基础化学实验技术绿色化教程(林宝凤等编著)思维导图

燃料及其利用
思维导图
燃烧条件
燃烧 条件 探究
燃料充分燃 烧的条件
爆
燃烧与爆炸 安全
炸
的相关图标 常识
化
易燃、易爆
石
安全常识
燃
燃
燃料 料
烧
燃烧 与灭 火
燃料及 其利用
的合 理利 用与
开发
化学反应中 的能量变化
新 能 源
灭火原理
吸热反应
放热反应
2020中考复习化学思维导图（12张PPT ）【精 美版】
三大化石燃料：煤、 石油、天然气
第一单元 走进化学世界
思维导图
走进化 学世界
物质 的变 化和 性质
变化
性质 反决 映定
用途
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
走进化学 实验室
仪器的识别 基本实验操作
第二单元 我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧 气含量的实验
空气污染物 及其来源 保
护
环 防治措施 境
我们周围 的空气
工业制法 实验室制法
相对原子质量
由原子构成的物质 阴离子
分类 阳离子
由离子构成的物质
第四单元 自然界的水
思维导图 节约用水
防治水体污染
自来水厂净水 实验室净水 硬水与软水
爱
电解水实验
单质 纯
护
物净
有机化合物
水 资 源
水的组成 自然界
质 的 分
物化 合 物
无 机
酸 碱
水
的水
的
类
化
混合物 合 盐
净 化 化学式与化合价
化学符号周围 物 数字的含义
思维导图

思维导图
铁金 属 冶
铁锈蚀条 铜 炼 件探究
防锈原理 、措施
金属的锈 蚀与防护
除锈方法
保护金属 资源途径
金 属 之 最
金属 资源 的利 用和 保护
金属 材料
金属和 金属材
料
纯金属
共性 特性
合 特性 金
常见的合金
内容
金属的化 学性质
金属活 动性顺
序
规律 探究
与氧气 反应
与酸 反应
与盐溶 液反应
应用
第九单元 溶 液
感谢聆听，欢迎指导！ 8.宽松的文化环境，博采众长，综合了西方一切文化。
常
见 （浓）硫酸 的
中和反应
见 的
酸
碱
与指示剂作用 酸
与碱反应 酸
酸和 碱 碱 碱
与活泼金属反应 的
溶液的
的
与某些金属 氧化物反应
通 性
酸碱性
通 性
与某些盐反应
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与酸反应 与某些非金属 氧化物反应 与某些盐反应
第十一单元 盐 化肥
思维导图
3．过去，文学尤其是现代性文学以其 独特的 语言、 形式与 结构， 生成自 己的文 学性本 质，可 谓风华 绝代。 现在， 文学已 经泛化 与扩容 ，祛除 了现代 性赋予 文学的 审美本 质主义 迷魅， 可谓洗 尽铅华 。 4．过去，文学拘泥于纸媒的书写空间 ，样态 固化。 现在， 文学样 态全新 ，同电 子媒介 喜结连 理，呈 现的都 是网络 文学、 手机文 学、短 信文学 等崭新 的文学 样态。 5．有实物资料证实，西周时有交替或 同时使 用印章 与指纹 的做法 ，后来 这种做 法虽然 有变化 ，但没 有影响 指纹在 契约文 书上的 运用。 6．索拉罗的记载表明，指纹在借贷上 的广泛 运用， 既丰富 了中国 指纹文 化的内 容和形 式，也 为现代 信用制 度的发 展奠定 了基础 7 . 宽松的生存空间，主要表现在民族与民族之间没 有感情 的隔阂 ，能够 和谐共 处。

欢迎来主页下载---精品文档 第一单元 走进化学世界 思维导图
考纲要求： 1、化学变化的基本特征（认识） 2、化学反应的本质（认识） 3、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作（独立操作） 4、能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作（独立操作） 5、初步形成正确、合理地使用化学品的意识 （内化）
第四单元 自然界的水 思文档
欢迎来主页下载---精品文档 2、硬水与软水的区别（ 知道） 3、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 （认识） 4、水对生命活动的重大意义 （认识） 5、水是宝贵的自然资源 （认识） 6、树立保护水资源和节约用水的意识 （内化） 7、处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及处理的一般性原则 （认识） 8、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 （认识） 9、化学在环境监测与环境保护中的重要作用 （认识） 10、纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物 （理解） 11、能从元素组成上认识氧化物 （认识） 12、能说出几种常见元素的化合物 （知道） 13、能用化学式表示某些常见物质的组成 （认识） 14、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （理解） 15、能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量 （认识） 16、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 （独立操作） 17、熟记常见元素化合价，根据化合价写出常见元素化合物的化学式 （理解）
精品文档
欢迎来主页下载---精品文档 第九单元 溶液 思维导图
考纲要求： 1、溶解现象 （认识） 2、溶液是由溶质和溶剂组成的 （知道） 3、水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 （知道） 4、饱和溶液和溶解度的含义 （认识） 5、溶质质量分数的简单计算（ 理解） 6、配制一定溶质质量分数的溶液 （独立操作） 7、结晶现象 （知道） 8、一些常见的乳化现象 （知道） 9、溶液在生产、生活中的重要意义 （认识）

化。结论：蜡烛火焰的 外焰 部分温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯迅速向
烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧的产物一定有
水
、 二氧化碳 。
典例精析
【解析】由蜡烛浮在水面上可知，石蜡难溶于水，密度比水小；只要做过实 验并认真观察就可发现，蜡烛火焰分三层，火柴梗a处最先炭化，说明蜡烛火焰 外焰部分温度最高；蜡烛燃烧时烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的产物之一 是水，由澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧的另一种产物为二氧化碳。
【总结提示】 化学实验的观察，主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借 助仪器了解实验现象，同时注意现象和结论的区别。
思维导图解读——对蜡烛及其燃烧的探究
(1)活动与探究内容：点燃蜡烛，仔细观察蜡烛在点燃前后有什 么变化。
(2)提供资料：澄清的石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。因此，可 以用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在。
思维导图解读——对人体吸入的空气与呼出的气体的探究
(3)活动记录
实验探究步骤
实验现象
结论与解释
收集气体 用排水法收集两瓶呼出气体 瓶内充满无色气体
空气和呼出气体都是无色的
①将燃着的木条，分别插入呼出气体使燃着的木条熄
呼出气体中氧气浓度比空气
空气样品和呼出气体的样品灭，空气中的木条继续燃
中的低中烧 Nhomakorabea②向一瓶空气样品和一瓶呼
烧焦的痕迹，而 中心处几乎无变化
内焰次之，
焰心最低
在同一温度下 测量不同海拔处的 空气压强或密度
低海拔处， 空气的压强 和密度较大
低海拔处空气 较多，海拔越高， 空气越稀薄

溶解化度合、熔化点合、 原子
原子晶 氧化性、、态阴硬离、度子阳物晶、离体导子
物离质子结
原体子晶体 离原子子晶
酸性符性号、、碱
分子晶体 分子
()
8
18
物
第三化基 部第学分四反平：部应衡元分本 速素：、率化有化基 合机概 学物化转学化本 念 关系（ 概二念 ）（一） 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有
机 化 合
2n2
和化学平衡物质比化合能（装电电电CC质质C2较气质物理性质lH量实置极子极金属晶体aH共价化合物共价键C25烃烃O2部物H或形O转质特名流反态HN3O化学键大N的CaCBN化学反应速率2升取溶析F大物潮 馏 a成装H换 ） 点 称 向 应石 体分alKe能与电a典2碱元素2及衍离子键SS离子化合物NOS晶体类型S2CH置OO晶S非电电解解分子晶体HH2华解多解FC多质(CF3墨）3过3生型性分CCN挥N电lee性体变（（aaH化学反应(物分子的形成熔 导 传 延 溶物、、强稀体数、2类分系实4金属键正或（CO氧计炉SC金属单质及合金(质氧装离）硬化发数作两或llC负散S沸 电 热 展 解量外极2换：化学H例)N萃盐有置有分M原子晶体（混H化极其度O用2)化极性C化态O2游态电：n原体弱电解点 性 性 性 性O3环金体脂4链碱u+N盐H气分中被＋机)CN＋力合C：※NaCHZ强+离应N路负2肪l酸物a烃Fa合3烃a离C子2nSl属a别之负氧HnSH2纯物e2O混物BHC浓M表2（部分电、l化学反应速率烃OC化学平衡CS无正极+e晶OC极性分子22离子晶体22－条＋电-子SCO＋a电发一极化能的转→l）晶件的选择示OHH晶净H3(合电极（化物物34件n2CN24OCHN离体生为（、化MHO解反a物ee(O性ae2HHO不源（－分子的极性学2（质化理S(单S分下m→→O32稀→)2分子C浊液胶溶氧能－被学O醇 醚 酚 醛 酮非极性分子OOOHF水H质o卤子电+芳易4H2F质H；＋）原※性不的环4性CF化合良子的MH饱 不lH（)e4+液体液B3化导）溶能导性应用ae代香+C变n2)32eO烷两）→电表质↑活量+P(N溶的质和 饱CH合成氨适于条晶离-苯结图eNO晶吸活S（物N质物化HNONS学烃：：：还电解→—O烃2aOH烃OOa化S水热-aa影响物理性质链 和aO物极较正池示：分子间作用力（范德华力）酚(泼（ （ （42物H：23(发件表程O熔离 硬于 特表m计算影素N体2氧泼（SS常型（CSH电2FOO悬分溶溶平原的、C电—酸构44中完O理O电式a-的C烃 链较 不 不 能Oa）官 官 官eo融HH理2为不极单金金)理色l官42n苯性3液腐金3单气原子离子2(子 而 H极化C浊散解O生示式反非被能较性S点示l响烃原 电性见（能 能 能，2离化.电 .2衡C简纵族4C横 nnnnnnnO能高良良全变活活（质 属和属变n子变、导质体/蚀属合 Hl分子Ka=======O电解2液质平应金腐活官团团团电、键 脆性、(＋2学C团条方KO苯：2方L因SH：1236457化类泼泼＋或性的△化平态n：l宏观)运特电动殊子状性云态失池 池电能： ： ：O)BP、微衡A产属蚀泼≥解·物SO：弱的H溶用P42塑SCO周性）金化、盐rO3、B式N团— — —b2法去u气摩溶阿3衡42O—乳粒、生）。质同物质构粒NS酸离aS语)分层属s剂原应用原应用期微观不合非溶：OCCa熔2电X体尔液伏系电能HHCHHO浊直溶－电的溶C(HN性）：最个外层不超过g2OC） — —理成OO可应化条件(断影素同物金液核子SHC点a构、A物O：m理理子）H0摩质的加C2F主副族O3化Ⅷ径解流金液：+O元C平）：O）32化无是值同能各系-离组成a4i2188132裂解风馏有BH的属））e非O、3CHCKl性物N逆学：)响族尔量浓德外NH饱族：2a8821族度）属)CO饱） nMvn非原氧原素机OOaH学1a学SCC机nOn金衡A化性CCN密2平一不物数H子22和不A排布规律O0次个外层不超过n化化H体：度罗和SCOHOn：SOHOa=或质2种O反平v化B电4C方-n4n属O3ⅢⅠ氧化电源2物H9学、O2一2度表示方法Ol平n物一完△4烷 烯 二 炔～S标积M：常长-F2(短均反同质比方绝 不 单 氯水性电镀电铝电铜6类物、、变n2正（外能程F(征(=n-卤BA的S衡学用氧元ec6、烃 烃 烯 烃、n全h化还1n≥O=：数C周m～～周e衡i质质化≥志A缘 溶 质≥代各个层最多容纳在电导3A式0速应表碱）醇/=MMMM冶）解）： ： 烃 ：[裂干电v语化稀OO/内(外（电义电动溶C1(周微-建平-：V期nnAggggⅦⅦ期67)3烃n2)还、电路电4△ 主、：CCCmg化质的共 体基离电反/体 于 ：(3OX有)C热R)源C≥的逆：性解CN率选示工nnn阴金期炼精分原核MnNV—=RO2OHHHBA因因辅离离很 不 不惰NHntCC(2立衡≠流必即gH热—2222本子子应ASHH、效负2大化、价 (n任 金nNnnn等)性=学O特32nC极属H)能量最低原理H+类-判4盐盐n)Nn+氢化氧物iH性22，用的酸弱蓄池干池业C碱碱单水1溶l盐解高池金练高 半 良 良 N+HC12子22(((作须可）度度化氧2起2反参转程O(3n2nⅠ应4极l的因0学还、OOO等)-n+/3nn键何 刚111358：（电H(o1原子C2标化化—电性2≥≥ (≥FXn～O(：19757～用有阴阳或]学化物化、导均不速止NO：酸应加移度复应水络置溶应电电（(位B：的2液g类能属（n→(式原：2He的平n化HH+S2例极～～～～～eRXn222溶 石、准1≥ 2n极≥C25[1C2’下直极极H≥方纯物学)i))2≥序O类：：：2表的结构Ⅱ放体l阴4无物、性正物物两稳性性0l取同率无分解合换液电4R做13581O+：C离℃的H的电（精1状ROCCFCPNH定衡物强（2O＋剂 、2R)R— 1H络18646电两流——程)aeuCaCH号型离氧可3B热+2A极H)C结、—R)—净变N2)元素周期表R1(CClCl阳3]机C况离盐RN：：性C定lC—lR2石M-正的比浓度氧解反反反中解HN压强温度子)酸水冶练—ClllO3定等动变能极电——l—的式、H—2：子化逆Cl、CH—碱、3氢物H2e-－构酸盐lO32氧物CO电极ClC—HMC3≡)3O酸盐OO墨→碱H·(lO=P子相H3X→分源连连4、非酸H性gN物酸化反还、反应应应氧饱H)质子中子吸积碱炼Hn2式性—移CC不=C电Ca解，2e混物化2、C化HH或e等HlCHlOe化别；接接氧离l合应原不N2R编制电O热52H2→、、符对HO金性、、电离质化和池电↑性a化—反质浓度压强温度催剂其声波线2成化周期表位置元素周期律铂合有机吸热化分氧还分子可逆KN酸学发两电电H化物单N子于、、、、可N解解M结碱各不动衡条改v0实规断OO度O类影素C极或2WaC号原合属氧可）电On表还食3弱=：H2O能生极源源CFC单 +应化他、…方盐Fl分非非逆机热合解化原子逆＋构性式=实质合正MHα该含本Fll1范 相2e成变态件变质律）物CMRe源型响g元、子2氧材负正2=程氢化燃质示解离氧原盐金物非物He×PNnO质简、(归纳物条激氧正盐酸盐碱盐复盐=OCHA身n-↑、、、还、、2盐v不 不 不德 似成物a+正－2反氧：质数不物可碱CHH强碱含氧强酸BA(理素l化料极极OF＋↑分平改（元素性质的周期性式l、子化因：HA原数I式稳低 小r电质核数化物已 lNH速反属金C被l）平=1勒HCHeK的件光逆化Cl式式盐极3nHaNB无放分原离不H冰良 良 良华 相IC性l还均n、盐l应酸置反还电量成溶lAC2SN碱0-氧酸酸OHOe)r、定H2弱)百变酸≠2l△氧3e2Ag子OO子量、Hl电2C2物、O(2→2→率氢属离衡-沙O、、质Bg原→金非稀体3结、3电电物力 溶e；换应原N解；可A2电性图(氧rI方N盐碱化、酸、H的C分，碱l阳R解沸ON序决定式、碱H反M荷极、碱干OOC，、、化氢移理核外电子排布周期性N3特2弱子、a有构放、络C2或质+、非M2l腾；a煅B化)极程氧、l弱、弱金H应或电含平性g光反MIF复冰r的式可、相式原子结构金性C数强)化动H(ge列同素气、射烧过解l置氧分C(）O应NC(式分化难C无等燃量衡性l、CN质HalS有物u原对表盐N子属氧属值酸6属原a原位性)H式元素周期律(氧O2NC解a分换化元素周期律性A性质变化总O的N7容元 素22HN现OO保 状 判超OlO子H机子 分、氢化)数2可FCNCHCHH43)(化)、eauOH2规律3H数形、CH、O2CCC22持态电2ll=C结子HlllO酸碱两特NNNC式H物Mll22)×C复复OOOH离g23O222MCO性性性殊(构质l12gH方N0CCnaO0O示量程O3%△3或O)H)2式H意-

高中化学基础知识网络图
第一部分:物质得组成、分类、性质与变化
rA4si。
b第Ob二M7。部分:基物质本:元理素论(物质结游色离构态、、态化单、学质味反应速分率子、化学分平子衡晶体、电※解金表质属示溶性原液、子)非或金元属素性得化学用语:元素符号、
FHvql。
比较构成晶体类微型密溶粒度解化、度合硬、态度熔化、点阴合离导、、 物子沸电阳晶点性离体物子原离质子子 结构
原子晶体原子晶氧离体化子性符、号还、原电性子分式子、晶原体子结构示意图; 离子晶体 原子酸性、相碱对性原子质量分、子相对分子质量
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8
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第三化基 部第学分四反平部:应元衡分本 素速:、化有率化基 合机概 学物化转学化本 关念 系 (概 二)念(一) 官能团得性质电解质 有机抓住 CH有3物CFXvKeHUhB质SNMlFC22COc8gHC气2化合物drtlHH3HNa2。 。 T。烃部m或5H2态与化学平衡金属晶体HO共价化合物共价键GOO比大4能(装电电电SCN升 溶C大潮分 N实2石碱及C较Kl物化理学性键质元a量置极子极l。a化学反应速率CH2S华 解质分多解过C墨FS性挥多性离子键(C转特名流反离子化合物C变形素晶体类型CCu电类e分电解质分子晶体)计质N、 、l数、氧化aa(2氧发HZ装强换点称向应稀成F散混 (典炉OC量n装S2eS化学反应数萃置盐分子得形成有分化lS系化晶金属键性有2)HO金属单质及合金置合型 C(脂取析2H化机馏物体游4((原物物※环金 O气链原子晶体熔 导 传 延 溶CN)碱晶4H实 肪盐两或CNHC3正N硬a纯作强 离 N或混H弱电解质物a合酸表离烃C子l烃(2质烃a属体a沸 电 热 展 解Ca2负OSH极其体例2a浓学能与电外极2C、lHO2C用净O度合示C)Hl电 子态CMO态化晶物2物2极晶分中4点 性 性 性 性aO))部分电离电O化学反应速率:H化学平衡Hl力2被n物(极性分子物(＋物离子晶体2+解 反学质O理C能化得转换HN3离＋:别之体N2m体N路H浊胶溶OM氧化a2质HOoO单分O+S※性得稀Oa性分 C质 应负负－＋n醇 醚发一l2子水无条卤O)电 2液体液芳F还＋2分子得极性F3正化eH环变C)F化H2合O子饱 不He表质量条件得选择H4原质非极性分子极极→n2生为导应e代子(香3e电件a:::晶3烷4得22O3离ee化极、N完化与 饱HS结 CCN晶SS学P示:物悬分溶物 物e物:N烃不→→M((氧能烃质4氧还烃热2用源下aO金O→OO链 与a色KS体学－－被(((O电得合成氨适于化发 表原平a2全特 表 计 影体(官常单理浊散解C(构易 2理O能原不化导＋MH理S官CO3O44苯良单2电 O化烃 链得C;属影响物理性质性4、分范德子华间力作用力能溶a))n24化能l离+两↑Nn生 示衡H质变液质平SO电O点 示 算 响能变2C(与质见电—→活活还电)P合简溶烃H原 电e变吸CO性纵H子C态横nnnnnnn团3b→解较a、学ON2:团极(水原子离子苯H或化、微衡分子-平S2化l=======电 解n条 方池—正泼泼原得离方 因物a金(类熔图离 硬 aO于氧酸A:2、化:2、:(溶电、1236457不△—H式:用得中族＋S塑宏周n为H池 池C较 不 不 —化乳粒、融属C)较极金金反非衡BO≥件 式气摩溶阿液法 素腐性P2C型非SOg极子 而 l构熔同O能被活语性XHN运特电动殊子状性云态期4活、 电 、O)O合浊直溶H性观、H,3高 良 良活属属应金(物N2A体尔液伏)蚀电系－金+2a原 应 原 )点微3腐泼＋:H4性)键 脆 K成 :、KO非饱泼a2物液径解:电HNHC导:泼失得产属BA饱化物NBC摩质得加理HM解)v属2、O2可 化 件 (影 2a离金蚀)核与理 用 理无观弱溶rOOS性物0A得度有2Ca平F化与主副-C)Ⅷn去盐生)能O元学1S尔量浓德+最个外层不超过OC质属C就同各组成性=机性一O2188132密裂风。ea得30O酸机H:逆 学 响子外族一不n4B化剂族族质8821分层aHlvA族电溶电衡4O△学非 氧 H素方-体:度罗卤溶、3、9r物度是 一 物C金CN质元～化 化-性2C物M不H同H-反 平 化方正4学电c::n子液流+代种程O得稀积:常O=标平 -氧 化液axO氧醇CⅢⅠA电6、=属1+O平 反 质排布规律mC2(次个外层不超过完IB烷 烯 二 炔、 、用长有2烃短/ln应 衡 学氯程)子)S性+3电0物类式变v。 :数/=微)△F2化志≥BA衡化 还溶C-表示方法源 烃 烃 烯 烃-气nVnO全裂 干均 应 表语周7周eC逆n质～～m质、化t建 平式碱:/6镀H单性MMMMM::烃 :粒解体nO得H内 外 电 电得还 原≠)CCC基离电反=VN周单热H期:2期解 馏速 选 示ⅦⅦ热g各个层最多容纳n2Annngggg2:化立 衡工、化2-=+性CCHHH绝 不 质3Cn本子子应2判(外能期特O(X因 因 离 离 31效分原0原 N位+NOnOBON222化An率 用 得盐 、在1氢 氧H酸还n学nn碱 2/H等学2得 因业等 XOH+-缘 溶:反参转程电导、应类2H2(断征((O度 度 2n2电子蓄 干2:水 溶 盐 高(学n(n4电((金n主 辅起,不 速2原式:nmSn化 化-nn):2≥+3均性条 素能量最低原理2应加移度(111358路电Ⅰ::≥原 C共 ≥体 于 2氧2化≥ ≥(源正iF)电得 平方无～1核电 电O975～7nn流得 液 类 能放o止N复 水 络 置 溶性、2刚很 不 不阴金O))同 率强H、物 物HH≥ 2～1类:::Ce(～～～～必即B11取X质)CCFCPNHl负惰子(大价任(化2)学)程1盐))离氧可/2标22C作解H定 衡纯n热e氧RC2序池 池C、结RHau表得结构aC离 得 得 电RR极属无 4分 解 合 换 液2LR石O高 半 良 良稳 O0C得 比1型≥3581须可(S::lCCl2—R碱)Ⅱ—N正极性3l— —lC3—式CR18键何子化逆准646lO物用·C变、号il、酸构l非 酸饱义 得净 3A3酸电:22O子 酸 水 池l21机C:解 反 反 反 中l有阴阳(或—、X导定lO物CCO、BCOC)→电2浓压 温e、值定 等 动 变 l化反还、P状例下RH吸H溶性式、sl)等 H化2氢H极HH≡2金 性C与氧移元素周期表物C2直极极积碱 解OM—物=应反 应 应 氧(C酸盐S体阴极性+4碱质3酸、 2离H(度、 合应原不况l＋两强 度m热NCCC、、质 中5H电l做O23i剂不于化 Og属 氧=流电——混食动化HaHl性极HC(应 化CC子)、i表C、、、可)K—式极2O碱结含编制电O弱离n石阳M2l-子 子 Nl电、成电能——e—该H物还H氢 化合盐反 浓 压 温 催 其 波物周期表位置－-WR有 吸 化 氧 分 可:方2还分非非逆O电→分—化 单可示—或性构原N盐P解度解墨极氧各 动 条 v实 规O类 影源→连连4=C碱盐元素周期律反an化 物H物水应 度 强 度 化 她 、程C解离氧解C别H2e机 热 合 化 子 逆F2O原、简合正1α燃或,el速M酸氧 F化接接e;2H成 态 件 质 律2h型 响l=eH↑电→×氧=应式、2元、子化物 、池发两)物 剂 条 激H=e金 非稳式、、 、 、 还 、化N=C铂实质g反归纳物 -正 酸 碱 复性质率H)A学电电vHCCB化分 平 改 (成l或极MO质 不 可 因强含 强、A(a素置反还1化F生极2l方oI碱酸定、H、 碱l得 件 光、 H无 放 离r电)原On不属 金勒核平 3分 原逆A已 NHlCC应能源源+CNB0盐 式 式 盐l,IHeg合K2R＋本2CH百 衡 变电盐 2数 A单素元素性质得周期性性换应原量 成 溶≠al氧l材M范 相 碱氧 酸l电lrC性电物-O程2[式源n碱H金 性弱ACO结 、强lS机 热 子213子△可氢 属沙负正-电g2衡;解2HO物－(nO身盐 盐 ;24l离非极O2质BCgH质、金 非 稀化料+↑l,电分氧络 值A、子数 盐 碱0(O不 不 不德 似 、酸 、正＋2平、2式I盐性+属 氧r极极↑构 放酸H得2序N逆:C化 氢特荷移、n被解低 小(lN反:]H决定复还均)氧沸3冰 光可式5有NO含化盐可极enC弱氧 、良 良 良弱华 相、 弱aH+或质过衡CM得性氢 化煅、 射℃→e氧数B)a2物 化列数动置应2腾l分金 H电原M无Fl、、燃等、I核外电子排布周期性化得氧→→、、r气原子结构量物g能化 难还 He力 溶 碱酸Ce同状氧烧系解)化判R化化 物性 线式()分g解物原反原换N(干 原OCl性氧O阳M复还NSC质超弱体保不2有子物 容表Nla位态化数、断属HC物 、应属质 …冰la理分理、O极NA性质变化总a酸2盐元原O声N酸现)持同机O碱电子2H元素周期律改素物2l比)数)H元素周期律两OH())复FCNCHCH规律H数O形素3H4C不离e物OHua2变、C性2HCCC酸碱两特l分22式OHM×lCl=方ll变2)ll2CM32络g性性性殊O解O1程(HH2gN0C盐CC0式alOO%△或 OOH3)3)H2 -

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《绿色化学》
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参考文献
技术
合成
生产
基本原理
方法
书
绿色
化学品
内容 能源
社会
化学
设计
总统
化工
美国
环境
概念
目录
01 《绿色化学》编写人 员名单
02 第一章 绪论
03
第二章 绿色化学基本 原理
04
第三章 绿色化学研究 内容和任务
05
第四章 绿色化学品的 设计原理及应用
参考文献
第三章 绿色化学研究内容和任 务
01
第一节 设 计更安全的 化学品
02
第二节 寻 找绿色原料 和试剂
03
第三节 选 择合适的反 应条件
04
第四节 设 计理想的合 成路线
06
参考文献
05
第五节 寻 找新的转化 方法
第四章 绿色化学品的设计原理 及应用
01
第一节 设 计安全有效 化学品的一 般原则
02
第二节 设 计安全有效 化学品的方 法
03
第三节 设 计可生物降 解的化学品
04
第四节 设 计对水生生 物更加安全 的化学品
06
参考文献
05
第五节 绿 色化学产品 的例子
第五章 绿色有机合成方法和技 术
01
第一节 组 合化学
02
第二节 手 性技术
03
第三节 无 溶剂反应
04
第四节 微 波辐射技术
06
第六节 电 化学合成
05
第五节 超 声化学
1
第七节 光化学 合成

质溶液）
离子
离子晶体
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
构成物质的微粒
导热性单、质：塑金性属、非金属、稀有气体
稳固性、可燃性 金
属
比较
类型纯净物
构成晶体微粒
离子晶体物质结构 阴、阳物离理子性质
游离态 形分成类晶体作用力
单分子质
元素 熔沸混点合物
离子键 宏观
化合较物高
无机 物
原氢子化晶物体：非金属氢化物分、子金晶属体氢化物 化学氧共性原原化氧价质子子纯物化键洁：物酸物、中性不子氧单成化盐物质氧质、化范量碱物分德非 稀数性、子华有氧金过力气同化氧体位物属化素、物两性
酸专：门无高氧酸 、化含合氧物酸 、低强酸 、弱酸
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2n2
18
8
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化第第基 三学四反部平部分应分稳：本 速：元、有率素化机化基 概 化学合学物转本 念 化关系（ 概二念 ）（一） 官能团的性质电解质 有机抓住 物CC质C气2化合物lHHaC2烃部或5H2态比化学平稳金属晶体能（装电电电HO共价化合物共价键OO大3N较升 溶 FC大潮分CN物理性质2石碱量实置极子极及e化学键HalNaS化学反应速率和CH2华 解多解 2过2转质特名流反墨HS性挥多 O离子键(C离子化合物晶体类型CC电N3H电解质分子晶体性装换 ） 点 称 向 应、、l变数氧、（aa典H氧发强稀分计炉质OC置化4装化学反应数萃C盐分子的形成散有分化l混量型化金属键性有2)H金属单质及合金l置（系（（取或C2析化机物导 传 延 溶馏原合实物物正环O金 脂气链原子晶体Nu碱H硬盐负N两或C※NHZ强 离 N肪M弱电解质合物a电 热 展 解酸H外极烃CF晶子烃例质a属体anCa极SH2e极其度化学能与电a表2Cl烃22CSC电：lnO电 子态性 性 性 性COC体晶+2：晶a分中被）＋（部分电离）示O化学反应速率化学平稳H＋Hl化物(极性分子物路负2离子晶体C解 反OC能的转换：H43离M）体H2别之负氧Hn体物(aOOH学质化2理OH无正极+e2(分mS条＋－SO还C浊胶溶质 应2→2发一极化子水质oOO)2电 芳O＋分子的极性性※的原环性HC电极（F化H2合子饱 不lH的选择件2n4非极性分子液体液4应M生为（、化（香)变ea)晶3e烷e的423质表离量N质和 饱不源（－氧结 CC还N晶S学P→物物下→NeN：：：（烃氧能－被学烃用化化a原完OO→O链 和a物：体易 示物：电合成氨适于条件；＋）a原发 表平a特 表 运 阻体良常（MC的H构悬2F能分溶不理 S23OO4化导）溶能电 O的烃 链C阻碍物理性质24OeH分子间作用力（范德华力）理金全单a理色两）电→↑苯溶n离N3nNe生 示稳H吸浊O点 示 算 碍C2(散解+爽见2简 O烃H2原 电还电解→—变化爽SC纵H子 水C横nnnnnnn变属和质a变、O极较a池正(4电2原子离子熔硬于分子氧K液-平=======O电 解ln质平朗条 方方 因a溶原的、C电—酸(类图O学朗A2苯化：不 不：(C化性或1236457△融H2化式态为不极中＋n池 池离液腐、l)微稳金而极l稳S反非被能较B性族≥的件 式，法 素用金OPP2型S..周、化、O良良导爽爽（性 HN运专电动门子状性云态b乳气摩溶阿O3蚀3粒、属同N应金腐爽电S脆 2性语属－2aK原应原)期微电非合H4熔）朗朗＋、Oa浊体尔液伏系2电)H：的直溶CA产属蚀朗N解CHB：失溶C2可 化 件 (阻g金核 物离点理 用 理O性观）弱物AO液摩质的加OCa平化O主副H-CⅧv盐径解r能元生）。质2+最个外层不超过去化C是 同 各组成2188132裂 风+有属）的A3a剂3、BKO不酸逆 学 ： 碍外子N尔量浓德B族族C8821H分层Hl族溶度稳=学非 氧素电的溶M电学1机3Ca平 一 物性O化C2CN密化 化同-性C不△02HH体：度罗反 平 v化 O方电n：：n液SO种O流金液OH标平子方氧 化-a物OOCⅢⅠ电、学9Ac度+均 反 质排布规律正H2次个外层不超过完烷 烯 二 炔～、 、 2积M：常长2短l4）应 稳 学氯子程S性+n3A电类物变）属)程F==-志-BA稳化 还氧用6表示方法烃 烃 烯 烃、源/+O全1单(裂 干：C数速 应 表m周周e△v质～n～质化建 平碱式式0镀B/=MMMM： ： 烃 ：≥化语的H内 外 电 电的溶还 原周-tV：nn逆期期质解 馏率 选 示7Ⅶ-Ⅶ不各个层最多容纳：CCC、ggggm立 稳绝 6/（外能差解离电反工单热-≠C性：解判期特O(X因 因 离 离3)原分nnnM原NV=OBONHHCH：A， 用 的热溶2在电导子子应A不效2的 因缘、化业g位电性=0On222、（类H22盐定点度 度(Hnnn3子蓄 干S碱N水 溶 盐 高+N-化金主起.均 不 速电路电参转程2多应2(于 阴还学)22源等/3条 素能量最低原理体（i111358(nⅠ：nC金(422辅化n惰、：不 不)-的 平nn～O≥核 1电 电～9757学的 液 类 能 2止N流必即加移度复 水 络 置 溶反≥：刚：极O)取 同 率原式≥(H负H大H任～～～～～Bm2Xn属电(n2性2）学1S正2C2半 良 良 2≥方定 稳2序作须可：：：(池 池 1C应)表的结构放离 的 的 电：无性、分 解 合 换 液 2极石Oo0)正 的 比13581Cl)强何i（电标RRCCFCPNH或Ⅱ电解lR4RO18646l程变H号e用有阴阳离氧可C盐导类义 的热H—auAaC2)、结/→子 酸 水 池—1机解 反 反 反 中 —CeR、(值 物例极准CCLlN2B溶H极浓23l压C3定 等 动 变 l4饱C碱式lOCC—下直极极子化逆l、l、等型2化氢 C+32酸构C体·阴氧元素周期表移Ol2OC＋l积O碱 解M物做H状反 应 应 应 氧lO酸盐SC（碱质H≡2、(剂CH度强 P、lN电两流——反还、和=质 吸：H电)3性式Hs极于Ci3化-gCH)2M混动化 2阳况aCC—C性石应 化(Cl2表KeO离l酸=能极电——应原不编制、C电Om热还化H离H5、、食-子电l－、→该C物电极)H—合反 浓 压 温 催 其 波4物周期表位置l墨原W2有 吸 化 氧 分 可：2还N子iH示→分源连连、、可解e式解度合碱结各 动 条 v实 规Onn类 阻盐H弱=C解，O2元素周期律反—或物应 度 强 度 化 他 、eC2机 热 合 化 子 逆方P2e化别；接接非非逆氧原正1α↑l、性构速或→M盐F成 态 件 质 律2C池电水型 碍lHH铂×=化应碱2元程化 物 剂 条 激H学发两电电离氧金 非e、、 、 、 还 、N=实质或g分、简反归纳M正 酸 碱 复2率HAv=极C=分 平 改 （成OhO）不）可 因H强电含 强A(a单 素1F合方式B能生极源源C子化、Cl-的 件 光H无 放 离n原不稳式解属 金核 勒平分 原逆NA已IlC应＋+M0l盐 式 式 盐l本lr，)He相CH2RCNBH百 稳 变 酸源I盐o质性成素元素性质的周期性溶a≠物、碱氧 酸l2氧材负正反还电lA2-程l固、碱H、弱2OC结 、l机 热 子 r13△子On可氢 属Og电 沙2稳解 ；A2身↑On2g(-盐 盐 ；数4不 不 不似 离正+O2：H质－：2l电电分 ， 碱氧[A化料极极应原盐碱Bg＋0(O2、酸 、性电置式2小H式构 放↑的络HI2序被逆）化 氢C荷 特移、 非r解(l极NH决定值冰nH良 良 良相极沸3还均光n5含 平 性O化N弱C、子氧+、换弱、 弱+质a或eM的C氧盐e2煅、 射盐℃ ]数)物 化2数 列a动B氧置 氧→腾→l、、 H电反无M→原可还l溶e核外电子排布周期性的I、可式、原子结构量 稳 性物gr化化难H碱酸C化系烧原解)性 线阳()分gR干物O原原换 化应NM反Cl氧O燃等能复、 N质C超保 状 判有物子容表Nl2a数极冰H式质 …Nla应理分理、 还O性A性质变化总a分酸2不元O复声现)2持 态 定机O碱子HO元素周期律2l比、数FCNCHC）元素周期律HH()复 原H规律4eH数O同形素OHua2H盐C不 改 ）C物电CC222HC酸碱两专ll分l=l式lOH2M×Cl2C离变变)lM32g、性性性门OH解O1(方HC2gN0络lCC0a程OO%△或OO盐H3式)3)H2 -