2013年8月溶液练习题一

《溶液》练习（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学（第15周）【教学内容】《溶液》练习一、选择题（每题有1—2个正确答案）1、KNO3的溶解度在1000C时为247g,在200C时为31g，如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从1000C冷却到200C，则析出固体的质量是（）A、54gB、216gC、108gD、31g2、某固体X的溶解度在1000C时为60g，200C时20g，如果100g饱和溶液从1000C冷却至200C后，将其过滤，则滤液质量为（）A、40gB、25gC、160gD、75g3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷却至室温时析出2g粉末，将析出的2g粉末再溶解于10g热水中，冷却至室温时析出1.5g固体，据此可确定白色粉末是（）A、混合物B、纯净物C、某种盐D、结晶水合物4、在t0C时，取物质A的a%（质量分数）溶液100g，蒸发去Pg水，冷却到t0C时析出A的不含结晶水的晶体qg,则A在t0C时的溶解度为（）5、现有100g浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、把溶剂蒸发一半.B、把溶液质量减少一半.C、蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半.D、在原溶液中加入50g溶质.6、下列现象属于风化的是（）A、把胆矾加热变成白色粉末.B、生石灰在空气中逐渐变成粉末.C、碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末.D、A·7H2O在空气中逐渐变成A·5H2O.7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（）A、加入电解质B、渗析C、过滤D、盐析8、将2.86g结晶碳酸钠溶于97.14g水中，配成溶液的质量分数为（）A、0.0286B、0.0106C、0.016D、无法计算9、在t0C时，向xg KNO3不饱和溶液中加入ag KNO3或蒸发掉bg水恢复到t0C，溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的是（）A、若将原不饱和溶液蒸发掉2bg水恢复到原温度，能析出2agKNO3B、在t0C时，KNO3的溶解度为C、若原溶液浓度为，则x=2bD、在t0C时，所配得的KNO3溶液的质量百分比浓度≤10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会（）A、质量和形状都改变B、质量和形状都不改变C、质量不变，形状改变D、质量减小，形状不变11、在热水中比冷水中溶解得较少的物质是（）A、苯酚B、消石灰C、淀粉D、干冰12、某含结晶水的盐X，其式量为250，已知40g无水盐能与22.5g 水结合，则该盐的化学式为（）A、X·2H2OB、2X·H2OC、X·5H2OD、X·7H2O13、A、B两种固体的溶解度都随温度升高而增大，现将800C时，A、B的饱和溶液各100g降温至200C，A晶体析出的质量大于B晶体析出质量（A、B均不含结晶水），下列说法中正确的是（）A、 800C时A的溶解度一定大于B的溶解度B、 200C时A的溶解度一定小于B溶解度C、温度对A的溶解度影响一定比对B的溶解度影响大D、在20~800C的温度范围内A和B的溶解度曲线一定相等14、在200C时，将10gA物质投入90g水中，形成的溶液为饱和溶液，下列叙述正确的是（）A、200C时，A的溶解度一定为B、200C时，A的溶解度可能为10gC、形成的饱和溶液质量分数一定小于或等于10%D、形成的饱和溶液的质量分数可能等于、也可能小于或大于10%15、t0C，取相同浓度KNO3溶液150g和75g，各蒸发20g水，分别析出m1g和m2g晶体，则m1与m2的关系可能为（）A、m1>m2B、m1、<或=），通过计算和叙述说明判断的依据________5、往某BaC2溶液中逐滴加入密度为1.28g·mL－1的H2SO4溶液使其恰好完全反应时，过滤测得滤液的质量与BaC2溶液的质量相等，则此硫酸的物质的量浓度为________6、ZnC2固体中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br－等杂质试用最简单的方法除去其杂质.实验步骤为：第一步将固体溶于水，加入________，再过滤，可除去________离子.第二步向________________7、某固体混合物中含有Na+、Fe2+、A3+和C－、Br－.（1）欲将上述所有离子（包括阴、阳离子）分离开来，有以下方法和步骤供选择（其中有的步骤可重复）①溶于水制成稀溶液；②向滤液中通入足量CO2③用CC4萃取④向溶液中加入足量氯水⑤过滤⑥向分离后的溶液中加足量NaOH.最合理的方法和步骤的编号按先后顺序是________（2）分离后最终剩余的水溶液中所含物质是________8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3.100C和700C时，Na2S2O3在100g水中分别最多溶解60.0g和212g.常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC=S↓+SO2↑+H2O+2NaC；现出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少许乙醇润湿后（以便硫能被水润湿）加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在1000C经蒸发浓缩冷却至100C后，析出Na2S2O3·5H2O晶体（1）若加入的S粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________A、会降低反应速率B、需要提高反应速率C、增大反应体系PH 值D、会减少产量（2）反应1小时后过滤，其目的是________（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测方法是________（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至700C，溶液的体积约为30mL，该溶液是否达到饱和？________.试通过计算说明（700C时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g·cm－3）________（5）若要计算在1000C时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到100C 时，所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________.（填写一个选项字母）A、前面提供的数据已足够B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14·cm－3）C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第（5）小题你的选择（若选A则直接计算，若选B或C则可选用其数据），计算从100C，30mL溶液中结晶而析出的Na2S2O3·5H2O的质量________.三、计算1、（1）电解食盐用的盐水中含Ca2+30ppm,问这样的盐水1×103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？（2）已知200C时有[Ca2+][CO32－]=8×10－9,当[Ca2+]≤1×10－5mo·L－1时，可看作Ca2+沉淀完全，欲使该盐水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1mo·L－1Na2CO3溶液的最小体积（假设此时盐水的密度为1g·cm－3）2、浓H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于纯H2SO4的溶液称为发烟硫酸，现有1L含SO3为30%的发烟H2SO4（ρ=1.95g·cm－3），需加入多少升水可稀释为95%的H2SO4?3、t0C，一包白色CuSO4粉未放入150g水中，形成84g溶液，t0CS ,求包CuSO4的质量.4、300C时，不饱和Na2SO3溶液加20g无水Na2SO3或加入50g Na2SO3·2H2O均达到饱和，求Na2SO3溶解度.5、在200C时，BaC2的溶解度为35.7g，往此温度下的饱和溶液中投入3.70g无水BaC2，析出4.63g晶体BaC2，求BaC2结晶水合物的化学式.6、在200C时，某卤素的无机钠盐的溶解度为178g，向此饱和溶液中投入39.92g该无水盐，结晶析出86g含有2个结晶水的该盐晶体，通过计算确定此卤素是何种卤素？7、加热20g KCO3和MnO2的混合物，使之完全反应，在一定温度下，将残留物固体加入10g水中，有7.9g固体未溶，再加5g水有5.3g 固体未溶，求原混合物中KCO3的百分比含量.8、含铜印刷线路板浸入120mL FeC3溶液中，有9.6g Cu被腐蚀（2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+）取出此板，向溶液中加入8.4g铁粉，充分作用后，还存在4.8g不溶物，试判断反应后溶液中存在的金属离子是什么？其物质的量浓度各为多少？9、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100H2O）NaNO3KNO3NaCKC100C80.520.935.731.01000C17524639.156.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自溶解度②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取23.4gNC和40.4gKNO3加入70.0g H2O加热溶解，在1000C 时，蒸发掉50.0g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）将滤液冷却至100C，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量（m低温）（2）另取34.0g NaNO3和29.8g KC,同样进行如上实验，100C时析出晶体是________（写化学式）.1000C和100C得到晶体质量m分别是多少？10、保持在500C向300g KHCO3饱和溶液中逐滴加入密度为1.4g·cm －3,浓度为63%的HNO3，直至恰好完全反应.（已知500C,）,求（1）反应终止共加入HNO3多少亳升？（2）500C时KNO3溶液的质量分数是多少？（3）所得溶液降温至100C时，应析出KNO3晶体多少克？11、著名的“候氏制碱法”第一步是向氨化的饱和食盐水中通入CO2而析出小苏打，该反应表示为NaC+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C 在400C时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）氨气，再向其中通入过量CO2.通过计算求（1）可析出小苏打多少克？（2）是否有NH4C析出？（3）若降温至100C时，可析出NH4C多少克？（溶解度：400C NaC为37g NaHCO3为13g,NH4C为46g,100C NH4C为33g）【参考答案】一、选择题1、A2、D3、A4、B5、C6、CD7、B8、B9、A 10、C 11、BD 12、C 13、C 14、BD 15、BC16、C17、C 18、B 19、B 20、B二、填空1、2题答略4、小于.5、5.49mo·L－16、过量锌粉，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+,滤液中通过量C2，用汽油萃取.7、①④③⑥⑤②⑤，NaC和NaHCO38、（1）A、D （2）滤去过量的硫（3）Na2SO4,它是由Na2SO3被空气中O2氧化而产生，先用过量盐酸酸化，再向上层清液中加入BaC2溶液.（4）不饱和.（5）B （6）23g三、计算1、0.0795g, 15.625L2、0.2412L水3、184g4、170.3g5、BaC2·2H2O6、卤素为I7、88%或73.5%8、[Fe2+]=5mo·L－1，[Ca2+]=0.625mo·L－19、m高温=15.6g m低温=36.9g10、（1）71.43mL （2）28.4% （3）50g11、（1）131.5g （2）无（3）14.3g。

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第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。

本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。

)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。

得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。

蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。

初中溶液相关练习题答案初中溶液相关练习题答案溶液是我们日常生活中常见的物质形态之一，了解溶液的性质和特点对于我们理解化学知识和解决实际问题都有很大的帮助。

下面是一些初中溶液相关的练习题及其答案，希望对同学们的学习有所帮助。

题目一：什么是溶液？请举例说明。

答案：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

常见的溶液有盐水、糖水、酸性溶液等。

例如，将食盐溶解在水中得到的盐水就是一种溶液。

题目二：什么是溶解度？如何影响溶解度？答案：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质的量。

溶解度受到温度、压力和溶质种类等因素的影响。

一般来说，温度升高，溶解度会增加；压力升高对固体溶质的溶解度影响较小，但对气体溶质的溶解度有较大影响；溶质种类不同，其溶解度也会不同。

题目三：什么是饱和溶液？如何判断一个溶液是否饱和？答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡时的溶液。

判断一个溶液是否饱和可以通过观察是否还有溶质无法溶解。

如果在一定温度下加入溶质后，溶液中仍有溶质无法溶解，那么这个溶液就是饱和溶液。

题目四：什么是浓度？如何计算溶液的浓度？答案：浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。

计算溶液的浓度可以通过质量浓度和体积浓度来表示。

质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，计算公式为质量浓度=溶质质量/溶液体积；体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，计算公式为体积浓度=溶质体积/溶液体积。

题目五：什么是溶解？如何影响溶解速度？答案：溶解是指溶质分子或离子在溶剂中分散并与溶剂分子或离子相互作用的过程。

溶解速度受到溶质粒子大小、溶液温度、溶剂搅拌等因素的影响。

一般来说，溶质粒子越小，溶解速度越快；温度升高，溶解速度也会增加；搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速度。

通过以上练习题的答案，我们可以对溶液的性质和特点有更深入的了解。

掌握溶液的相关知识，不仅可以帮助我们理解化学原理，还可以应用于日常生活中，解决一些实际问题。

【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)一、选择题1．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释B．向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱, 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠, 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。

故选C。

2．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D. 在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。

溶液1、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A.①③B.②C.①②③D.②③④2、下列有关溶液的说法，正确的是A．溶液通常是液体，溶质一定是固体B．凡是溶液一定是混合物C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D．无色透明的液体是溶液3、下列物质中属于溶液的是A．石灰水 B．液氧C．牛奶 D．冰水4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污(C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈5、下列物质中，不属于溶液的是（）A.泥水B.硬水C.矿泉水 D.生理盐水6、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。

她加入的物质是（）A．食盐B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列物质加入水中,吸收热量的是A．硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰8、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油9、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

下列物质溶于水时，温度无明显变化的是A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体D．食盐10、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）A、浓硫酸B、食盐C、生石灰D、烧碱11、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。

其中错误的是A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④12、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（） A.升高温度 B.加入溶质C.降低温度D.倒掉一部分溶液13、海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小14、一杯食盐溶液，测得其上部密度为a g／cm3，下部密度为bg／cm3，则a与b的关系是（）A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定15、在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中16、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（） A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和17、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( ) A. 增加水的质量B. 在水中增加硝酸钾的质量C. 升高水的温度D. 降低水的温度18、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。

【化学】化学《溶液》练习题及答案(1)一、选择题1．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。

故选B。

2．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是A．t℃时该物质的溶解度为40gB．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q【答案】B【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20100%10020ggg⨯+≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

教育资料2013年中考化学试题分类汇编：溶液1.（2013.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（）A. 溶液都是无色透明的B. 面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A. 食用油B. 白醋C. 白糖D. 食盐3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（）Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质B. 溶液是均一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶液不一定是无色的7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.酒精D.花生油9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。

【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1、下列物质属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 碘酒D 蒸馏水答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物。

牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液；泥水不均一、不稳定，属于悬浊液；碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水是纯净物，不属于溶液。

2、下列关于溶液的说法正确的是（）A 溶液一定是无色透明的B 溶质一定是固体C 均一、稳定的液体一定是溶液D 溶液一定是混合物答案：D解析：溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是气体氯化氢；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水均一、稳定，但属于纯净物，不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物。

3、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A 面粉B 汽油C 蔗糖D 植物油答案：C解析：面粉放入水中形成悬浊液；汽油和植物油放入水中形成乳浊液；蔗糖易溶于水，能形成溶液。

4、要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（）A 升高温度B 降低温度C 增加溶质D 增大压强答案：C解析：对于大多数固体物质，升高温度会使溶解度增大，不饱和溶液可能仍不饱和；降低温度会使溶解度减小，但有些物质的溶解度随温度降低而增大，不饱和溶液也可能仍不饱和；增大压强对固体物质的溶解度几乎没有影响；增加溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。

5、现有 60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到 20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（）A 有硝酸钾晶体析出B 溶液的质量减少C 溶液由饱和变为不饱和D 溶质的质量分数减小答案：C解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将 60℃时的饱和溶液降温到 20℃，会有硝酸钾晶体析出，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小，此时溶液仍为饱和溶液。

二、填空题1、溶液由_____和_____组成。

答案：溶质；溶剂2、碘酒中溶质是_____，溶剂是_____。

初二溶液练习题及答案文库溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。

溶质是指在溶液中被溶解的物质，而溶剂则是指溶解溶质的物质。

在初二的学习中，我们常常会遇到一些关于溶液的练习题，今天我们将一起来学习这些练习题，并且提供相应的答案文库。

1. 如果将盐溶解在水中，属于物理变化还是化学变化？为什么？当将盐溶解在水中时，属于物理变化。

这是因为溶解过程中，盐分子没有发生化学反应，没有产生新的物质，只是将盐分子分散在水分子中，形成无色透明的溶液。

因此，盐溶解在水中是一种物理变化。

2. 溶液的浓度可以通过哪些方法来计算？溶液的浓度可以通过以下几种方式来计算：(1) 质量浓度：质量浓度是指单位体积（通常是1升）溶液中所含溶质质量的多少。

计算公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。

(2) 体积浓度：体积浓度是指溶质溶解在单位体积溶剂中的量的多少。

计算公式为：体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积。

(3) 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

计算公式为：摩尔浓度= 溶质的物质量/ 溶质的摩尔质量×溶液体积。

3. 当溶液中溶质浓度增加时，溶液的颜色会发生变化吗？请简要解释原因。

通常情况下，溶液的颜色不会因溶质浓度的增加而发生变化。

溶液的颜色主要取决于溶质本身的颜色及其浓度与溶剂之间的相互作用。

当溶质浓度增加时，溶质分子之间的相互作用变强，但它们与溶剂分子之间的相互作用没有改变，因此不会直接对溶液的颜色产生影响。

4. 在实验中，一种溶液的pH值为7.5，请问该溶液是酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液？根据酸碱中性的定义，pH值为7.5的溶液被认为是中性溶液。

酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值为7。

因此，该溶液的pH值为7.5，处于中性范围内。

5. 以下哪种方式可以增加溶质在溶剂中的溶解速度？(a) 加热溶剂(b) 加大溶质颗粒的大小(c) 搅拌溶液(d) 减小溶液的温度正确答案是(c) 搅拌溶液。