材料腐蚀与防护题库.

试卷一一、填空题1、产生阳极极化的原因主要有三种：---------------、--------------、----------------。

2、金属的钝化理论目前主要有---------------和--------------。

3、涂料中加入少量触变剂的作用是----------------------------------------------------。

4、缓蚀剂按其形成的保护膜性质分为三类：----------------、沉淀膜型、--------------------。

5、阴极保护时，保护电位太负，则对设备可能产生-------------------------------。

6、铜—锌原电池又称-------------------，此电池用图示表示为---------------------------------。

7、水玻璃的组成可用通式表示为------------------------------------。

8、在砖板衬里防腐防渗工艺中，再用的石墨板是------------------------------------。

9、橡胶衬里要求表面除锈质量等级应达到----------------级。

10、璃纤维用在玻璃钢工业中主要是作为----------------------------材料-。

二、简答题1、简述钝化产生的原因及其意义。

2、什么是高分子材料的腐蚀？有何主要表现？3、防腐蚀设计包括哪几个方面？4、解释“腐蚀原电池”。

5、解释“结晶聚合物的熔点”。

三、判断改错题1、高分子材料与金属材料在腐蚀机理上有着本质的区别。

2、无论是钠水玻璃还是钾水玻璃都有着优良的耐碱性。

3、铝和锌在海水中接触时，由于铝锌的标准电极电位分别是-1.66伏、-0.762伏，所以铝应受到腐蚀。

4、阳极保护不适用于不锈钢。

5、所有金属腐蚀过程都是电化学过程。

6、高弹态是聚合物的所特有的状态。

腐蚀与防护、换热器题库您的姓名： [填空题] *_________________________________一、选择题1、多选题，下列那些说法是错误的?（）A、装置的腐蚀性介质全部来自于原油。

(正确答案)B、加氢装置工艺防腐的注水措施中应保证总注水量的25%以上在注水部位为液态。

C、湿硫化氢腐蚀包括全面均均匀腐蚀、SSC、HB、HIC、SOHIC。

D、冷凝水的PH值越高，碳钢的均匀腐蚀速度越高。

(正确答案)2、对于临氢设备管线，如果系统中含有H2S，则选材要依据B曲线进行。

如果不含H2S，则依据（）曲线选材。

[单选题]A、修正的McConomyB、Couper-CormonC、CorrosionD、Nelson(正确答案)3、关于高温硫腐蚀，说法不正确的是（）。

[单选题]A、原油中的总含硫量与原油腐蚀性之间并无精确的关系。

B、含硫化合物的腐蚀作用与温度有直接的关系。

C、高温硫腐蚀是化学腐蚀。

D、原油中的总含硫量与高温硫腐蚀速率成正比关系。

(正确答案)4、关于环烷酸腐蚀，说法不正确的是（）。

[单选题]A、环烷酸腐蚀是化学腐蚀。

B、环烷酸腐蚀的温度范围一般在200~400℃，温度越高，腐蚀速率越大。

(正确答案)C、环烷酸腐蚀速率及腐蚀形态与流速相关，在高流速部位腐蚀特别严重。

D、一般来说，原油酸值在0.5mgKOH／g以上即能引起显著的环烷酸腐蚀。

5、API571-2011《炼油厂设备损伤机理》中列出（）种与腐蚀有关的设备损伤模式。

[单选题]A、48B、52C、66(正确答案)D、746、多选题，在常减压蒸馏装置、催化重整装置、加氢装置等三类装置都可能发生的腐蚀类型有（）。

A、盐酸腐蚀(正确答案)B、NH4Cl腐蚀(正确答案)C、高温硫腐蚀D、环烷酸腐蚀7、循环水冷却器中，为了减轻循环水侧的腐蚀，如果循环水走管程，其流速应控制不低于______，如果循环水走壳程，其流速应控制不低于______。

材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中，钢材腐蚀的主要类型是？A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施？A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项？A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。

2. 在腐蚀电池中，正极发生的反应称为________，负极发生的反应称为________。

3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生，可以采用________、________和________等方法进行防护。

4. 金属材料在含有水分的环境中，容易发生________和________，导致材料性能下降。

5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。

三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。

（）2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。

（）3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施，它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。

（）4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。

（）5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。

（）四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。

2. 描述电化学腐蚀的原理，并给出一个实际应用的例子。

3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。

4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。

5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。

五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响，并提出有效的防护措施。

《腐蚀与防护》复习题1、化学腐蚀的概念、及特点2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别4、解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。

试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。

铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。

试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。

5、解释现象：试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。

现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。

6、举例说明氧浓差腐蚀7、解释现象：试验：一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。

发现，铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。

8、解释现象：试验：一根铁丝一端置于高温溶液中，另一端置于低温溶液中。

发现，铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。

9、绘出Fe—HO的V—pH图，指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。

并举例说明该图的应用。

210、理论电位—pH图的局限性？11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。

13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。

14、混合电位理论的基本假说是什么?15、何谓差异效应?产生负差异效应的原因是什么？16、为什么说防腐就是防水？（可从极化与去极化角度解释）17、金属钝化的概念及钝化图和应用18、关于金属钝化的解释有几种理论？简述各理论并比较？19、什么叫局部腐蚀？为什么说局部腐蚀比全面腐蚀更有害？20、电偶腐蚀的概念、因素、控制举例21、小孔腐蚀的概念、特征、因素与控制举例22、缝隙腐蚀的概念、特点与控制。

《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度失和深。

问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。

3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。

4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。

b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。

6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。

2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。

6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。

7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。

8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。

腐蚀与防护习题第一章绪论1．根据你对腐蚀的理解、给材料腐蚀下一个你认为比较完善的定义。

2．简述研究金属腐蚀的主要目的和内容。

3．为什么有人把金属的高温氧化归为电化学腐蚀？4．腐蚀控制的主要方法有哪些?控制腐蚀有何意义?腐蚀可否根除? 5．腐蚀学科的发展可以划分为几个主要阶段?各阶段有何特点?6．腐蚀的分类方法有哪些?为什么要从多种角度对腐蚀进行分类?按腐蚀形态可将腐蚀分为哪些类型?7．化学腐蚀和电化学府蚀有何区别?8．试评述重量法、深度法和电流密度表征法用于腐蚀速率大小表示时的特点及适用条件。

为何这些方法不能评定局部腐蚀?局部腐蚀应该如何评定才合理?对于腐蚀速率随时间改变的均匀腐蚀情况，怎样评定腐蚀程度更为科学?请给出你认为合理的方案。

9．通过理论推导，试铜在充空气的中性水溶液中的腐蚀产物为二价铜离子，阳极腐蚀电流密度icorr=10-2A／m3。

请分别计算出以重量法和深度法表示的铜的腐蚀速率大小，并指出铜在该环境中的腐蚀等级和耐蚀情况。

第二章电化学腐蚀的基本原理1．电极电位是如何产生的?能否测量电极电位的绝对值? 2．电极体系分为几种类型?它们各有什么特点?3．化学位和电化学位有什么不同?电化学位由几个部分组成? 5．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向? 6．如何使用电极电位判断金属腐蚀的倾向? 7．什么是腐蚀电池?腐蚀电池有几种类型?8．何谓腐蚀电池?腐蚀电池和原电池有无本质区别?原因何在?9．腐蚀电池由几个部分组成?其基本过程是什么?二次反应产物对金属腐蚀有何影响?10．腐蚀电池分类的根据是什么?它可分为几大类?11．什么是异金属接触电池、浓差电池和温差电池?举例说明这三类腐蚀电池的作用？何谓标准电极电位?试指出标准电位序和电偶序的区别。

12．含有杂质的锌片在稀H2SO4中的腐蚀是电化学腐蚀，是由于锌片中的杂质形成的微电池引起的，这种说法正确吗?为什么? 13．什么是电位-pH图?举例说明它的用途及局限性。

1、下列叙述的方法不正确的是（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B、用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D、用牺牲锌块的方法来保护船身2、钢铁在中性环境下腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A、2H+＋2e-＝H2↑B、Fe2+＋2e-＝FeC、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+3、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。

能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部3、白铁皮（镀锌）在较强酸性环境下腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A、有6.5g锌被腐蚀B、在标准状况下有22.4L氢气放出C、有2.8g铁被腐蚀D、在标准状况下有2.24L气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。

若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。

6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。

接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。

已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；（2）盖玻片的作用是______________________________________；（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；（6）锌在样品中的质量分数是___________________。

腐蚀与防护习题2013
1.什么是腐蚀中的“阳极控制”？“阴极控制”？试举出具体事例说明之。

2.防腐对于油气储运设施的意义何在？
3.腐蚀原电池的四个组成和三个环节各是什么？
4.腐蚀中电极电位是相对的？怎么理解，为什么没有绝对的电极电位？
5.腐蚀中的析氢、吸氧反应各在什么条件下产生，哪个反应更为普遍?分析其原
因
6.极化与钝化有什么区别？
7.大气状态下，金属表面有无灰尘对腐蚀有无影响？是怎样影响的？
8.潮大气腐蚀与土壤腐蚀中的砂土腐蚀有较为相近的原理，试从原理上分析这
两者的相近之处。

9.名词解释：
①电极电位②宏电池、微电池③双电层④参比电极
⑤电位-pH图的优缺点⑥去极化剂
⑦浓差极化⑧临界相对湿度⑨。

材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。

2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极，进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。

3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。

4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。

5. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。

6. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。

7. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。

8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。

（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）9. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。

10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进行得很快,而电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满足电极反应速度的需要,形成浓度差,而引起电位移动;生成物从电极表面向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或生成物在电极表面的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,而引起电位移动。

11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。

12.外加电流阴极保护法：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。

13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和比它更活泼的壳体相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极壳体不断溶解产生的阴极电流对壳体进行阴极极化的方法。

材料腐蚀与防护复习题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、腐蚀: 材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。

2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏2. 反应最大限度的不可逆3. 阴、阳极短路，不对外做功3.腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me→Men++ne 可溶性离子，如Fe-2e＝Fe2+ ；2.阴极反应通式：D+me＝[D.me] 2H++2e＝H2 析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移4. 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异5.交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。

6.电动序：将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来，就得到“电动序”。

7. 腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。

电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序8.电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当△G<0，则腐蚀反应能自发进行。

|ΔG|愈大则腐蚀倾向愈大。

当△G= 0，腐蚀反应达到平衡。

当△G> 0，腐蚀反应不能自发进行。

9. 电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。

10. 电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为E。

11.电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。

11、平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee 意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。

在两相ｃ、a 之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。