七林2018届高一新生入学考试化学试卷

高一上学期半期考试化学试题卷1．本试卷共计150分，考试时间2小时。

2．请将第I卷答案填涂到机读卡上，第II卷答案填写到答题卷相应位置。

3．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题(共75分)一．选择题(本题共17个小题，每小题3分，共计51分。

每小题有且只有一个选项符合题意。

)1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．NaOH的摩尔质量是40 gD．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍3．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原4．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．Ca(ClO)2C．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O D．3C12+6KOH(浓3+3H2O5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6．下列各组物质中分子数相同的A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体7．下列物质间的反应一定不会有气体产生的是A．溶液中盐与碱的反应B．溶液中盐与盐的反应C．溶液中酸与碱的中和反应D．溶液中盐与酸的反应8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L CO和CO2的混合气体中所含的氧原子数是N AB．标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为N AC．1L 1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为N AD．标准状况下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－B．Ca2+、Na+、Fe3+、SO42−C．K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42−10．下列化学变化中，物质发生还原反应的是A．CO2→CO B．C→CO2 C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO411．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合：H++OH－=H2OB．将Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氢氧化镁溶于硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．石灰石放入盐酸中：CO32−+2H+=H2O+CO2↑12．下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．除去稀盐酸中的少量H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液后再过滤C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液D．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42−13．下列实验操作所用仪器合理的是A．用坩埚蒸发NaCl溶液得到NaCl固体B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl D．用100mL容量瓶配制75mL 0.10mol/L KCl溶液14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．10abmol/L B．5abmol/L C．5bamol/L D．abmol/L15．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D．配制200mL 0.10 mol/L盐酸16．在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、Na+、K+、NO3－B．Cl－、SO42−、K+、Na+C．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32−D．K+、Na+、Br－、Cl－17．标准状况下，a g气体M和b g气体N的体积相同，下列叙述正确的是A．M和N的原子个数比是1：1 B．M和N的密度之比为b：aC．M和N的摩尔质量比足a：b D．M和N的摩尔质量比是b：a二．选择题(本题共6个小题，每小题4分，共计24分。

1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。

生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。

（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。

第七届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案（2018年1月26日18:00 ~ 21:00）·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（23分）A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。

常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。

五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应：C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A 单质。

E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。

位，同种原子的化学环境均相同。

1-3以X、盐Y和盐Z为原料，在700°C加热，合成了一种仅含B、C、D、E四种元素的化合物W，此化合物中B和D均呈现最低负氧化态，而C和E均呈现常见的最高正氧化态。

W中B和D的质量分数分别为27.19%和5.73%。

1-3-2 已知盐Y的阴阳离子均为简单离子，而盐Z的阳离子为四面体型离子，阴离子为简单离子，写出合成W的化学反应方程式。

若只看C原子，则C原子形成如右图所示的截角八面体笼，笼与笼之间共面连接，进而形成无限扩展的三维结构，D近似处于截角八面体笼的中心位置，E原子也处于截角八面体笼的内部，呈现四面体型配位结构。

1-4-1 若只看B和C两种原子，指出B的配位数m和C的配位数第2题（7分）2-1 一氧化氮能以NO+或NO–的形式与金属原子配位。

人们已制得单核配离子[Fe(NO)4]–，其结构为四面体型，Fe的周围电子数为17。

2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。

【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。

故选：D。

【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。

【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。

福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案厦门双十中学2018级高一新生入学水平测试化学试题（试卷满分:8 0分考试时间：6 0分钟）考生注意：1．全卷共26题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上,否则不给分.2．答题时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S—32 Cl—35。

5 Ca-40Cu—64 Ba—137 Fe-56 Zn—65Ⅰ卷(选择题，共40分）一、选择题（20小题，每小题只有一个选项正确，各2分,共40分）1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（) A．“点石成金”--化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香"-—分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜: 古代的一种锅;薪：柴 )—-破坏了燃烧的条件2。

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是(）A．铝土矿，洁净的雨水B．红磷，空气C．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜D．蒸馏水,粗盐3。

下列图示正确的是(）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（)选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H2）氧气点燃5．右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g 水，并加热至完全溶解,同时各蒸发掉 50g 水。

下列分析正确的是（ )A．冷却至 t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至 t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到 0℃时,乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙6。

高一化学测试题（卷）注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：100分②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N--14 O—16 Cu—64第I卷（共48分）一.选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共48分。

请将正确答案的标号填在题后表内相应位置）1、下列物质中，属于电解质的溶液 B．固体NaCl C．蔗糖D．CuA．Na2CO32、下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3、现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6、下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该分子是A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH8、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃9、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等10、在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作半导体材料的元素D．作催化剂的元素11、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12、下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应13、下列各组顺序的排列不正确的是14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．CuO＋CO Cu + CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑15、下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄16、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快17、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14g N2含有分子数为N AB．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．常温常压下，22.4LO2含N A个氧气分子D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同18、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片20、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应21、下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物22、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下说法能说明反应达到平衡．．的是．．．．状态A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的体积不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X23、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的．．．是A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.00395mol／(L·s)C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)D．l0 s后，该反应停止进行24、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。

精心整理高一年级化学必修一试卷及答案【一】第Ⅰ卷C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是()。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族;A与B()。

D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15.下列说法中，正确的是()。

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。

C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。

A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO221.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下二、填空题Cu*有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，______个质子，______个中子。

25.原电池是一种________________________装置。

高中化学必修一入学测试卷姓名成绩时间：90分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第I 卷（选择题共38分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）。

A. CaCO3B. CaOC. SiO2D. Na2CO33、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）。

A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体D. 溶液、分散系4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（）。

A. Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。

6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）。

A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）。

A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（）。

A. CaO+H2O===Ca(OH)2B. C+H2O===CO+H2C. 2F2+2H2O===4HF+O2D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）。

A. 稀硫酸与锌粒反应B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。