上海高三化学等级考复习一：原子结构

上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。

（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。

高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。

2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。

考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。

已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。

原子结构、化学键、晶体练习一、选择题1．原子的种类取决于 A ．质子数B ．质量数C ．质子数和中子数D ．原子序数2．16O 中的“16”表示的含义是氧元素的 A ．相对原子质量 B ．近似相对原子质量 C ．某种同位素质量数D ．某种同位素质子数3．重水( )是重要的核工业原料，关于氘原子( )说法错误的是 A ．氘原子核外有1个电子 B ．氘原子质量数为2 C ．一个氘原子中含有2个中子D ．与氕原子互为同位素4．以下离子中，半径最大的是A ．Na +B ．K +C ．2S -D ．Cl -5. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ne 和Na ＋的结构示意图均为B. 聚氯乙烯的结构简式为C. 二氧化碳分子的比例模型： D ．NH 4Br 的电子式：6．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是A ．B ．C ．1s 22s 22p 63s 1D ．7．下列有关氮原子的化学用语错误的是 A ．B ．C.1s 22s 22p 3D.8．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A ．CaCl 2、SiO 2B ．NaCl 、HClC ．CaO 、CO 2D ．Cl 2、I 29．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A ．共价键和离子键B ．离子键C ．离子键和金属键D ．共价键 10．关于CCl 4说法错误的是A ．晶体类型：分子晶体B ．正四面体结构的分子C ．含极性键的非极性分子D ．与CH 4结构相似、性质相似+10 2 811．下列变化过程中，破坏极性共价键的是A．碘的升华B．硅的熔化C．食盐电离D．氯化氢溶于水12．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是A．键能：HBr＞HCl B．键长：HBr＞HClC．沸点：HBr＞HCl D．共用电子对偏向：HCl＞HBr13. 一定含有离子的物质是A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl14．有关氯化钠叙述错误的是A．是强电解质B．固体能导电C．电子式为：D．25℃时，溶液的pH=715. 熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石二、填空题16．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

原子结构高考化学知识点原子结构是高考化学中的重要知识点之一，它揭示了物质的微观本质，是理解和解释化学现象的基础。

本文将介绍原子结构的概念和历史发展，同时探讨原子结构对化学领域的影响。

1. 原子结构的概念原子结构是指原子的组成和性质，主要包括原子的亚原子粒子、质子、中子和电子。

亚原子粒子是构成原子的最小单位，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核进行运动。

2. 原子结构的历史发展原子结构的研究可以追溯到古希腊时期，但直到19世纪末才有较为完整的理论。

约瑟夫·汤姆逊的实验发现了电子，并提出了“面包状模型”，即认为原子是一个正电荷均匀分布的球体，电子均匀地分布在球体内。

然而，汤姆逊的模型难以解释一些实验现象，直到欧内斯特·卢瑟福进行了金箔散射实验。

该实验表明原子中存在着一个很小而带有正电荷的核心，电子则绕核心运动。

这一发现为后来的量子力学理论奠定了基础。

3. 原子结构与元素周期表原子结构对于元素周期表的发展起到了关键作用。

根据电子的运动轨道和能级分布，化学家们能够确定不同元素的特征和性质。

元素周期表将元素按照原子序数排列，可以清晰地展示元素的周期性和趋势规律。

原子结构揭示了元素的电子配置，包括每个能级上的电子数和电子运动的可能轨道。

通过了解元素的电子配置，我们可以预测元素的化学性质、形成化学反应和化合物等。

4. 原子结构与化学反应原子结构对于化学反应的理解至关重要。

化学反应是由原子之间电子重新排列或共享而引起的，原子核将保持不变。

例如，反应中的电子转移导致了氧化还原反应，而共享电子形成了共价键。

通过了解原子的电子结构，我们可以解释化学反应的速率、反应物的选择性以及生成物的稳定性。

此外，原子结构也解释了化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度达到动态平衡时，反应仍然在进行。

5. 原子结构与物质性质原子结构对物质的性质和性质变化产生了重要影响。

金属的特殊性质可以通过金属中的自由电子解释，自由电子可以自由地在金属晶格中运动，从而使金属具有导电性、导热性和可塑性等特征。

高考化学物质结构知识点精讲一、原子结构在高考化学中，原子结构是一个基础且重要的知识点。

首先，我们来了解原子的组成。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。

质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素。

原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比质子和中子来说非常小。

而原子的相对原子质量，约等于质子数与中子数之和。

核外电子的排布遵循一定的规律。

电子按照能量的高低分层排布，离核越近的电子能量越低，越稳定。

我们常用原子结构示意图来表示核外电子的排布情况。

比如钠原子，其质子数为 11，核外电子排布为2、8、1 。

在理解原子结构时，要注意几个重要的概念。

比如，同位素，指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

同位素在很多领域都有重要的应用，比如放射性同位素在医学和工业中的应用。

二、元素周期表元素周期表是化学学习的重要工具，也是高考的重点内容。

元素周期表的横行称为周期，共有 7 个周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期表的纵列称为族，共有 18 个纵列，分为 16 个族。

主族元素的族序数等于最外层电子数。

同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表中还存在一些规律，比如化合价的周期性变化。

通常，主族元素的最高正化合价等于族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于族序数减去 8 。

此外，元素周期表中的元素性质也呈现出周期性的变化，如原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。

三、化学键化学键是使原子或离子相结合的作用力。

离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

一般来说，活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。

上海高三化学等级考复习一_原子结构原子结构关键点拨1、认识核外电子排布得规律在含有多个电子得原子中，根据电子得能量高低与电子通常运动区域得离核远近，核外电子处于不同得电子层。

电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n）=1、2、3、4…或电子层符号K、Ｌ、M、N 核外电子排布得规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳得电子数就是2n２（n 表示电子层序数）；②最外层电子数不超过８个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过１8个，倒数第三层电子数不超过32个。

以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。

元素得化学性质主要由原子得最外层电子数与电子层数决定。

在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构得倾向.2、统计原理在描述原子核外电子运动状态方面得运用原子中得核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体得运动。

科学上应用统计得原理，以电子在原子核外空间某处出现机会得多少,来描述原子核外电子运动规律。

为直观起见，我们用电子云来表示这种运动规律。

核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云得伸展方向与电子自旋四个方面来描述。

除了能量最低原理外,原子核外电子得排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同得电子，因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们得自旋状态相反；在同一亚层得各个轨道上，电子得排布尽可能分占不同得轨道，其中未成对得电子在不同轨道中得自旋状态相同。

３、描述核外电子排布得表示方法在描述核外电子排布时，我们可运用不同得表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用.①电子式与结构示意图?在元素符号得周围用“·"(或“×”）来表示原子（或离子)得最外层电子，这种图式称为电子式。

例如,氧原子··、钠原子Ｎa·、氯离子[：：]—、氢氧根离子[：:H]—、原子(离子）结构示意图就是用来表示元素原子或离子核电荷数与核外电子分层排布情况得示意图.小圈与圈内得数字分别代表原子核与核内质子数，弧线表示电子层,弧线上得数字代表该层得电子数。

高考化学考纲-原子结构
1.说出原子和原子核的组成。

2.列举古代哲学家有关物质构成的观点。

3.列举道尔顿、汤姆孙、卢瑟福在探索原子结构的过程中形成的主要观点。

4.同位素的概念。

5.说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系。

6.说出元素的相对原子质量的概念。

7.复述电子云的概念，说出s、p电子云的形状。

8.核外电子运动状态：从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面来解释核外电子运动状态
9.归纳常见元素原子的核外电子排布规律。

10.应用原子核外电子排布的规律来解释它与元素的化学性质、元素周期律等之间的关系。

11.说出原子结构示意图的含义，使用原子结构示意图解释原子达到稳定结构的倾向。

12.说出电子式的含义，使用电子式解释原子在形成化学键时得失或共用电子的倾向。

13.说出电子排布式的含义，使用电子排布式解释核外电子排布的规律
14.轨道表示式：说出轨道表示式中包含的信息。

15.复述离子的概念，书写常见的离子符号、离子结构示意图。

16.比较离子结构示意图、电子式等不同表示方法的异同。

17.比较电子式和电子排布式在表示元素原子核外电子排布的不同特点。

沪高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

质量数等于质子数与中子数之和。

3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。

4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。

二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。

4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。

5. 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。

三、溶液与电解质1. 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物，溶质可以是固体、液体或气体。

2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。

4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。

5. 缓冲溶液：能够抵抗外界条件变化，维持pH值相对稳定的溶液。

四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

5. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。

五、有机化学1. 有机化合物：含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。

上海高三化学一模易错知识点整理——知识点合辑一、原子结构原子()ZAX 原子核质子个中子个核外电子个Z A Z Z ()-⎡⎣⎢⎢⎡⎣⎢⎢⎢质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数 2．元素符号角标含义A——代表质量数 Z——代表核电荷数c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数3．同位素（1）概念：质子数相同，中子数不同的原子是同一种元素的不同原子，互称同位素。

（2）同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同。

（3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。

（4）同位素构成的化合物是不同的化合物，H OD OT O 222、、的物理性质不同，化学性质几乎相同。

（5）元素的相对原子质量（元素的原子量）：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值。

（6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行计算得出的数值。

4．核外电子运动的描述 以Al 原子为例:1) 核外有多少种不同运动状态的电子?辨析:同一轨道上的两个电子运动状态也不相同，故有多少个电子，既有多少种运动状态。

132）核外有几种能量不同的电子？辨析：同一亚层上的电子能量相同，故有多少个亚层就有多少种能量不同的电子。

5 3）核外有几种不同形状的电子云？ 辨析：s 为球形，p 为纺锤形，故2种。

4）核外有几种不同伸展方向的电子云？辨析：s 为球形对称一种，p 为纺锤形，分别位于x ，y ，z 轴上，互相垂直，有3种，共四种。

5．电子式：首先区分是离子还是原子或分子 1）离子阳离子：金属阳离子直接写离子符号，如Na + ；特殊阳离子NH 4+：A ZXc+ - - +d e阴离子：所有阴离子均需要表示出最外层电子在周围的排布情况，加上中括号，表明所带电荷量，如2）原子或分子只需表明最外层电子在周围的分布情况即可，注意如果是多原子分子要满足2电子或8电子稳定结构，如二、元素周期律判断金属性或非金属性强弱的实验1．判断金属性强弱的实验有：①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：②根据金属单质与盐溶液的置换反应：③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：⑤根据电化学原理：2．判断非金属性强弱的实验有：①根据非金属单质与H2 化合的难易程度：②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：③根据非金属之间的相互置换：④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。

单元1 原子结构1. 内容水平2. 具体要求【1.1.1】原子和原子核的组成◇说出原子和原子核的组成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

【1.1.2】原子结构模型◇列举古代哲学家有关物质构成的观点战国时期的惠施提出物质是无限可分的观点；战国时期墨子提出了“端”的观点；古希腊哲学家德谟克利特则提出了古典原子论。

◇列举道尔顿、汤姆生、卢瑟福在探究原子结构的过程中形成的主要观点道尔顿（近代原子论）；汤姆生（葡萄干面包模型）；卢瑟福（原子结构行星模型）【1.1.3】同位素◇复述同位素的概念具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。

◇比较属于同位素的不同原子如：氢元素的同位素原子有1H、21H、31H，碳元素的同位素原子有12C、13C、14C等。

【1.1.4】质子数◇说出质量数、质子数和中子数三者之间的关系质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）【1.1.5】元素的相对原子质量◇说出元素的相对原子质量的概念元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。

Mr=M1×a％+ M2×b％+…【1.2.1】电子云* 复述电子云的概念为直观起见，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子核周围形成了云雾，故称电子云。

* 说出s、p 电子云的形状S 亚层的电子云呈球形，p 亚层的电子云呈纺锤形。

【1.2.2】核外电子运动状态* 从电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和电子自旋四个方面来解释核外电子运动状态电子层：根据电子的能量差异，以及运动的空间范围离核远近的不同分为不同的电子层。

电子层的序数用n 表示，通常n 越大，电子能量越高。

电子亚层：同一电子层又可分为不同亚层。

电子亚层依次分别用s、p、d、f 等符号来表示。

在多电子原子中，同一电子层中处于不同亚层的电子能量按s、p、d、f 的顺序递增。

高考化学一轮复习原子结构知识点
质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类。

以下是原子结构知识点，请考生认真学习。

1. 三个差不多关系
(1)数量关系：质子数= 核电荷数= 核外电子数(原子中)
(2)电性关系：
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数
③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数
(3)质量关系：质量数= 质子数+ 中子数
2. 关于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，不管原子依旧离子，该公式均适应。

原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。

原子周围右上角以及右下角或上面均可显现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作
n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作O(-1) 。

原子结构及离子结构中各种差不多微粒间的关系
原子结构知识点的内容确实是这些，查字典化学网预祝考生能够考上理想的大学。

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1.2 原子结构 同位素教学目标1．知识与技能（1）知道原子构成的初步知识；（2）知道元素符号角标X AZ 的意义；（3）知道构成原子的粒子间的关系； （4）知道同位素的概念。

；2．过程与方法认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。

3．情感态度与价值观（1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体； （2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。

教材内容详解 一、原子的构成1、原子是由 的质量很集中的很小的 和在它外面运动着的 的组成的。

即是由原子核和核外电子构成的。

2、为什么同种元素的某些原子的质量不同？推测：同种元素的电子数和质子数是相同的，而同种元素的不同原子的质量不同，由于电子是在原子核外运动的，原子的质量集中在原子核上，故构成原子核的微粒不同，构成原子核的微粒除质子外，还一定存在另一种微粒（这种微粒称为中子）结论：原子核由 和 组成3、 中子不带电，质量与质子的质量几乎相等 构成原子的微粒和性质 构成原子的粒子 电子质子中子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性 质量/kg 9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量①1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008注：①指对12C 原子质量的1/12（1.661×10－27kg ）相比较所得的数值。

4、质量数概念：质子的相对质量（取正整数）与中子的相对质量（取正整数）之和。

质量数（A ）= （ ）+ （ ）核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数 原子的表示方法：质子（Z ）：每个质子带1个单位正电荷原子核：原子 中子（N ）：不带电 核外电子：每个电子带1个单位负电荷元素符号角标的意义： A ：Z ： c ： d ： e ： 【问题】质子数 中子数 质量数二、同位素同一种元素的原子具有相同的 ，但 不一定相同。

高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个极其重要的知识点，它是理解化学元素性质、化学反应原理的基础。

下面，让我们一起来详细探讨一下这部分内容。

首先，我们来了解原子的组成。

原子是由居于原子中心的原子核以及核外电子构成的。

原子核又由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。

质子数决定了元素的种类，也就是说，只要质子数相同，就是同一种元素。

质子数和中子数之和就是原子的质量数。

在原子中，存在着几个重要的等式关系。

质子数等于核电荷数等于核外电子数，质量数等于质子数加上中子数。

理解这些等式对于我们解决相关的化学问题非常关键。

接下来，我们说一说核外电子的排布规律。

核外电子是分层排布的，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 等表示不同的电子层。

离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。

电子在排布时遵循以下原则：能量最低原则，即电子总是先排布在能量最低的电子层；泡利不相容原理，指在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反；洪特规则，指电子在等价轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

了解了核外电子的排布规律，我们就能解释很多元素的化学性质。

比如，最外层电子数决定了元素的化学性质。

当最外层电子数小于 4 时，元素在化学反应中容易失去电子，表现出还原性；当最外层电子数大于 4 时，元素在化学反应中容易得到电子，表现出氧化性；当最外层电子数等于 8（氦为 2）时，元素处于稳定结构，化学性质相对稳定。

原子结构与元素周期表也有着密切的关系。

元素周期表的周期数等于原子的电子层数，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期表的族数等于原子的最外层电子数，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

同位素是原子结构中的一个重要概念。

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。

高考化学原子结构知识点复习主要知识有：原子的布局、组成原子后离子粒子间的数量干系、元素与同位素、核外电子排布的一般纪律、核外电子的运动特性、核外电子的布局原理、有关相对原子质量的谋略等知识，知识的特点是抽象。

在学习时要注意理解。

1、原子布局与元素在周期表中的位置干系(元素在周期表中的位置由原子布局决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反响中产生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，敷衍主族元素，价电子指的便是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。

而副族元素的族序数不即是其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。

2、原子半径：原子半径的巨细取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。

电子层数越多，电子间的排挤将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。

①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的地区中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。

议决大量的科学实验和理论剖析，我们得知核外电子的排布遵循以下纪律：(1)核外电子是分层排布的，而且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。

即排满K层再排L层，排满L层再排M层。

(2)每一电子层里最多包容电子数为2n2。

即第一电子层最多包容2个，第二电子层最多包容8个，第三电子层最多包容18个……(3)最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)。

(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。

常见考法本知识单独考察的很少，主要连合元素周期律来考察，考察的形式有选择、填空、推测等，该类标题的难度较大，在学习时一定要连合元素周期表来学习原子布局，理解原子布局与元素性质的干系。

上视附中原子结构、化学键综合检测（2019.10）一、概念理解（1）化学键概念：（2）离子键的概念：（3）共价键的概念：（4）完全由共价键形成的化合物称为，把含有离子键的化合物称为，如NaOH、(NH4）2SO4为化合物、H2O、CO2为化合物。

（5）直接由阴阳离子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。

特点是：。

如。

（6）直接由分子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。

这种作用力非常，因此，分子晶体的熔沸点比较（填低或高）。

如：。

（7）直接由原子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。

因为共价键（填易或者难）破坏且晶体结构非常，他们的熔沸点（填低或高）、硬度（填小或大）。

列如：。

（8）干冰（固态二氧化碳）和二氧化硅都是____________化合物，但干冰在较低温度下就能发生升华，而二氧化硅的熔沸点很高，这是因为干冰晶体中，____________（填“分子”或“原子”）间的作用力较弱，二氧化硅晶体中，晶体内___________（填“有”或“无”）小分子，由___________（填“分子”或“原子”）通过___________（填化学键类型）形成空间网状结构，相互间作用力非常强烈。

二、化学语言表达（1）书写下列微粒的结构示意图H+；Li+：；N：；O2—；Ne：；Na+：；Al：；Cl—：（2）书写下列分子的电子式与结构式（写在一个横线内）：HF：；H2O：；NH3：；CH4：CO2：；N2：；Cl2：；H2：（3）书写下列离子化合物的电子式：Li2O: ;BeCl2：；NaF：；K2S：；NaCl：；Na2O：；NH4Cl：；NaOH：三、选择题1. 原子的种类决定于A．相对原子质量大小B．核内质子数、中子数C．最外层电子数D．核电荷数2．下列叙述中错误的是A．40K和40Ca原子核中质子数和中子数都不相等B．H2和D2互为同位素C．互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D．互为同位素的原子，其核内的质子数一定相等3．13C-NMR和15N-NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。