2011-2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案

上海市静安区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列不属于烧碱工业用途的是（）A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是（）A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红4．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（）A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列5．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A．范德华力 B．离子键C．共价键D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）A．6.02×1023B．12C原子质量的十二分之一C．0.012Kg12C所含的原子数D．1mol氧气所含的微粒数7．生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃8．将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（）A．Cu B．S C．CuS D．Cu2S9．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A．醇B．酚C．醚D．醛10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（）A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）A．H2（g）→2H （g）﹣436kJ B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC．HF的热稳定性大于H2S D．H2S的沸点比H2Se的沸点高12．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（）A．用铁作阴极B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：214．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A．K w＞1×10﹣14B．水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC．pH＞13D．c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）15．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A．测定蒸气的摩尔体积B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17．过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（）A．1 B．2 C．3 D．4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（）A．漏斗 B．分液漏斗 C．烧杯 D．滤纸19．NH3与Cl2反应的产物不可能是（）A．N2、HCl B．NH4Cl、H2 C．N2、NH4Cl D．N2、HCl、NH4Cl20．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）A．a﹣模拟工业制纯碱B．b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物C．c﹣除去氯气中的氯化氢D．d﹣实验室制乙炔21．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）A．S2﹣+Cu2+→CuS↓B．2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣C．HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑22．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）A．产率：约54.49% B．产率：约42.04%C．转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇D．转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇四、（本题共12分）23．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是（选填序号）．a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释．（1）铍（Be）与铝性质相似．以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是（选填序号）．a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁（3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式．（4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为．（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；2C（s）+O2（g）═2CO（g）…②；2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③试分析反应②对制备AlN的作用．五、（本题共12分）24．H2S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H2S分子是（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2﹣的能力．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是．（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2S X）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2S X失去的电子数为mol；若Na2S X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x= ．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象．（3）已知25℃：H2S K i1=9.1×10﹣8 K i2=1.1×10﹣12；H2SO3 K i1=1.5×10﹣2 K i2=1.0×10﹣7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为．六、（本题共12分）25．钛元素的外围电子排布为3d24s2．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：有关物质的性质如下表．（1）装置E中的试剂是．反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（3）TiCl4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式．（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+2CO（g）制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处．七、（本题共12分）26．青蒿素结构如图，有关叙述正确的是（选填序号）．a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是．请设计实验室制备装置（画出草图）：（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：方案一：蒸发结晶．方案二：蒸馏析出晶体．a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是．b．请对这2个方案进行比较．八、（本题共10分27．肉桂酸的一种合成路线如下：（1）烃A的名称为．反应①中B的产率偏低，其原因是．反应②的化学方程式为．（3）反应③的反应类型是．（4）肉桂酸的结构简式为．（5）反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有种．九、（本题共12分）28．聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（1）C8H10的系统命名为；它的同系物分子通式为．在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是（写结构简式）．（3）若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为．（4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是（填名称）．（5）对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式．①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．（6）聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为．十、（本题共14分）29．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WO a），其中钨的质量分数为0.7985．（1）a= （保留2位小数）．WO a中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为．将铁锰的钨酸盐碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2②（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为．（4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4 mol．（5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数：上海市静安区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列不属于烧碱工业用途的是（）A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐【考点】工业制烧碱．【专题】化学应用．【分析】A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂；B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆；C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质；D．海水蒸发掉水分即可得到食盐．【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂，所以制备肥皂要用到NaOH，故A不选；B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆，纸浆再制成纸张，所以要用到NaOH，故B不选；C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质，所以精炼石油要用到NaOH，故C不选；D．海水蒸发掉水分即可得到食盐，制备过程不需要氢氧化钠，故D选．故选D．【点评】本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用．2．油酸的结构简式是（）A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH【考点】羧酸简介．【专题】有机化学基础．【分析】油酸的结构中含碳碳双键，是一种不饱和的一元羧酸，据此分析．【解答】解：油酸的结构中含碳碳双键，是一种不饱和的一元羧酸，结构简式为CH3（CH2）7CH=CH （CH2）7COOH，即C17H33COOH，故选C．【点评】本题考查了油酸的结构简式，应注意的是油酸的结构中含碳碳双键，是一种不饱和的一元羧酸，难度不大．3．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】A．AgBr分解生成粉末状的Ag；B．生成黑色物质PbS；C．乙醇被CuO氧化；D．苯酚易被氧化．【解答】解：A．AgBr分解生成粉末状的Ag，则观察到黑色，故A错误；B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢生成黑色物质PbS，现象合理，故B正确；C．乙醇被CuO氧化，CuO被还原生成Cu，则热的氧化铜遇乙醇变红，故C正确；D．苯酚易被氧化，则苯酚在空气中变粉红，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（）A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】稀有气体元素位于元素周期表第18列，稀有气体的最外层为ns2np6，最外电子排布为4s24p1的元素最外层电子数比稀有气体少5，据此分析．【解答】解：稀有气体元素位于元素周期表第18列，稀有气体的最外层为ns2np6，最外电子排布为4s24p1的元素最外层电子数比稀有气体少5，所以最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表第13列．故选C．【点评】本题考查了核外电子排布和元素在周期表中位置的判断，题目难度不大，注意把握稀有气体的最外层电子排布为ns2np6是解题的关键．5．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A．范德华力 B．离子键C．共价键D．金属键【考点】化学键和分子间作用力的区别；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】石墨烯是分子晶体，石墨层和石墨层之间为分子间作用力，据此分析．【解答】解：石墨烯是分子晶体，石墨层和石墨层之间为分子间作用力，故将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的分子间作用力即范德华力，故选A．【点评】本题考查了物质的溶解所克服的作用力的类型，难度不大，应注意的是石墨层之间为分子间作用力．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）A．6.02×1023B．12C原子质量的十二分之一C．0.012Kg12C所含的原子数D．1mol氧气所含的微粒数【考点】相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】R分子的相对质量为M，故可知R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，由于一个R分子的质量为ag，故可知的意义是在1molR中即MgR中含有的R分子的个数，据此分析．【解答】解：R分子的相对质量为M，故R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，而一个R分子的质量为ag，故的意义是在MgR中即1molR中所含有的R分子的个数，即6.02×1023个，即0.012Kg12C所含的原子数，故AC正确．故选AC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和含义，应注意的是1mol物质中含有N A个微粒，即N A个微粒的质量之和即1mol物质的质量．难度不大．7．生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】生铁为合金，熔点比纯铁的低，以此解答该题．【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，只有D符合．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于合金的考查，注意把握合金与金属单质的组成、性质以及用途的差异，难度不大．8．将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（）A．Cu B．S C．CuS D．Cu2S【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，过氧化氢分解生成氧气，2H2O2=2H2↑+O2↑，根据反应分析．【解答】解：Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，过氧化氢分解生成氧气，2H2O2=2H2↑+O2↑，稀硫酸没有强氧化性，则反应中S元素没变价，所以不能生成S、CuS、Cu2S，Cu可能过量，所以容器底部有少量固体为Cu；故选A．【点评】本题考查了Cu的性质、过氧化氢的氧化性和不稳定性，题目难度不大，侧重于考查元素化合物的性质，注意对基础知识的积累．9．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A．醇B．酚C．醚D．醛【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】芳香族化合物中均含有苯环，醇苯环侧链含有羟基，酚含有酚羟基，醚含有醚基，醛含有醛基，据此解题．【解答】解：A．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5CH2OH，故A错误；B．C7H8O的芳香族化合物可能是（或或，故B错误；C．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5OCH3，故C错误；D．C7H8O的芳香族化合物除了苯环外其余部分是饱和的，不可能含醛基，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的性质和同分异构体方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（）A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】见光易分解的物质用棕色瓶盛放，液体用细口瓶，固体用广口瓶盛放，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质，据此完成本题．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶，故A正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．NaOH呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银固体应用广口瓶盛放，故D错误．故选A．【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则，本题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）A．H2（g）→2H （g）﹣436kJ B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC．HF的热稳定性大于H2S D．H2S的沸点比H2Se的沸点高【考点】键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；B．H（g）与F（g）结合放出热量；C．键能越大越稳定；D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力．【解答】解：A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）﹣436kJ，故A正确；B．H（g）与F（g）结合放出热量，H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ，故B正确；C．HF的键能大于H2S，键能越大越稳定，故C正确；D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2Se＞H2S，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学键与能量的关系等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，掌握键能与能量变化的关系是解题的关键，难度中等．12．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（）A．用铁作阴极B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，A．Fe作阴极，阴极上氢离子放电生成氢气；B．电解池电极为阴阳极，原电池电极为正负极；C．阳极上氯离子放电生成氯气；D．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成．【解答】解：用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，A．Fe作阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧化钠生成，所以铁电极不发生反应，故A正确；B．电解池电极为阴阳极，原电池电极为正负极，所以石墨作阳极而不是正极，故B错误；C．阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极区域应该加入含有氯离子的电解质溶液，加入氯化钠溶液即可，故C正确；D．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，所以烧碱溶液从阴极区流出，故D正确；故选B．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是确定各个电极附近加入物质流出物质，题目难度不大．13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．14．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A．K w＞1×10﹣14B．水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC．pH＞13D．c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，据此判断即可．【解答】解：A.35℃时，水的离子积大于25℃时的水的离子积，故A正确；B．常温下，0．mol/L的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，升高温度，水的电离程度增大，故B正确；C．此时0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH小于13，故C错误；D．由溶液呈电中性得出：c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是水的电离，水是极弱的电解质，能微弱电离H2O⇌H++OH﹣；△H＞0 25℃时，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，难度不大．15．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强；B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强；C．不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性；D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．【解答】解：A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，则可以根据比较钾、钠与H2O反应的剧烈程度，判断金属性，故A正确；B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化镁的碱性强，则Mg的金属性强，故B正确；C．pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，可知硫化钠的碱性强，即硫化氢的酸性弱，但是不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性，故C错误；D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水滴到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素金属性与非金属性的强弱判断方法，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力．16．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A．测定蒸气的摩尔体积B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据【考点】物质检验实验方案的设计；有机物的结构和性质．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．根据气体的摩尔体积，可以求算气体的摩尔质量；B．乙醛能与银氨溶液反应，乙醇不与银氨溶液反应；C．乙醇能与钠反应产生氢气，而乙醛不能；D．乙醇与乙醛均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．测定蒸气的摩尔体积，可计算出混合气体的摩尔质量，即可得到平均相对分子质量，但因乙醇和乙醛的式量只相差2，在测定误差范围内相对难以进行定量分析样品的纯度，故A错误；B．因只有乙醛能与银氨溶液反应生成银，可分析产生银的量，进而分析样品的纯度，故B正确；C．因只有乙醇与钠反应生成氢气，分析产生氢气的量，可知乙醇的量，进而可以分析样品的纯度，故C正确；D．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褐色，利用消耗的高锰酸钾的物质的量和原液体混合物的质量，可分析样品的纯度，故D正确；故答案为：A．【点评】利用乙醇和乙醛的性质选择合适的方式分析混合物的纯度，涉及银镜反应、醇的性质及氧化还原反应滴定，混合物成分分析方式的选择是解题关键，难度较大，对学生的分析问题解决问题的能力要求较高．17．过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机化学基础．【分析】根据氧原子的质量分数确定氧原子的个数，然后确定过氧键的数目．【解答】解：A的相对分子质量为120，氧的质量分数为0.5334，120×0.5334=64，含有4个氧原子，最多有2个过氧键．故选B．【点评】本题考查有机物分子式与结构式的确定，题目难度不大，关键是计算确定A分子中氧原子数目．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（）A．漏斗 B．分液漏斗 C．烧杯 D．滤纸。

上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二）化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。

全卷共8页。

满分l50分，考试时间l20分钟。

考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。

并将核对后的条形码贴在指定位置上。

3．答案必须全部涂写在答题卡上。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。

上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。

与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D ．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A ．制取乙烯 B ．制取氟化氢气体C ．分离乙醇和水D ．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃) 9．以下不符合工业生产事实的是A ．金属铝：冶铁时作还原剂B ．生石灰：炼钢时作造渣材料C ．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO 2D ．铂铑合金：制硝酸时作催化剂 10．磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂A ．①B ．②C ．④D ．②③ 11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A ．该物质的分子式为C 12H 19N 4O 7 B ．该物质能使溴水褪色C ．一定条件下，该物质能发生消去反应D ．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．1mol 石墨含有的C －C 键数为3N A B ．1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C ．1mol 氯化铵含有的N －H 键数为3N A D ．1 molNa 2O 2含有的共价键数为N A 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为： Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是 A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO B ．酸性：HClO ＞HCO 3－C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3D ．0.1 mol/L 溶液的pH ： 次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是V(NaOH)/mL47812②①A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。

上海市十二校2021-2021学年第一学期高三化学考试试卷命题：曙光中学金秀红审题顾武权2021年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第一卷〔66分〕一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项〕1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响安康。

这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、以下各组物质按混合物、纯洁物、弱电解质分类正确的选项是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反响制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、以下各给物质中，所含化学键类型完全一样，晶体类型也一样的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，那么以下有关化学用语使用正确的选项是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠11、能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。

2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案(满分150分,时间120分钟说明:1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 I —127第Ⅰ卷 (共66分一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。

1.2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。

准晶体原子排列有序,但准晶体不具备晶体的对称性。

下列归类肯定错误的是A .碘单质—分子晶体B .铝铜铁合金—准晶体C .石墨—原子晶体D .氧化镁—离子晶体2. 铁是26号元素,铁原子的M 电子层有14个电子,则其外围电子排布式为A .4s 2 B. 3d 54s 2 C. 3d 64s 2 D.3p 63d 63.下列有机物不属于酯类的是A .硝酸纤维 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示,则以下记录的数据正确的是A .20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL5.以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A .单质的活泼性 B. 氢化物的稳定性C .H-S 键和H-P 键的极性D .最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A .SO 3 B. H 2O 2 C.NO 2 D. Na 2O 27. 某化工生产反应历程的能量变化如右图,过程I 没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是A. 反应物的状态B.反应的完成程度C. 生产能耗D.反应热效应8. 某原电池的总反应为:2FeCl 3+Fe →3FeCl 2,则以下叙述正确的是A .铁作阳极 B.炭棒作阴极C.正极反应式为Fe 3++e →Fe 2+D.负极反应式为Fe 2+ -e →Fe 3+9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是A .2-甲基丁醛 CH 3CH 2 (CH 3CHCOHB .硬酯酸甘油脂C .TNTD .α-氨基丙酸 CH 3CH(NH 2COOH10. 炼钢时,将氧气、生石灰加入熔融生铁后,会发生多个反应,其中不可能生成的是 A .Ca SiO 3 B. Ca 3(PO 42 C. Fe 2O 3 D. CO11.A 与B 在溶液中进行反应,无论A 与B 的物质的量之比如何,都可以用所示的离子方程式表示的是A .碘化钾与氯气:5I -+3Cl 2-+3H 2O → IO 3-+ 6Cl - + 6H + B .KAl(SO 42与Ba(OH2:2Ba 2+ + 4OH – + Al 3+ + 2SO 42–→2BaSO 4↓+ AlO 2– + 2H 2OC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 2CuC .氨水与SO 2: NH 3·H 2O + SO 2 → HSO 3-+ NH 4+D .NaAlO 2与AlCl 3:Al 3+ + 3AlO 2- +6H 2O → 4Al (OH3↓12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO 而不是NO 2,设计了如右图的装置, 以下叙述错误的是A 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D 反应停止后打开活塞气体变成红棕色13. 呋喃甲醛(即糠醛的结构简式如右图,其分子中的环和苯环有相似的化学性质(即有“芳香性”,则关于糠醛的叙述错误的是 A .能生成呋喃甲醇 B .能生成呋喃甲酸C .能与溴水生成多种加成产物D .能与苯酚制备糠醛树脂14.常温下,在丙酮-盐酸混合溶液中,Fe 3+比Cu 2+的溶解度更大,用该溶液作展开剂分离Fe 3+ 和Cu 2+的装置如右图。

2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。

1、本考试分设试卷和答题纸。

2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+ B. H－O－H C. D.2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是A．S2- B. SO32- C. SO42- D.S6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键D. 既有离子键又有共价键I，其左上角数字“131”表示7．放射性同位素13153A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。

能正确表示这一反应的热化学方程式是A．2H2 + O2→ 2H2O + 571.6kJB．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KjC．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰212．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。

上海市静安区第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：答案：B解析：该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al 为+3价，N为-3价。

D中摩尔质量的单位为g/mol。

对应考点：氧化还原反应的本质。

易错点：要理解氧化还原反应的过程及其电子转移的方向。

2. 下列叙述正确的是()。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。

A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤参考答案：D略3. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。

静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到A．生命体层面B．器官层面C．细胞层面D．分子层面2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是A．4f126s2 B. 3d64s2C. 4s24p6D. 5s23. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—丙炔B.石油裂解—乙烯C. 煤焦油分馏—苯二酚D. 天然气热分解—炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是A．P和H2：生成PH3B.Na2O和O2：生成Na2O2C. FeO和Mn: 生成MnO2D. MnO2与NaCl、浓H3PO4：生成Cl25．气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153pm，冷却为固体时形成聚合分子。

则关于气态SO3的叙述错误的是A．是非极性分子B. 分子呈平面正三角形C．3个S、O键都是单键D. 聚合时放出热量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是A．NaHCO3 B. KHSO3C. NaOHD. FeCl27.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极B．铁作阴极C．阴极上水的反应为2H2O+2e→ 2OH-+H2↑D．产品烧碱中混有NaClO杂质8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4D. Fe S和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。

静安区2010学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 201101说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1.下列有机物不会发生水解反应的是A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素2.下列电子式错误的是A．Na＋B．[:H ]—C． D.3.下列变化属于物理变化的是A．岩石风化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 煤干馏4.白磷(P4)着火点为40℃，易自燃。

将白磷溶解在某溶剂中，再插入一张滤纸，取出在空气中晾干片刻，可看到滤纸燃烧起来，该溶剂是A．H2O B.CS2 C. NaOH溶液 D.稀硫酸5.石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过单质间化合反应生成的是A. CuSB. Mg3N2C. Na2O2D. Fe3O47．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。

以下叙述错误的是A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点需浸没于展开剂中D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+8.已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。

在氯水中有以下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是A．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO39.下列有机物命名正确的是A. 二溴乙烷B.硬酯酸甘油脂C. 1,1-二甲基-1-乙醇D.α-氨基-β-苯基戊二酸10.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-C. 腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最终呈现灰绿色11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．常温常压下，22.4L氮气所含的分子数小于N AB．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+C．14g乙烯、丙烯混合气体含有N A个碳原子D．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A12.己烯雌酚(以下用M 表示)结构如右所示。