】铁锈较疏松，并不能隔绝内层的铁与空气的接触，会继续腐蚀。

2.铁生锈的变化属于（）A 缓慢氧化B 置换反应C 物理变化D 以上都不对【答案】A【解析】铁生锈是一个缓慢过程，可生成以Fe2O3·xH2O为主要成分的物质，属缓慢的氧化过程。

3.化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A．金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B．金属与氧化剂直接反应C．无电流D．有电流【答案】A【解析】金属腐蚀的过程均为从游离态转化为阳离子、化合态的过程。

4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。

某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。

（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_______________________________________。

（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。

【答案】（1）（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】通过改变、控制外界条件，探究铁生锈的条件：必须有氧气、水同时存在。

5.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A．（4）>（2）>（1）>（3）B．（2）>（1）>（3）>（4）C．（4）>（2）>（3）>（1）D．（3）>（2）>（4）>（1）【答案】B【解析】铁腐蚀速率的大小顺序为：电解池阳极>原电池负极>海水>原电池正极>电解池阴极6.现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。

高二化学（必修一）金属的腐蚀与防护练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；①使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；①使用高附着性防腐涂料；①预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是（）A．方法①①①只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-2．化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂，利用了它们的吸水性B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物3．化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（）A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放Fe+2Fe3Fe，下列与此电池总反应不符的原电池是（）4．某电池总反应为3+2+FeCl溶液组成的原电池A．铜片、铁片、3Fe NO溶液组成的原电池B．石墨、铁片、()33Fe SO溶液组成的原电池C．铁片、锌片、()243Fe NO溶液组成的原电池D．银片、铁片、()335．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。

下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6．化学与生活、生产密切相关。

合金、金属的腐蚀与防护一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( )A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大3．下列有关合金性质的说法正确的是( )A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4．所谓合金必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。

铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。

金笔的笔头是黄金的合金。

下列说法错误的是( )A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔6．用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶8．属于新型合金的是( )A．18K金B．不锈钢合金C．储氢合金D．硬铝合金9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

第3课时金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③B．②③C．①④D．①③④2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()3．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe＋3O2＋x H2O===2Fe2O3·x H2O。

如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。

最容易生锈的铁架横杆是()A ．①B ．②C ．③D ．④4．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a 所示装置，图a 的铁棒末端分别连上一块Zn 片和Cu 片，并静置于含有K 3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。

一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b 示)发生了变化，已知Fe 2＋可用K 3[Fe(CN)6]来检验{Fe 2＋遇K 3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀}。

则下列说法不正确的是( )A ．甲区发生的电极反应式：Fe －2e －=== Fe 2＋B ．乙区产生Zn 2＋C ．丙区呈现红色D ．丁区呈现蓝色5．下列关于金属腐蚀叙述正确的是( )A ．金属在潮湿情况下的腐蚀，其实质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑B．金属的化学腐蚀实质是M＋n e－===M n＋，金属得电子被氧化成阳离子C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是()①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．②④7．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

--一、选择题1．最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是( )A ．硬度比生铁低B ．在潮湿的空气中放置不易生锈C ．在冷的浓硫酸中可以钝化D ．与 4 mol ·L －1 的盐酸反应的速率比生铁快2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为( )A ．2H ++2e －＝H 2 ↑B ．2H 2O+O 2+4e －＝4OH －C ．Fe －2e －＝Fe 2+D ．4OH －+4e －＝H 2O+O 2 ↑3．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的( )A ．铜块B ．铅块C ．锌块D ．铁块4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是( )A ．在含铁元素较多的酸性土壤中B ．在潮湿疏松透气的土壤中C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。

下列分析正确的是( )A ．K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H ++2e - =H 2 ↑B ．K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C ．K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2 闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体7 ．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe+2H 2O+O 2 ＝2Fe(OH)2 。

以下说法正确的是( )A ．负极发生的反应为： Fe －2e －＝Fe 2+B ．正极发生的反应为： 2H 2O+O 2+2e －＝4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀 8．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)+2CO(g)═N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热 0.1molL －1 Na 2CO 3 溶液， CO 32－ 的水解程度和溶液的 pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H ＜0＝，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 11．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )①有 5.6 g 金属被腐蚀； ②有 6.5 g 金属被腐蚀； ③在标准状况下有 2.24 L 气体放出； ④在标准状况下有 1.12 L 气体放出。