九年级化学最轻的气体

一氧化碳的性质和用途•概述：一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。

分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。

在水中的溶解度甚低。

空气混合爆炸极限为12.5%～74%。

一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。

因此一氧化碳具有毒性。

一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。

常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。

•物理性质：通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。

化学性质：(1)可燃性：2CO + O22CO2(2)还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2(3)毒性：CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。

CO 有剧毒，人在CO 的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h 即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。

用途：用作燃料，冶炼金属。

•一氧化碳和氢气的比较2CO+O 22CO 2有可燃性 2H 2+O 22H 2OCO+CuOCu+CO 2有还原性 H 2+CuOCu+H 2O•H 2、CO 、C 的比较C+O2CO2；2H2+O22H2O2CO+O22CO22C+O22CO•注意：（1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H2（2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理。

世界上密度最小的气体前面介绍了密度最小的金属，现在我们一起来看一下密度最小的气体吧密度最小的气体：氢气：常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。

氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的质量只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。

氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢气(H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。

1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H₂+O₂=2H₂O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”(“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀)。

19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson)编写《博物新编》(1855 年)时，把"hydrogen"翻译为“轻气”，意为最轻气体。

现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。

制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。

氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料(如蒙耐尔合金)，设计也更加复杂。

医学上用氢气来治疗部分疾病。

研究历史：1766年由卡文迪许(H.Cavendish)在英国发现。

在化学史上，人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许(Cavendish，H.1731-1810)。

在化学史上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。

卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。

氢气氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。

它的密度非常小，只有空气的 1/14，即在 标准大气压,0℃下,氢气的密度为 0.0899g/L。

氢气一种重要的工业气体。

无色、无味、无臭、易燃。

常压下沸点-252.8℃，临界温度 -239.9℃，临界压力 1.32MPa，临界密度 30.1g/l。

在空气中含量为 4％～74％（体积）时， 即形成爆炸性混合气体。

氢在各种液体中溶解甚微，难溶于液化。

液态氢是无色透明液体， 有超导性质。

氢是最轻的物质，与氧、碳、氮分别结合成水、碳氢化合物、氨等。

天然气田、 煤田以及有机物发酵时也含有少量的氢。

氢气和一氧化碳的混合气体是重要的化工原料──合成气。

氢气在催化剂存在下与有机 物的反应称为加氢，是工业上一种重要的反应过程。

氢气 - 物理性质 氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。

标准状况下，1 升氢气的质量是 0.0899 克，比空气轻得多） 。

氢气难溶于水。

另外，在 101 千帕压强下，温 度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性 质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。

但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂 等） ，情况就不同了。

总结为：分子式：H2 沸点：-252.77℃(20.38K) 密度：0.09kg/m3 相对分子质量：2.016 生产方法：电解，裂解,煤制气等。

可燃性：纯氢的引燃温度为 400℃。

氢气 - 生产方法 工业上生产纯氢及将含氢气体提纯的主要方法有以下几种： ①电解法 将水电解得氢气和氧气。

氯碱工业电解食盐溶液制取氯气、烧碱时也副产氢气。

3 电解法能得到纯氢，但耗电量很高,每生产氢气 1m ，耗电量达 21.6～25.2MJ。

②烃类裂解法 此法得到的裂解气含大量氢气，其含量视原料性质及裂解条件的不同而异。

裂解气深冷分离得到纯度 90％的氢气，可作为工业用氢，如作为石油化工中催化加氢的原料。

第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。

2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。

②文字表达式:水氢气+氧气。

③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

3.单质:由同种元素组成的纯净物。

4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。

5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。

知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。

2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。

反应的文字表达式为:氢气+氧气水。

氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。

3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。

考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。

故选D。

知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。

实验原理:(1)水氢气+氧气。

(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。

实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。

初三氢气知识点总结
一、氢气的性质
1. 氢气是化学元素中最轻的一种，化学符号为H，原子序数为1。

2. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，由两个氢原子组成。

3. 氢气是一种高度易燃的气体，能够和空气或氧气发生剧烈的燃烧反应。

二、氢气的制备
1. 实验室制备氢气常用的方法是以锌和酸的反应为基础，通过金属与酸的化学反应来制备
氢气。

2. 工业制备氢气一般采用水电解的方法，即通过电解水来获得纯净的氢气。

三、氢气的用途
1. 氢气可作为燃料使用，可以用于发动机、燃料电池等领域。

2. 氢气也可用于生产氨、甲醇等化工产品。

3. 氢气还可用于制造氢气气球、氢气火箭等。

四、氢气的危害
1. 氢气具有高度易燃性，一旦泄漏并与空气中的氧气混合，可能引发爆炸。

2. 氢气的燃烧产生的气体中会产生一定量的水蒸气，对人体的呼吸系统有一定的刺激作用。

3. 氢气的制备和储存时，如果不小心操作，可能会对生产场地或者工人的安全造成威胁。

五、氢气的未来
1. 氢能作为清洁能源被广泛应用的前景广阔，因为燃烧氢气产生的唯一排放物是水蒸气，
不会引发二氧化碳等温室气体的排放。

2. 燃料电池技术的发展也为氢能的应用提供了新的机遇，通过将氢气与氧气在燃料电池中
反应产生电能，进而推动电动汽车等设备。

第五章燃料第一课时洁净的燃料——氢气【知识整合】1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。

2.常温下氢气的化学性质很稳定。

3.氢气的可燃性（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。

（2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。

（3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。

4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。

5.氢气的实验室制法（置换反应）。

锌与硫酸的反应（1）反应表达式：锌+ 硫酸→ 硫酸锌+ 氢气（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管（3）收集方法①向下排空气法（氢气密度小于空气）②排水法（氢气难溶于水）6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料【经典例题】1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。

写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。

2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（）A.氢气是最轻的气体B.氢气难溶于水C.氢气的液态是淡蓝色的D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体3.下列说法不正确的是( )A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成4.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解制氢气B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气C、用炽热的铁和水反应制氢气D、由热电厂提供电力电解水制氢气【练习】1.下列说法不正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B.点燃氢气时，火焰是淡蓝色的C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成2.关于水的组成说法中正确的是( )A.水由水元素组成B.水由氢气和氧气组成C.水由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案3.在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内收集了n L气体，则与电源负极相连的试管内理论上可收集到气体( )A.n LB.2n LC.0.5n LD.8n L4.在点燃氢气时，先要检验其纯度，目的是（）A.证明是否是氢气B.证明氢气是否潮湿C.证明氢气是可以燃烧的D.证明氢气中是否混有氧气5.能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。

2024年初三化学单元知识点总结____年初三化学单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，它是自然科学中的一支重要学科。

初三化学单元主要涉及了物质的基本性质、纯物质和混合物的区别、化学反应等方面的知识。

下面将对这些知识点进行总结，以供参考。

一、物质的基本性质1.物质的三态：固态、液态、气态。

固态的分子之间相互间距很小，能保持相对稳定的形状；液态的分子之间相互间距较大，能流动并保持相对密集的形状；气态的分子之间相互间距很大，能自由运动并填满整个容器。

2.物质的颜色、气味和味道。

3.物质的熔点、沸点、溶解度等。

二、纯物质和混合物1.纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的固定化学组成和一致的性质。

纯物质又分为元素和化合物。

(1)元素：由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。

如金属铁、非金属氧等。

(2)化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质，能够通过化学方法分解成其他物质。

如水、二氧化碳等。

2.混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成的物质，各组分能保持各自的性质。

(1)均匀混合物：各组分的性质和比例在各个部分都相同，如盐溶液、空气等。

(2)非均匀混合物：各组分的性质和比例在不同的部分有所差别，如悬浮液、乳液等。

三、化学反应1.化学反应的基本概念：指的是两种或两种以上物质之间发生的变化，其中原有物质发生变化后生成新的物质。

2.化学反应的表示方法：(1)化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应过程中反应物、生成物的种类和数目。

(2)反应物和生成物：反应物是化学反应前存在的物质，生成物是化学反应后产生的新物质。

3.常见的化学反应类型：(1)氧化反应：指物质与氧气发生反应，释放出能量。

(2)还原反应：指物质失去氧气，或者获得电子，发生还原的过程。

(3)置换反应：指元素或离子在化合物中发生置换的反应。

(4)分解反应：指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

初中化学常用元素符号及化学式在学习化学时，了解元素的符号及其化学式是非常重要的。

以下是初中化学中常使用的元素符号及其对应的化学式。

常见元素符号及化学式氧气化学符号：O化学式：O2氧气是一种无色、无味、无臭的气体，占据地球大气中的21%。

它是燃烧的必须条件，也是生命活动和物质代谢的必须物质之一。

氢气化学符号：H化学式：H2氢气是一种无色、无味、难以溶于水的气体，它是化学元素中最轻的一种。

氢气是一种很重要的能源，绝大部分的氢气使用于化学反应或工业生产中。

氮气化学符号：N化学式：N2氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占大气体积的78%。

在化学反应中，氮气可以承担许多重要的作用。

氯气化学符号：Cl化学式：Cl2氯气是一种淡黄色、有刺激性气味的气体。

它是一种具有强氧化性的化学物质，常用于消毒、漂白等工业领域中。

碳化学符号：C化学式：C碳是一种非金属元素，在自然界中广泛存在。

它具有很高的化学稳定性，是构成生命的关键元素。

氟化学符号：F化学式：F2氟元素是非金属元素中最活泼的一种，它的化学性质非常活泼。

氟元素常用于锂离子电池和水处理领域中。

硫化学符号：S化学式：S8硫是地球上分布最广泛的元素之一，它的化学性质非常活泼。

硫常用于生产橡胶、石油等领域中。

铁化学符号：Fe化学式：Fe铁是一种化学元素，铁元素在自然界中非常常见。

它是一种重要的原材料，常用于制造各种金属。

铜化学符号：Cu化学式：Cu铜是一种常见的金属，它具有良好的导电性和热传导性，广泛应用于电子、建筑和冶金领域中。

锌化学符号：Zn化学式：Zn锌是一种化学元素，常用于防腐、五金工具等领域中。

锌都是在地球上的矿物中被发现的，它的化学性质非常活泼。

总结以上是初中化学中常见的元素符号和化学式，它们在生活中都有着广泛的应用和重要的作用。

了解这些化学元素及其化学式有助于我们更好地理解化学知识，为我们的学习和生活带来帮助。

初三化学笔记重点归纳九年级化学知识点笔记总结归纳对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。

基本概念1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

物质的变化和性质1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化:变化时，其他物质也发生变化。

化学变化也叫化学反应。

3、物理性质和化学性质(1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

(2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。

水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

初三下学期化学知识点归纳整理初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。

20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反响(1)单质与氧气的反响：(化合反响)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反响：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反响：11.氢气复原氧化铜12.镁复原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭复原氧化铜：15.焦炭复原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反响(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反响(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳复原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反响：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

化学的稀有气体和常见气体有哪些初中化学知识点：氢气的性质氢气:氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。

它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。

所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。

氢气主要用作还原剂。

氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。

氢气难溶于水。

氢气是所有气体中密度最小的一种气体。

标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。

在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。

2、氢气的化学性质(可燃性)①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。

反应的化学方程式为2H2+O22H2O②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度氢气的用途:氢气的性质氢气的用途密度最小的气体填充气球燃烧放出大量的热做高能燃料；作为新能源还原性冶炼金属；做保护气；制高纯硅和多种物质反应做化工原料，如制HCl，NH3等初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。

2.名称及化学式：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。

3.性质和用途(1)物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。

(2)化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。

(3)用途：①做保护气，如焊接金属的时候用稀有气体来隔绝空气;灯泡内充入稀有气体使灯泡耐用。

②做电光源，稀有气体在通电时能发出不能颜色的光。

③氦气用于制造低温环境。

④氙气可用于医疗麻醉。