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山西省重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2C．MgO D．V2O5【答案】C【解析】【分析】【详解】铝和某些金属氧化物组成的混合物称为铝热剂，铝热剂在高温下发生置换反应生成氧化铝和金属单质，则与铝粉组成铝热剂的金属氧化物中的金属活泼性弱于铝；镁的金属活泼性强于铝，则氧化镁不能与铝粉组成铝热剂，其余的氧化物均可以与铝粉组成铝热剂，在高温下发生铝热反应生成相应的金属；答案选C。
2．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥【答案】D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物; (2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键; (3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键; (5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
详解①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;②第ⅠA族和第ⅦA 族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。
太原市2018~2019学年第二学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na 23 S-32一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.太原市许多公交车上都标有“CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇2.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质中不属于原油分馏产品的是A.汽油B.沥青C.酒精D.石蜡3.最早提出苯分子的结构简写为的德国化学家是A.拉瓦锡B.凯库勒C.门捷列夫D.汤姆逊4.能用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是A.乙烯产量B.乙烷产量C.乙醇产量D.乙酸产量5.下列物质中，属于烃的衍生物的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳6.下列不属于官能团的是A.羟基B.乙基C.氯原子D.碳碳双键7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块始终浮在液面上B.钠块来回游动C.钠块表面有气泡产生D.钠块迅速熔化为光亮小球9.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A.H2OB.CH4C.C2H4D.10.反应 A+2B 3C在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)11.下列化学用语书写正确的是A.乙烷的结构式CH 3CH 3B.乙烯的电子式C.乙醇的分子式CH 3CH 2OHD.乙酸的结构简式CH 3COOH12.下列说法错误的是A.绿色化学的核心是及时治理污染B.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C.含氮、磷的污水任意排放会造成水华、赤潮D.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质13.H 2与Cl 2反应的微观过程可用下图表示，下列有关说法正确的是A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应为吸热反应D.反应物总能量高于生成物总能量14.下列物质中，互为同分异构体的是A.O 2与O 3B.丙烷与戊烷C.CH 3CH 2CH 2CH 3与333|H C CH CH CH —— D.淀粉与纤维素15.能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A.水B.液溴C.氯化钠溶液D.紫色石蕊溶液16.实验室中用下图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
山西省太原市第六十一中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种＋1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是() A．Li－Na合金B．Na－K合金C．Li－K合金D．Li－Rb合金参考答案：D解析：设此合金为R，其相对原子质量为M。
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑2M 27.8 0.2M＝39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。
2. 用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液参考答案：C略3. 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③参考答案：A略4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=+571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol参考答案：D5. 下列说法不正确的是（）A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B. 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C. 碘单质升华克服的是分子间作用力D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成参考答案：AH2O分子之间含有氢键，H2S、H2Te不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S ，H2Te 的分子间作用力大于H2S ，因此在三种分子中，分子间作用力大小顺序为：H2O>H2Te>H2S，A错误；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与ClO3－离子键、Cl－O共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O-O共价键），D正确；正确选项A。
2018-2019学年山西省太原市第二十三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2D N4的摩尔质量是56g参考答案：B略2. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4 g参考答案：AD略3. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒参考答案：D略4. 下列过程吸收能量的是A. 氨气液化B. 断裂化学键C. 生石灰溶于水D. 镁溶于盐酸参考答案：B【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。
【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。
【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。
5. 下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的的是A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化C．除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适量盐酸参考答案：C略6. 下列物质属于强电解质的是A．Al2(SO4)3B．CH3COOH C．C2H5OH D．C l2参考答案：A7. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A. NH3B. H2OC. O2D. O2和NH3参考答案：CNH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。
山西省太原市育才中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤参考答案：A【详解】①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。
2. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A. 反应过程中压强始终不变B. 反应物浓度：a点大于b点C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 时，的转化率：段小于段参考答案：A【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C. 反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D. 两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确；故选A。
太原市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内各物质的浓度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2:2C．容器气体密度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【答案】A【解析】A、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，B 错误；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，C错误；D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，D错误；答案选A。
点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
2．下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧B．氨气液化C．浓硫酸稀释D．冰雪消融【答案】D【解析】分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。
详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。
山西省太原市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素；A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】推断元素是解题关键，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
2．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色【答案】B【解析】【详解】A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。
太原市 2018-2019 学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间：上午 8:00-9:30）一、选择题 ( 本题包括 20 小题，每题 2 分 )1.太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙醇【答案】A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。
2.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A. 汽油B. 沥青C. 酒精D. 石蜡【答案】C【解析】【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。
【详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。
3.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A. 拉瓦锡B. 凯库勒C. 门捷列夫D. 汤姆逊【答案】B【解析】【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。
4.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A. 乙烯产量B. 乙烷产量C. 乙醇产量D. 乙酸产量【答案】A【解析】【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。
5.下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳【答案】D【解析】【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；B. 甲烷是烷烃，B错误；C. 乙烯是烯烃，C错误；D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。
6.下列不属于官能团的是A. 羟基B. 乙基C. 氯原子D. 碳碳双键【答案】B【解析】【详解】官能团，是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。
烷基不属于官能团，故合理选项为B。
【点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代反应等。
而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。
7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。
所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H 键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。
【详解】A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。
【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。
8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A. 钠块始终浮在液面上B. 钠块来回游动C. 钠块表面有气泡产生D. 钠块迅速熔化为光亮小球【答案】C【解析】【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。
【详解】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B 错误；C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为C。
【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。
9.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A. H2OB. CH4C. C2H4D.【答案】B【解析】【详解】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A 不符合题意；B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。
【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。
其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。
10.反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol/（L·min）B. 1mol/（L·min）C. 2mol/（L·min）D. 3mol/（L·min）【答案】C【解析】【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。
【详解】A+2B⇋3C1 2v(A) v(B)12=v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1 mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C为合理选项。
11.下列化学用语书写正确的是A. 乙烷的结构式 CH3CH3B. 乙烯的电子式C. 乙醇的分子式 CH3CH2OHD. 乙酸的结构简式 CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B. 乙烯的电子式为，B错误；C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。
【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。
分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。
结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。
12.下列说法错误的是A. 绿色化学的核心是及时治理污染B. 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C. 含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质【答案】A【解析】【详解】A. 绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。
其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。
A错误；B. 油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；D. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。
硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；故合理选项为A。
13.H2和 Cl2反应的微观过程可用如图表示，下列有关说法正确的是A. 过程 1 释放能量B. 过程 2 吸收能量C. 该反应为吸热反应D. 反应物总能量高于生成物总能量【答案】D【解析】【分析】化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。
【详解】A. 过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；B. 过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；C. H2和Cl2反应是放热反应，C错误；D. 该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，D正确；故合理选项为D。
14.下列物质中互为同分异构体的是A. O2和 O3B. 丙烷与戊烷CH CH CH CH与C. 3223D. 淀粉与纤维素【答案】C【解析】【分析】分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
【详解】A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错误；故合理选项为C。
15.能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是A. 水B. 液溴C. 氯化钠溶液D. 紫色石蕊溶液【答案】D【解析】详解】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；B . 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C 错误；D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D 正确。
故合理选项为D 。
16.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. B. C.D.【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。
17.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )A. Ag2O 为电池的负极B. Al 在电池反应中被氧化C. 该电池将电能转化为化学能D. 工作一段时间后溶液的 pH 增大【答案】B【解析】【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。
