常见化学反应及基本类型1总结

高中有机化学反应类型的总结1、取代反应（1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。

（2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示：2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。

2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

3．共轭二烯有两种不同的加成形式。

3、消去反应（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。

（2）反应机理：相邻消去发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。

如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。

4、聚合反应（1）加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：（2）醇酸的酯化缩聚：此类反应若单体为一种，则通式为：若有两种或两种以上的单体，则通式为：（3）氨基与羧基的缩聚（1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。

能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。

要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。

常见化学反应类型及主要反应现象常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O 22P2O52.木炭（黑色固体）燃烧：C+O 2CO2。

氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O 22CO。

氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。

4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2。

反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。

5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4。

反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。

6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。

反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。

8.铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO。

反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。

9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O。

反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。

10.将CO2变成CO：C+CO 22CO。

11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。

反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。

12.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。

13.一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2。

反应现象：①发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)215.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

化学有机化合物的反应类型与反应机理化学有机化合物是指由碳-碳键和碳-氢键组成的化合物。

它们是化学反应的重要研究对象，掌握有机化合物的反应类型和反应机理对于理解和应用有机化学具有重要意义。

本文将讨论几种常见的有机反应类型及其机理。

一、取代反应取代反应是有机化学中最基本、最常见的反应类型之一。

它指的是在一个分子中，一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代的化学反应。

取代反应可分为烷基取代反应和芳香族取代反应两种类型。

1. 烷基取代反应烷基取代反应是指在饱和碳链上，一个或多个氢原子被烷基基团或其他原子或官能团取代的反应。

常见的烷基取代反应有卤代烷的亲核取代、重氮化合物的替换、酸催化的碱性取代等。

2. 芳香族取代反应芳香族取代反应是指芳香化合物上的一个或多个氢原子被原子、官能团或离子取代的反应。

常见的芳香族取代反应有硝化反应、卤代反应、烷基化反应等。

二、加成反应加成反应是指两个或多个分子之间形成新的化学键的反应。

加成反应又可分为电子亲和性加成反应和亲核性加成反应两种类型。

1. 电子亲和性加成反应电子亲和性加成反应是指一个或多个亲电性反应物加到具有π电子体系的反应物上，形成新的共价键。

常见的电子亲和性加成反应有烯烃的与电子亲和性试剂的加成反应、炔烃的与电子亲和试剂的加成反应等。

2. 亲核性加成反应亲核性加成反应是指一个或多个亲核试剂加到具有电子云空间的反应物上，形成新的共价键。

常见的亲核性加成反应有醇的与醛或酮的加成反应、胺的与酰氯的加成反应等。

三、消除反应消除反应是指有机化合物中两个官能团之间失去一个分子或官能团的反应。

消除反应可分为β-消除反应和α-消除反应两种类型。

1. β-消除反应β-消除反应是指某个官能团的β-碳和相邻的官能团之间发生断键和形成新的π键，失去一个分子或官能团。

常见的β-消除反应有醇的脱水反应、卤代烃的脱氢反应等。

2. α-消除反应α-消除反应是指某个官能团的α-碳和相邻的官能团之间发生断键和形成新的π键，失去一个分子或官能团。

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应..2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应..3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应..4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应又叫物理变化：略2、化学反应又叫化学变化：略..3、氧化反应：物质和氧发生的反应 ..4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应..5、氧化-还原反应：一种物质被氧化;另一种物质被还原的反应..附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质..还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质.. 氧化性:氧化剂具有氧化性.. 还原性:还原剂具有还原性..6、电解反应：略7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应.. 三、在化学反应中;有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气 如 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐 如: 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应1、单质之间的化合：C+O 2 点燃 CO 22C+O 2 点燃 2CO S + O 2 点燃 SO 24P + 5O 2 点燃 2P 2O 5H 2 + Cl 2 点燃 2HCl2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 2 高温 2HgO2Mg + O 2 点燃 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu +O 2 △ 2CuO 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2 点燃 2Al 2O 322CO + O 点燃 2CO 2 CO 2 + C 高温 2CO 3CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O ==H 2SO 4 CaO + H 2O == CaOH 2 Na 2O + H 2O == 2NaOH K 2O + H 2O == 2KOH BaO + H 2O == BaOH 2CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O CaCO 3 + H 2O + CO 2 == CaHCO 32分解反应2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 2HgO △ 2Hg + O 2↑ H 2CO 32O + CO 2↑ CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑ O 2的制取2KMnO 4 △ K 24 + MnO 2 + O 2↑ O 2的制取 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ↑+ O 2↑ O 2的制取 Cu 2OH 23 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ CuSO 42O △ CuSO 4 +5H 2O 2FeOH 3 △ Fe 23 + 3H 2OCaHCO 32 △ CaCO 3 + H 2O + CO 2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4稀 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4稀 == FeSO 4 + H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Na + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2↑ 2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 Zn + CuCl 2 === Cu + ZnCl 2 Cu + HgNO 32 == CuNO 32 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 3H 2 + WO 3 高温 W +3H 2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑C + H 2O 高温 CO ↑ + H 2↑ CO 和H 2合称水煤气复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H 2O HNO 3 +NaOH == NaNO 3 + H 2O 2HCl + CuOH 2 == CuCl 2 +2H 2O3H 2SO 4 + 2FeOH 3 == Fe 2SO 43 + 6H 2O 2HNO 3 + MgOH 2 == MgNO 32 + 2H 2O H 2SO 4 + CaOH 2 == CaSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O 2、酸和盐的反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ CO 2的制取 AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl + H 2O +CO 2↑ BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl BaNO 32 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HNO 3 Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + H 2O +CO 2↑3、碱与盐的反应：CuSO 4 +2NaOH == CuOH 2↓ +Na 2SO 4 FeCl 3 + 3NaOH == FeOH 3↓ + 3NaCl Na 2CO 3 +CaOH 2 == 2NaOH + CaCO 3↓ Na 2CO 3 +BaOH 2 == 2NaOH + BaCO 3↓ MgSO 4 + 2NaOH == MgOH 2↓ + Na 2SO 4 K 2SO 4 + BaOH 2 == BaSO 4↓+ 2KOH 4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 + AgCl ↓ BaCl 2 + 2AgNO 3 == BaNO 32 +2AgCl ↓ BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl BaNO 32 + CuSO 4 == BaSO 4↓ + CuNO 32 NaCl + AgNO 3 == NaNO 3 +AgCl ↓ KCl + AgNO 3 == KNO 3 +AgCl ↓CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaCI CuSO 4 + BaNO 32 == CuNO 3+ BaSO 4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2SO43 +3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 +3H 2O CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O CaO + 2HNO 3 == CaNO 32 + H 2O Na 2O + 2HCI == 2NaCI + H 2O五、不属于基本反应类型的反应:CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓ + H 2O SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O CuO + CO 高温 Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O2C 2H 22 点燃 4CO 2 +2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O6CO 2 + 6H 2O 光照、叶绿素 C 6H 12O 6 + 6O 2 植物的光合作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 酶 6CO 22O 葡萄糖在体内的氧化 S + 2KNO 3 + C 点燃 K 2S + 3CO 2↑ + N 2↑黑火药的爆炸一、固体：1、固体物质：①白色： P 2O 5 CaCO 3 CaO NaOH CaOH 2 Na 2CO 3 NaCl Na 2SO 4 P白磷 CuSO 4 NH 4HCO 3 NH 4NO 3 NH 42SO 4 CONH 22尿素 K 2SO 4 KCl BaSO 4钡餐 BaCl 2 ②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti 钛 Ag ④黑色：CuO Fe 3O 4 C MnO 2 Fe 粉 ⑤红棕色：Fe 2O 3 ⑥暗红色：P 红磷 ⑦亮红色：Cu ⑧紫红色：KMnO 4 ⑨蓝色：CuSO 4.5H 2O ⑩绿色:Cu 2OH 2CO 3 2、不溶物质：①白色沉淀： MgOH 2 AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3AgCO 3 Ag 2SO 4 ②红褐色沉淀：FeOH 3 ③蓝色沉淀：CuOH 2 3、气体：①无色 H 2 N 2 NO O 2 CO CO 2 CH 4 NH 3②棕红色 NO 2三、液体溶液①无色 H 2O C 2H 6O 乙醇 NaCl H 2SO 4 H 2SO 3亚硫酸 CH 3OHCH 3COOH CaOH 2 Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4 NaOH HCl BaCl 2 KNO 3 CaCl 2②棕黄色 含Fe 3+的溶液③蓝色 CuSO 4溶液 CuCl 2溶液 ④绿色 含Fe 2+的溶液四、硫的氧化物： 1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO 3是无色易挥发的固体;熔点16.90C;沸点44.80C;-100C 时密度为2.29g ·cm -3;200C 时为1.92g ·cm -3⑵化学性质：具有酸性氧化物非金属氧化物的通性 SO 3+H 2O=H 2SO 42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体.. 2．密度比空气大.. 3．易液化..4．易溶于水;在常温常压下;1体积水大约能溶解40体积的SO 2..⑵二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物非金属氧化物的通性SO 2+H 2O=H 2SO 3亚硫酸 2、较强的还原性2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 3SO 2+2H 2S=3S+H 2O。

通用无机化学反应类型总结在无机化学领域，化学反应类型是研究的重要内容之一。

通用的无机化学反应类型涵盖了各种不同的化学变化过程，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加合反应以及分解反应等。

本文将对这些通用的无机化学反应类型进行总结和讨论。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最重要的反应类型之一。

在氧化还原反应中，电子的转移是反应发生的关键。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两个基本过程。

氧化反应是指物质失去电子的反应，而还原反应是指物质获得电子的反应。

通常情况下，氧化剂会接受电子，而还原剂会捐赠电子。

典型的氧化还原反应包括金属与非金属之间的反应以及金属与酸之间的反应等。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水和盐。

酸碱中和反应是化学实验室中常见的反应类型，也是生活中许多实际应用的基础。

例如，盐酸与氢氧化钠之间的反应可以产生氯化钠和水。

3. 置换反应置换反应是指一个元素或离子取代另一个元素或离子的反应。

在广义上，置换反应包括单置换反应和双置换反应两种基本类型。

单置换反应中，一个原子或离子取代另一个原子或离子的位置，例如铜与铁之间的单置换反应。

双置换反应则是指两种化合物之间发生离子交换的反应。

4. 加合反应加合反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子的反应。

加合反应通常涉及共价键或离子键的形成过程。

例如，氢气与氧气之间的加合反应产生水分子。

加合反应在有机化学和生物化学领域中也具有重要意义。

5. 分解反应分解反应是指一个分子分解为两个或多个较小的分子或原子的反应。

在分解反应中，通常需要输入能量以打破原有的化学键。

分解反应是一种常见的化学变化过程，例如热分解和光分解等。

通过对以上通用的无机化学反应类型的总结，我们可以更好地理解不同类型反应的特点和机理。

在实际应用中，对各种反应类型的认识可以帮助我们更好地进行化学实验、工业生产以及环境保护等方面的工作。

初中化学基础知识总结和常用口诀化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一置换反应：一单换一单复分解反应：一变多分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

基本化学反应1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：长正短负、正氧负氢、氢多氧少6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。

在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。

分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。

例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的混合物）。

(2)．(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl(4)． (5)．+ 2HCl2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。

如： (1)．+ HNO 2－NO 2 + H 2O(2)．(3)．环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。

在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。

环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。

与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。

在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。

在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。

有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。

国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。

如： (1)．(2)．(邻、对位产物为主)4、羧酸和醇的酯化反应光照浓硫酸 △100℃++(1)．羧酸和醇：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)．无机含氧酸和醇的反应：5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。

中学化学反应基本类型的归纳及规律一、化合反应1、金属单质或非金属单质与氧的化合。

活泼性强的金属易与氧化合，反之难化合。

如：K、Na、Ca常温与O2化合迅速，Ag、Pt、Al加热也不与O2反应。

氧化性显著的非金属一般难或不与O2化合，还原性强些的非金属容易与O2化合。

如：Cl2、Br2、I2不与O2化合，N2与O2难反应，P、C与O2可燃烧，变价元素与O2在不同条件下常形成不同价态的化合物，Fe与O2加热形成Fe2O3，燃烧形成Fe3O4。

2、酸性化合物与碱性化合物的化合。

两者相对的酸、碱性相差越大，则越易化合。

如：CaO与SO3易化合，Ca与SiO2需高温才能化合，CO2与CuO、Al2O3不反应，NH3与H2SiO3难或不反应、与HCl易反应。

3、氧化物的水化。

少数碱性氧化物，如K—Mg的氧化物反应生成碱，两性氧化物与水均无反应，酸性氧化物大部分与水反应，SiO2例外。

二、分解反应1、氧化物分解。

活泼金属氧化物一般加热不分解，不活泼金属氧化物一般加热分解，如Ag2O、CaO；活泼非金属氧化物一般不稳定，不活泼非金属氧化物常难以热分解，如P2O5、SiO2。

2、气态氢化物的热分解。

一般强非金属气态氢化物难分解，弱非金属气态氢化物较易分解。

3、含氧酸的分解。

多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水，但H3PO4可视为加热不分解。

4、盐的分解。

铵盐一般热分解成氨和酸。

强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂，发生氧化还原反应。

非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解，碳酸盐多数热分解，但K2CO3、Na2CO3例外，而硝酸盐全分解。

活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O2，中等活泼的分解为NO2、O2与金属氧化物，很不活泼金属硝酸盐热分解出NO2、O2和金属单质。

其它盐如KClO3、KMnO4、AgBr等受热也分解。

三、复分解反应1、酸性氧化物跟碱的反应。

但不溶性氧化物与碱一般需加热，如NaOH与SiO2。

碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。

化学反应的类型和分类化学反应是化学中最基本也最重要的概念之一。

很多人可能会听说过它，但至于它的类型和分类，相信并不是所有人都了解清楚。

下面就让我们来仔细地探讨一下化学反应吧。

一、化学反应的定义化学反应是指两种或多种物质之间发生一系列转化的过程，从而形成新的物质。

这个定义看起来很简单，但在实际上，它涉及到许多化学原理和现象。

例如，当两种或两种以上物质相互作用时，它们中的原子或分子之间会发生化学键的形成或断裂，从而形成一系列新的物质。

二、化学反应的类型在化学中，有许多种类型的化学反应。

下面我们就简单介绍几种常见的类型。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应过程中，电子的转移发生变化从而造成物质的状态改变。

在这种反应中，一种物质通常会失去电子，而另一种物质通常会接受这些电子。

这种电子的转移过程也被称为氧化和还原。

例如，由于化学反应，锌会失去两个电子，而铜会接受这些电子，最终形成铜和锌离子。

这就是一个氧化还原反应。

2. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间相互作用的过程。

在这种反应中，酸通常会把氢离子（H+）放到水中，然后生成水的一个离子。

碱通常会把氢氧离子（OH-）放到水中，然后生成水的一个离子。

酸碱反应也被称为中和反应，因为当酸和碱中的氢离子和氢氧离子相遇时，它们中和在一起并形成水。

3. 沉淀反应沉淀反应是指两种或多种化学物质发生反应后，在其混合物中产生沉淀物的过程。

这种反应通常是离子的沉淀反应，也可以是分子的沉淀反应。

三、化学反应的分类化学反应可以分为两类：可逆反应和不可逆反应。

1. 可逆反应可逆反应是指化学反应中，反应物可以转化为产物，产物也可以转化为反应物的过程。

在这种反应中，产物会反向变为反应物，反应物也会反向变为产物。

例如，当碳酸钙在水中分解成氢氧根离子和碳酸根离子时，反应物会变成产物，而当氢氧根离子和碳酸根离子反应时，产物反向变为反应物。

这就是可逆反应。

2. 不可逆反应不可逆反应是指化学反应中，反应物转化为产物是一个单向过程，不会反向。

化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质得反应。

2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应。

3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。

4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物得反应二、其它反应类型:1、物理反应(又叫物理变化):(略)2、化学反应(又叫化学变化):(略)。

3、氧化反应:物质与氧发生得反应。

4、还原反应:含氧化合物中得氧被夺走得反应。

5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原得反应。

(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧得物质。

还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中得氧元素得物质。

氧化性:氧化剂具有氧化性。

还原性:还原剂具有还原性。

)6、电解反应:(略)7、中与反应:酸与碱反应生成盐与水得反应。

三、在化学反应中,有盐生成得九种反应:1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类:化合反应1、单质之间得化合:C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质与化合物之间得化合:2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间得化合:CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2得制取)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2得制取)2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑(O2得制取)Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4、5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液得置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液得置换:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂得置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO与H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中与反应:HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐得反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(CO2得制取)AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐得反应:CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐得反应:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物得反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型得反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物得光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O (葡萄糖在体内得氧化)S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药得爆炸)初中化学:物质得状态与颜色一、固体:1、固体物质:①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2(尿素)K2SO4KCl BaSO4(钡餐) BaCl2②黄色:S③银白色:Fe Mg Zn Al Ti(钛) Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色:Fe2O3⑥暗红色:P(红磷)⑦亮红色:Cu⑧紫红色:KMnO4⑨蓝色:CuSO4、5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质:①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀:Fe(OH)3③蓝色沉淀:Cu(OH)23、气体:①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液)①无色H2O C2H6O(乙醇) NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸) CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+得溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+得溶液四、硫得氧化物:1、三氧化硫:⑴物理性质:纯净得SO3就是无色易挥发得固体,熔点16、90C,沸点44、80C,-100C时密度为2、29g·cm-3,200C时为1、92g·cm-3⑵化学性质:具有酸性氧化物(非金属氧化物)得通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫得物理性质1.无色、有刺激性气味得有毒气体。

化学反应类型总结化学反应是物质之间发生变化的过程。

根据反应物和产物之间的物质组成和化学键的断裂和形成方式，化学反应可以分为多种类型。

本文将对常见的化学反应类型进行总结和介绍。

1. 合成反应合成反应是指两个或两个以上的反应物结合形成一个新的化合物的反应。

例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在上述例子中，钠和氯气反应生成氯化钠。

合成反应还可以涉及多个反应物的结合，例如：CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O在这个例子中，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水。

2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或两个以上的产物的反应。

例如：2H2O -> 2H2 + O2在上述例子中，水分解为氢气和氧气。

分解反应还可以涉及复杂的化合物，例如：2KClO3 -> 2KCl + 3O2在这个例子中，高锰酸钾分解为氯化钾和氧气。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的反应。

这类反应涉及到电子的转移。

其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。

例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个例子中，钠原子失去电子，被氯原子还原。

氧化还原反应还可以涉及复杂的化学物质，例如：CuO + H2 -> Cu + H2O在这个例子中，氧化铜被氢气还原为铜。

4. 置换反应置换反应是指一个活泼金属离子取代了一个较不活泼金属离子的反应。

例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2在这个例子中，锌取代了氢的位置并与盐酸发生反应。

置换反应也可以发生在复杂的离子间，如以下例子所示：CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu在这个例子中，锌取代了铜离子的位置并与硫酸铜发生反应。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。

初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。

例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。

例如：4P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。

例如：CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。

例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。

例如：SiO2 + CaO 高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。

例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

①某些氧化物的分解反应。

例如：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2HgO∆2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。

例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。

例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2O④某些含氧酸盐的分解反应。

例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。

例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑②金属与盐溶液的置换反应。

化学有机化学常用反应在有机化学领域中，常用反应是研究有机分子之间相互转化的基础。

这些反应不仅被广泛应用于有机合成，也用于合成药物、材料和其他有机化学领域。

本文将介绍一些常见的有机化学反应及其应用。

1. 反应一：取代反应取代反应是最基本、最常见的有机反应之一。

它涉及一个原子或基团被另一个原子或基团取代。

这种反应可以按照取代的位置和类型进行分类。

例如，芳香族取代反应是指芳香族化合物中氢原子被其他基团取代的反应。

取代反应广泛应用于药物合成、材料合成和有机分子修饰等领域。

2. 反应二：加成反应加成反应是指两个或多个有机分子中的化学键被打开，形成新的化学键和新的有机分子。

其中一个典型的例子是烯烃的加成反应，如烯烃与氢气的加成反应。

这种反应常用于制备饱和烃和醇等化合物。

3. 反应三：氧化反应氧化反应是指有机物中的氢原子被氧原子取代的反应。

氧化反应可以将有机物氧化为醛、酮、羧酸等化合物。

例如，醇氧化会产生醛或酮。

这种反应在有机合成、医药化学和材料领域有广泛应用。

4. 反应四：还原反应还原反应是氧化反应的逆反应，即有机物中的氧原子被氢原子取代。

还原反应可以将醛、酮、羧酸等化合物还原为醇或醚。

还原反应在有机合成中被广泛应用，特别是在制备药物和化学品过程中。

5. 反应五：重排反应重排反应是有机化学中一类重要的反应，它涉及有机分子中原子或基团的重排位置。

重排反应可以使有机分子的结构重新排列，形成新的化合物。

重排反应在有机合成和天然产物合成中具有重要意义。

6. 反应六：环化反应环化反应是指有机分子中的链状结构转变为环状结构的反应。

这种反应形成环烃、环醚、环酮等化合物。

环化反应在天然产物合成和有机合成中被广泛应用。

7. 反应七：消除反应消除反应是指有机分子中的两个官能团被消除，生成双键或三键。

消除反应常用于合成烯烃或芳香化合物。

这种反应在合成高分子材料和有机合成中具有重要意义。

总结：有机化学的常用反应是研究和应用有机分子转化的关键。