河北省大名一中2018_2019学年高一化学下学期第一次半月考试题(含答案)

高一下学期第一次半月考数学试题注意事项：1.本试题卷分为选择题和非选择题两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。

2.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

3.回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

一、单选题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1．若要得到函数的图象，可以把函数的图象( )A．向右平移个单位B．向左平移个单位C．向右平移个单位D．向左平移个单位2．设，，则的值为A．B．C．D．3．函数y＝|sin x|的图象( )A．关于x轴对称B．关于y轴对称C．关于原点对称D．关于坐标轴对称4．角的终边经过点，则等于A．B．C．D．5．函数的最小正周期是A．B．C．D．6．，，的大小关系是A．B．C．D．7．圆的半径为A．1B．C．2D．8．集合M={Z}，N={Z}，则（）A．M N B．N M C．M N=D．M N=R9．已知点位于第二象限，那么角所在的象限是A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限10．某圆的一条弦长等于半径，则这条弦所对的圆心角为A．B．C．D．111．若直线l：被圆C：所截得的弦长为，则a的值为A．或B．7或1C．7或D．或112．若直线与圆，则实数的取值范围是（）A．B．C．D．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13．已知点在角的终边上，则______．14．已知空间中的三个顶点的坐标分别为，，，则BC边上的中线的长度为__________。

15．不等式的解集是____________．16．在平面直角坐标系xOy中，若直线l：其中上存在点P，在圆C：上存在两个不同的两点M，N，使得点M是线段PN的中点，则实数k的最小值是______．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．已知α是第四象限角，且f(α)＝．(1)化简f(α)；(2)若sinα＝－，求f(α)；(3)若α＝－，求f(α)．18．已知函数的部分图像如图所示.（1）求；（2）如何由函数的图像经过平移或伸缩变换得到函数的图像，写出变换过程.19．已知：函数．（1）求函数最小正周期；（2）求函数的单调递增区间；（3）当时，求函数的最大值和最小值．20．已知的三个顶点，，，其外接圆为圆H．求圆H的标准方程；若直线l过点C，且被圆H截得的弦长为2，求直线l的方程．21．已知圆：，直线：.（Ⅰ）求证：直线恒过定点：（Ⅱ）当直线与圆相交时，求直线被圆截得的弦长最短时的值以及最短长度.22．已知圆C：x2+（y+4）2=4，P是直线y=4上的动点．（1）若P（2，4），过点P作圆C的切线，求切线的方程；（2）是否存在经过点P的直线l与圆C相交于M，N两点，且使得点（–1，–3）为线段MN的中点?若存在，求出直线l的方程；若不存在，请说明理由．参考答案1．A【解析】【分析】函数，再由函数的图象变换规律得出结论．【详解】由于函数，故要得到函数的图象，将函数的图象沿x轴向右平移个单位即可，故选：A．【点睛】本题主要考查函数的图象变换规律的应用，属于基础题．2．B【解析】【分析】根据角的范围，以及同角三角函数关系求出，再求．【详解】，由同角三角函数的正余弦平方和等于1，，．故选：B．【点睛】本题考查任意角的三角函数的定义，，是对应三角函数值，理解记忆；是基3．B【解析】【分析】根据绝对值的知识，画出的图像，根据图像判断出正确的选项.【详解】的图像是由的图像保持轴上方的图像不变，轴下方的图像关于对称翻折得到，即如下图所示.由图可知，图像关于轴对称，故选B.【点睛】本小题主要考查图像变换，考查数形结合的数学思想方法，属于基础题.4．C【解析】【分析】由题意利用任意角的三角函数的定义，求得的值．【详解】角的终边经过点，则，故选：C．【点睛】本题主要考查任意角的三角函数的定义，属于基础题．5．A【解析】【分析】根据函数的最小正周期是，计算即可．函数的最小正周期是．故选：A．【点睛】本题考查了三角函数的最小正周期计算问题，是基础题．6．D【解析】【分析】利用诱导公式化简后，根据单调性即可判断．【详解】解：由，，，在第一象限为增函数，．故得故选：D．【点睛】本题考查了诱导公式和正弦函数的单调性的运用，比较基础．7．D【解析】【分析】将圆的一般方程转化为标准方程,计算半径,即可.【详解】将圆的一般方程转化为标准方程,得到,故该圆的半径为,故选D.【点睛】考查了圆的一般方程和标准方程的转化,难度较容易.8．A【解析】【分析】对k分类讨论，明确集合M，N的范围，即可得到结果．【详解】解：∵k∈Z；∴k＝2n或2n+1，n∈Z；∴；又；∴M⊆N．故选：A．【点睛】本题考查描述法表示集合的方法，集合间的关系及交并运算，属于基础题．9．C【解析】【分析】通过点所在象限，判断三角函数的符号，推出角所在的象限．【详解】点位于第二象限，可得，，可得，，角所在的象限是第三象限．故选：C．【点睛】本题考查三角函数的符号的判断，是基础题．第一象限所有三角函数值均为正，第二象限正弦为正，其它为负，第三象限正切为正，其它为负，第四象限余弦为正，其它为负. 10．C【解析】【分析】直接利用已知条件，转化求解弦所对的圆心角即可．【详解】圆的一条弦长等于半径，故由此弦和两条半径构成的三角形是等边三角形，所以弦所对的圆心角为．故选：C．【点睛】本题考查扇形圆心角的求法，是基本知识的考查．11．A【解析】【分析】计算出圆心到直线的距离，结合点到直线距离公式，计算参数，即可。

河北省大名一中2018-2019学年高一化学下学期第一次半月考试题(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( )2．下列微粒中：①13Al3＋　②　③　④F－，其核外电子数相同的是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar6．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是( )7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8．下列顺序排列不正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br9．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。

下列物质含有上述各类相互作用中两种的有( )A．石英B．金刚石C．食盐D．烧碱10．下列说法中正确的是( )A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高11．下列电子式正确的是( )12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强2. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . Z可能是活泼金属元素B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . Y元素原子的最外层电子数为7D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO46. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素7. （2分）在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧9. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . Z、Y、X、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．10. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定12. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ13. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦14. （2分）已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为92、中子数为146的U原子： UD．Cl﹣的结构示意图：2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．168O、188O、O2﹣、O2、O3是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小8．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：210．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能11．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素12．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+1813．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、A．l、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol15．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C16．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b﹣1117．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、填空题（共2个小题）18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．19．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族（用族序号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式．（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法．三、实验题（共1个小题）20．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．四、计算题（（共1小题，每空2分，共6分，要有解题过程）21．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为92、中子数为146的U原子： UD．Cl﹣的结构示意图：【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．次氯酸的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，其质量数为238，正确的表示方法为：92238U，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层含有8个电子，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【分析】A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、第一周期元素最多可以排2个电子；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．【解答】解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C 错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误．故选B．6．168O、188O、O2﹣、O2、O3是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．168O表示8个质子、8个中子的氧原子，188O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O3，表示由三个氧原子构成的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子间，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，故D错误；故选A．7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．8．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：2【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的物质的量之比为1mol： mol=3：2，故A正确；B．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，故D正确，故选：AD．10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．故选D．11．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．如为He，则与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；C．可能为第ⅡA族元素，故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．12．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+18【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，第ⅢA族元素的原子序数为Z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，第ⅢA族元素的原子序数为Z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，第ⅢA族元素的原子序数为Z+25；由以上分析可知，第ⅢA族元素的原子序数可能是Z+1或Z+11或Z+25，故选A．13．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、A．l、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（H m X），以此解答．【解答】解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．15．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【分析】a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．故选B．16．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b﹣11【分析】短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为 b，则A的原子序数可能为b+5、b﹣11、b﹣3，故选A．17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．二、填空题（共2个小题）18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC （填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓．【分析】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y 为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O 元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．【解答】解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X 为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B 应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：，；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．19．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA 族（用族序号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ；（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ．（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N．（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的元素位于IVA；（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；（4）两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水；（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应式；（6）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2．。

河北省高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X >W2. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电5. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左、下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属分界线附近的元素C . 右、上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素7. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C . 丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D . 丙烯分子为手性分子8. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

河北省大名县一中学年高一化学月月考试题第卷（选择题）可能用到的相对原子质量：一、单选题（共小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意）．加油站内必须张贴的图标是．．．．．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）．摩尔是物质量的单位．摩尔是物质的量的单位,符号为．摩尔是一个基本物理量．摩尔是物质的质量的单位．下列说法中正确的是（）．摩尔质量与摩尔质量不相等．标准状况下，气体摩尔体积约为．阿伏加德罗常数的真实值为×．摩尔质量的单位是．下列说法中正确的是（）．氧原子的质量是．镁的物质的量为．的摩尔质量为．氢的摩尔质量为．下列说法正确的是（）．℃时，和的混合气体的总体积约为．标准状况下，的体积约为．标准状况下，的的体积约为．标准状况下，的气体摩尔体积为．用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）．标准状况下，水中含有的分子数是．常温常压下，氨气中所含原子数为．中含有电子数为．溶液中含有的氯离子数为．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚．②③④⑥⑦．③④⑥⑦．④⑥⑦．②④⑦．下列溶液中－浓度最小的是( )．溶液．溶液．溶液．溶液．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A．①②③④．③④②①．③②④①．③④①②．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )．下列物质中，含分子数最多的是( )．×个分子．．．．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（）．，．，．，．任意规格，．下列实验操作中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发．试管．胶头滴管．玻璃棒．漏斗．下列物质中质量最大的是（）．个．×个分子．．．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )．分液．过滤．萃取．蒸发．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）．用蒸馏的方法制取蒸馏水．用过滤的方法除去溶液中含有的少量．用溶解、过滤的方法提纯含有少量的．用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）．实验使用的主要仪器是分液漏斗．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小．碘的四氯化碳溶液呈紫色．分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）．分液．蒸馏．过滤．萃取．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。

大名一中高一（下）半月考化学试卷(苏教必修二90分钟，100分)一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D. 尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. g 与的混合物中所含中子数为B. 足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应，生成的分子数为C. mol 通入含mol 的溶液中，被氧化的溴离子数为D. 标准状况下，L NO和足量反应，生成的分子数为3.放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A. 与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D. 与的燃烧反应4.下列叙述正确的是（）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是（）A. 必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度6.下列实验能获得成功的是（）A. 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，二溴乙烷7.化学能与热能、电能等能相互转化。

河北省大名县一中2018-2019学年高一化学9月月考试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Cl -35.5 Na-23 Mg-24一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是物质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位,符号为molC．摩尔是一个基本物理量 D．摩尔是物质的质量的单位3．下列说法中正确的是（）A． 1 mol O2摩尔质量与 2 mol O2摩尔质量不相等B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023D．摩尔质量的单位是g/mol4．下列说法中正确的是（）A． 1mol 氧原子的质量是16g/mol B． 12g镁的物质的量为0.5C． CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol5．下列说法正确的是（）A． 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LB．标准状况下，O2的体积约为22.4 LC．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC． 1 mol OH-中含有电子数为10N AD． 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A7．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液9．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A．①②③④ B．③④②①C．③②④① D．③④①②10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

高一（下）期末模拟考试（苏教版必修二全部，时间90分钟，100分）一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A.将废旧电池深埋，防止污染环境B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2.有关如图所示的惰性电极电解CuCl2溶液装，下列说法中正确的是（）A.X为阳极B.溶液中向X极移动C.Y极有气泡产生D.X、Y两极的质量都增加3.下列排列关系不正确的是（）A.氧化性：B.稳定性：C.酸性：D.原子半径4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.的电子式：B.Cl原子的结构示意图：C.氮气的结构式：：：D.原子核内有18个中子的氯原子：5.用铁片与2mol/L稀硫酸反应，下列措施能明显使氢气生成速率增大的是（）A.增大压强B.通入HCl气体C.适当降温D.加入蒸馏水6.下列对元素周期表的描述正确的是（）A.ⅦA元素的最高价态都为B.ⅠA元素都是金属元素C.第四周期主要族元素与副族元素种类一样D.在过渡元素中寻找优良的半导体材料7.下列属于电解质的是（）A.乙酸B.二氧化硫C.蔗糖D.玻璃8.下列说法不正确的是（）A.、、互为同位素B.甲烷与丙烷互为同系物C.红磷与白磷互为同素异形体D.与互为同分异构体9.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A.燃料电池工作时，化学能转化为电能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化时，热能转化为化学能D.光伏发电时，太阳能转化为电能10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（）A.NaCl和NaOHB.和C.和D.和11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（）A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.碳酸钙高温分解C.甲烷的燃烧反应D.锌与盐酸的反应12.R2+核外有X个电子，且原子核内质子数等于中子数，则R原子的质量数为（）A. B. C. D.13.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，产生气体的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.FG段的平均速率低于OE段B.F时刻收集到的气体最多C.整个过程影响速率的因素是盐酸的浓度D.G点速率最快14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性B.Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠D.Z单质与W常见单质在室温下可直接生成ZW15.将相同的小钠粒分别与乙醇和水反应，下列叙述正确的是（）A.在液体中的位置相似B.断键位置相似C.剧烈程度相似D.钠的反应状态相似16.下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A.石油分馏B.天然气燃烧C.石油裂解D.煤干馏17.如图的某有机反应，其反应类型为（）A.加成反应B.加聚反应C.取代反应D.脂化反应18.下列实验操作不能达到预期目的是（）A.用溴水鉴别乙烯和甲烷B.用溶液使蛋白质产生盐析C.用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝D.用新制的悬浊液检验葡萄糖的存在19.下列洗涤原理没有涉及到化学反应的是（）A.银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤B.沾有油污的试管用热的纯碱溶液洗涤C.内附水垢的水壶用乙酸洗涤D.沾有碘的试管用酒精洗涤20.实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列装置和操作不合理的是（）A.添加药品B.收集粗产品C.分离粗产品D.提纯产品21.葡萄糖是一种可以从菊芋中提取的天然多糖，其化学式为（C6H10O5）n，它可以作为膳食纤维添加到食品中，水解能生成果糖（C6H12O6），下列叙述正确的是（）A.菊糖与纤维素是同分异构体B.果糖是一种单糖C.葡萄糖遇到浓硝酸会炭化变黑D.1mol果糖完全燃烧至少需要9mol氧气22.下列关于苯的叙述正确的是（）A.它不能使酸性溶液褪色，属于饱和轻B.苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃C.苯分子中所有原子共平面，6个碳原子之间的共价键完全相同D.苯与溴水混合振荡后，溴水褪色，发生了加成反应23.某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）24.从A、淀粉B、甲烷C、葡萄糖D、乙醇E、乙酸F、油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。