金属专题复习

《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。

如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。

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参考答案
一、1--5 BDDDA 6-10 ADADC 11—16 CAACCD
二、17．3 4 1 218. Mg2+、SO42-⑤④②
19．甲检验氧气是否已经干燥
20。

（1）不正确除去CuSO4的同时又引入新的杂质K2SO4（2）往左盘中慢慢加入KOH固体；使托盘天平的指针居中21．（1）变瘪（或变扁）无变化澄清石灰水变浑浊
（2）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2
三、22．（1）CI-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解
（2）不需要；因为NaCI溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解
23．（1）红；（2）蓝，证明水没有酸性；（3）红，碳酸具有酸性；
（4）在A装置通入干燥的CO2
四、24．（1）定量实验（2）1、4 （3）69.8％
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《金属的化学性质》专题复习复习目标1．巩固置换反应的概念。

2．通过复习，使学生进一步掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应。

3．通过复习，使学生进一步掌握金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生产生活中的化学问题。

4．能运用金属的化学性质对相关的图表题进行深入的分析判断，进一步提高学生数形结合的能力。

教学重难点1．金属活动性顺序及其应用。

2．金属活动性顺序相关的图表题的解题思路及方法 。

教学安排：一课时教学设计：一、知识回顾（一）金属活动性顺序1．完成金属活动性顺序表：K （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） Sn Pb ( H )（ ）（ ）（ ）Pt （ ）。

2.基本规律：a.金属活动性顺序中，位于氢 （填“前面”或“后面”，下同）的金属能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢。

b.金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。

同时还需满足以下两个条件：（1）盐必须 。

（2）除K 、Ca 、Na 这三种活泼金属外。

（二）金属的化学性质:A 、许多金属可与氧气反应生成1． 写出下列反应的化学方程式（1）铁在氧气里燃烧 。

反应现象① ② ③ ④ 。

（2）铝的自我保护 。

B 、许多金属可与酸的反应生成 和 （硝酸、浓硫酸除外）1.当铁发生置换反应时，生成______价铁，FeCl 2 FeSO 4溶液______色,CuCl 2、CuSO 4 Cu(NO 3)2溶液均______色。

2.补全下列反应的方程式Zn + HCl === Zn + H2SO4 =Fe + HCl === Fe + H2SO4 =Al + HCl == Al +H2SO4 =Mg+HCl === Mg + H2SO4 =3.市场上出售的补血麦片中常含有微量的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。

写出化学方程式；该反应的基本反应类型为反应。

C、金属可与盐溶液的反应生成和1．在切割钢板时，工人常用硫酸铜溶液在洁净的钢板上画线。

高考化学专题复习—金属晶体的原子堆积模型1、金属能导电的原因是()A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子2、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。

金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。

由此判断下列说法正确的是()A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙3、关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱C.每个晶胞内含2个原子D.每个晶胞内含6个原子4、金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg5、对图中某晶体结构的模型进行分析，有关说法正确的是()A.该种堆积方式为六方最密堆积B.该种堆积方式称为体心立方堆积C.该种堆积方式称为面心立方堆积D.金属Mg就属于此种最密堆积方式6、下列金属的密堆积方式与对应晶胞正确的是()A.Na面心立方B.Mg六方C.Cu六方D.Au体心立方7、关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()A.晶胞是六棱柱B.钠、钾、铁采用此种堆积方式C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含5个原子8、几种晶体的晶胞如图所示：晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石9、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A.a为简单立方堆积，b为六方最密堆积，c为体心立方堆积，d为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为a：1个，b：2个，c：2个，d：4个C.晶胞中原子的配位数分别为a：6，b：8，c：8，d：12D.空间利用率的大小关系为a<b<c<d10、如图是金属晶体的面心立方最密堆积形成的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A.④④④④④④B.④④④④④④C.④④④④④D.④④④④④④答案及解析1、B 解析：根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下发生了定向移动从而导电，B 项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A 项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C 项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D 项错误。

金属综合练习题第一题：金属的分类金属是物质的一种形态，具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特性。

根据金属的组成、性质和用途，可以将金属分为以下几类：1. 有色金属：包括铜、铝、铅、锡等。

这类金属通常具有良好的导电性和热传导性，广泛用于电器、建筑、航空等领域。

2. 黄金属：主要指黄铜，是铜和锌的合金。

黄金属具有良好的耐腐蚀性和加工性能，常用于制作铜器、管道和装饰品。

3. 贵金属：如金、银、铂等。

贵金属具有较高的稀缺性和化学稳定性，被广泛应用于珠宝、纪念币、电子元件等领域。

4. 黑色金属：主要指铁及其合金，如钢。

黑色金属具有较高的强度和韧性，广泛用于建筑、交通运输、机械制造等领域。

5. 稀土金属：指具有特殊化学性质和应用价值的金属元素。

稀土金属在电子、航空、石油等领域具有重要的应用价值。

第二题：金属的性质金属的性质主要包括导电性、热传导性、延展性、韧性和磁性等。

1. 导电性：金属是良好的导电材料，能够轻易地传导电流。

这是由于金属中存在自由电子，电荷可以在金属内部自由移动。

2. 热传导性：金属具有良好的热传导性能，可以快速传导热量。

这是因为金属中的自由电子能够在材料内部传递热能。

3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以轻松地拉伸成线或薄膜。

这是因为金属中的原子排列较为松散，使得金属可以在外力作用下改变形状而不断。

4. 韧性：金属具有较高的韧性，能够承受一定程度的外力而不断裂。

这是因为金属内部的晶体结构具有一定的弹性。

5. 磁性：某些金属具有磁性，如铁、镍、钴。

它们能够被磁铁吸引并具有自发磁化的能力。

第三题：金属的应用金属在人类社会中有广泛的应用，不同金属的特性决定了它们在不同领域的应用。

1. 建筑领域：金属在建筑领域中被用于制作结构材料，如铁、钢等。

这些金属具有高强度和较好的耐候性，可以用于建筑的框架、支撑结构等。

2. 电子领域：金属是电子器件的重要组成部分，如电线、电路板等。

金属的导电性能保证了电子器件的正常运行。

金属活动性顺序表专题复习（学生版）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、以下化学方程式中，恰当的就是（）a、cu+2agcl错误！未找到引用源。

2ag+cucl2b、zn+2agno3错误！未找到引用源。

2ag+zn(no3)2c、2na+cuso4错误！未找到提及源。

cu+na2so4d、2fe+3cucl2错误！未找到提及源。

2fecl3+3cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是()a、mgcl2b、cucl2c、ag(no3)2d、kcl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()a、fe2(so4)3b、cucl2c、agno3d、al2(so4)34、将一定质量的铁粉放进至足量的cu(no3)2和agno3混合溶液中，充份反应后过滤器，测得滤渣中只所含一种金属，则该金属就是()a、feb、cuc、ag5、向cucl2、zncl2、hcl的混合溶液中加入过量的fe粉，反应后的溶液中一定所含（）a、zncl2、hclb、fecl2、cucl2c、cucl2、hcld、zncl2、fecl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。

（a）zn(b)mg(c)fe(d)cu7、某工厂的废渣中夹杂少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废为与废盐酸碰触时会构成污水，产生公害。

若向污水中抛进铁粉，且反应后使铁粉存有余下，则此时污水中一定所含的金属离子就是（）a、fe2+、cu2+b、cu2+、h+c、zn2+、fe2+d、zn2+、h+8.x、y、z三种金属，只有z能与稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液时，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（）a.x>y>zb.z>x>yc.y>z>xd.z>y>x9.金（au）、银（ag）、铜（cu）曾长期做为货币金属展开流通，我国有著古老的金属货币历史和多样的货币文化。

专题三、《金属及其化合物》怀铁一中——刘峪源教学目的：1、巩固常见金属钠、铝及铁的单质、化合物性质；2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。

1金属的一般性质1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( )A CO2、SO2、SO3、P2O5；B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO ；C Al2O3、Na2O2、Fe3O4；D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( ) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO43下列既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是（）A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D. Al E. NH4HCO32钠及其化合物之间的转化关系：Na2O⑦⑤①⑥⑩12NaCl ④Na ③NaOH Na2CO3NaHCO3⒒13②⑧⑨Na2O2(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) 。

1.把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( ) A Cu B Zn C Mg D Al2.相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( ) A.Na B. Al C.Fe D. Mg3.金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( ) A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34.下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( )A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( ) A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液6。

将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( ) A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7.下列叙述中，正确的是( )A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( )A钠浮在烧杯的液面上；B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟；C钠沉在烧杯的底部；D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：1AlCl3(1) ；(2) ；⑪⑰⑭⑯⑳(3) ；(4) ；Al ⑮Al2O3⑴Al(OH)3(5) ；(6) ；⑬⑫⑱⑲(7) ；(8) ；NaAlO2⑵(9) ；(10) ；(11) ；(12) 。