羧酸导学案

第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第1课时羧酸●新知导学1．羧酸的定义及分类(1)定义：由烃基和羧基相连构成的有机化合物。

(2)通式：R－COOH，官能团－COOH。

饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C n H2n O2(3)分类①按分子中烃基的结构分类CH3COOH C17H35COOH C17H33COOH②按分子中羧基的数目分类HCOOH HOOC－COOH(4)通性羧酸分子中都含有羧基官能团，因此都具有酸性，都能发生酯化反应。

2．乙酸(1)俗名：醋酸；分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH或。

(2)物理性质颜色状态气味溶解性熔点无色液体有刺激性气味易溶于水和乙醇16.6℃，温度低时凝结成冰样晶体，又称冰醋酸(3)33－＋A．与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红B．与活泼金属反应：Zn＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑C．与碱反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2OD．与碱性氧化物反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2OE．与某些盐反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑②酯化反应(或取代反应)。

A．含义：酸和醇作用生成酯和水的反应。

B．断键方式：酸脱氢，醇脱羟基。

C．乙酸与乙醇的反应：CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。

●自主探究1．甲酸中含有什么官能团？据此推测甲酸有哪些性质？提示：对甲酸的分子结构进行分析：可知，甲酸中含有羟基、羧基和醛基，因此甲酸除有一般羧酸的性质外，还有醛的还原性。

2．等碳原子的饱和一元羧酸与饱和一元酯的分子通式是什么？两类物质属于什么关系？提示：均为C n H2n O2，互为同分异构体，如CH3COOH与HCOOCH3。

3．如何证明酯化反应脱水的机理？提示：用含有18O的乙醇(CH3CHOH)与乙酸反应，最后18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。

羧酸酯导学案（第一课时）【学习目标】1、认知羧酸的官能团及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。

2、通过同位素示踪法研究理解酯化反应的断键过程。

【学习重点】乙酸的结构和化学性质。

【学习难点】乙酸的酯化反应。

【新课讲授】一、羧酸1、定义：。

2、官能团名称：符号: .二、羧酸的典型代表物-------乙酸1. 乙酸的物理性质气味：颜色：状态：2. 乙酸的分子结构分子式：_______结构式：________结构简式：_______ 官能团：______。

3.乙酸的化学性质：（1）酸性：一元酸，比碳酸酸性。

电离方程式为。

①能使紫色石蕊试液；②能与活泼金属(如Na)反应放出氢气：；③能与碱(如NaOH)发生中和反应：；④能与碱性氧化物(如MgO)反应：；⑤能与比醋酸酸性弱的弱酸盐反应，如碳酸钠与醋酸反应：。

【合作探究】探究活动一：乙酸的酸性探究P60科学探究1.利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成．．．．．．．．．．的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

【思考交流】1. 实验装置图2．比较两种装置的优缺点、并写出反应的化学方程式 3．酸性： 探究活动二：酯化反应在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。

用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

观察现象。

酯化反应：写出乙酸乙酯制备的方程式。

1、药品混合顺序？浓硫酸的作用是：2、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？5、加热的目的：6、导气管兼起冷凝和导气作用。

【学以致用】1.若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有( ) A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。

《羧酸》导学案一、学习目标1、了解羧酸的定义、分类和常见的羧酸。

2、掌握羧酸的结构特点和化学性质。

3、理解羧酸的酸性及其影响因素。

4、认识羧酸的酯化反应原理及应用。

二、学习重点1、羧酸的结构与化学性质的关系。

2、羧酸的酯化反应。

三、学习难点1、羧酸酸性强弱的比较及影响因素。

2、酯化反应的机理。

四、知识梳理（一）羧酸的定义和分类1、定义羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（—COOH）相连而构成的有机化合物。

2、分类（1）根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸（如乙酸、硬脂酸）和芳香酸（如苯甲酸）。

（2）根据羧基的数目，羧酸可分为一元羧酸（如甲酸）、二元羧酸（如乙二酸）和多元羧酸。

（二）羧酸的结构羧基由羰基（）和羟基（—OH）组成，由于羰基和羟基之间的相互影响，使得羧基具有独特的化学性质。

（三）羧酸的物理性质1、状态低级脂肪酸（C1~C3）是具有强烈刺激性气味的液体；中级脂肪酸（C4~C10）是带有不愉快气味的油状液体；高级脂肪酸（C11 以上）是蜡状固体。

芳香酸一般为固体。

2、溶解性羧酸分子中羧基是亲水基团，烃基是憎水基团。

随着碳链的增长，羧酸在水中的溶解度逐渐减小。

（四）羧酸的化学性质1、酸性（1）羧酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。

（2）羧酸的酸性强弱与羧基的数量、烃基的结构等有关。

一般来说，羧基数量越多，酸性越强；烃基的电子效应会影响酸性，如吸电子基团会使酸性增强，给电子基团会使酸性减弱。

例如，甲酸的酸性大于乙酸，苯甲酸的酸性大于苯乙酸。

2、酯化反应（1）酯化反应的概念羧酸与醇在酸催化下发生反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。

（2）酯化反应的机理酯化反应是一个可逆反应，其反应机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。

以乙酸和乙醇的酯化反应为例：CH3COOH ＋ C2H5OH CH3COOC2H5 ＋ H2O在反应中，乙酸分子中的羧基提供羟基（—OH），乙醇分子中的羟基提供氢原子（—H），形成水分子，其余部分结合生成酯。

羧酸酯导学案一、乙酸1、物理性质：乙酸是色具有气味的体；熔、沸点较，易挥发，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称；易溶于水和有机溶剂。

乙酸的俗名：2、乙酸的结构分子式___________，结构式_______________，结构简式_______________，最简式；官能团_______________。

【课堂反馈1】1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A. 乙酸易溶于水B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2．食用醋中含有乙酸。

下列关于乙酸的说法正确的是（）A. 结构简式为：C2H4O2B. 分子式为：CH3COOH ，官能团为羧基C. 具有酸的通性，可与金属Na反应生成H2D. 分子中原子之间只存在单键是共价键3、乙酸的化学性质（1）、弱酸性：电离方程式：；遇石蕊显色；A、与活泼金属（Zn）：；B、与碱性氧化物（氧化钠）：；C、与碱：①与NaOH溶液：；②与Cu(OH)2：。

D、与盐溶液（Na2CO3溶液）反应：。

（2）、酯化反应：写出乙酸（CH3CO18OH）与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式：。

注意：酸脱羟基醇脱氢。

思考：①酯化反应中浓硫酸的作用是什么？_______________________。

②b中饱和Na2CO3的作用:__________,__________________,_________________；③导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中：_______________；④试验中加热试管a的目的是：_________________________________________________ 现象：_____________________________。

【课堂反馈2】3．由以下五种基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有( )①—CH3②—OH ③—C6H5④—CHO ⑤—COOHA.3种B.4种C.5种D.6种4．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A、①③④⑤⑥⑦B、②③④⑤C、①②④⑤⑥⑦D、全部5．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（）A．16 B．18 C．20 D．226.厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。

高二化学导学案第三章 第二节 羧酸 酯【学习目标】1、了解羧酸的分类、命名、物理性质;酯的结构特点及命名。

2、根据羧酸的结构特点学习分析化学性质;掌握酯的水解等化学性质【学习重难点】羧酸和酯的结构及化学性质。

【课前预习区】1、羧酸的定义:分子由 （或 ）和 相连而组成的有机化合物叫做羧酸,羧酸的官能团名称为 ，化学式为饱和一元羧酸的组成通式：2、羧酸的分类：请按不同的分类标准将羧酸分类，指出分类标准及羧酸种类 相连的烃基不同:脂肪酸、芳香酸。

羧基的数目：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC —COOH ）、多元酸。

3、羧酸的命名：请为下列羧酸命名（1）选取 作为主链（2）从 编号（3）在“某酸"名称之前加上取代基的位次号和名称5、饱和一元酯的组成和结构 (1）组成通式：（2）饱和一元酯的结构可表示为： ，官能团是 。

6、试着给下列酯类物质命名：① CH 3CHCH 2CH 2COOH CH 3 ② HOOCCHCH 2CHCH 3 CH 2CH3CH 3 CH 3 ③ HOOCCH 2CHCH 2CH 2COOH CH 3C OH ④①HCOOCH 3 ②CH 3CH 2COOCH 2CH 3【课堂互动区】一、羧酸(一)饱和一元羧酸的物理性质【分析1】羧酸在水中的溶解度比较丙酸、戊酸在水中溶解度的大小？ 羧酸在水中的溶解规律？ 试分析产生上述规律的原因。

【分析2】相对分子质量相近的羧酸与醇沸点比较（二）羧酸的化学性质1.酸的通性（以乙酸为例）_______________________________________________________写出乙酸与碳酸氢钠反应的方程式：_______________________________________________________【思考1】乙酸、苯酚、碳酸酸性强弱比较2. 羟基被取代(1）酯化反应：乙醇和乙酸反应原理是 。

若用含有18O 的乙醇（ 即CH 3CH 218OH ）与乙酸发生反应， 18O 将出现在哪些物质中？写出反应的化学方程式。

《羧酸及其衍生物》导学案一、学习目标1、掌握羧酸的定义、分类、结构和命名。

2、理解羧酸的物理性质和化学性质。

3、熟悉羧酸衍生物的定义、分类和常见的羧酸衍生物。

4、掌握羧酸衍生物的化学性质及其相互转化。

二、知识要点（一）羧酸1、定义羧酸是分子中含有羧基（—COOH）的有机化合物。

2、分类（1）根据羧基所连接的烃基不同，可分为脂肪酸（如乙酸、丙酸）和芳香酸（如苯甲酸）。

（2）根据分子中羧基的数目，可分为一元羧酸（如甲酸）、二元羧酸（如乙二酸）和多元羧酸。

3、结构羧基由羰基（）和羟基（—OH）组成，羧基中的碳原子为 sp2 杂化。

4、命名（1）俗名：根据羧酸的来源或某些特性给予的名称，如甲酸俗名蚁酸，乙酸俗名醋酸。

（2）系统命名法：选择含有羧基的最长碳链为主链，从羧基的一端开始编号，取代基的位置和名称写在母体名称之前。

5、物理性质（1）低级脂肪酸（C1~C4）是具有强烈刺激性气味的液体，能溶于水。

（2）中级脂肪酸（C5~C10）是具有不愉快气味的油状液体，难溶于水。

（3）高级脂肪酸（C11 以上）是蜡状固体，不溶于水。

6、化学性质（1）酸性羧酸具有酸性，其酸性比碳酸强。

能与碱发生中和反应，与活泼金属反应放出氢气。

（2）酯化反应羧酸与醇在酸催化下发生酯化反应，生成酯和水。

（3）αH 的卤代反应在红磷等催化剂作用下，羧酸αH 可被卤素取代。

（二）羧酸衍生物1、定义羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或基团取代后的产物称为羧酸衍生物。

2、分类常见的羧酸衍生物有酰卤、酸酐、酯和酰胺。

3、酰卤（1）定义：羧酸中的羟基被卤素原子取代后的产物。

（2）命名：根据酰基和卤素的名称，称为“某酰卤”。

4、酸酐（1）定义：由两分子羧酸脱水形成的化合物。

（2）命名：根据形成酸酐的羧酸名称，称为“某酸酐”。

5、酯（1）定义：羧酸与醇反应生成的产物。

（2）命名：根据形成酯的羧酸和醇的名称，称为“某酸某酯”。

6、酰胺（1）定义：羧酸中的羟基被氨基（—NH2）取代后的产物。

化学导学案姓名班级高二（1）小组授课时间羧酸的性质和应用课课题时11、理解羧酸的概念。

目标导学2、掌握羧酸典型代表物的结构特点及其化学性质。

、乙酸的主要化学性质。

1重点、乙酸的酯化反应。

2难点知识链接学法指导实验法、自主学习、合作探究、多媒体投影展示学习过程一、自主学习1、羧酸的定义是什么？官能团是什么？羧酸分类可以怎么分？2、乙酸俗称，是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。

乙酸分子中含有，结构简式为乙酸的结构式为、3（—COOH）原子团，该原子团称为。

二、合作探究乙酸的化学性质1、酸性[问题] 食醋的主要成分是醋酸，醋酸的化学名叫乙酸，初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们设计实验证明乙酸的酸性。

①在乙酸溶液中滴入试液，呈色；②在碳酸钠溶液中滴入乙酸观察到，反应的化学方程式为。

此实验说明：碳酸的酸性（“强于”或“弱于”）醋酸的酸性。

生活小贴士：生活中可以用食醋去除水垢。

家用铝制品铁制品不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。

骨头中含有磷酸钙，磷酸钙不溶于水，但磷酸二氢钙可溶于水，因此烹调食物时加入少量食醋可促进人体对钙的吸收。

2、酯化反应[观看实验视频]实验现象：。

实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管35 min。

产生的蒸气经导管通到饱和NaCO溶3~2液的液面上。

①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？。

导气管不能伸，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是②加热前，入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。

该反应中浓硫酸的作用是。

③蒸馏出的气体用饱和NaCO溶液吸收的原因是；32。

生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。

④反应的化学方程式为。

⑤此反应称为；也可看成是反应。

反应的原理是羧酸脱，醇脱。

三、交流展示甲酸俗称蚁酸，结构式如下,请你根据甲酸的分子结构,预测甲酸可能具有的化学性质,将你的预测填入下表,写出相应的化学方程式预测可能发生的反应化学方程式1.2.3.4.四、点拨提升酯化反应1、写出甲酸与乙醇反应的化学方程式2、写出苯甲酸与1-丙醇反应的化学方程式。

第 4 节羧酸氨基酸和蛋白质第 1 课时羧酸1.了解羧酸的结构特点。

2.了解羧酸的主要化学性质及从羧酸到醇、酯的转化。

3.了解羧基与羰基、羟基性质的差别,体会官能团之间的相互作用对有机化合物性质的影响。

4.了解酯的性质。

1.学习本课时内容,要充分运用前面所学的有机化合物结构与性质的关系、有机化学反应类型等知识。

2.羧基性质学习要采用比较法学习,通过与羰基、羟基的对比,加深对官能团相互影响的理解。

一、羧酸 1.定义与分类 分子由①烃基(或氢原子)和②羧基相连而组成的有机化合物叫作羧酸。

羧酸的官能团是③—COOH。

根据分 子中烃基种类不同,可以将羧酸分为④脂肪酸和⑤芳香酸;根据分子中羧基数目不同,羧酸可以分为⑥一元羧 酸、⑦二元羧酸等。

2.羧酸的系统命名法 选择含有⑧羧基的⑨最长碳链作主链,从⑩羧基中的碳原子开始给主链上的碳原子编号,根据主链上的碳原子数目称“某酸”。

如:的名称为 2,3-二甲基丁酸。

3.羧酸的物理性质 分子中碳原子数在 4 以下的羧酸与水互溶,随着分子中碳链的增长,羧酸在水中的溶解度迅速减小,直至与相对分子质量相近的 烷烃溶解度相近。

羧酸的沸点较高,这与羧酸分子间可以形成 氢键有关,羧基中的两个氧原子既可以通过 羟基氧和 羟基氢形成氢键,又可以 羰基氧和 羟基氢形成氢键。

由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇 多,所以羧酸的沸点比相应的醇 高。

4.几种常见的羧酸(1)甲酸 甲酸是组成最简单的羧酸,结构简式为 HCOOH,它最早从蚂蚁体内提取出来,又称 蚁酸。

甲酸是一种有刺激性气味的 无色液体,有 腐蚀性,与 水、 乙醇、 乙醚、 甘油等互溶,甲酸在工业上用作 还原剂,在医疗上用作 消毒剂。

(2)苯甲酸 苯甲酸俗称 安息香酸,是组成最简单的芳香酸。

苯甲酸是一种 白色 针状晶体,易 升华,微溶于水,易溶于 乙醇、 乙醚等,苯甲酸及其钠盐或钾盐常用作 食品防腐剂。

(3)乙二酸.乙二酸俗称 草酸,是组成最简单的二元羧酸,其结构简式为 HOOC—COOH,是一种 无色 透明晶体,通 常含有 结晶水,能溶于 水和 乙醇,以 钠盐形式或 钙盐形式广泛存在于植物中,草酸钙微溶于 水, 是人体肾结石和膀胱结石的主要成分。

第三章第四节第一课时《羧酸》学案【学习目标】1．通过对羧酸的分类和主要性质的预测，提高从物质的官能团结构进行微观探析的能力，类比迁移能力，发展“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养；2．通过对羧酸性质的探究实验的设计，提高实验探究能力，发展“证据推与理模型认知”的核心要素；3．通过“醇、醛、酸、酯”转化关系模型的完善，并应用该模型解决生产和生活中的真实问题，提高对模型的理解和应用能力；4．通过讨论羧酸对环境和健康可能产生的影响，提高运用已有知识和方法多角度分析问题的能力，培养社会责任。

【学习过程】任务一：羧酸的分类以及典型代表物的主要性质1. 分类：2. 典型代表物：甲酸：苯甲酸：乙二酸：任务二：羧酸物理性质递变规律任务三：预测并探究羧酸的性质性质预测预测断键位置：可能发生的反应类型：实验探究1【实验目的】羧酸的酸性【实验用品】相同浓度的甲酸溶液、苯甲酸溶液、乙二酸溶液。

试管、pH试纸、铝片、10%NaOH溶液、10%NaHCO3溶液、CaO等。

请设计实验方案，自选实验药品并完成探究实验。

结论：实验探究2【实验目的】乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱【实验用品】醋酸溶液、固体碳酸钠、饱和碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液。

【实验仪器】请根据提供的试剂和仪器设计实验方案，完成探究实验。

结论：酸性强弱顺序：3. 实验探究3【实验目的】羧酸的酯化反应机理请根据提供的乙酸、乙醇的球棍模型，采用拼插法，推测分析酯化反应时，化学键断裂方式的可能性有几种？结论：羧酸酯化反应机理：小结：羧酸的化学性质（分析羧酸的官能团和化学键，分析断键位置与相应的反应）任务四、完善“醇、醛、酸、酯”的转化模型问题：酒越陈越香的原因？写出相关的化学方程式，并指出其反应类型。

任务五、羧酸对环境和健康可能产生的影响以“甲酸”“苯甲酸”“乙二酸”为关键词，在网上搜索资料，了解他们在生产、生活中的应用，对环境和健康可能产生的影响，讨论如何安全使用。

任务六、课后总结【学习效果】一、单项选择题I1．乙酸是生活中常见的一种有机物。

醛、羧酸（2课时）【学习目标】1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。

2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，及对人体健康的危害。

3、了解羧酸具有酸性的原因，认识酯化反应的特点。

认识甲酸的化学性质。

4、能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。

【预习与思考】1.醛阅读课本P78-812.羧酸阅读课本P82-86【主干知识】一、醛1．定义：________与________相连而构成的化合物。

可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。

饱和一元醛的通式为C n H2n O。

2．甲醛、乙醛3．化学性质特别提醒(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。

(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。

(3)银镜反应必须使用水浴加热，银氨溶液必须现用现配，不能久置，乙醛用量不能过多。

(4)银氨溶液配制时氨水不要加入过多，否则会生成易爆炸的物质。

(5)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

【典型例子】1．下列物质不属于醛类的物质是2. 判断下列说法是否正确：(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上。

( )(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

( )(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。

( )(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。

( ) 3．实验室做乙醛和银氨溶液反应生成银镜的实验时：(1)为产生光亮的银镜，试管应先用__________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。

(2)配制银氨溶液时向盛有__________溶液的试管中逐滴滴加________溶液，边滴加边振荡直到______________为止。

(3)加热时应用__________加热，产生银镜的化学方程式是________________________________________________________________________。