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氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>)（C）HgCl2(>) （D）SO32-(>)7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO39．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO210. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）（A）Ca （B）> （C）> （D）>14．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO415．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
第六章氧化还原滴定法习题答案练习题答案：1. 已知ϕ︒Cl2.Cl-=1.36V，ϕ︒I2/2I=0.54V，ϕ︒Br2/Br-=1.09V，ϕ︒I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。
（I2先析出，若[Br-] >[I-]，则同时析出）2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
（升高）3. 已知ϕ︒MnO4-/Mn2+=1.51V，ϕ︒Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。
( pH=4.4 )4. 氧化还原反应：2Cu2++ 4I-= 2CuI（沉淀）+ I2中氧化型生成沉淀，引起条件电位降低。
5. 已知在1mol/LHCl溶液中，ϕ︒’Fe3+/Fe2+=0.69V，ϕ︒’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。
( 0.14V)7. KMnO4法必须在性溶液中进行。
（酸性）8. KMnO4法常调节溶液的酸度。
（硫酸）9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。
(玻璃纤维)10．下列情况对结果没有影响的是：( D )A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
（I2挥发；I-被氧化）12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案D剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，氧化剂中的S 原子的数目应为1，还原剂中S 原子数目应为2，SO 2和H 2S 分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 23S H 2SO 222+→+S （7）氧化剂KClO 3中Cl 原子氧化数从+5降低为-1，还原剂中Cl 原子氧化数从+5升高为+7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl 原子的数目应为1，作为还原剂的Cl 原子数目应为2，因此，KClO 4和KCl 分子的氧化数分别应为2和1，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H KCl 2KClO 2H 3KClO 243++→++知识点：氧化数法配平氧化还原反应式的步骤： (1)写出基本反应式：(2)找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。
(3)调整系数，使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。
(4)在氧化剂和还原剂的化学式前，各乘以相应的系数。
并使方程式两边相应的原子数相等。
(5)配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
首先检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应的水分子数。
最后核对氧原子数。
3：用离子电子法配平下列反应式。
2-2I NO H I H NO (1)+→+++O H Pb SO O H Pb S (2)2422+→+ --+→+24-2423-4SO M nO SO M nO (3)O H CrO OH H O Cr(OH ) (4)2242-4+→++--- +++→+3-432Bi M nO NaBiO M n (5) O H IO I OH I (6)23--2++→+= S Cr S H O Cr (7)32-272+→++答：（1）基本反应：2-2I NO H I H NO +→+++分为两个半反应： 氧化还原I I NO HNO 2-2→→将每个半反应的原子数电荷数配平： -++→+→++2e I 2I OH NO e H HNO 2-2-2将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 12e I 2I 2O H NO e H HNO 2-22⨯+→⨯+→++--+合并得：O2H I 2NO 2H 2I 2H NO 22-2++→+++（2）基本反应： O H SO O H S 2-2422-2+→+ 分为两个半反应： 氧化SO S O H O H 24-2222-→→还原将每个半反应的原子数电荷数配平： -+-+++→+→++8e H 8SO O 4H S O2H 2e 2H O H 242-22-22将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： `18e 8H SO O 4H S 4O 2H 2e 2H O H 242-22-22⨯++→+⨯→++-+-+合并得： O H 4SO O H 4S 2-2422-2+→+ （3）基本反应：--+→+24-2423-4SO MnO SO M nO分为两个半反应：氧化还原2e O H SO2OH SOMnO e MnO -22423-24-4++→+→+----将每个半反应的原子数电荷数配平：2e O H SO 2OH SOMnO e MnO -22423-24-4++→+→+----将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 12e O H SO 2OH SO2 MnO e MnO -22423-24-4⨯++→+⨯→+----合并得：O 2H SO 2MnO 2OH SO 2M nO 224-2423-4++→++---（4）基本反应：O H CrO OHH O Cr(OH ) 2242-4+→++---分为两个半反应：还原氧化O H OH HO O H CrO OH Cr(OH)22224-4→++→+----将每个半反应的原子数电荷数配平： O2H 3H 2e HO 3eO 4H CrO 4OH Cr(OH)2-2-224-4→++++→++---将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 3O 2H 3H 2e HO 23e O 4H CrO 4OH Cr(OH)2-2-224-4⨯→++⨯++→++---合并得：O6H 2CrO H 3H O 2Cr(OH ) 2242-4+→++-+-（5）基本反应： +-++→+3-432Bi M nO BiO M n 分为两个半反应：还原氧化 Bi BiO MnO Mn 33-42+-+→→将每个半反应的原子数电荷数配平： O 3H Bi2e 6H BiO 5eO 4H MnO 8OH Mn 23-3-2-4-2+→++++→+++-+将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 5 O 3H Bi2e 6H BiO 25e O 4H MnO 8OH Mn 23-3-2-4-2⨯+→++⨯++→+++-+合并得：O 7H 5Bi 2MnO 14H 5BiO 2M n 23-432++→++++-+（6）基本反应： O H IO I OH I 23--2++→+= 分为两个半反应：还原氧化 I I O H IO OH I -223-2→+→+=将每个半反应的原子数电荷数配平：2I 2e I 10eO 6H 2IO 12OH I -2-23-2→+++→+-=将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 52I 2e I 110e O 6H 2IO 12OH I -2-23-2⨯→+⨯++→+-=合并得：O6H 2IO 10I 12OH 6I 23--2++→+=（7）基本反应： S Cr S H O Cr 32-272+→++分为两个半反应：氧化还原H S S H Cr H O Cr 23-272++++→→+将每个半反应的原子数电荷数配平：-223-2722e2H S S H O7H 2Cr 6e 14H O Cr ++→+→++++-+将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 32e 2H S S H 1O 7H 2Cr 6e 14H O Cr -223-272⨯++→⨯+→++++-+合并得：O7H 3S 2Cr 8H S 3H O Cr 232-272++→++++知识点：离子电子法配平氧化还原反应式的步骤： (1)用离子形式写出基本反应式：(2)将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应——还原反应，一个还原剂对应的反应——氧化反应。
氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95（D）在此区间内包含μ值的概率为95%3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
习题 11。
计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物）1）FeO Fe2O32)KCl( -〉 K2PtCl6-> Pt ）Pt3）Al2O3Al（C9H6ON)34）P2O5（NH4)3PO4·12MoO3（参考答案)答：2.称取某可溶性盐0.3232 克,用硫酸钡重量法测定其中的含硫量,得BaSO4沉淀0。
2982 克，计算试样中含SO3的百分数。
（参考答案）答:3.用重量法测定莫尔盐（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案）答：4.称取含磷矿石0.4530 克,溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0。
2825 克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。
（参考答案）5。
沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1％的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。
沉淀以形式称重时,产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差？（参考答案）答：6.测定硅酸盐中SiO2含量,称取0.4817克试样，获得0。
2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。
将不纯的SiO2用H2SO4—HF 处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0。
0013克，计算试样中纯SiO2含量。
若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？(参考答案）答：7.称取风干(空气干燥）的石膏试样1。
2030 克，经烘干后得吸附水分0。
0208 克,再经灼烧又得结晶水0。
2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。
(参考答案）8.有0。
5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0。
1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。
（参考答案）答：因此该化合物的分子式为KIO3。
第六章 重量分析法和滴定分析法练习题及答案一、基础题1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ ）A 、224K Cr O 溶液B 、24K CrO 溶液C 、FeCl 3溶液D 、4NH SCN 溶液2、莫尔法测定天然水中的Cl -，酸度控制为（ ）A 、酸性B 、碱性C 、中性至弱碱性范围D 、强碱性3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl -的含量？（ ）A 、NaClB 、2BaClC 、2CaClD 、3FeCl4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）A 、以227Mg P O 为称量形式，测定42MgSO 7H O ⋅，422272MgSO 7H O F Mg P O ⋅=B 、以23Al O 为称量形式，测定Al ，23Al F Al O =C 、以()4433N H P O 12M o O ⋅为称量形式，测定25P O ，()4433252NH PO 12MoO F P O ⋅= D 、以4PbCrO 为称量形式,测定23Cr O ,423PbCrO F Cr O = 5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ ）A 、铬酸钾B 、重铬酸钾C 、铁铵矾D 、荧光黄6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ ）A 、冷水B 、含沉淀剂的稀溶液C 、热的电解质溶液D 、热水 7、pH=4时用莫尔法测定Cl -含量，结果是（ ）A 、偏高B 、偏低C 、忽高忽低D 、无影响8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在（ ）A 、pH<5.0B 、pH>5.0C 、5.0<pH<10.0D 、pH>10.09、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）A 、pH ＝6.5～10B 、以铬酸钾为指示剂C 、滴定酸度为0.1～1 1mol L -⋅D 、以荧光黄为指示剂10、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质的pH 在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ ）A 、AgCl 沉淀不完全；B 、AgCl 沉淀易胶溶；形成溶胶C 、AgCl 沉淀吸附Cl －增强；D 、Ag 2CrO 4沉淀不易形成；二、提高题11、以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准液滴定Ag ＋时，应在下列哪种条件下进行？ （ ）A 、酸性；B 、弱碱性；C 、中性；D 、碱性12、.测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( )A 、加入浓HClB 、加入饱和的NaClC 、加入适当过量的稀HClD 、在冷却条件下加入NH 4Cl+NH 313、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (已知Cl 的原子量为35. 5， AgC 的分子量为 143.3)A 、 0.1237B 、0.2477C 、 0.3711D 、0.494814、称取1.9221 g 分析纯KCl 加水溶解后，在250 mL 容量瓶中定容，取出20.00 mL 用AgNO 3溶液滴定，用去18.30 mL ， AgNO 3溶液浓度为（ ）（已知KCl分子量为74.55 g·mol －1）A 、 0.1284B 、0.1184C 、 0.2368D 、0.0.256815、称取含银废液2.075g ，加入适量HNO 3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50 mL 0.04634 mol·L －1的NH 4SCN 溶液，废液中银的质量分数为（ ）（已知：Ag 的莫尔分数为107.9 ）A 、0.06145B 、0.1229C 、0.03048D 、0.245816、称取0.4829g 合金试验，溶解使其中的Ni 沉淀为丁二酮月亏镍81444NiC H O N （分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g ，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（ ）A 、1.24％B 、5.62％C 、11.24％D 、22.48％17、称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982 克，则试样中SO 3的质量分数为（ ）。
第6章 络合滴定法 作业6. 在pH 6.0的溶液中，含有0.020 mol/L Zn 2+和0.020 mol/L Cd 2+。
游离酒石酸根（Tart ）0.20 mol/L 。
加入等体积0.020 mol/L EDTA ，计算lg K CdY ’和lg K ZnY ’。
已知Cd 2+-Tart 的lg β1 = 2.8；Zn 2+-Tart 的lg β1 = 2.4，lg β2 = 8.32；酒石酸在pH 6.0的酸效应可忽略不计。
解：Cd + Y = CdYlg K CdY ’ = lg K CdY – lg αCd – lg αY αCd = αCd(Tart) + αCd(OH) – 1αCd(Tart) = 1 + β1[Tart] =1 + 102.8×0.10 = 101.8 αCd(OH) = 1 + β1[OH -] + … + β4[OH -]4= 1 + 104.3-8.0 +107.7-8.0×2 +1010.3-8.0×3 +1012.0-8.0×4 = 1αCd ≈ αCd(Tart) = 101.8 αY = αY(H) + αY(Zn) – 1 αY(H) = 104.65（查表10）αY(Zn) = 1 + K ZnY [Zn 2+] =1 + 1016.50+8.3232.832.60.2ZnZn Zn'221010]Zn []Zn [2---++==≈=+ααcαZn(Tart) = 1 + β1[Tart] + β2[Tart]2 = 1 + 102.4×0.10 + 108.32×0.102 = 106.32 αZn(OH) = 1 + β1[OH -] + … + β4[OH -]4= 1 + 104.4-8.0 + 1010.1-8.0×2 + 1014.2-8.0×3 + 1015.5-8.0×4αZn = αZn(Tart) + αZn(OH) – 1 ≈ αZn(Tart) = 106.32[Zn 2+’] = [Zn 2+] + [Zn-Tart] + [Zn-Tart 2]，不包含ZnY 。
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1．下述（C）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式必须不同（C）称量形式和沉淀形式可以不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子2．盐效应使沉淀的溶解度（A），同离子效应使沉淀的溶解度（）。
一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（D）（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度(A )（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（D）（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B）（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（C）离子。
（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（D）（A）稀、热、快、搅、陈(B) 浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈(D) 稀、热、慢、搅、陈9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（A）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.21010．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会(D )（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出13．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（B）（A）2 （B）3 5 （D）714．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（C ）（A）Fe3+（B）Cl- （C）Ba2+（D）NO3-15． AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（B ）。
第六章 氧化还原滴定法习题解答（p125）10. 计算在1 mol/L HCl 中，用Fe 3＋溶液滴定Sn 2＋溶液的化学计量点电位和突跃范围的电位值在此滴定中选用何种指示剂？（已知++23/'Fe Fe οϕ=0.68V ，++24/'Sn Snοϕ=0.14V ）。
解：滴定反应 ++++++422322Sn Fe Sn Fe半反应：V Sn eSn Sn Sn14.0224/024=+++'++ϕ化学计量点电位：V n n n n sp 33.02114.0270.0121022011=+⨯+⨯=++=''ϕϕϕ电位突跃范围：V n 23.023059.014.03059.0202%1.0=⨯+=⨯+='-ϕϕ V n 52.013059.070.03059.0101%1.0=⨯-=⨯-='+ϕϕ 亚甲蓝指示剂的V 36.00='ϕ，位于滴定电位突跃范（0.23V ~0.52V ）内，因而选亚甲蓝作指示剂为宜。
11. 解：滴定反应为： O H Cr FeH O Cr Fe 2332722726146+++++++++由 8.56059.0)771.033.1(61059.0''lg 21=-⨯⨯=∆=θϕn n K 即 8.56622610'272332==-++++O Cr Fe H Cr Fe C C C C C K而化学计量点时：++=33Fe C 31C C r ，+-=2272Fe O Cr 61C C 所以 8.56147686Fe 8Fe 14Fe 6Fe 2Fe 6Fe 1462610)10(305000.023261)31('232233272233=⨯⨯====+++++++++-+++-H HH O Cr Fe Cr Fe C C C C C C C C C C C C C K L mol C H /1082.1-=∴+反应要进行完全所需要溶液的pH 为1.82。
(原创)高考总复习-氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)高考氧化还原滴定专项训练在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。
下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。
1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物的以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN） mn 形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO标准3溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。
］-Ag++2CN-［Ag(CN)2根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I －,方程式为H 2N －NH 2+2I 2→4I －+N 2↑+4H +④将生成的I －萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，方程式为：2 Na 2S 2O 3+I 2→Na 2S 4O 6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I －浓度放大为原溶液中I －浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）A ．2倍B ．4倍C ．6倍D ．36倍3．（09四川卷26） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。
习题一、填空题1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是＿＿；2、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH 是＿＿；3、沉淀滴定法中铵盐存在是摩尔法滴定酸度pH 是＿＿；4、滴定沉淀法中佛尔哈德法的指示剂是＿＿；5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是＿＿；6、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定-Cl 时，为保护AgCl 沉淀不被溶解须加入的试剂是＿＿；7、沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是＿＿； 8、沉淀滴定法中，摩尔法测定-Cl 的终点颜色变化是＿＿；9、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的a pK =7.0,则法扬司法滴定酸度pH 为＿＿； 10、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度＿＿； 11、重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度＿＿； 12、重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度＿＿； 13、重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度＿＿； 14、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度＿＿； 15、重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀＿＿； 16、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度＿＿； 17、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒＿＿；18、利用4PbCrO （r M =323.2）沉淀形式沉重，测定2Cr 3O (r M =151.99)时，其换算因数为＿＿；19、利用722O P Mg 形式（r M =222.6）沉淀沉重，测定4MgSO ·7O H 2(r M =246.47)时，其换算因数为＿＿；20、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定243)(PO Ca (r M =310.18)时, 其换算因数为＿＿；21、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定52O P (r M =141.95) 时, 其换算因数为＿＿；22、利用AgCl (r M =143.3) 沉淀形式沉重，测定Cl (r M =35.45) 时, 其换算因数为＿＿； 23、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定Fe (r M =55.85) 时, 其换算因数为＿＿； 24、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定FeO (r M =71.85) 时, 其换算因数为＿＿；25、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定43O Fe (r M =231.5) 时, 其换算因数为＿＿；26、利用722O P Mg （r M =222.6）沉淀形式沉重，测定MgO (r M =40.32) 时, 其换算因数为＿＿；27、利用42O CaC 沉淀、灼烧为CaO (r M =40.32)形式称重，测定42O KHC ·422O C H (r M =218.2) 时, 其换算因数为＿＿；28、利用重量分析法测定O K 2时，使试样中K 转化为456)(H C KB 沉淀形式称重，其换算因数为＿＿；29、利用重量分析法测定52O P 时，使试样中P 转化为44PO MgNH 沉淀、再灼烧为722O P Mg 形式称重，其换算因数为＿＿；二、选择题1、晶形沉淀的沉淀条件是A. 浓、热、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C. 稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈 2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是A.离子大小B.物质的极性C.溶液浓度D.相对过饱和度 3、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是A.物质的性质B. 溶液的浓度C. 过饱和度D. 相对过饱和度4、晶形的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。
第六章 氧化还原滴定法答案一、填空题1. D 。
B 。
A 。
2. 0.36V 。
0.18V 。
3. 0.02000 mol ·L- 1 。
4. K=2.0×1018 ； Esp=0.32V ； 1.3×106 。
5. 标准电极电势， 大 ， 大 ； 中点 ； 转移电子数多的电对一方。
6. KmnO 4法 、 K 2Cr 2O 7法 ， I2量法 。
7. 偏高 ； 部分MnO 4被Cl -还原 ，2MnO 4-+16H ++10Cl -=2Mn 2++5Cl 2+8H 2O 。
二、选择题1.B2.D3.C4.C5.C6.B C D 三、计算题1. 解：4+2+3+3+Ce +Fe =Ce +Fe（-1240.5mol L H SO 中，3+2+4+3+(Fe /Fe )0.68,(Ce /Ce ) 1.45ϕϕ''θθ==） 3+3+4+2+(Ce )(Fe ) 1.450.68lg lg 13.05(Ce )(Fe )0.059c c K c c -'===混合后：3+3+-10.10(Fe )(Ce )0.050mol L 2c c ===⋅2+10.400.10(Fe )0.15mol L 2c --==⋅代入K '中：33+13.05424(Ce )(Fe )0.0500.05010(Ce )(Fe )(Ce )0.15c c c c c ++++⨯==⨯解得：4+15-(C e ) 1.510m o l Lc -=⨯⋅ 2. 解：当C(Cl -)=1.0mol/l 时ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = )/(22Hg Hg+θϕ+]lg[2059.022+Hg= )/(22Hg Hg +θϕ+2][lg 2059.0-Cl Ksp= )/(22Hg Hg+θϕ+Ksplg 2059.0= 0.789+18100.2lg 2059.0-⨯= 0.261(V)(2)当[Cl-]=0.0100mol/l 时，ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) =]lg[059.0)/(22--Cl Hg Cl Hg θϕ = 0.261-0.059lg0.0100 = 0.379(V)3. 解：已知：H 3Fe(CN)6是强酸H 4Fe(CN)6的Ka3=10-2.2，Ka4=10-4.2 β1=104.2，β2=10 6.44-6212Fe(CN)(H)1[H ][H ]αββ++=++0.74.62.4101041021=⨯+⨯+=3-6Fe(CN)(H)1α=4-63-6334666463-Fe (CN)(H)346664-6Fe(CN)(H)[Fe(CN)](Fe(CN)/Fe(CN))0.059lg [Fe(CN)](Fe(CN)) (Fe(CN)/Fe(CN))0.059lg0.059lg (Fe(CN))c c ϕϕαϕα-θ---θ--=+=++4-63-6Fe(CN)(H)3-4-66Fe(CN)(H)7.0(Fe(CN)/Fe(CN))0.059lg 0.360.059lg100.77(V)αϕϕαθθ'=+=+=4. 解：ϕ(计)=21140.02680.01+⨯+⨯=0.320(v)(2)计量点前：ϕ=ϕθ（Sn4+/Sn2+）+++24][lg2059.0Sn Sn = 0.14+2059.0×3= 0.23 (V)计量点后：ϕ=ϕθ（Fe 3+/Fe 2+）+0.059lg ++23][Fe Fe = 0.68+0.059lg 1001.0= 0.68 + 0.0595(-3) = 0.50(V)5. 解： 根据题意，有242242442422424242242242242(KHC O H C O 2H O)1KMnO (KMnO )(1)15KHC O H C O 2H O 4(KMnO )(KHC O H C O 2H O)0.2000(2)12KHC O H C O 2H O 3m c V M V m M ⎧⎛⎫= ⎪⎪⎛⎫⎝⎭⎪ ⎪⎪⎝⎭⎨⎪⨯=⎪⎛⎫⎪⎪⎝⎭⎩（1）/（2），得： 410(KMnO )40.20003c =-1440.2000(KMnO )0.02667mol L 310c ⨯==⨯6. 已知：m (标样)=m （样）=500.0g ， x (标样)=0.051% ，V(I2→标)=11.60ml ， V （I2→样）=7.00ml求：（1）T （I2）=？ （2）S%=？解：3223）10标）C（I V （（M （（S 10X(标(标样）m（标--→=⨯32310)(6.1106.32100.500%051.0--⨯⨯=⨯⨯I CC （I2）=6.857×10-4(mol/l)∴ T （I2）=10009.12610857.61000)()(422⨯⨯=⨯-I M I C= 8.702×10-5(g/ml)(2) ∵n(S)=n(T2)∴）（样）样）222(I M ()()(M %→⨯=⨯I V I T S s ms% =100()(222⨯⨯⨯→⨯）M （）M （（M （（S）I V I T 样样= 100100.5009.12606.3200.710702.835⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.0317. 解 ：---+223--+322I +3Cl +3H O IO +6Cl +6H IO +5I +6H 3H O+3I →→223223331(Na S O )(Na S O )KI 6(KI)100%100.0208221.30166.0100% 2.454%0.5000106s c V M w m ⎛⎫⋅⋅ ⎪⎝⎭=⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯⨯8. 已知：C （标）=0.01667mol/l ，x(Fe)%=50.0， V(K 2Cr 2O 7)=20~30ml 求：m （样）=？解：∵6n(K 2Cr 2O 7)=n(Fe)∴6C(标)·V(K 2Cr 2O 7)×10-3=）（（样）Fe M %50⨯m m （样）= 60CV(K 2Cr 2O 7)×M （Fe ）×10-3/50% = 6×0.01667×V(K 2Cr 2O 7)×55.85×10-3/50% = 11.17×V(K 2Cr 2O 7)×10-3 ∴当V(K 2Cr 2O 7)=20ml 时 m （样）=0.22g当V(K 2Cr 2O 7)=30ml 时 m （样）=0.34g9. 解：在弱碱性溶液中：2422344331IO 1I 2S O 1250.00.0400010.00(NaIO )250.00(NaIO ) 1.000100.0400010.00214.0250.021.40%1.00010250.00M w --ΛΛ⨯⋅⨯=⨯⨯⨯⨯==⨯⨯⨯在酸性溶液中：242232322333331IO 4I 8S O 1IO 3I 6S O 820.00250.01(0.0400030.000.0400010.00)(NaIO )250.0020.006(NaIO ) 1.000108(0.0400030.000.0400010.00)250.0198.0523.10%1.0001020.006M w ----ΛΛΛΛ⨯-⨯⨯⨯⨯⋅=⨯⨯-⨯⨯⨯⨯==⨯⨯⨯10. 已知：m(样)=1.000g ， m(Al 2O 3+Fe 2O 3)=0.1100g ， C(KMnO 4)=0.0100mol/l V(KMnO 4)=8.00ml 求：Fe 2O 3=? Al 2O 3%=?解：∵2n(Fe 2O 3)=5n(KmnO 4)Fe 2O 3 = 100)(10))((2/53234⨯⨯⨯--样m O Fe M MnO CV= 100000.17.1591000.80100.0(2/53⨯⨯⨯⨯-）= 3.19∴ Al 2O 3% = 10081.70319.01100.0⨯-= 7.8111. 解：+sp +-(Ag /Ag)0.059lg[Ag ](AgCl) (Ag /Ag)0.059lg[Cl ]K ϕϕϕθθ+θ=+=++sp 9.50(Ag /Ag)0.059lg (AgCl)0.800.059lg100.24(V)K ϕϕ'θθ-=+=+=在1mol ·L-1 HCl 中，3+2+(Fe /Fe )=0.70ϕ'θ 3 mol ·L-1HCl 中，(Ti(IV)/Ti(III))=0.10ϕ'θ12. 已知：V(H 2O 2样)=25.00ml ，C(KmnO 4)=0.02532mol/l ，V(KmnO 4)=27.68mol/l求：H 2O 2%（W/V ）解：∵2n(H 2O 2)=5n(KmnO 4)H2O2%(W/V)= 100250/25)()(10))((2/5222234⨯⨯⨯⨯-样O H V O H M KMnO CV= 10025/25025.0002.3410682702532.0(2/53⨯⨯⨯⨯⨯-。
