陕西省西安市长安区2017届高三化学上学期第二次质量检测试题解析

西安市第七十中学~第一学期高三第二次诊断性考试化学试题相对原子质量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 S –32 Cl –35.5 Ca –40 Fe –56 Cu –64第Ⅰ卷 （满分42分）一、选择题：（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）2、下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S ②原子半径：Cl ＞Na ＞Mg③酸性：HClO ＞H 2SO 4＞H 3PO 4 ④结合质子（H +）的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl－ A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③3、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A ．在pH=0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42－ B ．由水电离出的c (H +)浓度为1×10－13mol/L 的溶液中：K + 、HCO 3－、Cl -、S 2－ C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO 3－、Fe 3+、SO 42－D ．在AlCl 3溶液中：Na + 、AlO 2－、NO 3－、SO 42－4、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象 解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO 3在光照条件下变黄 浓HNO 3不稳定，生成棕色NO 2能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO 42－D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性 5、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) ΔH ＜0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b ；a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定6、下列鉴别方法可行的是（ ）CuSO 4 A ．制取CuSO 4： Cu 浓H 2SO 4、△ Al(OH)3 C ．制取Al(OH)3： Al NaOH H 2SO 4 Na 2CO 3O 2 CO 2 D ．制取Na 2CO 3： Na Cu(NO 3)2 B ．制取Cu(NO 3)2： Cu O 2、△ HNO 3A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D．硫酸和偏铝酸钾的鉴别只能用焰色反应或强碱溶液7、下列叙述正确的是（）①硫酸钡难容于水和酸，可做X光透射肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A．①②③⑦B．①②⑥C．①③④⑧D．全部正确8、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。

2017年陕西省普通高中学业水平考试化学时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。

3．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5第一部分 (选择题共50分)一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾号限行有利于缓解城市交通压力改善空气质量，下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成酸雨的是A．O2B．N2C．NO2D．CH22．下列物质中，属于酸的是A．H2SO4B．CuO C．Ca(OH)2D．NaHSO43．能用酒精灯直接加热的仪器是A．量筒B．试管C．集气瓶D．蒸馏烧瓶4．18O的原子核内中子数是8A．8 B．26 C．18 D．105．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．KOH+HCl====KCl+H2O B．Cl2+2KI====I2+2KCl高温C．CaCO3====CaO+CO2↑D．NH3+HCl====NH4Cl6．下列物质中，只含离子键的是A．NaCl B．CH4C．NaOH D．Cl27．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．硝酸钾溶液B．盐酸C．氢氧化铁胶体D．乙醇溶液8．不溶于水的无色气体是A．Cl2B．CO C．HCl D．NH3 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、HCO－3B．Cu2+、SO2－4、OH－C．Ag+、Cl－、NO－3D．Na+、NH+5、SO2－410．下列实验方法，不能达到实验目的的是二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)11死能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al2O3B．Na2 CO3C．CuSO4D．SO212．下列属于吸热反应的是A．煤的燃烧B．硫酸和氢氧化钠溶液C．铝和稀盐酸D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体13．下列叙述不正确的是A．苯易溶于水B．甲烷与氯气在光照条件下发生反应C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸是食醋的主要成分14．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3B．AlCl3→Al(OH)2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Fe2O3→Fe2(OH)315．下列叙述错误的是A．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料B．湿润的氯气可以使有色布条褪色C．浓硫酸可以干燥氨气D．常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硝酸16．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3+2H+===H2O+CO2↑。

【全国百强校】陕西省西安市长安区第一中学【精品】高三上学期第二次检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2．根据下列图像的叙述正确的是( )A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= -41 kJ·mol-1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH= +41 kJ·mol-1 C．由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义相同3．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶24．下列说法正确的是( )A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10227．常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、SiO32—B．水电离出H+浓度为1×10-13mol·L−1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3—C．小苏打溶液中，可能大量存在I—、NO3—、Ba2+、ClO—D．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2—、Cl—8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体9．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]B．此时，B的平衡转化率是40％C．加压，平衡右移，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率变小13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁14．由下列实验现象一定能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D15．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。

2017年陕西省普通高中学业水平考试化学时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。

3．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5第一部分 (选择题共50分)一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾号限行有利于缓解城市交通压力改善空气质量，下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成酸雨的是A．O2B．N2C．NO2D．CH22．下列物质中，属于酸的是A．H2SO4B．CuO C．Ca(OH)2D．NaHSO43．能用酒精灯直接加热的仪器是A．量筒B．试管C．集气瓶D．蒸馏烧瓶4．18O的原子核内中子数是8A．8 B．26 C．18 D．105．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．KOH+HCl====KCl+H2O B．Cl2+2KI====I2+2KCl高温C．CaCO3====CaO+CO2↑D．NH3+HCl====NH4Cl6．下列物质中，只含离子键的是A．NaCl B．CH4C．NaOH D．Cl27．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．硝酸钾溶液B．盐酸C．氢氧化铁胶体D．乙醇溶液8．不溶于水的无色气体是A．Cl2B．CO C．HCl D．NH3 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、HCO－3B．Cu2+、SO2－4、OH－C．Ag+、Cl－、NO－3D．Na+、NH+5、SO2－410．下列实验方法，不能达到实验目的的是二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)11死能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al2O3B．Na2 CO3C．CuSO4D．SO212．下列属于吸热反应的是A．煤的燃烧B．硫酸和氢氧化钠溶液C．铝和稀盐酸D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体13．下列叙述不正确的是A．苯易溶于水B．甲烷与氯气在光照条件下发生反应C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸是食醋的主要成分14．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3B．AlCl3→Al(OH)2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Fe2O3→Fe2(OH)315．下列叙述错误的是A．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料B．湿润的氯气可以使有色布条褪色C．浓硫酸可以干燥氨气D．常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硝酸16．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3+2H+===H2O+CO2↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －+H +===H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +===Cu 2++Ag D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2↑ 17．右下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．正极发生氧化反应B ．烧杯中的溶液变为蓝色C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置将电能转变为化学能18．工业合成氨的反应为N 2+3H 2 2NH 3，下列说法不正确的是A ．增大N 2的浓度能加快反应速率B ．降低温度能加快反应速率C ．使用催化剂能加快反应速率D ．达到平衡时，N 2的浓度不再变化19．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A ．在标准状况下，18gH 2O 的体积是22．4LB ．常温常压下，22．4L 氧气中含有N A 个氧分子C ．2gH 2中含有N A 个氢分子D ．1mol ·L －1NaCl 溶液中含有N A 个Cl －20．下列离子检验的操作、现象和结论均正确的是A ．向某溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液变成红色，则原溶液中一定含有Fe 3+B ．向某溶液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 2－4 C ．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则原溶液中一定含有CO 2－3D ．向某溶液中加人NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH +4第二部分 (非选择题共50分)三、必答题(共5小题，计30分)21．(7分)下表中列出A~E 五种元素在元素周期表中的位置：族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B 3CDE高温、高压 催化剂(1)A单质的电子式为。

陕西省西安市2017届高三化学二诊试卷一、本卷共7题，每题6分，共42分．在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．生物柴油与柴油的化学成分相同C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A3．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．6种B．8种C．12种D．14种4．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子5．表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）②向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀验证AgCl的溶解度比AgI大生成．③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．研究浓度对反应速率的影响⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．说明HNO3将Fe氧化成Fe2+A．①②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③6．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、非选择题，共58分）8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min 时改变的反应条件可能为．A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K a= ．9．以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS 黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是．（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是．（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是．（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是．（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．①写出阴极室的电极反应：．②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：．10．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）【化学-选修5有机化学基础】11．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：已知：（1）B中含氧官能团的名称是．（2）由生成的反应类型是．（3）反应Ⅰ的反应条件是．（4）化合物C的结构简式是．（5）反应Ⅱ的化学方程式是．（6）下列说法正确的是（选填序号字母）．a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体（7）反应Ⅲ的化学方程式是．（8）符合下列条件的B的同分异构体有种．a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基．2017年陕西省西安市电子科大实验中学高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、本卷共7题，每题6分，共42分．在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．生物柴油与柴油的化学成分相同C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氧化铁为红棕色固体；B．柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物；C．聚丙烯酸钠具有强的吸水性；D．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化．【解答】解：A．氧化铁为红棕色固体，常用于做红色油漆和涂料，故A正确；B．柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物，二者成分不同，故B错误；C．聚丙烯酸钠具有强的吸水性，可做“尿不湿”原料，故C正确；D．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故D正确；故选：B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×=3.75mol，故D正确．故选D．3．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．6种B．8种C．12种D．14种【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】该芳香族化合物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基﹣COOH，还有苯基C6H5﹣，据此判断可能的同分异构体数目．【解答】解：该芳香族化合物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基﹣COOH，还有苯基C6H5﹣，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为羧基、﹣CH2﹣CH3，有邻间对3种；取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻间对3种；取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，甲基为邻位，2种；间位，3种；对位1种；符合条件的总共有14种．故选D．4．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；结合题目分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X和Y 位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；A．如果W是P、X是B元素，则W原子序数是X的3倍，故A错误；B．Z可能是P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，故B错误；C．N元素电负性大于S，则N元素氢化物稳定性大于S元素氢化物，故C错误；D．若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素，那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，故D正确；故选D．5．表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）②向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成．验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．研究浓度对反应速率的影响⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．说明HNO3将Fe氧化成Fe2+A．①②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳；②硝酸银足量，均为沉淀的生成；③KI溶液中滴入CuSO4溶液中发生氧化还原反应生成CuI、碘；④只有浓度一个变量；⑤Fe与硝酸反应生成硝酸铁，铁过量时，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．【解答】解：①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸（H2C2O4），结论不合理，故错误；②硝酸银足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故错误；③KI溶液中滴入CuSO4溶液中发生氧化还原反应生成CuI、碘，则有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，故正确；④只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；⑤Fe与硝酸反应生成硝酸铁，铁过量时，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，不能说明HNO3将Fe 氧化成Fe2+，故错误；故选A．6．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．依据图象可知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）；C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）；D．pH=7的溶液中，（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断．【解答】解：A．由图象可知，pH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（HC2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A错误；2B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正确；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣），故C错误；D．pH=7，根据电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根会水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），故D错误；故选B．7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，2×①﹣②可得4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），进而计算平衡常数；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=，即K=，故A正确；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c（Cl2）==2.5×10﹣2mol•L﹣1，故B正确；C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D．平衡时NO2的转化率为×100%=50%，故D正确，故选C．二、非选择题，共58分）8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H= ﹣746.5 kJ•mol﹣1（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= 4.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为 D ．A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2% （保留三位有效数字），化学平衡常数K= 3.4 （保留两位有效数字）．（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= 2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K a= 1.0×10﹣7．【考点】BE：热化学方程式；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）写出C和CO燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律计算所需要的热化学方程式；（2）①分析图象浓度变化，结合反应速率概念计算V=得到，第12min时一氧化碳和一氧化氮减小，氮气浓度增大，说明平衡正向进行，依据化学平衡移动原理分析判断选项对平衡的影响；②依据图象分析判断，平衡状态时一氧化碳一氧化氮和氮气浓度，结合化学平衡三段式列式计算平衡百分含量和平衡常数；（3）依据溶液中存在的电荷守恒分析；（4）计算水解平衡常数Kh，再根据Ka=计算．【解答】解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②C的燃烧热（△H）为﹣393.5kJ•mol﹣1，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；③C0的燃烧热283kJ•mol﹣1 ，热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol ﹣1；依据盖斯定律计算③×2﹣①得到，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5KJ/mol 故答案为：﹣746.5；（2）①图象分析一氧化碳浓度变化=0.10mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）==4.4×10﹣3，第12min时，一氧化碳和一氧化氮浓度减小，浓度增大说明平衡正向进行；A．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故A不符合；B．加入NO，平衡正向进行，一氧化氮浓度大于原平衡，故B不符合；C．加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故C不符合；D．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D符合；改变的反应条件可能是降低温度；故答案为：4.4×10﹣3；D；②该反应在第24min时达到平衡状态，平衡浓度c（N2）=0.03mol/L，c（NO）=0.14mol/L，c （CO）=0.04mol/L，依据化学平衡三段式列式计算2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）起始量（mol/L） 0.2 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.06 0.06 0.03 0.06平衡量（mol/L） 0.14 0.04 0.03 0.06CO2的体积分数=×100%=22.2%平衡常数K==3.4故答案为：22.2%；3.4；（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），得到（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；（4）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO﹣水解HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，故K==10﹣7，则HCOOH的电离常数Ka===1 h×10﹣7，故答案为：1.0×10﹣7．9．以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS 黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是过滤．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ．（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS ．（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是mAlCl3+nH2O⇌Al m（OH）n Cl3m﹣n+nHCl ．（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．①写出阴极室的电极反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：电解过程中反应室中的氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝．【考点】U3：制备实验方案的设计；DI：电解原理．【分析】铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）加过量盐酸，过滤滤渣1为SiO2，滤液1中含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等，滤液中加硫化钠，Cu2+转化为CuS 沉淀；过滤，滤液2中加NaClO把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液3中为氯化铝；（1）操作I是分离固体和液体混合物的操作；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水；（2）铜离子与硫离子结合生成CuS沉淀；（3）亚铁离子被NaClO氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀；（4）AlCl3水解生成Al m（OH）n Cl3m﹣n和HCl，根据原子守恒配平方程式；（5）①阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气；②阴离子交换膜只允许阴离子通过，则阴极室中的氢氧根离子进入反应室生成Al m（OH）n Cl3m．﹣n【解答】解：铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）加过量盐酸，过滤滤渣1为SiO2，滤液1中含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等，滤液中加硫化钠，Cu2+转化为CuS沉淀；过滤，滤液2中加NaClO把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液3中为氯化铝；（1）操作I是分离固体和液体混合物的操作是过滤；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：过滤；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）溶液中含有铜离子，加入硫化钠，生成CuS黑色沉淀；故答案为：CuS；（3）向滤液2中含有亚铁离子，加入NaClO溶液，亚铁离子被NaClO氧化为铁离子，铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（4）AlCl3水解生成Al m（OH）n Cl3m﹣n和HCl，根据原子守恒配平方程式为：mAlCl3+nH2O⇌Al m （OH）n Cl3m﹣n+nHCl；故答案为：mAlCl3+nH2O⇌Al m（OH）n Cl3m﹣n+nHCl；（5）①阴极上水的电离的氢离子得电子生成氢气，则阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣；故答案为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；②阴离子交换膜只允许阴离子通过，电解过程中反应室中的氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的氢氧根离子进入反应室生成Al m（OH）n Cl3m﹣n；故答案为：电解过程中反应室中的氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合氯化铝．10．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是abd （选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O ．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38% ，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量；U2：性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ、（1）图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应，浓度合适会避免黑色固体出现，浓度越大，温度越高黑色越难消失；（2）CuS消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；Ⅱ、（1）沉淀为氢氧化铜的是碳酸氢钠和硫酸铜在水溶液中发生双水解生成分析；（2）①空气中含有二氧化碳，空气通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气，打开K1、K3，关闭K2、K4，排除装置中的含二氧化碳气体的空气，避免测定误差的产生；②若沉淀样品的质量为m g，若沉淀样品为纯净物，则判断沉淀为CuCO3，装置D的质量增加了n g，为二氧化碳气体质量，依据碳元素守恒得到mn的关系；若假设三正确，依据生成的二氧化碳物质的量减少碳酸铜质量，根据样品质量计算得到氢氧化铜的质量分数．【解答】解：Ⅰ、（1）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故A符合；。

2013-2014学年陕西省西安市长安一中高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•南召县校级模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．A．①②⑤B．②④⑤C．④⑥⑦D．①③⑦2．（6分）（2015•长沙校级二模）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba （OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点对应的沉淀只有BaSO4B．c点溶液呈碱性C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL3．（6分）（2013•长沙模拟）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣D．溶液一定呈碱性4．（6分）（2014•赫山区校级一模）下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D5．（6分）（2013秋•长安区校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠6．（6分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7．（6分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001m ol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.001mol•L﹣1B．0.0025mol•L﹣1C．0.0003mol•L﹣1D．0.0035mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2013秋•长安区校级月考）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B 、F G ；（2）写出反应④的离子方程式；（3）Ba（AlO2）2溶液显性，原因（用离子方程式表示）；（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为．9．（14分）（2015•湖北模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是．液体石蜡鼓泡瓶的作用是．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．．10．（16分）（2013•许昌一模）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：回答下列问题：（1）①中滤渣的主要成分是．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R n+（水层）+nHA（有机层）⇌RA n（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中反萃取时加入的X试剂是．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO+ VO2++ H+= VO3++ Cl ﹣+（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.188 92 93 95 95 95 93 90 87钡沉淀率/%根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃时，K sp=4.0×10﹣38）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、和．（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子．选做题：11、12选择一个按要求作答．11．（15分）（2013春•吉安期末）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有．12．（2013秋•苏州期末）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：（1）写出中官能团的名称．（2）写出反应①的化学方程式．（3）反应②属于反应（填有机反应类型）．（4）产物C中有种不同环境的氢原子．（5）写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式．①苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种；②具有弱碱性，能发生银镜反应；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．（6）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：2013-2014学年陕西省西安市长安一中高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•南召县校级模拟）下列有关的叙述中完全正确的一组是（）①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A；③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数为0.75N A；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1mol C10H22分子中含有的共价键的总数为31N A；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．A．①②⑤B．②④⑤C．④⑥⑦D．①③⑦考点：阿伏加德罗常数；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①遇到淀粉显示蓝色是碘单质的特性，不是碘元素的特性；②根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；③一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；④根据胶体的概念及胶粒大小进行判断；⑤1mol C10H22分子中含有22mol碳氢键、9mol碳碳键，总共含有31mol共价键；⑥电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，纯铜做阴极；⑦进行氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．解答：解：①淀粉与碘单质显示蓝色，食盐中不含碘单质，不能直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐，故①错误；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，食盐含有的原子数为3N A，故②正确；③在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故③错误；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶的粒子直径在1﹣100nm之间，它们都均为胶体，故④正确；⑤1mol C10H22分子中含有9mol碳碳键、22mol碳氢键，总共含有共价键的物质的量为31mol，含有的共价键的总数为31N A，故⑤正确；⑥电解法精炼铜粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，故⑥错误；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑦错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、酸碱盐及氧化物的分类，题目难度中等，题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确碱性氧化物的概念及判断方法．2．（6分）（2015•长沙校级二模）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba （OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点对应的沉淀只有BaSO4B．c点溶液呈碱性C．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl （OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b 到c）．解答：解：100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，故A错误；B、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故B正确；C、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，故C错误；D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故D错误．故选：B．点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．3．（6分）（2013•长沙模拟）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I﹣、Br﹣、CO32 2﹣六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄﹣、SO3色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣D．溶液一定呈碱性考点：常见离子的检验方法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．解答：解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．所以溶液中一定不存在Fe2+、I﹣、SO32﹣，一定存在Br﹣、CO32﹣，由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，如溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性．故选D．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．4．（6分）（2014•赫山区校级一模）下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液和0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；配制一定物质的量浓度的溶液；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g；B．根据沉淀的转化来分析；C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色；D．浓度不同，反应速率不同．解答：解：A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，熟悉溶液的配制、沉淀的转化、酸性的比较、影响反应速率的因素等知识即可解答，题目难度不大，选项C为易错点，注意HClO的漂白性．5．（6分）（2013秋•长安区校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．对乙酰氨基酚核磁共振氢谱中共有四个峰C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．结构对称，含5种H；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，对乙酰氨基酚含酚﹣OH；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．解答：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚结构对称，含5种H，核磁共振氢谱中共有5个峰，故B错误；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，对乙酰氨基酚含酚﹣OH，则均能与Na2CO3溶液反应，故C 正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．6．（6分）（2013•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D 错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．7．（6分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.001mol•L﹣1B．0.0025mol•L﹣1C．0.0003mol•L﹣1D．0.0035mol•L﹣1考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：由方案可知，首先将Ca2+转化为CaC2O4，发生反应为Ca2++C2O42+=CaC2O4，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，根据关系式计算．解答：解：由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO45 2cmol/L×0.015L 0.001mol•L﹣1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol•L﹣1×0.015L解得c=0.0025mol•L﹣1．故选B．点评：本题考查氧化还原反应滴定的应用，难度中等，清楚测定原理、推断关系式是解题的关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2013秋•长安区校级月考）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Ba（OH）2，B Na2SO4、F BaCl2G MgCl2；（2）写出反应④的离子方程式Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；（3）Ba（AlO2）2溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；（4）不用其他试剂只提供试管和胶头滴管如何鉴别I和C？（简述实验操作与现象及结论）取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）（5）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为c （Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2﹣，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3•H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4；依据推断来回答问题．解答：解：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO2）2，说明A中含有Ba2+或AlO2﹣，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A 为Ba（OH）2，I为含Al3+的化合物，E为含NH4+的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO2）2+F，A+E=NH3•H2O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl3，E为NH4Cl，G为MgCl2，H为Mg（OH）2，F为BaCl2，B为Na2SO4，C为NaOH，D为BaSO4，（1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，B为硫酸钠，化学式Na2SO4，F为氯化钡，化学式BaCl2，G为氯化镁，化学式MgCl2，故答案为：Ba（OH）2；Na2SO4；BaCl2；MgCl2；（2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）因为偏铝酸根能水解，使溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH ﹣，故答案为：碱；AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；（4）I为AlCl3，C为NaOH，取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝），故答案为：取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）；（5）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH4Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故答案为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，盐类水解的应用，物质性质和离子性质是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2015•湖北模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是 c （填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．。

2016—2017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷考试时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名：本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 A127 S32 Ba137 Fe56 C1 35.5 K39Ag108第I 卷（选择题 共49分）一．选择题（1～17每小题2分，18～22每小题3分，共49分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知Q 与R 和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）A ．46：9B ．32：9C ．23：9D ．16：92．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol·L -1，则下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L -1B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100% C ． 20℃时，密度小于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -33．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+4．如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）5．在标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量Mg ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol ／L)为（ ）A.1000V22400MVρ+B.V22400MVρ+C.1000V22.4MVρ+D.V22.4(1)MV+ρ6．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:17．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

西安市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A . 青苹果中只含淀粉不含糖类B . 熟苹果中只含糖类不含淀粉C . 苹果转熟时淀粉水解为单糖D . 苹果转熟时单糖聚合成淀粉2. （2分）(2018·松江模拟) NA表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B . 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C . 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D . 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO43. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）4. （2分）电解100 mL c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A . 0.10 mol·L－1 Ag＋B . 0.20 mol·L－1 Zn2＋C . 0.20 mol·L－1 Cu2＋D . 0.20 mol·L－1 Pb2＋5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列食物属于碱性食物的是（）A . 牛肉B . 海带C . 猪肉D . 鸡蛋6. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11二、综合题 (共4题；共22分)8. （6分） (2017高一上·宝坻期中) 为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用________（填仪器名称）．（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：________．（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：________．（4）操作③的目的是：________．（5）此设计方案是否严密________（填“是”或“否”）理由________．9. （4分） (2017高一上·上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式（1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：________；（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：________；（3）将Na2O2粉末投入水中：________；（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：________．10. （3分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0〜10min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。

长安一中2016-2017学年度第一学期第二次月考化学试题（重点、平行班）温馨提示：1. 考试时间100分钟，总分100分。

2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷（选择题）一、选择题（2.5×22=55分）1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①④ D．①③2. 下列系统命名法正确的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2, 3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯3. 下列属于同分异构体的是（）A．CH4和CH3CH3 B．CH3-CH2-Cl和CH2Cl-CH2ClC．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 D. 和4. 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．11种 C．8种 D．15种5. 为提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项不正确的是（）法6. 有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞④＞⑤7. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸8. 关于的说法正确的是（）A．所有碳原子有可能都在同一平面上 B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只可能有3个碳原子在同一直线上 D．有7个碳原子可能在同一条直线上9. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式可能为（）A．HC OOH B．CH3CHO C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OH10. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示,下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．香叶醇的分子式为C11H18OC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代反应和加成反应11. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，则C4H8Br2的结构式不可能的是（）C4H10O−−−−−→−浓硫酸、加热C4H8−−−−−−→−溴的四氯化碳溶液 C4H8Br2A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 12. 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙醇溶液共热13. 下列实验方案不能够达到预期目的的是（）A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加无水硫酸铜观察现象C．乙醇的消去反应、苯的硝化反应、溴乙烷的消去反应均可用浓硫酸作催化剂D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验14. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 N AC．1 mol甲基的电子数目为7 N AD．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N A15. 某化学反应过程如图所示，由下图得出的判断，错误的是（）A. 乙醇发生了还原反应B. 反应中有红黑颜色交替变化的现象C. 铜是此反应的催化剂D. 生成物是乙醛16. 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）A. B.C. D.17. 乙酸和乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A－－a) C－a)18.已知有抗癌作用的有机物白藜芦醇的结构简式为：1mol该有机物分别与Br2（浓溴水）和H2反应，消耗Br2和H2的物质的量最多为（）A. 1mol，1molB. 3.5mol，7molC. 6mol，6molD. 6mol，7mol19. 由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 7 L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H820. 某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52 %，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个21. 某烷烃的含氧衍生物中含有n个，m个，a个，其余为，则羟基的个数为（）A. 2n+3m-aB. m+2-aC. n+m+aD. m+2n+2-a22. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能的结构简式有（）A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题23.（10分）（1）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。

陕西省西安市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A . 该反应属于分解反应B . 图中的两种化合物都属于氧化物C . 该反应中元素的化合价没有变化D . 反应前后原子的种类改变2. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。

下列说法中错误的是（）A . X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B . 元素X 和W之间不可能形成二元化合物C . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小4. （2分）下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A . Al（OH）3B . NaAlO2C . AlCl3D . Al5. （2分）(2018·晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（）A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池D . 若X为锌片，左池为电池的负极区6. （2分）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A . 钠比较柔软B . 钠与水反应生成碱C . 钠与水反应放热D . 钠与水反应放出气体7. （2分）一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等二、综合题 (共5题；共36分)8. （6分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。