2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)

2020-2021学年新教材化学人教版必修第一册作业与检测：第2章第1节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第二章第一节第2课时请同学们认真完成［练案8]基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。

下列说法中，不正确的是(D）A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红,说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱,使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色，C正确;生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解,因此有气泡产生，D错误。

2．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通到棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来，分析实验可知，下列说法不正确的是(C）A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．CO2对棉花燃烧起助燃作用D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应解析:氧气具有助燃性，有利于棉花燃烧，A正确；棉花燃烧，是因为过氧化钠与CO2反应放热，使温度达到了棉花的着火点，B 正确;CO2不支持燃烧,对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误；过氧化钠与CO2反应过程中有氧气产生，氧元素的化合价发生改变,该反应属于氧化还原反应，D正确。

3．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2（亚硝酸钠)＋6Na=== 4Na2O＋N2↑下列说法错误的是(C）A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化解析：三个反应中均存在元素化合价的变化，均为氧化还原反应，故A正确；氧化钠易被氧化为过氧化钠，则①方法产物中可能混有过氧化钠，故B正确；在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故C错误；氮气性质稳定，不与氧化钠反应，则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化，故D 正确。

第2课时钠的几种化合物焰色试验
1．氧化钠和过氧化钠
(1)物理性质
氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

(2)化学性质
①过氧化钠与水反应的实验。

2．碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途
①碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。

3．焰色试验
(1)定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

(2)操作
(3)几种金属的焰色
钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。

知识点一：氧化钠、过氧化钠结构、性质对比。

第二课时钠的几种化合物焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。

2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。

1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质1)热稳定性a ．Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。

b ．NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

2)与酸(足量盐酸)反应a ．Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。

b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。

3)与碱(氢氧化钠)反应a ．Na 2CO 3：与NaOH 不反应；b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

4)相互转化Na 2CO 3③CO 2＋H 2O①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3 ③的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。

3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤(3)几种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。

(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。

②利用焰色试验制造节日烟花。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝()(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色()(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈强度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3[解析]A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B 项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。

第2课时钠的几种重要化合物焰色试验1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是( )A．Na B．Na2OC．Na2O2 D．NaHCO32．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用作供氧剂3．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡 B．溶液无变化C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色4．下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.Na2O和Na2O2互为同素异形体5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A．溶液中的Na＋总数增大B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变6．将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①④B．④⑤C．②③④ D．②④⑤7．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是( )A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠9．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是( )①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤10．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验【学习目标】1.通过Na2O、Na2O2与水反应的对比实验探究、原理分析，掌握钠的两种氧化物的重要性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性和稳定性的实验探究，掌握两种钠盐性质上的异同点及二者之间的相互转化关系，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。

3.通过学习碳酸钠和碳酸钾焰色试验，知道焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法，了解焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，【学习重点】Na2O、Na2O2的性质、Na2CO3、NaHCO3的性质及相互转化【学习难点】Na2O2的化学性质、Na2CO3、NaHCO3的相互转化【课前预习】旧知回顾：1.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。

2.Na2O 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应，化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、CaO+CO2=Na2CO3。

NaOH 是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。

能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。

新知预习：1.而过氧化钠是特殊氧化物。

氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为：Na2O＋H2O===2NaOH 、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；它们与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。

2.按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易分解。

火车方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。

【课中探究】情景导入：趣味实验“滴水生火”。

第2课时钠的几种化合物教学目标1. 通过钠的化合物——氧化钠和过氧化钠的性质对比学习，掌握钠的两种氧化物性质的异同。

2. 通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同及二者之间的相互转化，对学生进行唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，培养学生证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。

教学重难点重点：1. 氧化钠和过氧化钠的性质对比。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠性质异同及相互转化。

3. 焰色试验。

难点：1. 过氧化钠的化学性质。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠的转化和鉴别。

教学过程一、导入新课“吹气生火”，请一位学生对着蘸有Na2O2的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。

二、新课讲授一、氧化钠和过氧化钠【师】1. 过氧化钠与水反应【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加1~2 mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。

用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【实验现象】反应放热，有气体生成，带火星的木条复燃，溶液为碱性。

反应原理：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑【师】在实际生产生活中，用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，从而获得金属单质，即金属的冶炼。

【师】2. 过氧化钠与二氧化碳反应反应原理：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2【总结】【过渡】PPT展示“呼吸面具”的种类和苏打水。

苏打水是碳酸氢钠的水溶液，可以天然形成或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片以及机器人工生成。

苏打水含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌。

天然苏打水除含有碳酸氢钠外，还含有多种微量元素成分，因此是上好的饮品。

世界上只有法、俄、德等少数国家出产天然苏打水，我国部分地区（四川乐山、黑龙江）亦有出产天然苏打水。

基本特点1.苏打水属于弱碱性水，可以天然形成，也可以通过机器或者用弱碱泡腾片、苏打泡腾片快速溶解而成。

2.苏打水有利于养胃，因为苏打弱碱水能中和胃酸。