2019高中化学课时达标训练16盐类水解的应用(含解析)苏教版

2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷 3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的作用1、为使Na 2S 溶液中c(Na ＋)/c(S 2－)的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一定的温度下，向CH 3COONa 的稀溶液里加水稀释，下列各种量中变大的是( ) ①c(H ＋)②c(OH －)③c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH) ④水的离子积常数⑤c(H ＋)/c(OH －)A ．①④⑤B ．②C ．②③D ．①⑤ 3、在3++23Al+3H OAl(OH)+3H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且溶液的pH减小,可采取的措施是( )A.加热B.通入HCl 气体C.加入适量23Na CO (s)D.加入NaCl 溶液 4、测定0.11mol L -⋅23Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（ ）A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：232SO +H O－3HSO +OH－－B.④的pH 与①不同，是由于3SO ２－浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的w K 值相等5、关于氯化铁水解的错误说法是( )A ．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B ．浓度为5mol·L －1和0.5mol·L－1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Sn2+水解，较好地保存SnCl2溶液，应加少量盐酸6、下列说法不正确的是( )A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅NH+)可能大于c(Cl-)C.含有NH4Cl的氨水中,c(4D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大7、常温下,有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是( )A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH最大的是①C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②8、I 2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)3I- (aq)。

3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

课时分层作业(十八) 盐类水解反应的应用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClOA[A项HCl完全电离；B项NH＋4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。

] 2．蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是( )A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3D[FeCl 3溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热HCl挥发，使平衡右移，最后生成Fe(OH)3，再加强热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3。

]3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pHB[加入硫酸的目的是为了抑制Fe3＋的水解。

]4．下列实验操作能达到目的的是( )【导学号：73702212】A．用Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发NaHCO3溶液的方法获得NaHCO3晶体C．用Na2S溶液与CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体C[Al2S3在溶液中会发生相互促进水解反应，不能在溶液中制备，A项错误；NaHCO3在加热时分解，得到Na2CO3晶体，B项错误；MgCl2在加热时发生水解得不到MgCl2固体，D 项错误；C项中Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，过滤得到CuS固体，正确。

] 5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HClB[A项FeCl3水解显酸性，KCl显中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液；B项根据越弱越水解，所以同浓度的Na2SiO3和Na2CO3比较，Na2SiO3的pH大，KNO3呈中性，NH4Cl显酸性，B项正确；D项C2H5OH显中性，CH3COOH显酸性，C2H5OH的pH大于CH3COOH。

3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。

(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。

课时分层作业(十八) 盐类水解反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClOA [A项HCl完全电离；B项NH＋4水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C 项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。

] 2．下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是( )A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液D [NH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，说法正确但与水解无关，故D 符合题意。

]3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。

其中正确的是( )①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①②B．②③C．①③D．②④D [①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；②不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO－3的水解程度大于电离程度，即c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)，错误；④根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，整理得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol·L－1，正确。

3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。

难点：影响盐类水解平衡的因素。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。

用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。

【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。

【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。

(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。

如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。

探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。

分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。

【生】观察，热水浴的试管颜色较深。

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。

3.3.1 盐类的水解练习（解析版）1．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（）A．NH4NO3B．CH3COOK C．NaCl D．FeSO4【答案】C【解析】A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；故选：C。

2．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+D．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣【答案】B【解析】A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C、H2PO4﹣+H2O⇌HPO42﹣+H3O+，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误；D、HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误；故选：B。

3．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象【答案】B【解析】A、铁离子具有氧化性，金属铜具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+和盐类水解反应无关，故A错误‘B、氯化铁中的铁离子水解得到氢氧化铁，加热会促进盐的水解正向进行，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体，故B正确；C、铝离子和硫离子在溶液中可以发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；D、氯化铵溶液显示酸性，加入金属镁可以产生氢气，故D错误。

《盐类水解的应用》练习题1.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是()增大A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.升高温度，c(HS-)c(S)C.加入NaOH固体，溶液pH减小D.加入CuSO4固体，HS-浓度增大2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污 B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)34.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5. 25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)7.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH48.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1HClB．10 mL 0.1 mol·L－1K2S与10 mL 0.1 mol·L－1K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1KOH与10 mL 0.1 mol·L－1KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L－1NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1H2SO49.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤10.下列离子组能够共存的是()A． K＋、Ca2＋、CO32−、NO3−B．NH4+、HCO3−、NO3−、Na＋C. K＋、Al3＋、Cl－、CO32− D．Al3＋、OH－、NO3−、Cl－11.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。

课时训练12盐类的水解一、选择题1.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)解析:HF在水溶液中发生部分电离,HF H++F-,根据电荷守恒,c(H+)=c(F-)+c(OH-),则c(H+)>c(F-),A项正确;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HF)≈0.09 mol·L-1,则c(H+)<c(HF),B项正确;c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则c(OH-)<c(HF),C项错误;c(F-)≈0.01 mol·L-1,则c(HF)>c(F-),D项正确。

答案:C2.NH4Cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+解析:由水解的实质,所得一水合氨由N和重水电离出来的OD-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的D+和D2O结合而成。

即D2O D++OD-,OD-+N NH3·HDO,D++D2O D3O+。

答案:C3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,N的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的N,N水解使溶液显酸性:N+H2O NH3·H2O+H+,Cl-和N不水解,对N浓度无影响,HC水解显碱性,促进N水解而使N浓度减小,HS因电离显酸性:HS H++S,抑制N水解,N浓度增大。

答案:C4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:A项中,不考虑水解时,c(N)=c(S),因N水解,所以c(N)<c(S);B项中,应为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-);C项中,应为c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)。

基础知识清单3.3.2盐类的水解（影响盐类水解的因素 盐类水解的应用）一、影响盐类水解的因素 1．盐类水解的特点逆盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应吸中和反应放热，盐类的水解过程吸热弱通常情况下，盐类的水解程度很小 2．影响盐类水解的因素 (1)内因——盐的性质已知K a (HClO)＝4.0×10－8，K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HNO 2)＝5.6×10－4。

0.1 mol •L－1盐溶液 水解的离子方程式 pH解释与结论 NaClO ClO －＋H 2OHClO ＋OH －10.3 酸越弱，相应酸根离子水解程度越强，对应盐溶液碱性越强CH 3COONa CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －8.8 NaNO 2NO －2＋H 2OHNO 2＋OH －8.3盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离(弱酸或弱碱越弱)，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)差别越大。

(2)外因①温度：盐类水解是吸热过程，升高温度，盐类水解程度增大。

①浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，水解程度减小；加水稀释，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。

①外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入强碱，会促进水解，加入酸则抑制水解；水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会抑制水解，加入强酸，会促进水解。

①两种水解离子的相互影响。

弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解程度都增大，甚至反应完全。

反之，则相互抑制。

如：加水解显碱性的盐如NaHCO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、NaClO 等会促进(填“促进”或“抑制”，下同)的FeCl 3水解；加水解显酸性的盐如NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CuSO 4、AlCl 3等会抑制的FeCl 3水解。