2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

高一化学试题

说明：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共51分）

1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是：

A。钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。

B。向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。

C。棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。

D。在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：

A。46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。

B。分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。

C。1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。

D。加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是：

A。周期表中非金属性最强的元素是氟。

B。同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。

C。人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。

D。Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。

4.下列说法不正确的是：

A。环戊二烯分子中所有碳原子共平面。

B。正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。

C。七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。

D。有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。

5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是：

A。五种元素中，原子半径最大的是W。

B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。

C．在Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是W。

D．化合物Z与Q的水溶液一定呈现酸性。 6．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是苯并三氮唑的合成。

A．只有②④。

B．只有①③。

C．只有②③。

D．只有①④。

7．下列关于化学反应速率的说法正确的是：

A．对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象就越明显。

B．化学反应速率为“0.8mol·L-1·s-1”的意义是：当时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1.

C．可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小。

D．对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率。

8．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系。正确的图像是B。

9．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-→ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH。下列判断正确的是：

A．锌为正极，Ag2O为负极。

B．锌为负极，Ag2O为正极。

C．原电池工作时，将电能转化成化学能。

D．原电池工作时，负极区溶液pH增大。

10．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是：

A．若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%。

B．该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量。

C．当达到化学平衡时，该中SO2和SO3共2 mol。

D．当达到反应限度时，单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol SO2.

11．乙酸分子的结构式为CH3COOH，下列反应及断键部位正确的是：

a．乙酸的电离，是①键断裂。

b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂。 c．在红磷存在时，Br2与XXX的反应：XXX→CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂。

18.（10分）

将100g锌片和100g铜片用导线串联，浸入500mL 2

mol·L-1稀硫酸溶液中构成电池。该装置中发生的反应总离子方程式为：

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

溶液中Cu2+向锌极移动。

2分钟后，锌片质量减少13g，说明流过导线的电子数为：

13g ÷ (65.38g/mol) = 0.199 mol

电子的流动方向为从铜极向锌极，即m→n。

若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性中，则反应开始至气体完全填满的时间为：

根据反应方程式，锌和硫酸反应会产生氢气，因此正极生成的气体为氢气。

根据理想气体状态方程，PV = nRT，其中P为气体压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。 在常温下，R和T不变，因此PV和n成正比。当气体完全填满2L时，PV = nRT，即：

2L × 1 atm = n × 0.0821 L·atm/mol·K × 298 K

解得n ≈ 0.08 mol

根据反应方程式，1 mol锌可以产生1 mol氢气，因此0.08 mol锌可以产生0.08 mol氢气。

根据理想气体状态方程，气体摩尔数与体积成正比，因此填满2L所需时间为：

0.08 mol ÷ (22.4 L/mol) = 0. mol/L

2 L ÷ 0. L/s = 560 s

因此，反应开始至气体完全填满的时间为560秒。

2min内，该气体的反应速率为多少？

当反应进行到3min时，灯泡的亮度较弱。加入哪种溶液会使灯泡的亮度突然增加？

a。300mL蒸馏水

b。100mL 8mol/L硫酸溶液

c。300mL 10mol/L硫酸铜溶液

d。200mL 8mol/L氢氧化钠溶液

电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物。从中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知TeO2与Al2O3的化学性质相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性质如下：

物理性质。Se。TeO2

熔点。221℃。733℃

沸点。685℃。1260℃

水溶性。难溶于水。微溶于水

加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是什么？

上述流程中操作I仅为物理分离过程，其名称是什么？SeO2与SO2在冷水中反应的化学方程式是什么？

焙砂中碲以TeO2形式存在，写出氢氧化钠溶液与TeO2反应的离子方程式。向溶液I中加入硫酸时，控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏高、偏低还是无影响？

将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质。该过程中涉及到哪种反应类型？

上述流程中可循环利用的物质是什么？

已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息：

1) C元素的简单阴离子结构示意图，F元素在周期表中的位置是什么？

2) D的单质与水反应的离子方程式，该反应生成的含氧酸的电子式是什么？

3) F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式是什么？

a。离子键

b。极性共价键

c。非极性共价键

d。金属键

B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是什么？

某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置I的名称是什么？装置III中反应的离子方程式是什么？

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。

4) 钠元素和E元素形成的化合物可能含有离子键（填字母A）、共价键（填字母B）或金属键（填字母C）。

1) 多糖A是一种遇到碘单质会变蓝的物质，分子式未知。

2) 物质B和C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能水解。物质B中官能团的名称为未知。反应②的化学方程式为：B/C + Cu(OH)2 → CuO + H2O +

砖红色沉淀。

3) 右图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。实验时，试管a中先加入浓硫酸，然后加入水，最后加入E元素。浓硫酸的作用是除去水分，生成无水硫酸。试管a中生成E的化学反应方程式为：2Na + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2SO2↑ +

2H2O + E。

4) C2H3Cl的结构简式未知。

5) 标号①至④的反应中，与下列反应属于同一反应类型的有：①和③属于氧化还原反应，②和④属于酸碱反应。

注：文章中没有明显有问题的段落，只有格式错误，已修正。改写时主要是将简略的表述补充完整，使其更加清晰易懂。）