化学学业水平考必背知识点

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。

2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。

3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。

4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。

5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。

6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。

1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。

元素的定义和常见元素的符号。

相对原子质量和相对分子质量的计算。

12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

13 物质的分类混合物和纯净物的区分。

单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。

14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。

离子符号、电子式、结构式的表示方法。

2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。

掌握常见危险化学品的标志和处理方法。

22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。

掌握仪器的使用方法和注意事项。

23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。

物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。

过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。

3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。

主族元素的原子结构与位置的关系。

32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。

同周期、同主族元素性质的递变规律。

4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。

影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。

42 化学平衡化学平衡的概念和特征。

化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。

43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。

强酸强碱中和滴定的原理和操作。

5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。

按官能团分类：烃、烃的衍生物。

化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）、二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原Z子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型、3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

>三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:].. [:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。

高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。

2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。

3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。

4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。

5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。

6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。

8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。

9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。

10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。

11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。

12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。

13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。

14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。

15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。

16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。

17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。

18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。

19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。

20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。

学业考试复习资料汇编化学必修1部分第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

钠、磷等失火宜用沙土扑盖3、掌握正确的操作方法。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶)二、混合物的分离和提纯1. 分离和提纯实验：粗盐提纯要注意:①步骤：溶解过滤蒸发转移②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加入)③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+)2. .除杂(除去不用恢复到原物质)注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

MgO(Al2O3)用NaOH ; FeCl2(FeCl3)用铁粉Na2CO3( NaHCO3)用加热方法, NaHCO3 (Na2CO3)通入CO2方法甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等.三、物质或离子检验1.物质2.离子第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol注意:①研究对象必须是气体②V m = 22.4 L/mol必须是在标准状况下三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混杂物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属混杂物：含多种物质，不行用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的种类1、四种基本反应种类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应种类与氧化还原反应的关系：置换反应必定是氧化还原反应，复分解反应必定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失也许偏移）特色：化合价的改变（判断氧化还原反应的依照）看法：氧 (氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、获得还原产物)还 (还原剂 )--失 (失电子 )-- 升 (化合价高升 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、获得氧化产物）表示方法：双线桥 失掉 2e--1-12 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl获得 2e-三、物质的量1、定义：表示必定数量微粒的会集体的物理量。

符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用 N A表示。

约为 6.02x10 233、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量 。

用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：mn=M6、体积与物质的量的关系：公式：V 标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 同样体积的任何气体土都含有同样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号C B 单位： mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶能否漏水步骤：① . 计算 m=c × v ×M ② .称量③ . 溶解 ④ .转移 （清洗 2---3 次 清洗液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分别系溶 液胶体浊液1、分别质大小（ nm ）<1nm1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光明的通路）用于划分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中也许融化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H SO 、 HNO 、H PO 、H 2SO 等2 43 34 3电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等2 2盐： Na 2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3 、 BaSO 4 、 Na 2SO 4、NaCl 、 AgCl开朗金属氧化物： Na 2O 、 CaO 、 Al 2O 3 、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和融化状态下都不可以导电的化合物非金属氧化物： CO 、 CO 2 、 NO 、 NO 2、 P 2 O 5、 SO 2、SO 3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分别与提纯1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混杂物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混杂物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混杂物。

合格考化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子：构成一切物质的最小粒子，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。

- 原子量：一个原子质量相对于碳-12的质量比。

- 相对分子质量：一个分子质量相对于碳-12的质量比。

2. 元素与化合物- 元素：由同一种原子组成的物质。

- 化合物：由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。

3. 物质的性质- 物理性质：物质本身所固有的性质，如颜色、形状、密度等。

- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生的转化过程，包括物质的消失和新物质的生成。

- 反应物：参与反应并消失的物质。

- 生成物：反应过程中新生成的物质。

2. 化学方程式的表示- 反应物与生成物的表示：用化学式表示。

- 反应物与生成物的摩尔比例：用化学方程式的系数表示。

- 反应条件的表示：在方程式上方写出。

- 反应类型的表示：通过方程式的结构和物质的性质判断。

三、化学键与分子结构1. 化学键的种类- 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。

- 共价键：由原子间电子的共享形成。

- 金属键：由金属原子之间的电子云形成。

2. 分子结构的表示- 简式结构：用化学式表示分子中原子的种类和数目。

- 结构式：用线段、点和化学符号表示分子中原子间的连接关系。

四、物质的量与化学计量1. 摩尔与摩尔质量- 摩尔：物质的量的单位，用符号mol表示。

- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。

2. 摩尔比例与化学计量关系- 摩尔比例：化学方程式中反应物与生成物的摩尔比。

- 化学计量关系：根据化学方程式中的摩尔比例，确定反应物和生成物的物质的量。

五、气体的性质与气体定律1. 气体的性质- 可压缩性：气体具有可压缩性，体积随压强的增大而减小。

学业水平化学知识点一、化学基本概念和理论1. 原子结构和元素周期表：原子的组成、结构和性质；元素周期表的组成和规律。

2. 化学键和分子结构：离子键、共价键和金属键的形成和特点；分子的形成和结构。

3. 化学反应和化学方程式：化学反应的基本概念；化学方程式的表示和平衡。

4. 化学式和化学量：化学式的表示和计算；化学量的计算。

5. 化学反应速率：化学反应速率的影响因素；速率方程式的表示和计算。

6. 化学平衡：化学平衡的条件和特点；平衡常数和平衡常量的计算。

7. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的基本概念；酸碱溶液的性质和浓度。

8. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特点；氧化还原反应的平衡、计算和应用。

9. 气体状态：气体的性质和状态；理想气体状态方程的计算和应用。

二、化学实验和实验技术1. 基本实验仪器和设备：常用实验仪器和设备的名称、使用方法和维护。

2. 基本实验操作：实验方法的选择和步骤；实验条件的调节和控制。

3. 实验数据处理和分析：实验数据的收集和整理；数据的处理和分析方法。

4. 实验安全和环境保护：实验室安全规范和实验材料的处理方法。

三、化学物质和化学反应1. 元素和化合物：元素的分类和性质；化合物的组成和命名。

2. 水溶液和溶液浓度：溶解度和溶解度曲线；溶液中溶质的浓度表示和计算方法。

3. 酸碱和盐：酸碱的性质和反应；盐的性质、制备和应用。

4. 有机化合物：有机化学的基本概念和特点；常见的有机化合物类别和命名规则。

5. 化学分析：常见的化学分析方法和技术；质量分析和定量分析的基本原理和步骤。

四、应用化学和实际问题1. 化学能和化学反应热：化学能的转化和计算；化学反应热的测定和应用。

2. 电化学和电池：电化学的基本概念和原理；电池的构成和工作原理。

3. 物质的组成和结构：分子结构和化学键的影响；物质性质和结构的关系。

4. 生物化学：生物大分子的组成和结构；生物化学反应和生物能量转化。

5. 环境化学：环境污染和污染物的来源；环境保护和净化技术。

高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。

2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。

3、离子：带电的原子或原子团。

4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。

6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。

2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。

3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。

三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。

2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。

3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。

4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。

5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。

6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。

7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。

8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。

9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。

10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。

四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。

2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。

3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。