酸碱中和反应练习题
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酸碱中和反应练习题
一、选择题
1、 下列反应中，属于酸碱中和反应的是（ ）
A CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂ ＋ H₂O
B 2NaOH ＋ CO₂ ＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O
C H₂SO₄ ＋ Ba(OH)₂ ＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O
D CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
答案：C
解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。A 选项中氧化铜属于氧化物，与盐酸反应不是酸碱中和反应；B 选项中二氧化碳是非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是酸碱中和反应；C 选项中硫酸是酸，氢氧化钡是碱，反应生成硫酸钡和水，属于酸碱中和反应；D 选项中碳酸钙是盐，与盐酸反应不是酸碱中和反应。
2、 向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的（ ）
A H₂O B H₂SO₄ C NaOH D CaCO₃
答案：C 解析：稀盐酸的 pH 小于 7。A 选项中加入水，溶液会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7；B 选项中加入硫酸，溶液酸性增强，pH 减小；C 选项中加入氢氧化钠，发生酸碱中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大，直至大于 7；D 选项中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，但反应结束后，溶液仍呈酸性，pH
小于 7。
3、 下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（ ）
A 氧化铜 B 碳酸钠 C 氢氧化钡 D 氯化钡
答案：C
解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。氧化铜属于氧化物，与稀硫酸反应不是中和反应；碳酸钠属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应；氢氧化钡是碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，属于中和反应；氯化钡属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应。
4、 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B 用熟石灰改良酸性土壤
C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
D 用稀盐酸除铁锈
答案：B 解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。A 选项中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫属于非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是中和反应；B 选项中熟石灰是氢氧化钙，属于碱，改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应；C 选项中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，与稀盐酸反应不是中和反应；D 选项中用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不是中和反应。
5、 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较（ ）
A 偏低 B 偏高 C 不变 D 无法判定
答案：D
解析：如果待测溶液是酸性溶液，用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使溶液的酸性减弱，pH 偏大；如果待测溶液是碱性溶液，用蒸馏水润湿
pH 试纸，会使溶液的碱性减弱，pH 偏小；如果待测溶液是中性溶液，用蒸馏水润湿 pH 试纸，测定结果不变。因此无法判定这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较的情况。
二、填空题
1、 写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：＿___________________ （2）氢氧化钙溶液与稀硫酸反应：＿___________________
答案：（1）HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O （2）H₂SO₄ ＋
Ca(OH)₂ ＝ CaSO₄ ＋ 2H₂O
2、 农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，反应的化学方程式为____________________。
答案：Ca(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝ CaSO₄ ＋ 2H₂O
3、 人的胃液中含有盐酸，如果胃酸过多会引起胃痛。服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为____________________。
答案：Al(OH)₃ ＋ 3HCl ＝ AlCl₃ ＋ 3H₂O
三、实验题
1、 某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加酚酞试液，于是他赶紧向溶液中补加酚酞试液，发现溶液不变色，由此得出两者恰好完全中和的结论。你认为他的结论是否正确？＿____（填“是”或“否”），理由是_____。
答案：否 ；如果稀盐酸过量，加入酚酞试液也不变色。
2、 为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如下图所示的实验：
在一个小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，然后用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色。 （1）实验中滴加酚酞试液的作用是_____。
（2）该实验能否证明酸碱中和反应放热？＿____（填“能”或“不能”），理由是_____。
答案：（1）通过溶液颜色的变化来判断反应的进行程度 ；（2）不能 ；氢氧化钠溶液稀释也可能导致温度降低，不能确定是中和反应放热还是溶液稀释导致的温度变化。
四、计算题
1、 实验室用 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸恰好完全中和，计算稀盐酸中溶质的质量。
解：氢氧化钠的质量 ＝ 100g × 8% ＝ 8g
设稀盐酸中溶质的质量为 x
HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O
365 40
x 8g
365 ／ 40 ＝ x ／ 8g
x ＝ 73g
答：稀盐酸中溶质的质量为 73g 。 2、 某工厂化验室用 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80g，洗涤后溶液呈中性。计算这一定量石油产品中含硫酸的质量。
解：氢氧化钠的质量 ＝ 80g × 20% ＝ 16g
设硫酸的质量为 x
H₂SO₄ ＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄ ＋ 2H₂O
98 80
x 16g
98 ／ 80 ＝ x ／ 16g
x ＝ 196g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为 196g 。
