河南省林州市第一中学2017_2018学年高二化学12月月考试题(扫描版)

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选择题（16小题，每小题3分，共48分）

1.B 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D

16.C

非选择题（共5小题，共52分）

17. （8分）

（1）Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2分）

（2）浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应（写铝与浓硝酸不反应，不给分）（2分）

（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

（4）1:2:2（2分）

18. （9分）

（1）FeCl2（1分）；2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（2）NH3（1分） 2NO+O2=2NO2或N2+O22NO（2分）

（3）Na2CO3（合理即可）（1分）

HCO3-+OH-=CO32-+H2O（合理即可）（2分）

19. （11分）

（1）15.8（2分）

（2）C（2分）

（3）烧杯（1分）

（4）A（2分）

（5）①KMnO4（2分） ②5.0×10-3（2分）

20．（10分）

（1）Fe(OH)3、SiO2（2分）

（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分） Al3++4OH-=[Al(OH)4]-（2分）

（3）碳酸氢钠（合理即可）（2分）

（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH) 4]-（2分）

21．(14分)

（1）Fe3+或三价铁离子（1分）

（2）二氧化硫（1分） 448mL或0.448L（2分）

- 8 - （3）随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，铁与稀硫酸反应生成氢气。（2分）

C+ 2H2SO4(浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

（4）① DE（2分） ②除去Y中的SO2气体（2分）

1 2017-2018学年河南省林州市第一中学高二12月月考物理试卷

考试范围：选修3-1；考试时间：90分钟；

第I卷（选择题）共45分

一、1——8为单选题，9——15为多选题，每题3分，多选题少选给2分。

1．（本题3分）两个绝缘导体环AA′、BB′大小相同，环面垂直，环中通有相同大小的恒定电流，如图所示，则圆心O处磁感应强度的方向为(AA′面水平，BB′面垂直纸面)(

)

A. 指向右上方 B. 指向左上方

C. 竖直向上 D. 水平向右

2．（本题3分）如图所示,一束质量、速度和电荷量不同的正离子垂直地射入匀强磁场和 匀强电场正交的区域里,结果发现有些离子保持原来的运动方向,有些未发生任何偏转.如果让这些不偏转的离子进入另一匀强磁场中,发现这些离子又分裂成几束,对这些进入另一磁场的离子,可得出结论（ ）

A. 它们的动能一定各不相同 B. 它们的电荷量一定各不相同

C. 它们的质量一定各不相同 D. 它们的电荷量与质量之比一定各不相同

3．（本题3分）如图所示，竖直线MN∥PQ，MN与PQ间距离为a，其间存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，O是MN上一点，O处有一粒子源，某时刻放出大量速率均为v(方向均垂直磁场方向)、比荷一定的带负电粒子(粒子重力及粒子间的相互作用力不计)，已知沿图中与MN成θ=60°角射出的粒子恰好垂直PQ射出磁场，则粒子在磁场中运动的最长时间为：

2

A. 3av B. 233av C. 43av D. 2av

4．（本题3分）如图所示，两平行的粗糙金属导轨水平固定在匀强磁场中，磁感应强度为B，导轨宽度为L，一端与电源连接。一质量为m的金属棒ab垂直于平行导轨放置并接触良好，金属棒与导轨间的动摩擦因数为μ=33，在安培力的作用下，金属棒以速度ov向右匀速运动，通过改变磁感应强度的方向，可使流过导体棒的电流最小，此时磁感应强度的方向与竖直方向的夹角为（ ）

1 河南省林州市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题

1. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是( )

A. 水力、电力、风力属一次能源

B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物

D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

【答案】B

【解析】

分析：本题考查的是有关能源的问题，是需要基本了解的问题，难度较小。

详解：A.直接从自热按揭取得的能源称为依次能源，依次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。

2. 设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NA

B. 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NA

C. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA

【答案】D

【解析】

分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。

详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3 2 的分子数小于2NA，故正确。故选D。

点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

河南省林州一中2017-2018学年高二上学期开学考试

化学试题

1. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A. 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA

C. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D. 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA

【答案】C

【解析】A、转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，1.5molNO2参与反应，生成NO物质的量为1.5/3mol=0.5mol，即转移电子物质的量为0.5×2mol=1mol，故B错误；C、假设全部都是NO2，原子物质的量为46×3/46mol=3mol，假设全部是N2O4，原子物质的量为46×6/92mol=3mol，因此46g混合物中含有原子物质的量为3mol，故C正确；D、发生的反应是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此0.1molNa2O2参与反应，生成氧气物质的量为0.1/2mol=0.05mol，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项A，此题中学生认为转移电子物质的量为3mol，因为铁被氧化成＋3价铁，转移电子物质的量为氧化剂(还原剂)物质的量×变价原子个数×化合价变化，即转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol。

2. 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒

引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。