硫酸生产工艺
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1. 生产方法和工艺过程
在硫酸生产历史上 , 出现过三种生产方法 ,
(1) 塔式法和铅式法 是古老的生产方法。 在中间装填瓷圈的塔型结构的设备或
中空的铅室中进行，所用催化剂是二氧化氮，氧化过程可用下列反应式表示：SO 2 + NO
2+H 2O = H 2SO 4 + NO
S O 2 + N 2O 3+H 2O = H 2SO 4+2NO
2 NO + O 2=2NO 2
NO 2 + NO = N 2 O 3由此制得的硫酸浓度只有 65%^ 75%,仅用作生产肥料（如过磷酸钙等）,工业应用因 浓度不高而受到限制。而且含硝化物硫酸对设备的腐蚀相当严重。
（2） 接触法 在 20 世纪 50 年代后建厂 , 现在基本上取代了塔式法和铅室法。该 法是将焙烧制得的SQ与固体催化剂（开始是铂,后改用V2Q,现为含铯钒催化剂）接 触,在焙烧炉气中剩余氧的参与下（通常还需配入适当空气或富氧以控制 Q/SQ值 恒定）,SQ2被氧化成SQ,后者与水作用可制得浓硫酸（98.5%）和发烟硫酸（含游离 SQ3 20%左右 ） 。
接触法生产硫酸经过以下四个工序。
A焙烧矿石（或硫磺）制备SQ化学反应式如下：
4F eS2 +11O 2 = 2F e2 O 3+ 8SO 2 （硫铁矿焙烧）
S+O 2^SO 2 T （硫磺焙烧）硫铁矿分普通硫铁矿 （ 其中大部分为黄铁矿 , 亦含有白铁矿、磁铁矿 , 含硫量在 25%^ 53沱间）、浮选硫铁矿（与有色金属伴生，含硫量32%^ 40%）和含煤硫铁矿（是 煤矿的杂质,含硫量达40%）三种,主要成分有FeS,FeS2,Fe2Q,Fe3C4和FeO等,矿物中 还含有铅、镁、钙、钡的碳酸酸 ， 砷、硒、铜、银、金等化合物。在氧量过剩的情 况下,为使矿物中的硫全部转化成 SQ,焙烧温度需在600 C以上，此时烧渣中，铁主 要以F^Q存在（尚有少量FesQ）。
上述碳酸盐分解生成氧化物后又与炉气中 SO反应生成硫酸盐。砷和硒化合物
转化为氧化物 , 在高温下升华逸入炉气中成为对制酸有害的杂质。矿石中的氟化物 在焙烧过程中转变成气态 SiF4, 也进入炉气中。
B 目的是除去各种杂质 , 如三氧化二砷、二氧化硒、氟化氢、矿
尘、水蒸气和酸雾等。其中三氧化二砷使钒催化剂中毒和催化剂中的钒逃逸 , 二氧
化硒使钒催化剂中毒和使成品酸带色 ,氟化氢（由SiF4水解产生）则会腐蚀设备。它
们在低温下（30〜60C ）很容易用水或酸洗涤炉气而除去。C 转化 精制后的炉气 , 借助钒催化剂 , 利用炉气中剩余的氧气 （ 或补充少许空 气）
将二氧化硫氧化为三氧化硫。通常 ,SO2 的转化率可达 99%以上。
D吸收 用硫酸（浓度为98.5%）吸收三氧化硫制得商品级浓硫酸或发烟硫酸。 用浓硫酸吸收比用水吸收 SO更容易，而且不会产生酸雾（一种悬浮在气流中的含酸 微小水滴 ） 。若工厂需生产工业级 （98.5%） 硫酸 , 只需将吸收后的浓硫酸加水稀释到
98.5%， 一部分用作吸收剂返回吸收塔 ， 一部分作商品出售。 若生产发烟硫酸 （ 硫酸浓 度104.5%,含游离SQ20%）,则将SO气先通入发烟硫酸塔,用浓硫酸吸收,达到产品 所需求的游离SQ量后，排出作产品出售,吸收尾气再送去制98.5%浓硫酸。
上述四个工序中 , 二氧化硫转化为三氧化硫最为关键 , 这是因为 SO2 不能自动被 氧氧化为SQ,必须使用催化剂，而催化剂的性能及消耗定耗又直接影响到 SQ2的利 用率和生产成本。
2. 二氧化硫催化氧化的反应机理二氧化硫的氧化属气 -固相催化氧化反应 , 当无催化剂时 , 反应活化能是 209 kJ/mol,反应不易进行,在钒催化剂上反应时,反应活化能降至92〜96 kJ/mol。催 化氧化机理由四个步骤构成。
① 钒催化剂上存在着活性中心 , 氧分子吸附在它上面后 , 〖JG（〗O〖ZJLX,Y〗O
〖JG）〗键遭到破坏甚至断裂，使氧分子变为活泼的氧原子（或称原子氧）,它比氧分
子更易与SQ反应。
② SQ吸附在钒催化剂的活性中心,SO2中的S原子受活性中心的影响被极化。 因此很容易与原子氧结合在一起 , 在催化剂表面形成络合状态的中间物种。
③ 这一络合状态的中间物种 , 性质相当不稳定 , 经过内部的电子重排 , 生成了性 质相对稳定的吸附态物种。
催化剂〃SO 2 〃O—催化剂〃SO 3
（ 络合状态中间物种 ） （ 吸附态物种 ） ④ 吸附态物种在催化剂表面解吸而进入气相
经研究 , 在上述四个步骤中 , 第一步骤进行得最慢 （ 即氧分子均裂变成氧原子 ）, 整个反应的速度受这个步骤控制 ，故将它称为SQ氧化为SQ的控制阶段（或称控制 步骤）。
3. 二氧化硫催化氧化工艺过程分析
（1）平衡转化率 平衡转化率是反应达到平衡时的 SQ转化率,常用Xe表示＜ 在实际操作中 ， 化学反应不会达到平衡程度 （ 这需要化费很长的时间 ）， 所得到 的转化率总比平衡转化率小 ， 两者差距往往被用来评判实际生产中有多少改进 余地的一个重要指标。SQ氧化成SQ是一个放热的、体积缩小的可逆反应 ：
SO 2 （气）+ 1 / 2 0 2 （空气） SO 3 （气）+ 98 kJ/mol
经过实验验证,它的平衡常数Kp值可根据质量作用定律得到 (3 — 1 - 01)
反应的平衡常数与温度的关系服从范〃 霍甫定律,可用式(3-1-02)简洁的表示如下
- 46455 (3-1 -02)
各温度下的平衡常数值列于表 3-1-02。
表3-1-02 不同温度下的平衡常数
温 度C Kp 温 度C Kp 温 度C Kp 温 度C Kp
400 442.9 450 137.4 525 31.48 600 9.37
410 345.5 475 81.25 550 20.49 625 6.57
425 241.4 500 49.78 575 13.70 650 4.68
达到平衡时,平衡转化率Xe可由下式求得
(3-1 -03)
由式（3-1-01）和式（3-1-03）我们可以得到
若以a,b分别表示SQ和Q的起始含量（摩尔分数）,p为反应前混合气体的总压,以 1摩尔混合气为计算基准,通过物料衡算可得到氧的平衡分压为 ：« _ ft " 0. 5 £LTe
"叮 ESor；" (37 75)
将式(3-1-05)代入式(3-1-04)得到：
_ Kp
X 片二 q (37-06)
K + ]_山5叫
P Q 讥方-0.5 ox J
(3-1-06)式中等式两边都有Xe,故要用试差法来计算 Xe。
由(3-1-06)式知，影响平衡转化率的因素有：温度、压力和气体的起始度。当炉 气的起始组成 SO2为7.5%,02为10.5%,N2为82%寸,用(3-1-06)式可计算出不同压 力,温度下的平衡转化率 Xe,结果示于表3-1-03。 表3-1-03 平衡转化率与温度和压力的关系 温 度C 压力，MPa
0.1 0.5 1.0 2.5 5.0 10.0
400 0.9915 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988 0.9992
450 0.9750 0.9820 0.9920 0.9946 0.9962 0.9972
500 0.9306 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894 0.9925
550 0.8492 0.9252 0.9456 0.9648 0.9748 0.9820
600 0.7261 0.8520 0.8897 0.9267 0.9468 0.9616
由表3-1-03的数据可以看出平衡转化率随反应温度的上升而减小，因此在操
作时希望尽可能降低反应温度。压力对平衡转化率的影响与温度相比要小得多 ,特别在400〜450°C范围内压力对平衡转化率的影响甚微 ,因此可以考虑在常压下或
利用（3-1-06）式还可计算得到在0.1MPa总压下不同起始浓度的平衡常数 ,表
3-1-04示出了这些数据。
表3-1-04 初始浓度不同时的 Xe值
t, C a=7
b=11 a=7.5
b=10.5 a=8
b=9 a=9
b=8.1 a=10
b=6.7
400 0.992 0.991 0.990 0.988 0.984
450 0.975 0.973 0.969 0.964 0.951
500 0.934 0.931 0.921 0.910 0.886 550 0.855 0.849 0.833 0.815 0.779
560 0.834 0.828 0.810 0.790 0.754
由表3-1-04可见,随着炉气中SQ浓度的上升和 Q含量的下降,平衡转化率对 温度的变化越来越敏感，要想提高生产能力(即提高炉气中SQ2的浓度),直接招致的 后果是平衡转化率的下降，在其它操作条件相同的情况下，由于浓度推动力的减小 实际转化率也会随着下降，使吸收塔后尾气中残留的 SQ2增加。要想保持尾气中 SQ 的低水平，只有降低炉气中SQ的浓度或降低炉气的反应温度，但后者造成反应速度 下降,反应时间增加，这二种调控方法都会导致生产能力的下降。 因此,SQ2和Q的初
始浓度的选择要慎重。
(2)反应速度 经过实验研究，在钒催化剂上，二氧化硫氧化的动力学方程式
册勺十
273 + t a \ x \ 2 07) (3
HO
40
20
0.80
03
3
2
95 dx
图3-1-02 在不同转化率下,二氧化硫氧化速度与温度的关系
420 460 500 S40 390
f/C* 1OO
