2020中考复习 化学基础知识巩固训练——专题四十二：金属(解析版)

中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．银可被拉制成直径为0.1 mm 的细丝，说明银具有良好的A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性2．生活处处有化学，下列对生活常识的解释不正确的是A．使用铁锅作炊具，可以给人体补充铁元素B．城区禁止燃放鞭炮，可以有效减少空气污染物的产生C．利用化学原理合成新药，有力地保障了人体的健康D．将废旧电池掩埋，防止重金属污染3．铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性4．下列说法不正确的是A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B．用肥皂水可区分硬水和软水C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好D．加热煮沸不能降低水的硬度5．下列属于金属材料的是A．赤铁矿B．武德合金C．钢筋混凝土D．玻璃钢6．下列物质的用途由其化学性质决定的是A．生铁用于铸造铁锅B．干冰用于人工降雨C．煤用作燃料D．铜用于制导线7．下列关于合金的说法正确的是A．合金可能是化合物B．日常使用的金属材料多数为纯金属C．合金不能导电、传热D．合金的很多性能比组成它的纯金属优越8．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

下列属于合金的是A．黄铜B．氧化铁C．黄金D．纯铝9．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是A．氧化铜中含有铜元素，属于铜和氧形成的合金B．生铁和钢的性能相同C．在铁制品表面电镀一层铜防锈，镀铜铁制品属于合金D．武德合金（铅、铋、锡、镉组成的合金）熔点很低，常用于制作保险丝10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．活性炭用于净水D．氢气用作燃料12．下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金13．下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼14．下列金属中，导电性最好的是A．铜B．银C．铝D．钨15．下列说法或做法正确的是A．合金是含有金属单质的混合物，所以合金都至少含有两种金属元素；B．实验室制取气体时应该先加药品后检查装置气密性C．广泛使用太阳能能或者风能可以有效减少碳排放，尽早实现“碳中和”D．可以通过活性炭吸附使硬水变为软水16．下列说法正确的是A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质17．下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体B．铝合金的硬度比铝的硬度小C．铁制品在潮湿的空气中易生锈D．钢铁是使用最多的金属材料18．下列物质中，不属于合金的是A．黄铜B．不锈钢C．合成橡胶D．生铁19．下列材料属于合金的是A．棉花B．塑料C．生铁D．橡胶20．铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。

《金属和金属材料》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A ．铸铁暖气片金属表面刷银粉形成保护层B ．国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采C ．及时除去铁制品表面的铁锈D ．回收废旧易拉罐2．类推法是一种非常重要的学习方法。

下列类推中正确的是（ ）A ．铁能与稀盐酸反应，所以铜也能与稀盐酸反应B ．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱C ．H 2点燃前要进行验纯，则其它可燃性气体点燃前也要验纯D ．铁与硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变，符合质量守恒定律，则酒精与水混合前后总质量不变，也符合质量守恒定律3．有X 、Y 、Z 三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡冒出，把X 投入到Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是A ．Z ＞Y ＞XB ．Y ＞X ＞ZC ．X ＞Y ＞ZD ．X ＞Z ＞Y4．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。

下面冶炼铜的方法中，没有利用了置换反应的是：（ ）A ．C+2CuO 2Cu+CO 2↑B ．CO+CuO Cu+CO 2C ．H 2+CuO ＝Cu+H 2OD ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 45．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．2232O CO Fe Fe O CO u u u r u u r B ．42NaOH Cu CuSO Cu(OH)u u u u u u r u u u u u u u r 稀盐酸 C ．22222MnO H O H H O −−−→←−−−u u u u u u r 点燃通电D ．22 C C O CO CO u u u u u u u r u u u u u u u r 点燃高温 6．下列说法正确的是 A ．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B ．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C ．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D ．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用7．下列装置能完成相应实验的是（ ）A ．装置①：过氧化氢制氧气B ．装置②：由Ｂ端进收集氧气C ．.装置③：氯酸钾制氧气D ．装置②：瓶内装水，由Ａ端进气收集氧气8．向CuSO 4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( )A ．滤渣中一定有Cu ，可能有AlB ．向滤液中滴加稀盐酸，无气泡产生C ．滤液中只能有Al 2(SO4)3D ．滤液中只有CuCO 49．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（ ）A ．除去2N 中混有的少量2O ：将混合气体通过灼热的铜网B ．检验久置的NaOH 溶液是否变质：加入一定量的稀盐酸，观察现象C ．鉴别二氧化碳和氮气：使用燃着的木条，观察燃着木条是否熄灭D ．除去2CaCl 溶液中混有的盐酸，加入过量的3CaCO 固体，过滤10．等质量的AB 两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知，AB 在生成物中均为＋2价)，生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A ．金属活动性顺序：A>BB ．相对原子质量：A>BC ．反应结束后，所得溶液质量：A>BD ．反应结束后，生成氢气质量：A>B11．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是A ．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B ．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C ．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法12．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器具13．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

2020中考人教化学：金属和金属材料练习附答案专题：金属和金属材料一、选择题1、金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.有银白色金属光泽D.常温下是固体【解析】选B。

一些金属的硬度很小,熔点较低,如钠、汞等;金属都有良好的导电性、传热性;一些金属的颜色不是银白色的,如铜是红色的;金属汞常温下是液体。

2、下列叙述不正确的是（）A. 合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越B. 活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C. 地壳中含量最多的金属和年产量最高的金属分别是铝和铁D. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染【答案】C3、对有关实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B．磷在空气中燃烧出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．铜与稀硫酸反应，产生气泡，溶液变蓝【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确；B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，是实验结论而不是实验现象，故选项不正确；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项不正确；D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项不正确。

4、某同学梳理归纳了以下知识点：①原子的质量主要集中在原子核上②稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为8个，所以最外层电子数为8个的粒子一定是稀有气体的原子；③自然界的物质都是以化合物形式存在的④点燃氢气前一定要先验纯；⑤由一种元素组成的物质一定是单质．其中说法正确的有（）A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】A5、下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )A．有光泽 B．能够导电、导热C．具有延展性 D．可与氧气反应【答案】D【解析】金属与氧气发生的反应是化学变化，故金属可与氧气反应是金属的化学性质，故选D。

2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题训练--金属一、单选题1．下列化学方程式不正确的是 ①2222H OH +O 电解①322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑①2323CO+Fe O 2Fe+CO ↑高温①22H +CuO Cu+H O ∆①22Cu+ZnCl =CuCl +ZnA ．①①①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①①2．某兴趣小组在研究Mg -Al 合金、Fe -Al 合金、Zn -Fe 合金、Fe -Cu 合金时，发现其中一种合金7.5g 与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g 气体，该合金可能是 A ．Mg -Al 合金 B ．Fe -Al 合金 C ．Zn -Fe 合金D ．Fe -Cu 合金3．根据金属活动性顺序Fe ＞Cu ＞Ag 判断，下列说法错误的是 A ．反应Cu+FeSO 4═Fe+CuSO 4可以发生 B ．反应Fe+2AgNO 3═2Ag+Fe （NO 3）2可以发生 C ．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 D ．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出4．现有a 、b 、c 三种金属，a 、b 分别与稀硫酸，c 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性有强到弱的顺序正确的是A ．c 、b 、aB ．a 、b 、cC ．b 、a 、cD ．a 、c 、b5．取一定量的Al 放入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是A ．固体中一定有Ag 与CuB ．滤液中的溶质可能是AgNO 3 Cu(NO 3)2 Al(NO 3)3C ．AgNO 3一定完全反应D ．Cu(NO 3)2 一定没有参加反应6．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+NiO 高温2Ni+CO ↑，下列说法错误的是A ．反应中NiO 发生还原反应B ．气体产物中可能有COC ．该不锈钢中还含有铁和碳D ．该不锈钢合金的硬度小于纯铁7．下列排序正确的是 A ．利用金属的年代:Al Cu Fe由先到后B ．溶液的pH:24H SO NaCl NaOH由小到大C ．氮元素的化合价:233N NH HNO 由低到高D ．物质在水中的溶解性:()232CaCl CaCO Ca OH 由大到小8．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．现有一包固体粉末，可能含有C 粉、NaCl 、NH 4HCO 3、CuSO 4、Fe 粉中的一种或几种。

高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。

【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。

2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。

3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。

4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。

5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。

NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

2024年中考化学专题复习——金属一、选择题1．下列说法不正确是（ ）A．用肥皂水可以区分硬水与软水B．食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大C．镁铝合金属于合成材料D．工业炼铁的主要原理与一氧化碳和氧化铁反应的原理相同2．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．生铁C．氧化汞D．黄铜3．下列关于金属资源的叙述正确的是（ ）。

A．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康B．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在D．目前世界上已有90％以上的铁和50％以上的金得到了回收利用4．卡塔尔世界杯中国元素无处不在。

下列说法不正确的是（ ）A．打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B．承建的阿尔卡萨光伏电站可以使用塑料做电线C．支持的比赛草坪灌溉及保养技术可充分利用淡水资源D．提供的纯电动客车绿色环保5．物质的性质与用途密切相关。

下列做法不合理的是（ ）A．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件B．在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产D．农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理6．对下列事实或做法的解释正确的是（ ）A．用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭具有吸附性B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子很小C．喝了汽水后常常会打嗝——压强升高，气体溶解度下降D．铜可做装饰品——铜有良好的导电性7．现有ⅹ、Y、Z三种金属，如果把Ⅹ和Y分别放入稀硫酸中，Ⅹ溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断Ⅹ、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）A．Ⅹ>Y>Z B．Y>>Z>XC．Z>>X>Y D．Y>>x>>Z8．下列有关物质性质与应用的叙述错误的是（）A．醋酸显酸性，可洗涤水垢B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂9．类比、总结是学好化学的重要方法。

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。

X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。

下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。

由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。

该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。

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(1)甲试管实验的目的是___________。 (2)丙试管中观察到的现象是___________。 (3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂 A、B 分别为 ___________（写出一组即可）。 活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入 20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足 量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的 气压变化曲线。
12．下列有关说法正确的是
A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
二、填空题 13．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活 动，请您用化学知识解释相关问题。 （1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜， 原因是______。 （2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带 油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。 （3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。 （4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。 这是由于这些场所的空气中含有较多______。 14．常见金属的活动性顺序如下：
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(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。 18．金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。 (1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程 如图所示，写出制备工艺的化学方程式: ____________ ，其反应类型是: ____________ 。反应 前需向反应器中通入氮气，目的是 ____________ 。

2020届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1. 下列归纳总结不完全正确的一组是( )A. AB. BC. CD. D2. 善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。

如表中对部分知识的整理完全正确的一组是( )A. AB. BC. CD. D3. 下列归纳和总结完全正确的一组是( )A. AB. BC. CD. D4.归类和总结是重要的学习方法，但要注意严谨、科学。

有同学对部分知识归类如下，其中有错误的一组是()A. AB. BC. CD. D5.下列知识归类错误的是()A. A、B. B、C. C、D. D、6.下表是部分知识的归纳，正确的一组是()①石油、煤、天然气都是可再生能源②生物质能和地热能是一种新能源①油脂、糖类是人体所需的基本营养素②人体适当补充碘元素可防骨质疏松C.环保与安全D.化学与材料①使用可降解的塑料制品更环保②工业废水需要处理达标后才能排放①钢铁、硬铝和黄铜都是合金②纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高A. AB. BC. CD. D7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()选项实验操作现象结论[来源：学．科．A用黄铜片在铜片上刻画铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大B用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑硫酸有强酸性C向某溶液中滴入无色酚酞试液无色酚酞试液不变色无色溶液一定是酸D向某溶液中滴入稀硫酸有气泡产生该物质一定含CO32−A. AB. BC. CD. D8.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效能水处理剂。

198℃以下时能稳定存在，但受热易分解：4K2FeO4− △ 2Fe2O3+4X+3O2↑，下列说法不正确的是()A. X的化学式为K2OB. K 2FeO4中铁元素的化合价为+6价C. K2FeO4的相对分子质量为198D. K2FeO4由两种金属和一种非金属组成，属于合金9.下列物质的分类错误的是()A. 氧化物：水、氧化铜、干冰B. 混合物：食盐水、空气、自来水C. 单质：氦气、氮气、金刚石D. 合金：生铁、黄铜、金10.下列物质的应用不正确的是()A. 用水浇灌庄稼B. 不锈钢用于制餐具C. 熟石灰改良酸性土壤D. 氧气用于光合作用11.分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是()A. 碱：熟石灰、烧碱、纯碱B. 有机物：CO2、CaCO3、CH4C. 合金：氧化铁、不锈钢、黄铜D. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶12.下列关于金属材料的说法不正确的是()A. 用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)B. 铁在干燥的空气中容易生锈C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源13.下列说法不正确的是()A. 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同B. 钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同D. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同14.下列说法正确的是()A. CO(NH2)2是一种常用的复合肥料B. 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D. 可以给人类供能的营养物质有糖类、油脂和无机盐15.下列关于物质用途的描述错误的是()A. 乙醇汽油用作汽车燃料B. 氯化钠用于配制生理盐水C. 不锈钢用于制作炊具D. 银常用于制作家庭电路的导线二、填空题（本大题共2小题，共20分）16.我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得来了黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下：回答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价。

中考化学专项训练：金属的化学性质(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种4．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金5．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

2019-2020年中考化学专项练习金属的化学性质含解析一、选择题1．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣．滤渣的成分可能是（）A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu2．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A．两次天平指针最终都在刻度盘中间B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边3．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前4．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．5．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．A．①④⑤B．②③④⑤ C．②③④D．②④6．下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（）A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）28．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z9．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（）A．金属活动性顺序：M＞Cu＞AgB．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C．滤渣中一定含有Ag和CuD．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀10．用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有三种溶质B．滤液质量比反应前原溶液质量大C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+12．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别13．下列关于金属制品的使用不合理的是（）A．铜可以用来制作导线B．不锈钢可用于制作外科手术刀C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅14．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（）A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗15．在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列说法正确的是（）A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌B．得到的滤液一定是无色的C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁D．滤液中一定含有锌离子和镁离子16．将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（）A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色17．硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的是（）A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜18．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子19．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银20．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）A B C D常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．A B．B C．C D．D二、填空题（共2小题）21．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性．（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）．（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有．（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是，一定有剩余的金属是．22．铝铁铜银是常见的金属．（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是．A．铝的密度比铁小B．铝在地壳中含量比铁高C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜（2）用Fe、Ag和溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式．三、解答题23．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有．（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属．（3）反应后得到滤渣的质量（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．24．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号），其理由是．【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．实验步骤现象固体B的成分有气泡产生25．老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红．反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性．根据以上描述，回答下列问题：（1）钠的物理性质（答出一条即可）；（2）解释任一处划线现象的原因；（3）如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为；（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为；（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象．现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器，并査得如下资料．NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度T/℃NaOH/g Na2CO3/g18.5～25.0 17.3 ﹣“﹣”表示难溶请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验．．26．根据下列图示的探究过程，回答下列问题：（1）操作①的名称．（2）图中固体中含有的物质（化学式）．（3）写出步骤②发生反应的化学方程式．27．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是．（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是．（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）．28．回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是．29．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为．（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是．30．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答：试验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）1 45.0 84.92 45.0 85.13 45.0 85.0平均值 45.0 m（1）表格中m= ．（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为．（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为．金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题1．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣．滤渣的成分可能是（）A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】镁比锌活泼，因此锌不能和硫酸镁反应；锌比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．【解答】解：锌不能和硫酸镁反应，因此滤渣中一定不含有镁；锌能和硫酸铜反应，当锌过量时，滤渣中含有锌和铜，当锌不足或恰好完全反应时，滤渣中只有铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸铜完全反应，则锌恰好完全反应或过量，则滤渣的成分可能是Zn、Cu．故选：C．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．2．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A．两次天平指针最终都在刻度盘中间B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题．【解答】解：镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，24 98 2 54 294 6 24 73 2100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g；和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边；100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边．故选：C．【点评】本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力和判断物质相互作用时是否恰好完全反应负密度问题，要注意理解．3．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．【解答】解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2，则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；C、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故说法正确；D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故说法错误；故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．4．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选项为：A．【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．5．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．A．①④⑤B．②③④⑤ C．②③④D．②④【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可．【解答】解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；故选项为：D．【点评】本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律，会根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析，能够培养学生分析问题、解决问题的能力．6．下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；D、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析．【解答】解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误；C、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故C 正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键．7．（xx•衡阳）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（）A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液进行分析．【解答】解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误．故选：C．【点评】金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐．8．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论．【解答】解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；故选：D．【点评】本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大．9．将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（）A．金属活动性顺序：M＞Cu＞AgB．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C．滤渣中一定含有Ag和CuD．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确．故选：C．【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．。

2024届初三中考化学复习金属和金属材料专题复习练习1. 金属不具有的物理通性是()A．银白色光泽 B．导热性 C．延展性 D．导电性2. 青铜是人类最早运用的铜、锡合金，下列说法不正确的是( )A. 青铜属于纯净物B. 青铜属于金属材料C. 青铜的硬度比铜大D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形3. 下列关于金属的说法正确的是( )A. 铝元素在地壳中含量最多，运用也最早B. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C. 灯泡里的灯丝常用钨制成D. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生4. 下列有关金属及合金的说法正确的是( )A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B. 在日常生活中，大量运用的经常不是纯金属，而是它们的合金C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度特别大D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈5. 生铁和钢的主要区分是( )A. 生铁含杂质，钢不含杂质B. 生铁含碳，钢不含碳C. 生铁不含碳，钢含碳D. 生铁中含碳2%~4.3%，钢中含碳0.03%~2%6. 下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中肯定含有金属；④合金肯定为混合物；⑤合金依旧具有金属特性，其中正确的是( )A. ④B. ①②③C. ③④D. ③④⑤7. 我国科学家领先用铝合金和石墨烯按肯定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟能充溢电的电池”。

下列关于“烯合金”的说法不正确的是( ) A. 含有金属 B. 含碳元素和铝元素C. 具有导电性D. 是一种纯净物8. 向氧化铜和铁的混合物中，加入肯定量的稀硫酸(氧化铜能与硫稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，发觉铁钉并无任何改变，依据上述现象，确定下列结论正确的是( )A.不溶物肯定是 CuB. 不溶物肯定是 FeC. 不溶物肯定含有 Cu，但不肯定含有 FeD. 溶液中肯定含有 FeSO4，但不肯定含有 CuSO49. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入肯定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。

下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A 碳酸钙氧化钙加水溶解、过滤B 氧气氮气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液碳酸钠溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。