专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系.doc

2019备考-----图表图形图像小专题一．【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力⑴对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

⑶从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。

2．分析和解决化学问题的能力⑴将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

⑵将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。

二．热点图像分类展示1．化学反应速率、化学平衡基本图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) ΔH>0，m+n>p+q ⑴速率曲线图⑵转化率曲线图：(p1<p2)⑶几种特殊图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)① 图甲、乙，M 点前未达平衡，v 正>v 逆；M 点后为平衡，即升温，A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的ΔH<0。

② 图丙，L 线上所有的点都是平衡点。

L 上方的点(E)，v 正>v 逆；L 下方的点(F)，v 正<v 逆2．酸溶液稀释图像：⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多⑶① HY 为强酸、HX 为弱酸① MOH 为强碱、ROH 为弱碱3．Kw 和Ksp 图像：⑴曲线型不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp＝9×10－6]① A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，① a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大K w 依次增大c(SO 2－)，如加入Na SO 固体，但K 不4 2 4 sp② D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，变K w＝1×10－14② b 点在曲线的上方，Q c>K sp，将会有沉淀③ AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一生成点：③ d 点在曲线的下方，Q c<K sp，则为不饱和c(H+)<c(OH－)溶液，还能继续溶解CaSO4（pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数）① 直线AB 上的点：c(M2+)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3；③ X 点对CaCO3 要析出沉淀，对CaSO4 是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；2－2+ －5④ Y 点：c(SO4)>c(Ca)，二者的浓度积等10 ；2－2+ －10.6Z 点：c(CO3)<c(Mn)，二者的浓度积等10 。

离子与溶液浓度之间的关系与计算一、离子的溶解与电离1.离子：带电的原子或原子团。

2.电离：物质在水中或其他溶剂中分解成带电粒子的过程。

3.强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。

4.弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。

二、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。

2.物质的量浓度：单位体积（或单位容积）溶液中溶质的物质的量。

3.摩尔质量：物质的量的质量单位，以g/mol表示。

三、离子浓度之间的关系1.电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

2.物料守恒：溶液中溶质的质量不变。

四、溶液浓度的计算1.稀释定律：溶液在稀释过程中，溶质的物质的量不变。

2.溶质质量分数的计算：根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量。

3.物质的量浓度的计算：根据溶液的体积和溶质的物质的量计算溶液的物质的量浓度。

五、离子反应1.离子反应的条件：有沉淀生成、有气体放出、有水生成。

2.离子反应的实质：离子的浓度发生变化。

六、溶液的酸碱性1.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

2.碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

3.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。

七、pH值的计算1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，pH=-lg[H+]。

2.pH值的调整：通过加入酸或碱来改变溶液的pH值。

八、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2.中和反应的计算：根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。

以上是关于离子与溶液浓度之间的关系与计算的知识点介绍，希望对您有所帮助。

习题及方法：已知HClO是一种弱酸，其电离方程式为：HClO ⇌ H+ + ClO-现有100mL 0.1mol/L的HClO溶液，求该溶液中H+和ClO-的物质的量浓度。

由于HClO是弱酸，其电离程度较小，可以认为[H+] ≈ [HClO]，[ClO-] ≈ [HClO]。

根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度 = 物质的量 / 溶液体积。

2020届高考化学总复习提升方案——分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同题考江苏化学14阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。

如2018HNaOH溶液滴定查13卷过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国ⅠCO422题考查二元122017全国Ⅱ卷题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及pH酸随其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。

该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

奠定思维方向一、透析分布曲线为纵(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数坐标的关系曲线。

一元弱酸(以CHCOOH为例)二元酸(以草酸HCO为例)4322－δδ分Oδ为HCOH为C分布系数、为COOH为CH分布系数，δ42024301122－－COOCH分布系数布系数、δ分布系数OC为4322随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。

根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式的微粒分布系数和酸的分pH根据在一定条件下可以存在多种溶质微粒。

pH同一．时的平衡浓度pH析浓度，就可以计算各成分在该构建思维基点二、熟悉两大理论→建立电离过程是微弱的意识电离平衡1.的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱弱酸、弱碱、水)弱电解质(＋－，CHCOOH＋酸溶液中：CHCOOH如碱的电离能力。

在稀醋33＋－COOH)＞，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：HOOH c＋H(CH32－＋－)。

c(OH c(CHCOO )c(H＞)＞32.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程－＋－＋COO，COONa===CHCOOCH＋Na溶液中，度。

第八章离子浓度大小比较【考纲要求】1.能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。

2.掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

【基础梳理】一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解一般情况下，三者进行的程度都比较小二、理解三种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。

（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。

即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。

如Na2CO3溶液中有__________ ___________（２）物料守恒：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。

如Na2CO3中存在________ ____________.（3）组成守恒（实际也是物料守恒）：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1（4）质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。

得质子守恒关系为：【对点训练】写出下列溶液中的各种守恒关系：①0.1mol/L NaHCO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：②0.1mol/L Na2S溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：③醋酸钠溶液中的质子守恒三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，也就是可以忽略水解。

四、分析思路：【典例讲解】一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的C(OH－)= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。

专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】 借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同 阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。

如 2018 江苏化学 14 题考 查 NaOH 溶液滴定 H 2C 2O 4 过程中微粒的物质的量浓度关系；2017 全国 Ⅰ 卷 13 题考查二元酸与 NaOH 溶液反应过程中粒子关系； 2017全国Ⅱ卷 12题考查二元 酸随 pH 变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及 其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。

该题型一般综合性强、难 度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

、透析分布曲线 奠定思维方向 分布曲线是指以 pH 为横坐标、分布系数 （即组分的平衡浓度占总浓度的分数 ）为纵 坐标的关系曲线δ0为 H 2C 2O 4分布系数、 δ1为 HC 2O 4－分 布系数、 δ2为 C 2O 42－分布系数随着 pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。

根 据分布系数可以书写一定 pH 时所发生反应的离子方程式 同一 pH 条件下可以存在多种溶质微粒。

根据在一定 pH 的微粒分布系数和酸的分 析浓度，就可以计算各成分在该 pH 时的平衡浓度元弱酸 （以 CH 3COOH 为例 ） 二元酸 （以草酸 H 2C 2O 4为例）δ0为 CH 3COOH 分布系数， δ1为－分布系数、熟悉两大理论构建思维基点1. 电离平衡→ 建立电离过程是微弱的意识弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H碱的电离能力H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）。

2. 水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。