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博士研究生招生考试（初试）考试大纲汇编（2019年）研究生院编2018年11月2001 物理化学一、总体要求物理化学是化学学科的理论基础，要求考生较系统地掌握化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学和胶体化学的基本概念、基本理论、原理和方法及其应用，具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力。
二、内容及比例1.热力学：30%左右热力学基本概念（系统、环境、广度性质、强度性质、热力学平衡态、状态函数、功、热、过程、途径、热力学能），体积功的计算，热力学第一定律、热容，焓，可逆过程，绝热可逆过程，Joule-Thomson效应，化学反应热效应，反应进度，物质的标准态及反应的标准摩尔焓变、Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学变化Δr Um、ΔrHm、Q、W的计算，Kirchhoff定律，绝热反应。
热力学第二定律的表述，自发过程及其特征，Carnot循环及Carnot定理，Clausius不等式，熵增加原理，熵判据，熵的统计意义，热力学第三定律，ΔS 的计算，Helmholtz自由能与Gibbs自由能，Helmholtz自由能判据与Gibbs自由能判据，ΔA、ΔG的计算，热力学函数的基本关系式及应用，Maxwell关系式，Gibbs-Helmholtz方程。
偏摩尔量和化学势，Raoult定律和Henry定律，多组分系统的热力学基本关系式，化学势判据，理想气体及其混合物的化学势，理想液态混合物及其特性，理想稀溶液，稀溶液的依数性，活度及活度因子。
2.相平衡：20%左右多相体系平衡的一般条件，基本概念（相和相数、物种数、独立组分数、自由度和条件自由度），Clapeyron方程，Clausius-Clapeyron方程，相律，杠杆规则，单组分系统的相图及应用，二组分系统的相图及其应用。
3.化学平衡：10%左右化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程式，平衡常数的表示，复相化学平衡，标准摩尔生成Gibbs自由能，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，化学平衡的影响因素，同时平衡，反应的耦合。
一、命名以下化合物或依据化合物构造写出其名称(20 分)（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）叔丁基苯；（7）邻苯二甲酸酐；（8）5-甲基-4-硝基-2-己烯；（9） 2-甲基丙醛；（ 10） 1-甲其环戊醇二、选择题（ 20 分）1、依据今世的看法，有机物应当是()A.来自动植物的化合物B.来自于自然界的化合物C.人工合成的化合物D.含碳的化合物2 、在自由基反应中化学键发生()A.异裂B. 均裂C. 不停裂D. 既不是异裂也不是均裂3、 A. 环丙烷、 B.环丁烷、 C. 环己烷、 D.环戊烷的稳固性次序()A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>B>AD. D>A>B>C4、化合物拥有手性的主要判断依照是分子中不拥有()A.对称轴B.对称面C.对称中心D.对称面和对称中心5、卤代烷的烃基构造对 SN1反应速度影响的主要原由是()A.空间位阻B.正碳离子的稳固性C.中心碳原子的亲电性D. a和 c6、烯烃双键碳上的烃基越多, 其稳固性越()A.好B.差C.不可以确立 D.7、以下化合物中氢原子最易离解的为()A.乙烯B. 乙烷C. 乙炔D. 都不是8、以下化合物哪个酸性最小()9、紫外光谱也称作为( ) 光谱 . ()A.分子B.电子能C.电子10、以下物质与Lucas( 卢卡斯 ) 试剂作用最初出现浑浊的是D.可见()A.伯醇三、填空题（B. 仲醇20 分）C.叔醇D. 不可以确立1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、四、用简单化学方法鉴别以下各化合物（20 分）1、2、环丙烷、丙烯、丙炔五、合成题（10 分）1、2、六、推测化合物的构造（10 分）1、化合物 A(C 13H 16O3)能使溴水退色．与 FeCl3水溶液反应生成紫色物质，在稀而冷的 NaOH 溶液中溶解。
A 与 40%NaOH 水溶液共热后酸化并加以分别，获得三个化合物 B(C 8H8O2)、C(C2H 4O2)、D(C 3H8O)。
