九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘教案(新版)新人教版
- 格式：doc
- 大小：169.00 KB
- 文档页数：6
1
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一. 分子的特点
1. 分子的质量和体积很小。 ml pn
2. 分子不停的在运动，温度升高运动速度加快 。 分子运动的探究
3. 分子间有间隔，气体中分子的间隔＞液体中分子的间隔〉固体中分子的间隔；温度升高，分子的间隔增大。九 二•什么是分子？
1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒 。
① 哪怕只是一个分子也能保持相应物质的化学性质。
② 如果某物质是由分子直接构成的，则保持该物质化学性质的最小微粒只能是分子，而不是构成该分子的比该分子 还小的原子。
2. 直接构成物质的微粒有三种：原子、离子、分子。
「金属单质如铁、铜……
① 由原子直接构成的物质.:稀有气体如氦气、氖气 .......
I固态非金属单质 如红磷、硫、金刚石…… 由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物 ，都是由离子直接构成的。如氯化钠、碳酸钙……
由分子直接构成的物质： 除了由原子、由离子直接构成的物质外， 其它物质都是由分子直接构成的。 如氮气、氧气、
二氧化碳、水……
② 既然直接构成物质的微粒除了分子外， 还有原子和离子，那么，分子就只是保持物质化学性质的一种微粒。 比如:
水是由水分子直接构成的，水的化学性质就由水分子来保持；有些物质是由原子直接构成的，比如：金属铁，则铁
的化学性质就由铁原子来保持；有些物质是由离子直接构成的，比如：碳酸钙，则碳酸钙的化学性质就由钙离子和 碳酸根离子共同保持。
三.从微观的角度对两种变化的认识
1. 在物理变化中，物质中的分子本身没有变，一般发生变化的是分子的间隔。比如：水受热变为水蒸气这一物理变 化中，水分子的间隔增大了。
2. 在化学变化中，分子都要分裂，分裂成原子，原子不能再分了只能重新组合，组合成新的分子或者组合成新的物 质。一一这句话就是化学变化的本质 。
例如：氧化 △*汞+氧气（HgO △ Hg+o 2）微观示意图为： 0 O
四•什么是原子？ ：. -
1. 概念：原子是化学变化中最小的微粒 。
2. 在物理变化中或者说采用物理的方法，还可以将原子进一步分裂，分裂成更小的微粒。
3. 分子都是由原子构成的。有的分子由同种原子构成， 比如：一个氧分子（记作
有的分子由不同种类的原子构成，比如： 一个水分子（HO）由两个氢原子（记作
例题：1.酒精可用符号QHOH来表示，请说出一个酒精分子的构成情况。
中子（不带电）
I电子（绕着核高速运转，也叫核外电子） ：1个电子带1个单位负电荷
2. 氢原子中不含中子。
3. 根据课本P53表3-1中的数字，说出氢原子、碳原子、氧原子、钠原子、氯原子的构成情况。
4. 因为原子核中质子带正电，中子不带电，所以原子核也带正电；原子核所带的正电荷总数（简称 少就由核内质子数来决定，即 核电荷数=质子数
5. 原子中，质子数=电子数，所以原子中的正负电荷刚好相互抵消，整个原子不显电性。
二. 核外电子的排布
1. 什么是电子层?
原子中的电子能量各不相同，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。这些区域就 成为电子层。
2. 核外电子的这种分层绕核运动就叫核外电子的排布。
3. 核外电子排布的规律：①电子层数最多的原子只有 7个层.。②第一电子层上最多排布 2个电子；第二电子层上
最多排布8个电子；其余的电子排布在第三电子层及其它电子层上。
三. 原子结构示意图
1. 示例：氢（H） 「-氧（Q） 铝（Al ） Q）由两个氧原子（记作20）构成;
2H）和一个氧原子（0）构成。
2.说出下列符号中数字的含义。 20: 0 2
20
C0 2：
课题2原子的结构 一.原子的构成
1.
原子乂 「质子（1个质子带1个单位正电荷）
「原子核（居于原子正中央）
核电荷数）的多 3&
2
练习：根据下表的内容按要求画出各原子的结构示意图
原子名称 氦 锂 氮 氟 氖 钠 镁 硫 氩
核电荷数 2 3 7 9 10 11 12 16 18
锂（Li ） 钠（Na） 镁（Mg）
氮（N） 氟（F） 硫（S）
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar）
2. 含义
例题：说出氧原子结构示意图 Y ： F的含义。
答：表示氧原子的核电荷数为 8，核外有两个电子层，第一层上排布 2个电子，第二电子层上排布 6个电子。
练习：说出磷（P）原子结构示意图： 宀尺的含义。
四. 相对稳定结构
1. 概念：我们把核外只有一个电子层时，上面有 2个电子的结构，以及核外有 2个或2个以上的电子层时，最外层
上有8个电子的结构，称为相对稳定结构 。
2. 稀有气体的原子都具有相对稳定结构，故稀有气体的化学性质很不活泼，很难发生化学反应。
3. 不具有相对稳定结构的原子可以通过化学反应得到或失去电子达到相对稳定结构。 ①金属原子的最外层电子数V
4个，在化学反应中失去电子。②非金属原子的最外层电子数〉 4个，在化学反应中得到电子。 （碳原子、硅原子的
最外层电子数=4个，在化学反应中既不得到电子也不失去电子）
示例：镁+氧气点燃-氧化镁 （Mg+O点燃_ MgO
Mg “皿？ O 誓堆
MgO
4. 元素的化学性质（活泼与不活泼）取决于最外层电子数 。
五•什么是离子？
1. 概念：带有电荷的原子或者原子团就叫做离子 。比如：镁离子 Mg+、氧离子 &、碳酸根离子 CO2-……
2. 原子团：两个或两个以上原子的集团就叫做 原子团，也叫根。①在化学反应中，原子团常作为一个整体参与反应，
原子彼此不分开。②初中化学中，常见的根有如下 6种：氢氧根0H硝酸根NO、铵根NH、碳酸根CO、硫酸根SQ、
磷酸根PQ。
3. 在反应中，原子或根失去几个电子，它就会带上几个单位的正电荷，形成阳离子；在反应中，原子或根得到几个
电子，它就会带上几个单位的负电荷，形成阴离子 。
例如：Mg失去2个电子后，就形成 Mg+; NH失去1个电子后，就形成 NH「； O得到2个电子后，就形成 & ; CO得 到2个电子后，就形成 CO2-。
4. 离子符号（就是用来表示离子的符号）
① 书写离子符号时，就是在原子或者根的右上角先写数字，再写正号或负号；数字为 1时1不要写。
② 举例：铝离子 AI3、碳酸根离子 CO?而钠离子Na1应写为Na、铵离子 NH1应写为NH。
练习：1.说出以下符号中数字的含义。
CO Mg
2. 在以下微粒的描述中，不正确的是（3
例如：已知一个碳原子的质量为 1.993 X 10”千克，一个氧原子质量为 2.657 X 10”千克，求氧的相对原子质量。
2.相对原子质量没有单位
m原子（kg）
1
m碳原子（kg）
12
练习：已知碳原子的质量为 akg，另一种原子的质量为 bkg，则该原子的相对原子质量为
4. 在初中化学中，要用到的相对原子质量除了 氯（CI）的35.5带小数点外，其余的都使用整数。
练习：看课本 P62表3-4，查出C、O Na S、Ca Fe的相对原子质量。
5. 相对原子质量=质子数+中子数
例题：铁原子的相对原子质量为 56, 一个铁原子中质子数为 26,则铁原子中的中子数为 。
解：56=26+中子数，中子数 =56-26=30
6. 记住以下相对原子质量，计算时会给你节省一些时间。
H1、 C12、 N14、 O16、 Na23、 Mg24、Al27、 P31、 S32、 Cl35.5 、
K39、Ca40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、 I 127、Ba137
课题3元素 一■.什么是兀素?
1. 概念：我们把 具有相同的质子数或者说具有相同的核电荷数的一类原子总称为元素
2. 区分不同元素的依据就是质子数或核电荷数 例题：A.B.C.D.是四种微粒的结构示意图：
⑴属于同种元素的微粒是 它们的化学符号分别记为 ⑵具有相对稳定结构的微粒是 。
3. 元素只能讲种数不能讲个数 ；元素可与组成一词搭配，不与构成一词搭配。
比如：水H2O是由氢氧两种元素组成的纯净物；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成； 2个氢原子和1
个氧原子构成1个水分子（即：1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子）。
二.地壳中元素的含量
以元素在地壳中所占的质量分数大小，排序为： 氧、硅、铝、铁
练习：有三个决定： 决定原子的质量； 决定兀素的种类； 决定兀素的化学性质。
三.必须记住以下30种元素的名称、符号、读法。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氢 氦 ；锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 「钙
Zn Fe Sn Cu Hg Ag Au I Ba Mn
锌 铁 锡 铜 汞 银 金 碘 钡 锰
前20种元素（即从H-Ca）还必须记住它们在《元素周期表》中排列的顺序数。因为排列的顺序数（称为原子序数） =核电荷数=质子数=原子中的核外电子数
练习：1.说出以下元素的原子序数。 He Ca、Al、OS、C D. 这是一种相对稳定结构
解：氧的相对原子质量= 2.657 X 10-26kg
答：氧的相对原子质量为 16. _26 1.993 X 10 kg
12
3.计算式:
某原子的相对原子质量 六.相对原子质量
1.概念：以一个碳原子质量的 醫作为标准，某原子的质量与该标准相比，所得到的比值，就叫做该原子的相对原
