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化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（）A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4AN B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-+++→++C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
湖北省第五届2024届高三适应性调研考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖2、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确．．．的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e−+H+==MnOOHC．充电时，Zn2+移向Zn膜D．合成有机高聚物的单体是：3、向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+D．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O4、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键5、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D．辅助电极最好接锌质材料的电极6、我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
福建省泉州第一中学2023届高三毕业班适应性测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科技自强自立，近年来取得了重大进展，下列有关科技成果的说法错误的是A ．“科技冬奥，温暖护航”-发热服饰材料中的石墨烯是一种新型无机非金属材料B ．“异域深海，电解制氢”-该过程将电能转化为化学能C ．“温和压力，巧获甘醇”-温和压力下合成的乙二醇与丙三醇为同系物D ．“浩渺太空，无限征途”-月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X 射线衍射仪测定2．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关化合物甲、乙的说法错误的是A ．化合物甲分子式为14137C H NOB ．1mol 乙最多能与4molNaOH 反应C ．乙分子中含有2个手性碳原子D ．用3NaHCO 溶液或3FeCl 溶液均能鉴别甲、乙3．某碳—碳成键反应的催化剂由3R +和结构如图所示的阴离子组成，X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，3R +与Ar 具有相同的核外电子排布。
下列说法正确的是A ．R 位于第四周期ⅢA 族B ．X 、Y 、Z 的简单氢化物的沸点依次升高C ．2XQ 和2QY 的空间结构不相同D ．6QZ 化合物中的原子均满足8电子结构4．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。
白磷制备反应()中含30 gSiO 2中分子数目为1 mol/L Ca 3(PO 4)2溶液中含有A ．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B ．H 中出现浅黄色浑浊，证明O 非金属性强于SC ．()2Cu NH +⎡⎤中存在极性共价键和配位键，N 原子的杂化类型为3sp 杂化A ．AB ．BC ．CD ．D7．以锆矿石(主要成分为2ZrO ，还含有2SiO 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯2ZrO 的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑B ．“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl 、NaOH 、23Na SiO C ．“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗D ．“除杂”的目的是除去铜元素8．利用铜-铈氧化物(2xCuO-yCeO ，Ce 是活泼金属)催化氧化除去2H 中少量CO 的可能机理如图所示。
浙江省宁波市五校2020届高三适应性考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. H2CO3B. CuC. 盐酸D. NH3【答案】A【解析】【详解】A．H2CO3在水溶液中能够电离出H＋和HCO3－，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可以导电，属于电解质，A符合题意；B．Cu是单质，而电解质属于化合物，B不符合题意；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C不符合题意；D．NH3溶于水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋和OH－，使得溶液可以导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不是，D不符合题意；答案选A。
2.下列仪器及名称都正确的是A. 蒸馏烧瓶B. 冷凝管C. 长颈漏斗D. 容量瓶【答案】B【解析】【详解】A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B．为冷凝管，B正确；C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D．为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；答案选B。
3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaOHB. NaHSO4C. Fe(NO3)3D. CaCl2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A不符合题意；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B不符合题意；C．Fe(NO3)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合题意；D．CaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D不符合题意；答案选C。
4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是A. HCl+KOH=KCl+H2OB. 4Na+O2=2Na2OC. C+H2O=高温CO+H2D. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C【答案】D【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。
山东省高三年级适应性联考(一)注意事项化学试题本试卷全卷满分100分。
考试用时90分钟。
：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的原子量：H1Li7C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是()A.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐B.药用泡腾片中只含有碳酸氢钠，遇水产生大量气泡加速药物分散和溶解C.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等D.开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是()A.InNi3C0.5•Fe3O4中金属元素均为过渡金属元素B.SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物C.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸D.直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体3.下列关于实验操作的说法正确的是()A.取用药品时，剩余药品均不得放回原试剂瓶B.中和热测定时，只需记录溶液的初始温度和最高温度C.稀硫酸、KMnO4溶液等沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗D.酸碱中和滴定时，不能加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A.12g石墨含σ键数为1.5N AB.常温常压下，3.2g CH4中含质子数为2N AC.98g H3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4N AD.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含CH3COOH和CH3COO-的总数为N A5.下列有关说法正确的是()A.Cl2和HCl均既有氧化性又有还原性B.氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂C.严禁使用有毒的SO2用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D.电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化6.结合如下装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是()A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的Cl2B.制备并收集干燥的NH3的接口顺序为bcdghjC.可选用ADG制备SO2并验证其漂白性D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替7.下列关于溶液的说法正确的是()A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、NO3-、MnO4-能大量共存B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变D.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液8.下列说法正确的是()A.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)ΔH12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键，需要的能量O3大D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.2kJ·mol-1，则28gN2与足量H2反应放热46.1kJ9.如图为铁镍电池又称爱迪生电池，具有优良的耐过充和过放性能。
2024学年福建省泉州市南安第一中学高三3月高考适应性调研考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag2、下列说法正确的是A．34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−B．与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D．Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质3、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反应原理的理解正确的是A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高4、某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A．9种B．10种C．11种D．12种5、下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅6、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
安徽省2024年高考适应性联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Ba 137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。
化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。
”下列说法正确的是A. 5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO 2B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动磁铁的主要成分是Fe 2O 3C. 三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm 以下D. 氨硼烷(BH 3NH 3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键2. 在473K 、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是A. 白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体B. 313.1g P 中含有的中子数为A1.6N C. 12.4g 白磷与0.6 mol H 2在密闭容器中充分反应，生成的PH 3分子数为A0.4N D. 0.11mol 白磷发生反应：4423342411P 60CuSO 96H O 20Cu P 24H PO 60H SO ++=++，转移的电子数为A1.2N 3. 根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制()2Cu OH 煮沸无砖红色沉淀蔗糖未发生水解的的C向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加5~10滴241H SO 6mol L -⋅溶液黄色()24CrO -变为橙红色()227Cr O -增大氢离子浓度，24CrO -向生成227Cr O -的方向移动D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A. AB. BC. CD. D4. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是A. 将SO 2通入NaClO 溶液中：223SO H O ClO HClO HSO --++=+B. 向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：22Cu S CuS +-↓=+C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：22322Na S O 2H SO S H O 2Na +++↑+↓++ =D. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ 5. X 是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。
福建省泉州高三化学适应性考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Cr-52 Fe-567.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C. 使用增塑剂一一邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaQ)中阴阳离子的个数比为1: 2【答案】B【解析】试題分析：二氧化谡有埶但在葡萄酒的生成及保存中需宴酒皿A错误，邻苯二甲倔主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由谑塑胶变为有弹性的塑胶，起到塔塑制的作用，C错误」过氧化钙沖阴阳离子的个数比为I：b D错误* B正确「一考点：化学与生活常识&下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. NHFe(SO4)2的溶液中：H+、Mg+、Br-、NO-B. 含有大量HCO的溶液：NH、Ca、AIO2-、I-+ 2+ 2C. 浓度为3%的溶液：H、Fe、C1-、SO-D. c(S2-)=0.1mo1 •L -1的溶液中：Na f、NH+、ClO-、SQ2-【答案】A【解析】试题分析：B. HCO与AIO2-反应产生CO2-和AI(OH) 3,不能大量共存；C. H2O2在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D. CIO-能将S2-氧化，不能大量共存；故选A。
考点：考查离子共存9. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：音需索贋氢青讎素孺甲麽F列说法不正确的是A. 青蒿素的分子式是C5H2Q，属于烃的衍生物B. 青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂C. 反应②为取代反应，有H2O生成D. 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基【答案］D【解析】试題分析：淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为青蒿素中含有过氧键，具有强氧化■性将碘寫子氧化，而酯基没有强氧化性，D符合题意。
考点有机物机枸及常见官能团的性质考查10 .向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO, —定条件下使反应：SO(g) + NO(g)LSO(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. △ 11 =△ 12时，SQ的转化率：a〜b段小于b〜c段【答案】D【解析】试题分析：由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误；达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B两项错误，D项正确。
考点：化学平衡状态的判断及平衡的移动11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】C【解析】试16分析；二氧化硫通入叛化顿淹浹中无沉淀生成，但淹浹中有亚琉酸存在J通入硝轅后硝釀将亚硫馥氧化为硫酸，产生瞌酸S?沉淀，A错误*漠釀钾与氯气反应产生澳的过程中渙酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出漠酸榊的氧化性大于漠电质，无法得出魚气和漠单质的氧化性关系，B链误〉向足量含淀粉的碑化亚铁溜液中摘加2滴氢水，氛水中的氯气将电离子気化为血望质，谨单质週淀粉显蓝鱼』可以得出碘高子的氧化性比亚铁高子强，C正确；将重晶石（瞬那浸泡在碳釀钠淹液中，固体不会潯解消失，而是捋匕为碳酸輒因为碳酸WS液是饱和的，从难溶物^更难濬物容易实现，但从濬解度小的*到溶解度大的也可以实观,所以无法簿出碳酸顿和瞌釀顿的备的关系，D错误°』.考点：常见实验现象及实验评价。
12•短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是A. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B. 元素的最高化合价：W>Z>YC. 简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD. —定条件下，W的单质可以置换出Z的单质【答案】D【解析】试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O F, A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N,形成N3-后半径大于& , C错误；根据2F2 + 2HO== 4HF + 02或Cl2+"S=2HCI+S 可知D正确。
考点：元素周期表，元素周期律13 .标况下将CO气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH) 2和2 mol KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A. A〜B段和C〜D段发生的反应相同B. B〜C段反应的离子方程式是A1Q-+2H2O+CO=AI(OH)3j +HC(3)C. V=134.4 L , n=3molD. D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+) > c(CO2-) >c(OH 「)>c(HCO-) >c(H+)【答案】C【解析】试题分析；—A二氧化碳首先与氢氧化顿反应生成碳酸倾沉也A-E段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成磯酸钾，X段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C-D段杲碳酸根高子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子『—E段是碳酸報溶解变成碳酸氢孤A. B错误，根据图示可知，通入V升二氧化碳气体时厂漆潘中存在碳酸氢钾碳酸氢顿，根据守恒可轨消耗二氧化碳共tool,体积为134.4L,生成沉淀最大值是1皿1的碳酸钗和加也氢氧化铝，C正确』D点时滚液対碳酸氢钾滚鴻碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D 项错误。
考点：常见物质的性质。
26.硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。
工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。
工艺流程如下：⑤已知：① Ksp(PbSO4)=1.O8 X 10-8, Ksp(PbCl2)=1.6 X 10 -5。
2②PbCb(s)+2C1 -(aq) —PbCl4-(aq) △ H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的____________________ p H<1.9，主要目的是反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为(2)_______________________________________________ ②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是 ________________________________________________________ (请用平衡移动原理解释)(3)____________________________________ ④中对应反应的平衡常数表达式。
(4)_____________________________________________ 上述流程中可循环利用的物质有。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。
水溶液中铅的存在2+ + 2形态主要有Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)J、Pb(OH)4-。
各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：①探究P6+的性质：向含P6+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH> 13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________________ .。
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：离亍P屮Ca2 +Fe3+Mn2*处理前浓度/ (mg L I)0.10029.80.12G.0S7I .由表可知该试剂去除Pf的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是 _______________ 。
H.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+?DPb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为__________。
【答案】PbS + 2Fc T4*2Cr- PbClj+2Fe2++S(1)防止Fe3+的水解形成沉淀使PbCI「不断转化为PbCl2晶体而析出。
(3)二心二订工沁(4 )盐酸和氯化铁；Pb(OH)j +OH 土PbQH),(5)I加入试剂Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，二价铅离子浓度转化率为(0.1-0.004 )/0.1*100%=96%，三价铁离子浓度转化率为(0.12-0.04 )/0.12*100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。
II 6 。
【解析】试题分析：⑴流程中加入盐酸可以控制溶港的PHV9王要目的是防止F評的水解形成沉淀。
根据题中反应物为PbS. Fed弭生成物中有S单质，结合题中所给的PbCb难濬于水，可得方程式为：PbSEFaWClJ哒1汕沁W ；⑵②所得的滤液A蒸发裤后再用冰水浴的目的是用冰水浴使反应旳6(3)皿如一心伽逆向移动，使pg不断亂为pb 6晶体而析出。
⑴难濬物不要出现在表达式中，该对应的平衡常数表达式为：1已6)/血O 鬥‘⑷上述浇程中可循环Pb(OH)3 +OH -PbfOH),2,利用的物馬有盐酸和氯化為(5〉①根据團可知该离子方程式为：，険比FM*效果好的理由是加入试剂，二价铅禽子浓度转化率为(OJ-C.004) .€.1*100%=96%,三价铁离子浓度转化率为(0A2-0.O4)；0.12*100%=67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。
由團像可知要使铅以PIP*存在,濬液的pH值在石左右。
考点：化学与工艺流程，无极综合知识考查27 •“关爱生命，注意安全”。
惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。
工业上常用电石(主要成分为CaC,杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。
(1) 工业上合成CaC主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC 2(s)+CO(g) △ H=+464.1kJ • mol -1 C(s)+I/2O 2(g)=CO(g) △ H= -110.5kJ • mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO 为维持-8 -热平衡，每生产I molCaC 2，转移电子的物质的量为 __________ 。
