人教版初三化学课件 《5.1.1质量守恒定律》
- 格式：ppt
- 大小：2.30 MB
- 文档页数：24
下载文档原格式
合集下载
教学课件化学人教版(2024版)九年级上册5.1 质量守恒定律 课件01
知识点2 质量守恒定律的理解
质量守恒定律 参加化化学学反反应应的各物质的质质量量总总和和，等于反应后生
成的各物质的质量总和。
①化学反应
关 键 ②参加 词 ③质量
只适用于化学变化，不解释物理变化； 且所有的化学变化都遵守质量守恒定律
剩余的反应物、催化剂质量除外
只强调“质量”，不包括“体积”
④总和
不能漏掉气体和沉淀等物质
知识点3 质量守恒定律的宏观分析和微观解释
分析镁在氧气中燃烧的微观示意图，分析化学反应前后 质量守恒的原因。
原子数 相对质量
镁原子 氧原子
Mg O2 反应前
2
2
2
2
MgO 反应后
24×2+16×2=80
（24+16）×2=80
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新 组合生成新物质（生成物）的过程。
“>”“＝”或“<”）生成物的质量总和。
【实验过程】 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
实验现象
气球先鼓起后变更瘪， 固体由红色变为黑色
反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2）
反应的符号表达式
按实际 按实际
Cu＋O2 △ CuO
【装置分析】该实验装置中，橡胶塞的作用是__形__成__密__闭_体__系___， 小气球的作用是 _ _ _缓_ _冲_ 压_ _ 强_ _ _ _ ；如果没有它们，实验可能出现哪 些结果？__反__应__结__束__后__天__平__示__数__比___反__应__前__大___。
因此，反应前后
原子种类 原子个数 原子质量
不变
微观
元素种类 元素质量
不变
物质质量 不变
5.1 质量守恒定律 课件 人教版九年级化学上册
恒定律需在 密闭 体系中进行。
质量守恒定律的微观解释：（实质）
分成
重新组合
反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变 （三不变）
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
文字表达式： 碳 + 和
化学方程式： C +
点燃
氧气
二氧化碳
反应条件 生成
O2 点燃
CO2
化学方程式表示的意义： 1.表示反应物、生成物 2.反应条件 3.各物质之间的质量比=相对分子质量之比 4.粒子个数比
C．工业上分离液态空气制氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ最终消失。
2.为防止煤气中毒，常加入有刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH），
其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH + 9O2==4CO2 + 2X + 6H2O
则X的化学式为 （ A ）
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4
D．CO
3.你知道为什么废品收购站的废铁要淋了雨以后再卖吗？
铁生锈增加了参加反应的氧气和水的质量
4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表 一种元素的原子），下列说法错误的是（ B ）
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
5.植物光合作用可表示为：
⑴据此判断，淀粉中一含有 C、H 元素,
可能含有 O 元素。
⑵根据这一反应，在保证光照和充足水份
的条件下，还能够提高大棚蔬菜产量的方法
是 向大棚内施放较多的二氧化碳
。
6.利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该
化学反应中
、、
的粒子个数比
质量守恒定律的微观解释：（实质）
分成
重新组合
反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变 （三不变）
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
文字表达式： 碳 + 和
化学方程式： C +
点燃
氧气
二氧化碳
反应条件 生成
O2 点燃
CO2
化学方程式表示的意义： 1.表示反应物、生成物 2.反应条件 3.各物质之间的质量比=相对分子质量之比 4.粒子个数比
C．工业上分离液态空气制氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ最终消失。
2.为防止煤气中毒，常加入有刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH），
其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH + 9O2==4CO2 + 2X + 6H2O
则X的化学式为 （ A ）
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4
D．CO
3.你知道为什么废品收购站的废铁要淋了雨以后再卖吗？
铁生锈增加了参加反应的氧气和水的质量
4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表 一种元素的原子），下列说法错误的是（ B ）
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
5.植物光合作用可表示为：
⑴据此判断，淀粉中一含有 C、H 元素,
可能含有 O 元素。
⑵根据这一反应，在保证光照和充足水份
的条件下，还能够提高大棚蔬菜产量的方法
是 向大棚内施放较多的二氧化碳
。
6.利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该
化学反应中
、、
的粒子个数比
人教版(2024)化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 课件
首页 目录
8.为验证质量守恒定律，两位同学分别做了一个实验。
(1)甲同学通过镁带燃烧实验来验证：反应前称量镁带的质量为a g，反
应后称量全部固体生成物的质量为b g，则a和b的关系为a________(填
＜
“＜”“＞”或“＝”，下同)b。
(2)乙同学通过碳酸钠和盐酸反应实验来验证：反应前烧杯中物质总质量
(2)反应原理：___________________________________(用符号表达式表
示)。
量筒中有气泡冒出
(3)实验现象：____________________。
课题作业1
质量守恒定律
首页 目录
Hale Waihona Puke 【问题与交流】便于直接读出氧气的体积
(4)实验中用量筒收集气体的优点是_______________________。
称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法错误的是( D )
A.m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B.m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
课题作业1
质量守恒定律
首页 目录
12.为了验证质量守恒定律，同学们利用加热高锰酸钾，设计了如图所示
5.1 质量守恒定律
目录
1. 基础作业素养达标
3. 创新作业素养拓展
2. 能力作业素养提升
01
基础作业素养达标
2024/10/23
3
课题作业1
质量守恒定律
首页 目录
1.质量守恒定律可应用于( C )
A.自然界中所有变化
B.主要是指物理变化
初中人教版《质量守恒定律》课件ppt1
动脑筋讨论：
为什么参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和？
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
磷原子、氧分子模型
分子的破裂、原子 的重新组合
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
五 个 不 变
反应物和生成物的总质量不变
宏 观
元素种类不变
原子种类不变
微 观
原子数目不变
原子质量不变
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ========
M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
M1 === M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
方案二：解释与结论
实验现象： 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色 ，天平平衡。
实验结论： 化学反应前各物质的总质量等于反 应后各物质的总质量。
为什么参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和？
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
磷原子、氧分子模型
分子的破裂、原子 的重新组合
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
五 个 不 变
反应物和生成物的总质量不变
宏 观
元素种类不变
原子种类不变
微 观
原子数目不变
原子质量不变
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ========
M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
镁 + 氧气 →点燃 氧化镁
M1 === M2
人 初教 中版 人九 教年 版《级质化量学守上恒册5定.1律》质课量件守p恒 pt定1 律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
人教版九年级化学上册5.1 质量守恒定律 第1课时 (共25张PPT)
方案二：解释与结论
实验现象： 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色 ，天平平衡。
实验结论： 化学反应前各物质的总质量等于反 应后各物质的总质量。
最新人教版九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》精品教学课件
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质质量
不 原子种类
原子数目
物质的总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
元素化合价 可能改变 分子的数目
探究新知
为了验证质量守恒定律: 对于有气体参加或有气体生成
化学反应，必须在密闭容器中进行。
课后研讨
1.说一说本节课的收获。 2.谈谈在解决实际问题中有哪些需要 注意或不太懂的地方。
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
思维导图
学习目标
1.通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量 实验研究，能对实验证据进行分析推理，得出合理的结论。 2.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。 4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
M2
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验2小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
演示实验3小结
观察到的现象： 产生无色气泡。 无盖时（开放容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 >
M2
•有盖时（密闭容器内）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
M1 =Biblioteka M2质量守恒定律参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律的“守恒”指 的是质量守恒，其它方面如体 积等不一定守恒。
2． 是指“参加反应的各物 质”，的质量总和，没有参加 反应的物质不包括在内
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
F1、e 铁O在2 氧点气燃中燃F烧e3：O4
2、硫在氧气中燃烧：
S O2 点燃 SO2
你猜得着吗？
物质发生化学 变化前后，总质量 是增加、减小、还 是不变？
演示实验1小结
产生的现象为： 产生大量白烟，放热
得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质 的总质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 =
3． “生成的各物质的质量总 和”，应当包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。
4.“反应生成的物质”仅指该反应 过程中新生成的物质质量，在反应 之前已经存在的质量无关。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
1、化学反应的实质 是什么？
2、怎样判断化学反应已 经发生？
化学反应的实质： 被破坏 重新组合 聚集成
分子－→原子－－→新分子－→新物质 变成 形成
化学变化发生时，一定有新物质生成， 还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气
体等现象。
下面是什么物
质发生的化学变化？ 你会写它们发生化 学变化的表达式吗？
化学反应前后
可能改变
化学反应前后
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能
元素的化合价 改变 分子数目
三．质量守恒定律的简单应用．
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体__9._6 _g。
3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分， 蜡烛在空气中完全燃烧后的产物
是CO2和H2O，判断石蜡中一定 含有__C_、_H ___元素，可能含有
_O__元素
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）