高二化学学业水平测试专题复习钠及其化合物

2021江苏高二化学学业水平测试复习课钠及其化合物2021江苏高二化学学业水平测试复习课--钠及其化合物2021江苏高二化学学业水平测试复习课钠及其化合物直击考点考点1（b）介绍钠及其关键化合物的主要物理性质钠物理性质：色_____、态_____、硬度_____、密度______(和水比较)、熔沸点______(填上“低”或“高”)就是电和冷的良导体，留存在中。

考点2（b）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况na原子结构示意图，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。

1、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式________________________在空气或氧气中冷却：现象__________________，方程式_________________________2、钠与水反应现象：；方程式：；离子方程式：3、钠与盐酸反应方程式：4、钠资金投入cuso4溶液中方程式：现象：考点3（b）介绍氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况1、na2o就是氧化物na2o与盐酸反应：；na2o与水反应：；与co2反应：。

*2、过氧化钠和水反应：，和co2反应：3、氢氧化钠氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_______，有________。

俗称_________、________、_________。

是一种强碱，具有碱的一切通性。

盛装naoh的试剂瓶用_______，原因_________________考点4（b）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点5（b）初步学会辨别碳酸钠和碳酸氢钠的方法化学式又名色、态水溶性碱性热稳定性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性弱，ph值大)na2co3＞碱性nahco3与盐酸反应与氢氧化钠溶液与氯化钙溶液鉴别方法①若为液态，采样，观测与否存有产生②若为溶液，采样重新加入溶液，观测与否存有产生相互转变考点6（b）高度关注钠及其关键化合物在生产、生活中的应用领域实例用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂；是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取，是重要的化工原料；广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；nahco3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。

钠及其化合物一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质中,不能与金属钠反应的是()A.氯气B.水C.乙醇D.煤油2.下列有关钠的叙述不正确的是()A.钠原子的最外电子层上只有1个电子B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.钠燃烧时生成氧化钠D.钠具有很强的还原性3.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠能与氯气在加热条件下发生反应C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.液态钠可用作核反应堆的传热介质4.把一小块金属钠投入下列溶液中,下列说法不正确的是()A.投入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH不变B.投入CuSO4溶液中:有氢气放出,同时产生蓝色絮状沉淀C.投入稀盐酸中:有氯气逸出D.投入NH4NO3溶液中:有无色、有刺激性气味的气体逸出5.关于Na2O2与CO2的反应,下列说法一定不正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2CO3是还原产物C.O2是氧化产物D.若有4.48 L CO2参加反应,固体增重2.8 g6.下列有关Na2O和Na2O2的叙述中,正确的是()A.Na2O和Na2O2均为淡黄色固体B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2C.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D.Na2O和Na2O2均能与CO2反应放出O27.某化学兴趣小组设计如图实验装置(棉花球上有无水硫酸铜粉末),并完成实验。

下列说法不正确的是()A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B.加热一段时间后,棉花球处变蓝色C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A和BD.烧杯A中未出现浑浊,烧杯B中出现浑浊,说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强8.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭某些病毒,是一种良好的消毒剂,也可作为漂白剂、去污剂。

下列说法不正确的是()A.过碳酸钠具有强氧化性B.过碳酸钠的水溶液呈碱性,能促进油污分解C.MnO2、Fe3+或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D.过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式:2Na2CO3·3H2O2+Na2SO32Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O9.下列各组物质,因反应条件(温度或者反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH10.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()A.NaB.NaOHC.Na2OD.NaHCO311.某化学兴趣小组将金属钠露置于空气中足够长时间,观察到下列变化过程:银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。

高考化学专题复习钠及其化合物的综合题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

会考考查点4 钠及其重要化合物（课堂练习）（必修1第1章第2节）一、金属钠的性质与应用⒈物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

⒉化学性质：钠元素位于第三周期，工A 主族，化学性质活泼。

①、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反应4Na + O 2 === 2Na 2O （白色固体）2Na + O 2 ====Na 2O 2 (淡黄色固体)2Na + Cl 2 ==== 2NaCl （产生白烟）2Na + S ==== Na 2S （火星四射，甚至发生爆炸）②、与水的反应2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )③、与TiCl 4反应置换出钛单质 4Na + TiCl 4（熔融）=========4NaCl+ Ti ⒊电解氯化钠制取钠 2NaCl （熔融）=====Na+ Cl 2↑⒋保存：保存在 煤油 中，因为易与空气中的氧气和水等物质发生反应。

⒌存在：钠元素在自然界中以 化合 态存在，以 NaCl 为主。

⒍金属钠的用途：（1）．制取Na 2O 2等化合物（2）．还原多种稀有金属（3）． 钾钠合金 作核反应堆导热剂（4）．制高压钠灯典例分析：【例题】钠与水反应时，观察到的现象是( )①钠浮在水面上②钠沉在水底 ③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最 后消失⑤发出嘶嘶的声音 ⑥滴入酚酞后溶液显红色A ．①②③④⑤B ．全部C ．①②③⑤⑥D ．①③④⑤⑥答案：D 分析：钠的密度比水小，浮于水面；钠的熔点低，与水反应放出大量的热，钠受热熔化成小球，水受热气化，发出嘶嘶的声音；钠与水反应有氢气放出，推动钠球四处游动；反应生成Na()H ，滴入酚酞后溶液显红色。

[练习一]1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （ ）A.水B.浓NaOH 溶液C.煤油l 4（d>1g/cm 3）2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl 3溶液反应可以置换出单质铁4．金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A ．水B ．湿抹布盖灭C ．干沙D ．泡沫灭火剂点燃 点燃 研磨通电700-800O C5．金属钠保存在____________里,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上，用小刀切下一小块金属钠(能切割说明_____________________),切口呈_______________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:_______ ____________ 6.写出金属钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应方程式，并改写为离子方程式。

第六讲 钠及其重要化合物一、金属的通性1．金属的物理通性2．金属的化学性质二 活泼的金属单质——钠钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

1.钠与氧气反应：常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。

2．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐溶液发生复分解反应。

例3 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐硫酸铜溶液发生复分解反应1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 2、钠与水的反应(1)．实验探究实验操作 实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成（2钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。

(1)化学方程式是2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

(2)离子方程式是2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

徐州市王杰中学导学案（任务单）【参考题目】7．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解析】本题以实验室制备硅酸的反应为背景，考查学生对四大基本反应类型的认识，体现了对化学反应进行分类研究的思想方法。

本题属于容易题。

化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【答案】D23．【解析】本题以未知物的检验为背景，从定性判断和定量分析两个方面综合考查了学生对以Na2CO3、NaHCO3和NaCl性质的理解和应用，同时也考查了学生思维的全面性、缜密性和灵活性，对学生的基础知识、运算能力、思维品质及化学素养有较高要求。

本题属于较难题。

A选项，三种备选物质中只有Na2CO3能与CO2反应：CO2 + Na2CO3 + H2O= 2NaHCO3，该反应既生成NaHCO3又消耗水，且三种物质中NaHCO3溶解度最小，所以溶液中通入足量的CO2，析出的晶体为NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3。

B选项，CaO加入后与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2既能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，也能与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，所以该实验现象不能说明原固体中一定含有Na2CO3。

C选项，向溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可△能为AgCl，也可能为Ag2CO3，或者是两者的混合物，所以该实验现象不能说明原固体中一定含有NaCl。

D选项，根据反应2NaHCO3 =H2O + CO2↑+ Na2CO3可知，固体质量减少的为反应生成的CO2和H2O，则原固体中的NaHCO3为0.02mol（质量为），反应生成的Na2CO3为0.01mol；根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O，生成的CO2为，可知参加反应的Na2CO3为0.02mol，则原固体中的Na2CO3为0.01mol（质量为），那么原固体中Na2CO3和NaHCO3的质量之和为 + =＜，因此原固体中除含有Na2CO3和NaHCO3外，还含有NaCl。