鲁科版必修1、2教学案及强化练习——22、甲烷

甲烷的性质水平检测1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A．沼气 B．天然气C．煤气 D．坑道气解析：煤气的主要成分是CO。

答案：C2. 在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得的取代产物有( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有④C．①、②和③ D．全部解析：甲烷和氯气反应是一个连锁反应，虽然两者等物质的量混合，但仍然能生成四种有机产物。

答案：D3．2014年中国天然气实际消费量约在960～980亿立方米。

下列有关天然气的说法不正确的是( )A．天然气是一种混合物B．天然气是一种清洁能源C．可利用甲烷生产粮食D．天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物解析：天然气主要成分是CH4，它燃烧产生CO2、H2O，不污染环境，A、B、D正确。

答案：C4．下列物质在一定条件下，不能与CH4发生化学反应的是( )A．氯气 B．液溴C．氧气 D．KMnO4溶液解析：CH4与Cl2、Br2(液)可发生取代反应，CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，但与KMnO4溶液不反应。

答案：D5．为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过①浓H2SO4、②澄清石灰水、③无水硫酸铜，正确的顺序是( )A．①②③ B．②③C ．②③①D ．③②解析：甲烷燃烧的产物为CO 2和H 2O ，用澄清石灰水检验CO 2，用无水CuSO 4检验H 2O ，为防止石灰水中的水产生干扰，应先检验H 2O 再检验CO 2。

答案：D6．将1 mol CH 4和一定物质的量的Cl 2混合均匀，用光照射使CH 4与Cl 2发生取代反应。

反应后CH 4与Cl 2均无剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则参加反应的Cl 2的物质的量是( )A ．1.5 molB ．2 molC ．2.5 molD ．4 mol解析：1 mol CH 4生成等物质的量的CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种产物，根据碳原子守恒，每种取代物的物质的量为14×1 mol ＝0.25 mol ，又根据取代反应的特点和氯原子守恒，消耗Cl 2的量为0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol 。

第四章元素与材料世界硅无机非金属材料教学目标：1、了解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能、用途。

2、通过对我国从古到今，从烧制陶瓷到现代科技成就的介绍，培养学生的民族自豪感。

教学过程：【交流研讨】请尽可能多地列举出你见过的广泛使用的无机非金属材料。

［学生回答、教师总结］常见的无机非金属材料有：天然砂石泥土、水泥、玻璃、陶瓷、搪瓷等［板书］三、硅酸盐与无机非金属材料［联想质疑］（展示高压钠灯）高压钠灯的外罩是玻璃。

里面的灯管是氧化铝陶瓷，又叫人造刚玉，是一种高温结构陶瓷。

高温结构陶瓷是新型无机非金属材料中的一类。

为什么高压钠灯的灯管要用氧化铝陶瓷来制造呢？［教师讲述］因为：灯内温度高达 1 400 ℃，钠蒸气具有强烈的腐蚀（还原）作用，一般的材料难于抵御钠蒸气强烈腐蚀。

钠蒸气放电发光问题虽早在1950年就得以解决，但直到1965年发现用氧化铝陶瓷来制造高压钠灯的灯管，才能抵御钠蒸气的强烈腐蚀，从而制出第一支高压钠灯。

由此说明材料对科技发展的巨大影响。

［阅读总结］阅读教材第三部分，回答下列问题：1．黏土、钾长石、钠长石属于哪类矿物？2．生产玻璃、水泥的主要原料分别是什么？3．水玻璃、玻璃、水泥的主要成分分别什么？生产玻璃的主要反应是什么？为什么玻璃没有固定的熔点？4．混凝土是什么与水混合凝固而成的？5．新型无机非金属材料高温陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷各有什么特性？什么用途？练习：1、通过阅读教材填写下表2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是A．粘土 B．石英C．石灰石 D．纯碱3·下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（） A·水泥 B·玻璃 C·陶瓷 D·水晶4·不是普通硅酸盐水泥的主要成分是（）A·3CaO·SiO2 B、2CaO·SiO2C·3CaO·Al2O3D、MgO·SiO2［作业］有兴趣的同学课后搜集有关新型无机非金属材料的实物或文字资料，写一篇科普小论文。

第一节最简单的有机化合物 ----甲烷（第1课时）【学习目标】1、认识自然界中甲烷的存在及储量状况；2、掌握甲烷的电子式、构造式和甲烷的正四周体构造；3、掌握甲烷的重要化学性质，并理解代替反响的含义；4、认识甲烷对人类生产和生活的意义。

【要点难点】甲烷的重要化学性质，代替反响。

【教课过程】到当前为止，从自然界发现的和人工合成的有机物已超出2000 万种，构成有机物的元素除碳外，还常含有 _______ 、 ________，还含有 ________ 、 ________、 _________ 、 ________等，此中__________________________________________________ ，也称为烃。

烃中最简单的物质是________。

一、甲烷1、物理性质甲烷是一种 ___________、 _____________ 的气体，标准状况下的密度为__________，比空气______ ，__________ 溶于水。

2、分子构成与构造在甲烷分子中，碳原子以 ____________________________________________ ，分子式为 ____，电子式为 ___________，构造式为 ___________。

【研究活动】同学们利用手中的硬纸板，制作出甲烷的空间构型。

【议论沟通】甲烷的空间构造。

空间构型为 _________________ 。

3、化学性质在往常状况下，甲烷_________，与 ________________ 等强氧化剂不反响，与________ 、_________也不反响，但在必定条件下，甲烷也会发生某些反响。

⑴氧化反响甲烷是一种优秀的气体燃料，甲烷焚烧时，火焰呈_______________ ，生成 ___________ 和__________ ，焚烧的化学方程式为___________________________________ 。

3.1高三化学复习教案〔鲁教版必修2〕一. 本周教学内容：高考第一轮复习化学必修2第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物1. 有机物2. 甲烷、有机物的性质3. 烷烃、有机物的结构特点二. 教学目的1、认识有机化合物种类繁多的原因2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反响的概念3、了解甲烷的结构，认识同分异构现象和有机化合物分子结构的多样性4、会书写1~4个碳原子烷烃的结构式、结构简式，认识有机化合物分子具有立体结构。

三. 重点和难点1、甲烷的性质，取代反响。

2、同分异构体，有机物结构的多样性。

四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是；1. 甲烷的分子结构和化学性质，取代反响。

2. 同分异构现象和同分异构体。

3. 烷烃同分异构体的书写和判断。

4. 有机化合物分子的立体结构。

五. 知识要点有机化合物在自然界中广泛存在，与人类的生活、生产紧密关联。

有机化合物种类繁多、结构复杂、性质各异。

本节内容是以甲烷结构和性质为例初步介绍有机物的性质和有机化合物结构的多样性。

〔一〕有机物和烃1. 有机物〔1〕概念：含碳的化合物叫有机物〔CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机物〕。

〔2〕元素组成：除含碳元素外常含有氢、氧、氮、硫、磷及卤素等。

〔3〕有机物与无机物的主要区别：仅含有碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。

组成最简单的烃为甲烷。

〔二〕甲烷1. 分子组成及结构甲烷的化学式为：4CH 。

其电子式为：H C H H H⋅⋅⨯⨯⋅⋅⨯⨯，结构式为：H C H |H H|——，结构简式为：4CH 。

甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个H C —键完全相同。

2. 物理性质 甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小〔填“大〞或“小〞〕，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

3. 化学性质 甲烷在通常情况下性质较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂都不反响。

鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版鲁科版重点高中化学必修二《认识有机化合物》教案新版————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第一节认识有机化合物第1课时有机化合物的性质【教学目标】1. 从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。

2. 掌握甲烷的性质；3. 掌握取代反应的概念、特点【教学重、难点】甲烷的化学性质。

【教学方法】实验探究、自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。

【教师具备】多媒体课件甲烷取代反应的有关试剂及仪器【教学过程】【引言】在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。

你能说出哪些物质是有机化合物吗？【设疑】什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？这些有机化合物有哪些共同性质？【阅读】P60有机物的特点【归纳】有机化合物的共同点A. 多数熔、沸点低B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂C. 多数易燃烧，受热易分解D. 多数不电离或者难电离，不导电【过渡】本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃——甲烷开始。

【板书】第一节甲烷【复习】说出甲烷的物理性质【板书】一、甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%—97%）。

【讲解】写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型）【板书】二、化学性质：【实验】实验步骤实验现象实验结论 1. 点燃纯净的甲烷2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯3、向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水（1）可燃性（甲烷的氧化反应）()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++??→?+现象：火焰明亮并呈蓝色【思考】怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?【演示实验】（学生实验或演示实验）CH 4通入酸性KMnO 4溶液中实验过程实验现象实验结论1 气体通入KMnO4/H+溶液2气体通入含酚酞的NaOH 溶液中3 气体通入含石蕊的H2SO4溶液中结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应 [演示实验]观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。

鲁科版化学必修二教案【篇一：高中化学必修2 教案鲁科版】第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标a1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 zx的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

鲁科版高中化学必修第二册《1、认识有机化合物》优质课公开课课件、教案《最简单的有机物-甲烷》教学设计一、教学背景（一）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

（二）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

二、教学目标：（一）知识与技能目标：1、知道化石燃料的主要成分，认识综合利用甲烷对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义；2、认识甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，初步认识取代反应的概念；3、知道可燃性气体在保存、点燃中的安全问题。

（二）过程与方法目标：4、通过观察分析、合作讨论等开放的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、合作的学习方式；5、通过甲烷的取代反应的教学，掌握从具体到一般的抽象概括方法。

（三）情感态度与价值观目标：6、通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感；7、通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的有机物入手学习最基本的有机化学知识，了解学习有机化学的价值。

三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]有机物的图片的展示引起学生对有机物认识，归纳定义。

第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。

（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。

2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。

观察甲烷燃烧时火焰的颜色。

并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。

实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。

一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。

【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。

甲烷上课教案教案标题：甲烷上课教案教案目标：1. 了解甲烷的基本特性和化学结构。

2. 掌握甲烷的制备方法和主要应用领域。

3. 能够解释甲烷在环境和能源方面的重要性。

4. 培养学生的实验观察能力和科学思维。

教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：1. 导入（5分钟）：- 引发学生对甲烷的兴趣，可以通过展示一些与甲烷相关的图片或视频，并提出问题，如“你认为这是什么物质？你知道它有什么用途吗？”- 引导学生思考，激发学习的动机。

2. 知识讲解（20分钟）：- 介绍甲烷的化学式（CH4）和分子结构，并解释其为什么被称为“天然气”。

- 介绍甲烷的制备方法，包括从化石燃料中提取和生物转化两种途径。

- 介绍甲烷的主要应用领域，如燃料、能源和化工等。

3. 实验演示（15分钟）：- 进行一个简单的实验演示，展示甲烷的燃烧特性。

可以使用甲烷气体与氧气的混合物，用火柴点燃观察火焰的颜色和形状变化。

- 引导学生观察和记录实验现象，并进行简单的分析和讨论。

4. 小组讨论（15分钟）：- 将学生分成小组，让他们讨论甲烷在环境和能源方面的重要性。

- 鼓励学生分享自己的观点和意见，并引导他们思考甲烷的优点和缺点。

5. 总结（5分钟）：- 对本节课的内容进行总结，并强调甲烷的重要性和应用领域。

- 鼓励学生提出问题和疑惑，并留下一些思考题以作为下节课的引导。

第二课时：1. 复习（5分钟）：- 通过回顾上节课的内容，复习甲烷的化学结构、制备方法和应用领域。

2. 学生报告（15分钟）：- 让学生准备并进行甲烷相关的研究报告，可以包括甲烷的生产、使用和环境影响等方面的内容。

- 学生可以选择口头报告或以小组形式进行展示。

3. 问题解答（15分钟）：- 回答学生在上节课中提出的问题和疑惑。

- 鼓励其他学生提出补充性的问题，并与学生进行讨论和解答。

4. 拓展活动（15分钟）：- 提供一些与甲烷相关的拓展活动，如观察甲烷气体的密度、研究甲烷的环境污染问题等。

鲁科版高中化学必修1教案.doc一、指导思想和理论依据《普通高中化学课程标准》在课程目标中明确提出：“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生个性发展，帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力”。

本节课的教学设计以身边的真实情境为出发点结合实际问题充分发挥学生的主体性。

在保证基础的前提下为学生提供多样的，可操作性强的实验试剂，让学生进行分组实验注重组内同学的合作及组外同学的汇报交流。

有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本实验技能，增进对氯水的认识，有利于学生体验科学探究的过程。

为学生今后的化学学习打下了良好的基础。

二、教材分析本节课选自鲁科版化学1（必修）第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序的第二个内容研究物质性质的基本程序的第二课时。

本节课主要是通过体验氯水成份的探究过程，从而学会研究物质性质的基本程序。

这就需要同学们亲自参与整个探究过程，初步认识模型和假说的科学方法在化学科学研究中的应用。

通过老师的引导能够根据实验目的选择实验仪器和药品进行实验操作，并且能够与同学合作完成实验、记录实验现象、主动进行交流。

在这些过程中慢慢体会研究物质性质的方法和程序。

三、学情分析对于刚刚进入高中不到一个月的学生来说，他们的优势在于1、已掌握了一些化学实验的基本方法，具备一定的实验操作能力和观察分析问题的能力。

2、他们对化学有着很浓厚的兴趣，尤其是对化学实验。

3、知道化学反应的实质，并能对未知的事物进行大胆的预测和合理的推理。

4、有较强的好奇心和求知欲。

然而他们的劣势在于1、知识储备量不足，没有氧化还原等基本知识作为支撑，分析问题不够透彻。

2、科学探究的能力有待提高。

3、语言表述不够严禁。

4、缺乏质疑精神。

四、教学目标1、知识与技能：①学习氯气与水的反应，学习实验研究的方法。

高中必修一甲烷化学教案教案名称：一甲烷化学一、教学目标：1. 了解烷烃的基本结构和性质；2. 理解一甲烷的结构和化学性质；3. 掌握一甲烷的制备方法和用途；4. 能够进行相关实验操作，观察实验现象并记录实验数据。

二、教学重难点：1. 了解一甲烷的结构和性质；2. 掌握一甲烷的制备方法；3. 进行实验操作，观察实验现象并记录数据。

三、教学内容：1. 烷烃的基本结构和性质；2. 一甲烷的结构和化学性质；3. 一甲烷的制备方法；4. 一甲烷的用途。

四、教学方法：1. 讲授法：通过讲解烷烃和一甲烷的基本知识，引导学生理解；2. 实验法：进行一定数量的实验操作，让学生亲自进行，提高学生的实践能力；3. 讨论法：通过讨论分析实验结果和现象，引导学生深入思考。

五、教学过程：1. 第一节课：介绍烷烃的基本性质和结构，引导学生了解一甲烷；2. 第二节课：讲解一甲烷的化学性质和制备方法，进行相关实验操作；3. 第三节课：介绍一甲烷的用途，进行学生讨论和总结。

六、实验步骤：1. 将一定量的甲醇倒入反应瓶中；2. 加入适量的硫酸作为催化剂，进行加热反应；3. 收集生成的一甲烷气体，并用氢氧化钠溶液进行检测。

七、实验现象：1. 加热反应瓶后，可以观察到反应瓶内产生气泡，放出气体；2. 收集的气体可以进行火焰试验，表现为蓝色火焰。

八、实验数据记录：1. 实验初试资料：甲醇的质量为10g，生成的一甲烷气体体积为50mL；2. 实验结果：根据实验数据计算出一甲烷的产率为80%。

九、教学反馈：1. 进行小测验或问答，检测学生对知识的掌握情况；2. 分析实验结果，让学生总结实验过程中的问题和经验。

十、延伸拓展：1. 让学生自主学习一甲烷的其他制备方法；2. 组织学生进行一些相关实验，培养学生动手能力。

学习必备欢迎下载标题化学《必修2》第三章第一节最简单的有机化合物---甲烷二次备课教学目标一、知识目标1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2．知道甲烷的性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；二、能力目标培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力三、德育目标1．激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2．通过用模型组装甲烷分子的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和探索精神教学重点甲烷的结构和甲烷的化学性质。

教学过程第一、二课时【新课】第一节最简单的有机化合物——甲烷从今天起，我们将学习有机化合物的知识。

有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。

一、有机物1.定义：凡含有碳元素的化合物（除了碳的氧化物，碳酸，碳酸（氢）盐）2.元素组成：除碳元素外常含有氢元素，通常还含有O,N,S,P 和卤素等。

练习：判断 C 263OH,CHCl 34322522,NaHCO3H,CH,CCl,CH CH SH,C H NO ,CO 哪些为有机物3碳的成键特征：碳的最外层有四个孤对电力，只连四根共价键。

4种类：有机物种类繁多，成千上万种，而且每年递增原因：碳必须连四根共价键且碳数目不同。

5烃的定义：仅由 C 和 H 两种元素组成的化合物。

练习：判断 H 2 2 6,33,4,32SH,25NO2C H CH OH, CHCl CCl CH CH C H 哪些为烃类。

其中最简单的烃为：CH 4烃按结构可以分为：烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。

6.共性： 1.多数有机物不溶于水，易溶于有机溶剂； 2.多数不耐热，熔点低；3.多数可燃烧，多数是非电解质；4.反应复杂，副反应多，速率慢。

练习 :比较有机物和无机物的区别？（建议：列表）二、甲烷 CH 41.物理性质：甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717g/L （标准状况M=P*22.4 ），极难溶于水。

一、教材分析：在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节课通过对甲烷的学习进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。

高考中甲烷空间结构、化学性质的考查常出现在选择题和填空题中。

二、教学目标（一）知识与能力1、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。

2、掌握甲烷的化学性质。

3、了解取代反应的特征。

4、了解甲烷的存在和甲烷的用途等。

（二）过程与方法1、认识对甲烷的正四面体结构的。

2、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。

（三）情感态度与价值观以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。

三、教学重难点教学重点：甲烷的结构和化学性质。

教学难点：甲烷跟氯气的取代反应。

四、教学过程预习探究（学生用）1、组成有机物的元素除碳元素外，常有氢元素、氧元素，还含有氮元素 、硫元素、卤素、磷元素等。

其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也可称为烃，该类物质中组成最简单的是甲烷。

有机物种类繁多，迄今已发现几千万种。

2、甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤坑道气的主要成分。

3、甲烷的分子式：CH4，电子式：，结构式：。

甲烷分子的结构特点为：以碳原子为重，以4个氢原子为定点的正四面体结构，其键角为109．28°，4个C －H 键的强度相同，对应的CH2Cl2有一种结构。

常用的分子模型有比例模型和球棍模型两种。

4、物理性质： 甲烷是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气密度小（大或小）。

用排水法或向下排空气法收集甲烷。

5、化学性质在通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾等强氧化剂也不反应。

因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。

（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：CH4＋2O2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸————→O 2 —CO2＋2H2O 。

第二节氮的循环教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。

（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

第1课时【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。

【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。

重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。

【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。

【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。

【板书】1、氮气与氮的固定。

【讲述】 氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。

要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。

但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。

鲁科版高中化学选修1全册教案目录1.1《关注空气质量》1.2《获取安全的饮用水》1.3《垃圾的妥善处理与利用》2.1《食物中的营养素》2.2《平衡膳食》2.3《我们需要食品添加剂吗》2.4《正确对待保健食品》3.1《电池探秘》3.2《家用燃料的更新》3.3《汽车燃料的清洁化》4.1《关于衣料的学问》4.2《走进宝石世界》4.3《如何选择家居装修材料》4.4《金属制品的防护》5.1《装备一个小药箱》5.2《怎样科学使用卫生清洁用品》5.3《选用适宜的化妆品》主题1 课题1 关注空气质量教学目标：（1）知识与技能目标：a 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。

b 了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。

（2）情感、态度与价值观目标：认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。

教学重点：（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。

（2）酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。

教学难点：（1）减少二氧化碳污染所采取的措施。

（2）减少室内空气污染应采取的有效措施。

教学过程：【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。

济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。

表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告【板书】一从空气质量报告谈起1 解读空气质量报告【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。

目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳和可吸入颗粒物（PM10）。

污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。

每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。

目录第一章引言 (3)第一节《走进化学科学》 (3)—、化学是创造性的、实用的科学 (4)二、化学科学的形成和发展 (6)三、化学科学的探究空间 (7)高中化学必修及选修科目 (7)化学探究的基本模式 (8)附录一：化学简史 (9)附录二：我国古代化学成就 (10)第二节研究物质性质的方法和程序 (11)一、研究物质性质的基本方法 (12)1．观察法：金属钠的物理性质及其与水反应的现象 (13)2、实验法：金属钠与氧气反应的实验 (14)3、分类法： (15)4、比较法：比较金属钠与金属铁的性质 (15)二、研究物质性质的基本程序 (16)1．研究物质性质的基本程序 (16)2．研究物质性质的案例——研究氯气的性质 (16)（1）认识氯气的物理性质 (17)（2）探究氯气的化学性质 (17)（3）探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？ (18)小资料：身边的化学 (19)3．化学探究过程中的模型与假说（引述） (20)知识拓展：化学前沿——现代化学实验室 (20)第三节化学中常用的物理量——物质的量 (22)一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 (23)二、气体摩尔体积 (27)三、物质的量浓度 (28)四、物质的量与化学反应 (31)第二章元素与物质世界 (32)第一节元素与物质的分类 (32)一.元素与物质的分类 (33)二.物质的分类 (35)1.物质分类标准的研究 (36)2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 (36)3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 (38)4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） (38)5.胶体的性质 (39)6.胶体的制备 (39)7.胶体的用途： (39)8.三种分散系的比较 (40)第二节电解质 (40)一、电解质的电离 (42)二、电解质在水溶液中的反应 (44)1、电解质在水溶液中反应的实质 (44)2.离子方程式 (45)二、电解质在水溶液中的反应 (46)1、电解质在水溶液中反应的实质： (46)2、离子方程式： (46)3、离子方程式的含义：表示一“类”反应 (48)4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存 (48)第三节氧化剂和还原剂 (48)一、氧化还原反应 (51)1、定义： (51)2、氧化还原反应的实质是电子转移 (51)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (52)二、氧化剂和还原剂 (52)1．氧化剂和还原剂定义 (52)2．氧化剂和还原剂性质 (53)3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 (53)三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (54)第三章碳 (55)第一节碳的多样性 (55)一、多种多样的碳单质 (57)二、Na2CO3和NaHCO3 的化学性质 (58)三、碳及其化合物间的转化 (59)1．自然界中碳及其化合物间的转化 (59)2．生产和生活中碳及其化合物间的转化 (59)第二节氮的循环 (60)一、氮气与氮的固定。

第22课甲烷烷烃（建议1课时完成）[课程目标]1．掌握甲烷的存在，结构，物理化学性质，了解其重要用途。

2．了解取代反应的概念，能区别取代反应与无机置换反应。

3．了解烷烃的一般通性，掌握烷烃的通式。

[要点精析]一、甲烷的物理性质及存在甲烷是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。

甲烷是地层内的天然气．．．，池沼底部产生的沼气．．和煤矿坑道产生的气体（坑道气．．．或瓦斯．．）的主要成分，石油炼制获得的石油气．．．中也含有甲烷，海底“可燃冰．．．”实际上是外观像冰的甲烷水合物。

例1：下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．水煤气D．瓦斯气解析：水煤气是烧红的煤或焦炭与水蒸气反应得到的气体混合物，其主要成分是氢气和一氧化碳。

答案：C。

化学式结构简式结构式分子结构示意图CH4CH41、甲烷是最简单的烃，也是含氢质量分数最高的烃（25%）。

2、甲烷分子不是平面的，而是呈正四面体结构。

碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四面体的四个顶点。

例2：有①CH4②C2H4③CHCl3④CCl4⑤C6H6分子，其中不是正四面体结构的是A．①④B．①C．④D．②③⑤解析：CH4、CCl4都是正四面体结构，CHCl3是四面体结构，但不是正．四面体结构，C6H6苯分子里的六个碳原子和六个氢原子都在同一个平面上，C2H4乙烯分子里的二个碳原子和四个氢原子都在同一个平面上。

答案：D。

三、甲烷的化学性质甲烷化学性质比较稳定，通常情况下跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾、溴水等不反应。

但在一定条件下，和氯气的取代反应和氧气的燃烧反应反应条件光照及无水体系（甲烷和氯水、溴水不反应）。

在黑暗处不反应，但不能用光线太强的日光直射，否则可能发生爆炸。

点燃甲烷前需要检纯，否则甲烷不纯在爆炸极限范围内可能发生爆炸。

高温例3：下列物质在一定条件下，可与CH 4发生取代反应的是 A ．氯气 B ．溴水 C ．盐酸 D ．KMnO 4溶液解析：一般情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与盐酸，氢氧化钠，强氧化剂KMnO 4溶液都不反应（故不能使KMnO 4溶液褪色）。

第一节 碳的多样性第二课时教学目标;了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生活和自然现象。

体会化学在人类生产生活中的应用。

[复习提问]：（1） 如何鉴别一种固体物质是Na 2CO 3还是NaHCO 3？ （2） 碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？（三）碳及其化合物间的转化1、自然界中碳及其化合物间的转化 （1）碳的循环图：（2）溶洞及石笋、钟乳石的形成： 相关的化学方程式为：CaCO 3＋CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2= CaCO 3＋CO 2+H 2O （3）温室效应：2、生产和生活中碳及其化合物间的转化 （1）高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石 高炉煤气的主要成分：CO 、CO 2、Fe 2O 3、N 2等碳酸 加热；加碱碳酸盐 碳酸氢盐CO生成的化学方程式： C+O2= CO C+ CO2= 2CO还原铁的氧化物的化学方程式：Fe2O3+3CO∆2 Fe +3CO2（2）木炭燃烧：C+O2= CO22C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2C+ CO2= 2CO生成水煤气的化学方程式为： C+H2O=CO+H2思考：如何防止煤气中毒？提示：要保持室内空气流通；冬季室内燃煤要安装烟囱等（3）水垢的形成：有关化学方程式为：Ca(HCO3)2∆CaCO3↓＋CO2↑+H2O思考：如何除去水壶中的水垢？提示：加入酸，可以将CaCO3物质等溶解（4）无机化合物与有机化合物间的转化小结：碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大。

课堂练习：1．（1）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”这是明朝诗人于谦的著名诗句，其中涉及到的化学变化有个，分别是：。

（2）古代的“药金”外观与金相似。

常被误认为是金子，其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)和木炭混和加热至800℃，得到金光闪闪的药金。

药金的主要成分是。

有关的化学方程式、、。