专题01 锂电池-2019高考复习专题——电化学(原卷版)

2006－2019年高考化学锂（离子）电池试题汇编1.（2018全国卷Ⅲ，11）一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1－0.5x )O 2【答案】D【解析】由题意知，放电时负极反应为Li －e －===Li ＋，正极反应为(2－x )O 2＋4Li ＋＋4e －===2Li 2O 2－x (x ＝0或1)，电池总反应为1－x 2O 2＋2Li===Li 2O 2－x 。

该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A 项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B 项错误；该电池放电时，电解质溶液中的Li＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li ＋向锂材料区迁移，C 项错误；充电时电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋(1－x 2)O 2，D 项正确。

2.（2018浙江卷，17）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li +通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：O 2+4e —==2O 2—D.电池总反应：4Li+O 2+2H 2O==4LiOH【答案】C【解析】金属锂失电子作负极，发生氧化反应，A 正确；在原电池内电路中，阳离子向正极运动，B 正确。

正极浸在电解质水溶液中，故正极反应为：O 2+4e —+2H 2O=4OH —C 错误；电池总反应4Li+O 2+2H 2O=4LiOH ，D 正确。

3.（2017全国III.11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。

2019年高考化学必刷热考题考点43 锂电池1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( )A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g【答案】B2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4【答案】D【解析】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；C.充电时,正极LiFePO4= FePO4＋Li＋＋e－，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；D.放电时,该装置是原电池,正极发生还原反应: FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，故D正确；综上所述，本题选D。

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法不正．．确．的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb【答案】D4．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。

【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。

惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。

②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。

⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。

⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。

2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

1/17第6讲电化学根底考向一新型化学电源的分析与推断1. 〔2021 •全国卷H〕我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—CO 2二次电池.将NaCIO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的锲网分别作为电极材料,电池的总反响为：3C02+4Na2Na 2C03 + Co以下说法错误的选项是0 A.放电时,CI04向负极移动B.充电时释放CO 2,放电时吸收C.2C.放电时,正极反响为：3CO2+4e===2CO3 + CD.充电时,正极反响为：Na + e===Na［解析］高氯酸根离子是阴离子,电池放电时为原电池装置,阴离子向负极移动,A正确；由题图结合电池总反响知,充电时释放二氧化碳,放电时吸收二氧化碳,B正确；放电时,正极反响可以理解为"CO2/172得到4e复原为C,余下的两个.进一步结合CO 2生成CO 3 〞：3CO2 + 4e===2CO3 + C, C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连,作电解池的阳极,发生失电子的氧化反响,应为碳失电子生成CO2, D错误.［答案］D2.〔2021 •全国卷H〕全固态锂硫电池能量密度高、本钱低,其工作原理如下图,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反响为：16Li+xS 8===8Li 2Sx〔2<x<8〕.以下说法错误的选项是0 A.电池工作时,正极可发生反应：2Li 2s6+2Li+2e===3Li 2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提升电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li3/172s 2的量越多［解析］原电池工作时,正极发生一系列得电子的复原反响,即：Li 2s 8fLi2s 6fLi2s 4fLi2S2,其中可能有2Li 2s6+2Li + 2e===3Li 2S4, A项正确；该电池工作时,每转移0.02 mol电子,负极有0.02 mol Li〔质量为O14g〕被氧化为Li,那么负极质量减少0.14g, B项正确；石墨烯能导电,用石墨烯作电极,可提升电极a的导电性,C项正确；充电过程中,Li 2S2的量逐渐减少,当电池充满电时,相当于到达平衡状态,电池中Li 2S2的量趋于不变,故不是电池充电时间越长,电池中Li 2s4/172的量越多,D项错误.［答案］D3. (2021 •全国卷I )微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下图.以下有关微生物电池的说法错误的选项是()++ -+ -A.正极反响中有CO 2生成B.微生物促进了反响中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反响为 C 6H 120 6 + 60 2===6CO 2 + 6H 20［解析］由题意可知,微生物电池的原理是在微生物作用下.2与C5/176H 1206发生氧化复原反响,将化学能转化为电能,B正确；氧气在正极反响,由于质子交换膜只允许H通过,那么正极反响为：02+4e + 4H===2H 20,没有CO2生成,A项错误；负极发生反响：C6H 1206-24e --------- F + + 6H 2O===6CO2 + 24H, H在负极区生成,移向正极区,在正极被消耗,C项正确；总反响+ +为：C 6H 120 6 + 60 2===6CO 2 + 6H20, D项正确.［答案］A4. (1)(2021 •天津卷)CO6/172是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义.答复以下问题：2辅助的Al —C.2电池工作原理如下图.该电池电容量大,能有效利用C.2, 电池反响产物Al 2(C 20 4)3是重要的化工原料.电池的负极反响式：o电池的正极反响式：6O2 + 6e===6O2； 6CO2 + 6O 2===3C 20 4+ 60 2反响过程中.2的作用是o该电池的总反响式：o7/17〔2〕〔2021 •北京卷〕实验证实Ag + Fe===Ag + Fe能发生,装置如下图.其中甲溶液是,操作及现象是o〔3〕〔2021 •江苏卷〕铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池.将含有Cr 207的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr 20 7转化为Cr〔4〕〔2021 •天津卷〕氢能是开展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节.答复以下问题：与汽油相比,氢气作为燃料的优点是__________________________________〔至少答出两点〕.但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：.〔5〕〔2021 •四川卷〕FeS.4在一定条件下可制得FeS2〔二硫化亚铁〕纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反响为4Li + FeS2===Fe + 2Li 2S,正极反响式是o 2 — 3 + 2—F2 + 3+_____ 2 _,其电极反响式为［解析］(1)0 2辅助的Al —CO8/172电池中,AI是活泼金属,作负极,发生氧化反响,电极反响式为Al —3e二二二AI.由电池的正极反响式可知,02先生成0 2, 02与C02反响生成C2.4—3+ ——2—和0 2,据此推测,该过程中.2的作用是催化剂.根据正、负极反响式及得失电子守恒得电池的总反响式为2AI + 6CO2===AI 2(C 20 4)3o［答案］3e===AI(或2A— 6e===2AI)催化剂2AI + 6CO 2===AI2(C2O 4) 3(2)FeSO9/174溶液取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深.⑶Cr 207 + 14H + 6e===2Cr+7H 20⑷污染小,可再生,来源广,资源丰富,燃烧热值高(任写其中2 个)H2 + 2OH-2e ——2— + —3 +一3+—3 + ===2H 20 (5)FeS2+4Li+4e===Fe + 2Li 2s(或FeS 2+4e===Fe + 2S)考向二电解原理在工农业生产中的应用5. (2021 •全国卷H)用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电+ ——2-解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C10/17204混合溶液.以下表达错误的选项是0A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反响式为：AI + 3e===AID.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动［解析］利用电解氧化法在铝制品外表形成致密的AI 203薄膜,即待加工铝质工件作阳极,A项正确；阴极与电源负极相连,对阴极电极材料没有特殊要求,可选用不锈钢网等,B项正确；电解质溶液呈酸性,阴极上应是H放电,C项错误；在电解过程中,电解池中的阴离子向阳极移动,D项正确.［答案］C6.(2021 •全国卷I)焦亚硫酸钠(Na 2s 205)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.答复以下问题：制备Na 2s 205也可采用三室膜电解技术,装置如下图,其中S.11/172碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2S03.阳极的电极反响式为+3+-电解后,室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2s 20 5.［解析］装置图中左侧与电源正极相连,为三室膜电解槽的阳极, 由于阳极室的溶液为稀硫酸,故阳极发生的反响为2H2O-4e===4H + O2 t ,生成的H穿过阳离子交换膜进入a室与S0 2碱吸收液中的S0 3反响生成HS.3,那么a室中NaHSO 3浓度增加.［答案］2H 2O-4e===4H + O12/17 2 t a-+2——- + +7. (1)(2021 •浙江卷)研究证实,C02也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,那么生成甲醇的反响发生在极,该电极反响式是O(2)(2021 •天津卷)化工生产的副产物氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的通电Na 2FeO4,同时获得氢气：Fe + 2H 2O + 2OH=====FeO 4 + 3H2t ,工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO4,银电极有气泡产生.假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H 2复原.13/17①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在(填“阴极室〞或“阳极室〞②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原由于③ c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na 2FeO4)低于最高值的原因：o［解析］(1)根据题意,二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,C0 2中C呈+ 4价,CH30H中C呈一2价,结合反响前后碳元素化合价变化,可知碳元素的化合价降低,得到电子,故该电极为阴极,电极反响式为co2 + 6H + 6e===CH 30H + H20o⑵①根据题意,银电极有气泡产生是H得电子生成H2,发生复原反响,那么铁电极上0H发生氧化反响,溶液中的0H 减少,因此电解一段时间后,c(OH)降低的区域在阳极室.②H2具有复原性,根据题意：Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2复原.因此,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na14/172FeO 4 与H2反响使产率降低.③根据题意Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点：c(OH)低,Na 2FeO4稳定性差,且反响慢；在N点：c(OH)过高,铁电极上有Fe(OH)3生成,使Na2FeO4产率降低.［答案］⑴阴CO 2 + 6H + 6e===CH 30H + H 20(2)①阳极室②预防Na 2FeO 4与H2反响使产率降低③M点：c(OH)低,Na 2FeO4稳定性差,且反响慢或N点；c(OH)过高,铁电极上有Fe(0H)3或(Fe203)生成,使Na2FeO4产率降低考向三金属的腐蚀与防护8.(2021 •上海卷)研窕电化学腐蚀及防护的装置如下图.以下有关说法错误的选项是0A. d为石墨,铁片腐蚀加快B. d为石墨,石墨上电极反响为：.2 + 2H 2O + 4e=二二40HC. d为锌块,铁片不易被腐蚀一一+ -+ -+ --2一一2-D. d为锌块,铁片上电极反响为：2H + 2e===H2 f16/17［解析］A项,当d为石墨时,铁片为负极,腐蚀加快,正确；B项,当d为石墨时,石墨为原电池的正极,其电极反响为02 + 2H2O+4e===4OH,正确；C项,当d为锌块时,铁片为原电池的正极而受到保护,称为牺牲阳极的阴极保护法,正确；D项,当d为锌块时,铁片为正极,电极反响为：02 + 2H2O+4e===4OH,错误.［答案］D9.〔2021 •福建卷〕铁及其化合物与生产、生活关系密切.右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.⑴该电化学腐蚀称为.⑵图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是〔填字母〕. ［解析］⑴海水接近于中性,那么铁闸发生的是吸氧腐蚀.〔2〕外表海水中.2浓度较大,腐蚀得较快,故B处产生的铁锈最多.［答案］⑴吸氧腐蚀〔2〕B题型特点：选择题填空题考向评析：常以新型电源为命题背景,考查原电池的构成及工作原理；以电解原理在工农业生产中的应用为背景,考查电解池的工作原理及电解规律；以贴近日常生活的实例为背景,考查两种电化学腐蚀的原理及区别以及常见防腐方法.17/17做题启示：二轮复习时应抓住燃料电池中介质对电极反响式的影响；新型高能充电电池四个电极式的关系等命题要点进行落实, 强化电极方程式书写练习. ----------+-。

化学高考真题试题分类汇编电化学基本原理试题部分1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na3．【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O24．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

专题01 化学用语化学用语包括元素符号、化学式及化合价、离子符号、结构示意图或元素周期方块、化学方程式等。

在考试中，每种题型都会应用到化学用语。

专题训练一、选择题（20小题）1．（2022年河北省九地市中考模拟）下列化学用语正确的是（）A．两个钙离子：2Ca+2B．氖气：Ne2C．在氧化钙中钙元素的化合价为+2价：+2CaO D．两个氧气分子：2O2．（2022年江苏省苏州市中考模拟）新型锂离子电池的主要成分是LiFePO4，已知锂(Li)的化合价为+1价，Fe的化合价为+2，则LiFePO4中P的化合价是（）A．+2B．+3C．+5D．+63．（2022年湖北省黄冈孝感咸宁三市中考一模）下列化学用语表示正确的是（）A．两个氢分子: 2H B．三个氮原子: 3NC．一个镁离子: Mg+2D．氧化钠中氧元素的化合价: 2-Na O24．（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）新冠病毒的传播严重危害人类健康。

在人群密集的区域通常用“84”来消毒，可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为（）A．1价B．0价C．+1价D．+5价6．（2022年广东省深圳市中考一模）下列化学用语正确的是（）A．镁离子——Mg2+B．三个氮原子——3HC．水银——Hg D．氯酸钾——KCl7．（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．N2—2个氮原子B．Fe3+—铁离子C．2SO3—两个二氧化硫分子D．2Ca—2个钙元素7．（2022年辽宁省沈阳市实验学校中考一模）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）Ca(OH)B．小苏打：NaHCO3A．生石灰：2C．氯化铁：FeCl2D．纯碱：NaOH8．（2022年江苏省苏州市中考模拟）下列物质的化学式书写正确的是（）A．氯化钡BaCl B．硫酸H2SO3C．小苏打NaHCO3D．硫酸铝Al3（SO4）29．（2022年辽宁省沈阳市实验学校中考一模）下列化学用语正确的是（）A．2个氮气分子：2N B．二氧化氯：ClO2C．2个亚铁离子：2Fe3+D．60个碳原子：C6010．（2022年湖北省黄冈孝感咸宁三市中考一模）在抗击“新冠肺炎”的药物中有一种药物磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2），它是白色的粉末，无嗅味苦，遇光变色，熔点200℃，易容于水，水溶液pH 3.84.3，不溶于乙醇乙醚。

电化学复习题第一节原电池【学问点】1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置2、原电池工作原理：负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应(较活泼的金属)正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应(较不活泼的金属、石墨等)3、组成原电池的条件①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。

②具有电解质溶液。

③具有导线相连(或干脆接触)组成闭合回路。

④有能自发进行的氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。

【留意】a.不要形成“活泼金属肯定作负极”的思维定势。

b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。

c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。

d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功(如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl溶液)。

4、原电池正、负极的推断：①依据组成原电池的两极材料推断：负极：活泼性较强的金属正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属（石墨）②依据电流方向或电子流淌方向推断：电流是由正极流向负极电子流淌方向是由负极流向正极③依据原电池两极发生的变更来推断：负极：失电子发生氧化反应 正极：得电子发生还原反应 ④依据电极反应现象负极：不断溶解，质量削减正极：有气体产生或质量增加或不变5、金属活泼性的推断：①金属活动性依次表②原电池的负极（电子流出的电极，质量削减的电极）的金属更活泼 ；③原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 6、原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X －ne -＝X n+b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 7、有盐桥的原电池盐桥是将热的琼脂溶液(可以是KCl 溶液或可以是NH 4NO 3溶液)倒入U 形管中(不能产生裂隙)，将冷后的U 形管浸泡在KCl 饱和溶或NH 4NO 3溶液中制得。

第 1 页电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。

放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：3、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32-→4CO2+ 4e-正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl溶液（3）Fe做电解电解NaCl溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：○1盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是（）③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu和Pt 2．下列说法正确的是()A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋3．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。