学科教师辅导讲义
课 题 结晶水合物中结晶水含量的测定
教学目标 （1）结晶水合物中结水含量的测定原理。
（2）瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用。
（3）恒重等基本操作技能。
重点、难点 （1）结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
（2）设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案
考点及考试要求 重点掌握恒重操作的判断方法和结晶水含量测定的实验方案
教学内容
【授课内容】
1. 实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
设分子式为OxHCuSO24。
)(18)(160,:118)(:160)(%10022124121)(WWWWxxOHmCuSOmWWWW或结晶水
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 4. 注意事项
①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析
（1）偏高的情况
《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教
案
《10.2结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定（第⼀课时）》教案
松江四中李婉
⼀、设计思路1.教材分析
本节课是沪科版《化学》⾼⼆年级第⼀学期第⼗章“学习⼏种定量测定⽅法”第⼆节“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”第⼀课时内容。第⼗章共有三个定量实验：“测定1mol⽓体的体积”“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol⽓体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”就成为本章的第⼀个定量实验，是学⽣学习定量测定⽅法的第⼀课，也是学⽣学习的第⼀种定量测定⽅法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第⼀课，那么本节课的任务是带领学⽣进⼊定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核⼼——“精准性”留下深刻的印象。教学设计让学⽣在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后⾯学习“中和滴定”和拓展型课程中的“⽓体摩尔体积的测定”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。2.教学基本要求分析
《上海市⾼中化学学科教学基本要求》中指出：⾼中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制⼀定物质的量浓度的溶液”、“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”、“中和滴定”、“⽓体摩尔体积的测定?”、“⼩苏打中碳酸氢钠的含量测定?”。其中对“结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定”的学习⽔平要求：知识⽔平C级，技能⽔平C级；即知识达到运⽤层⾯，能将所学内容应⽤到新的情境中，并⽤于解决简单的问题；技能达到设计层⾯，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在⾼⼀年级学习“配制⼀定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核⼼只有⼀个模糊的印象，技能⽔平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的⽔平。⽽本节课要在其基础上，技能⽔平有所提⾼，要求达到C级设计⽔平；但是在具体要求⼀栏的描述中，并没有出现设计⽅案四个字，⽽是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使⽤要点。
实验七 氯化钡中结晶水含量的测定(气化法)
一、实验目的：
1.学习用气化法测定化合物中结晶水含量的原理和方法
2.通过实验进一步巩固电子天平的使用
二、实验原理：
结晶水是水合结晶物质结构内部的水，当加热到一定温度时，结晶水可完全失去,根据失去结晶水前后结晶物质质量之差即可求出其中结晶水的含量。温度的高低与化合物本身的性质有关。失去结晶水有一定的温度,所以需要加热一定的时间。BaCl2·2H2O完全失去其结晶水的温度是120-125℃，可用加热气化法进行测定。
三、仪器及药品：
1.电子天平2.电热干燥箱3.称量瓶(40×25mm) 4.BaCl2·2H2O(A.R)试样
四、实验步骤：
1．称量瓶恒重:取2只洗涤干净的40×25mm称量瓶，打开瓶盖放入电热干燥箱中于150～200℃干燥15分钟，取出打开瓶盖，放在干燥器冷却15min，准确称重，记为 克。然后重复以上操作，直至恒重为止。两次称量之差不超过0.3mg 即为恒重。
2．取氯化钡样品约1.4～1.5g，平铺在上述恒重的称量瓶中，精密称取，记为 克。将盛有BaCl2·2H2O样品的称量瓶开盖，将盖斜靠瓶口放在干燥箱中逐渐升温，于150～200℃干燥40分钟，取出后勿盖瓶盖，放在干燥器冷却15min ，准确称重，记为 克。然后重复以上操作，直至恒重为止（以后每次干燥15分钟，放在干燥器冷却15min）。由加热前称量瓶和样品的质量，减去加热后称量瓶和无水氯化钡的质量，即为失去水分的质量。
五、数据处理:
1 2
m0(称量) /g
m1(称量瓶+样品) /g
m2(称量瓶+样品) /g
结晶水wH2O /%
w(平均) /%
六、注意事项：
(1)称取的BaCl2·2H2O样品在放入烘箱前应水平方向轻摇称量瓶,使堆积的样品平铺于瓶底而利于干燥, 烘干时应将瓶盖斜放于瓶口
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课 题 结晶水合物中结晶水含量的测定
教学目标 （1）结晶水合物中结水含量的测定原理。
（2）瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用。
（3）恒重等基本操作技能。
重点、难点 （1）结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
（2）设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案
考点及考试要求 重点掌握恒重操作的判断方法和结晶水含量测定的实验方案
教学内容
【授课内容】
1. 实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
设分子式为OxHCuSO24。
)(18)(160,:118)(:160)(%10022124121)(WWWWxxOHmCuSOmWWWW或结晶水
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 .
. 4. 注意事项
①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析
（1）偏高的情况
