第五单元第二节化学方程式及其意义

人教版九年级上册化学第五单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《化学反应的表示》省级优课教学设计一、课标分析《化学反应的表示》这一节内容是鲁教版教材初三化学第五单元第二节的课题。

在《课程标准的5个一级主题中，该节内容属于《物质的化学变化》这一一级主题，属于《质量守恒定律》这一二级主题。

本节教学内容从教材体系上看，是第三单元所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，对于帮助学生形成“变化观”这一化学学科观念有着非常重要的作用。

同时化学方程式作为一种重要的化学用语，以符号的形式科学、简明地表达物质间的变化规律，成为联结宏观与微观的桥梁，与化学原理概念、化合物特点、计算类问题的教学有着密切的联系。

方程式的书写和计算被认为是初中化学的重点和难点，在学科研究交流、化学语言学习、情感态度价值观方面都有着重要的功能和价值。

二、教材分析《化学反应的表示》是鲁教版化学教材第一册第五单元第二节的内容。

化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。

基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应（定义），二是为什么要用化学方程式表示化学反应（意义），三是怎样用化学方程式表示化学反应（怎样书写）。

针对本节内容，我在对教材的处理上有如下一些思考：1、衣兰教授说过：教学的本质是活动，课堂是一个个富有情趣、挑战、生活化的大大小小的活动创建起来的。

学习知识的最好方法就是在情境中进行。

本节课教师设置了看视频、微观粒子模型模拟反应实质、丰富的图片事实、趣味实验、尝试书写、合作探究、观察对比等多种活动情景，让学生在和谐有趣而又环环相扣的活动中初步认识方程式承载的强大功能。

2、化学方程式是非常重要的化学用语，它的学习要伴随其化学学习的整个过程。

其种类之多，配平方法之异，不可能在一节课里达到一个至高的境界，要随着后续学习不断提高书写技能。

(完整word)化学方程式的意义及读法化学方程式的意义及读法化学方程式是初中化学的重点和难点之一，也是学生学习化学的分化点，不少学生由于没能掌握化学方程式的基本知识，而落下化学学科.化学方程式的意义及读法是学习化学方程式的首步,掌握了这些，对于后面进一步的学习会打下良好的基础。

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从”质”和"量"两个方面表达了化学反应的意义：一、化学方程式的意义(1）”质"的含义：表示什么物质参加了反应,生成了什么物质,以及反应是在什么条件下进行的。

(2)”量”的含义：从宏观看，表示了各反应物，生成物间的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反应时的体积比；从微观看，反应物，生成物的微粒个数比.点燃例如：化学方程式2H2+O2=2H2O 的意义：4 32 36（一)"质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。

（二）”量"的含义：⑴、从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水。

⑵、从微观看,氢气,氧气和水都是由分子构成的，因此,这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

二、化学方程式的读法根据化学议方程式的意义，那么每个方程式都可以有三种读法,如以方程式：通电2H2O=2H2↑+O2↑为例说明.36 4 32（一)“质”的读法读作"在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”（二)、微观读法读作”在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”(三)“量”读法读作"通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”量的读法关键是列出各反应物与生成物的质量关系，然后把这种量的关系读出来。

而不管哪一种读法，如果把“+”号读作“加”、把“=”读作“等于”，都是错误的。

如:把方程式 CO 2 + C === 2CO 读作“二氧化碳加碳在高温下等于一氧化碳”都是错误的。

第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、物质总质量不变。

微观：原子的种类、数目、质量不变。

(2)一定改变宏观：物质的种类一定变。

微观：分子种类一定变。

(3)可能改变：分子总数可能变。

二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质之间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；(3)表示各物质的微粒之间的个数比（即各化学式前面的系数比）；例如：以2H2＋O2 2H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2；点燃3、化学方程式的读法：以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、如何正确书写化学方程式1、书写原则(1)以客观事实为基础；(2)遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等）。

2、化学方程式的配平(1)标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；(2)配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。

课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。

二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。

是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。

学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。

但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。

教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。

2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。

3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。

4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。

5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。

核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。

重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。

难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。

教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。