湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一下学期5月联考化学试题PDF版含答案

湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高一5月联考化学试题一、单选题(★★) 1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．稀的食盐水能杀死新型冠状病毒B．工业生产中，使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体(★★) 2. 下列化学用语错误的是A．Na2S中阴离子的结构示意图为：B．NH 3●H2O的电离方程式：NH3●H2O=NH+OH-C．NH3的电子式为：D．中子数为8的碳原子为C(★★) 3. 有关碳元素转化的反应有：反应1：C+H 2O=CO+H 2；反应2：2NO+2CO=N 2+2CO。

能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．反应1和2都是置换反应B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应D．反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应(★★) 4. 下列有关说法正确的是A．Cl原子的核外电子数比Mg原子的多，所以Cl原子的半径大于Mg原子的B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，所以Li在O2中燃烧生成Li2O2C．Fe和S共热生成FeS，所以Fe和Cl2共热生成FeCl2D．SiH4的还原性比CH4的强，所以HCl的还原性比HF的强(★★) 5. 以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是A．Na2O2→Na2CO3→NaOH B．Cl2→FeCl3→FeC．Al→NaAlO2→Al2O3D．N2→NH3→NO2(★★★) 6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．71gCl2完全溶于水时，转移的电子总数为N AB．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N AC．13gZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N AD．1molBrCl与H2O完全反应，生成次氯酸的分子数为N A(★★) 7. 我国科研人员发现了一种由[Bi 2O 2] 2+和[BiS 2Cl] 2-交替堆叠构成的新型超导体Bi 3O 2S 2Cl（已知Bi与P同主族）。

2020届三湘名校联盟高三第五次联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的原子量 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 N-14第I卷（选择题,共60分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共60分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D．工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属2．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D．河流入海口形成三角洲3．下列叙述正确的是A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AB．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4 N A个Na+C．将含有0.1 mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 N A D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2N AD．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6．下列离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O7．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、NO3－、CO32－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO32－D．Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－8．下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(HCO 3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓9．已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A．HCl发生了还原反应B．氧化性：Cl2＞KMnO4C．该反应中浓HCl只体现了还原性D．当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2N A10．有下列三个反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I−和Cl−，要氧化除去I−而不除去Fe2+和Cl−，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl11．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移12．有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④13．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B．若去掉装置 C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD．E 中碱石灰的作用是吸收尾气15．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( ) A．BaCl2B．NaOH C．AgNO3D．NH3·H2O16．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

湖南省三湘名校教育联盟2019-2020学年高二5月联考化学试题一、单选题(★★) 1. 按系统命名法，下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-3-戊烯B．3-乙基-1-丁炔C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，4，6-三溴苯酚(★) 2. 下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是3:1的是A．甲酸甲酯B．2-甲基丙烯C．D．1，3，5-三甲基苯(★★) 3. 研究有机物一般经过几个基本步骤，以下用于研究有机物的方法的叙述中错误的个数是①蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物②燃烧法是研究确定有机物结构的有效方法之一③红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量④质谱仪常用于检验有机物分子中的化学键或官能团A．1B．2C．3D．4(★★) 4. 以乙炔为原料在一定条件下可转化为乙烯基乙炔（CH≡C—CH CH 2）。

关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是A．可用于萃取溴水中的溴单质B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同(★★) 5. 下列说法中正确的是A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．向某卤代烃中加入NaOH溶液共热，再加入AgNO3溶液可检测该卤代烃中的卤原子D．实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔时，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明有乙炔生成(★★) 6. 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法错误的是A．A的结构简式为B．①②③的反应类型分别为取代反应、消去反应、加成反应C．反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4、加热D．环戊二烯与Br2以1:1的物质的量之比加成可生成(★★) 7. 苯酚（）在一定条件下能与氢气加成得到环已醇（）。

下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是A．都能发生取代反应B．常温下均能与金属钠反应C．苯酚是比碳酸更弱的酸，环已醇则显中性D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环已醇加入FeCl3溶液中无明显现象(★★) 8. 汽车尾气是形成雾霾、光化学烟雾等大气污染的重要因素。

高一数学参考答案一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）题号123456789101112答案A D C B C D A C D B B C1.A 解析：原式=1cos(4515)cos 602+==.2.D 解析：易知f(x)为奇函数，且当x [0,]π∈时，f(x)0≥,故选D.3.C解析：∵tan α>1，∴α在第一或第三象限，∴sin αcos α>0，∴sin 2α>0.4.B解析：a －b ＝(－12，－12)，a ＋b ＝(12，－32)，∴(a －b )·b ＝0，(a ＋b )·b ≠0，|a ＋b |≠|b |，故选B.5.C解析：由已知可得sin x ＞32，由三角函数的图像知2k π＋π3＜x ＜2k π＋2π3(k ∈Z )，故选C ．6.D 解析：sin130sin 50,cos(50)cos50sin 40,tan 230tan 50a b c ===-==== ，c a b ∴>>.7.A 解析：设圆的半径为r ，由已知sin α＝m 2r ＝m 2r ，∴r ＝m 2sinα，弧长＝2α•r ＝αm sinα，故选A ．8.C 解析：易知①②③正确，x ∈[π6，2π3]，2x －π6∈[π6，7π6]，结合余弦函数图像可得f (x )在[π6，2π3]不单调，故④错误．9.D解析：由已知可得EF →＝12AD →－23AC →＝14(AB →＋AC →)－23AC →＝14AB →－512AC →.10.B 解析：由cos x ＝22tan x 得2cos 2x ＝sin x ，即2sin 2x ＋sin x －2＝0，sin x ＝22或sin x ＝－2(舍)，∴M (π4，22)，N (3π4，－22)，显然MN 与x 轴交于P (π2，0)，∴S ＝12OP •2＝2π4，故选B ．11.B 解析：AE →·BC →＝AE →·(BA →＋2AO →)＝AE →·BA →＋2AE →·AO →＝|AE →|·|BA →|·cos(π－∠BAE )＋2|AE →|×|AO →|×cos ∠OAE ＝|AE →|2＝(2×234)2＝3.(或建系求解)12.C 解析：当x ＝7π3ω时，ωx ＋π6＝5π2，∴由对称轴可知x 1，x 2满足ωx 1＋π6＋ωx 2＋π6＝π22⨯，即x 1＋x 2＝2π3ω．同理x 2，x 3满足ωx 2＋π6＋ωx 3＋π6＝3π22⨯，即x 2＋x 3＝8π3ω，∴x 1＋2x 2＋x 3＝10π3ω＝5π3，ω＝2，最小正周期为2=2ππ，故选C ．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13.1314.415.17816.13－3313.13解析：由已知得221cos 1sin 2,sin 233αααα-=-=∴=（sin ）.14.4解析：向量e 1，e 2，a 可用坐标表示为e 1＝(1，0)，e 2＝(－1，1)，a ＝(－2，3)，∴(－2，3)＝λ(1，0)＋μ(－1，1)＝(λ－μ，μ)，∴μ＝3，λ＝1，λ＋μ＝4.15.178解析：f (x )＝1－2sin 2x －3sin x ＝－2(sin x ＋34)2＋178，∴当sin x ＝－34时，f (x )取得最大值178.16.13－33解析：13＝sin(2θ＋π6)＝cos[(2θ＋π6)－π2]＝cos(2θ－π3)＝1－2sin 2(θ－π6)，∴sin 2(θ－π6)＝13.∵θ是第三象限角，∴θ－π6是第二或第三象限角．若θ－π6是第二象限角，则θ－π6∈(2k π＋5π6，2k π＋π)，k ∈Z ，此时sin 2(θ－π6)∈(0，14)，不满足，∴sin(θ－π6)＜0，sin(θ－π6)＝－33.三、解答题（本大题共6小题，共70分）17.解析：（1）令2x ＋5π6＝2k π+π2，即x ＝k π－π6(k ∈Z )时，f(x)取最大值1．（5分）（2）由2k π+π2≤2x ＋5π6≤2k π＋3π2(k ∈Z )得f (x )的减区间为[k π－π6，k π＋π3]，k ∈Z ，（10分）18．解析：(1)∵α，β∈(0，π2)，∴－β∈(－π2，0)，∴－π2<α－β<π2，∵tan(α－β)＝－512<0，∴－π2<α－β<0，∴sin 2（α－β）1－sin 2（α－β）＝25144，解得sin(α－β)＝－513.(6分)(2)由已知及(1)可得cos α＝45，cos(α－β)＝1213，∴cos β＝cos[α－(α－β)]＝cos αcos(α－β)＋sin αsin(α－β)＝45×1213＋35×(－513)＝3365.(12分)19.解析：(1)sin （3π2＋α）＋cos （5π2－α）cos （π－α）＝－cos α＋sin α－cos α＝1－tan α＝3.(6分)(2)1sin （2021π2－2α）＋tan(5π4－α)＝1cos2α＋tan(π4－α)＝cos 2α＋sin 2αcos 2α－sin 2α＋1－tan α1＋tan α＝1＋tan 2α1－tan 2α＋1＋21－2＝1＋41－4－3＝－143.(12分)20．解析：(1)∵(a －2b )⊥a ，∴(a －2b )·a ＝0，a 2＝8，|a |＝22，设向量a 与b 的夹角为θ，则cos θ＝b ·a |b |×|a |＝22，∴θ＝π4.(6分)(2)|2a －b |＝4a 2－4a ·b ＋b 2＝32－16＋4＝2 5.(9分)(3)∵c ∥d ，∴c ＝λd ，∴3a －4b ＝λ(m a ＋b )＝λm 4＝λ，解得m ＝－34.(12分)21.解析：(1)f (x )＝3sin2x ＋cos2x ＝2sin(2x ＋π6)，列表如下：f (x )在[0，π]上的图像如图所示，其对称中心为(k π2－π12，0)，k ∈Z .(6分)(2)将函数f (x )＝2sin(2x ＋π6)的图像向右平移π6个单位后得到y ＝2sin(2(x －π6)＋π6＝2sin(2x －π6)的图像，再将得到的图像上各点的横坐标伸长为原来的4倍，纵坐标不变，得到函数g (x )＝2sin(x 2－π6)的图像，∵x ∈[0，m ]，∴x 2－π6∈[－π6，m 2－π6]，结合正弦函数图像可知π2≤m 2－π6≤7π6，解得4π3≤m ≤8π3，∴m 的取值范围是[4π3，8π3]．(12分)22.解析：(1)由图可得34T ＝5π6－π12，即34·2πω＝3π4，∴ω＝2，∴cos(2·π12＋φ)＝1，∴π6＋φ＝2k π，φ＝2k π－π6，∴φ＝－π6，f (x )＝cos(2x －π6)．(3分)(2)∵x ∈[－π4，π4]，∴2x －π6∈[－2π3，π3]，∴f (x )∈[－12，1]，令t ＝f (x )∈[－12，1]，则由题意得g (t )＝t 2－mt －1≤0恒成立，由二次函数图像可知只需g (－12)＝14＋12m －1≤0，g (1)＝－m ≤0，解得0≤m ≤32.(7分)(3)由题意可得y ＝f (x )的图像与直线y ＝a 在[0，n π]上恰有2021个交点．在[0，π]上，2x －π6∈[－π6，11π6]，①当a ＞1或a ＜－1时，y ＝f (x )的图像与直线y ＝a 在[0，n π]上无交点．②当a＝1或a＝－1时，y＝f(x)的图像与直线y＝a在[0，π]仅有一个交点，此时y＝f(x)的图像与直线y＝a在[0，nπ]上恰有2021个交点，则n＝2021；③当－1＜a＜32或32＜a＜1时，y＝f(x)的图像与直线y＝a在[0，π]恰有2个交点，y＝f(x)的图像与直线y＝a在[0，nπ]上有偶数个交点，不可能有2021个交点；④当a＝32时，y＝f(x)的图像与直线y＝a在[0，π]恰有3个交点，此时n＝1010，才能使y＝f(x)的图像与直线y＝a在[0，nπ]上有2021个交点；综上可得，当a＝1或a＝－1时，n＝2021；当a＝32时，n＝1010.(12分)。

2019-2020学年湖南省名校化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在298 K、1.01×105 Pa 下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。

已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。

则CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1【答案】C【解析】0.5mol CO2与0.75mol NaOH反应生成0.25mol Na2CO3和0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4x kJ的热量。

1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3，放出ykJ的热量，则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4x－y) kJ，A、B项错误，C项正确。

D项，NaOH和NaHCO3的状态错误。

2．分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种B．4种C．3种D．2种【答案】D【解析】【详解】C4H8O2的不饱和度为1，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中存在一个-COOH，丙烷只有一种结构，有2种等效氢原子，所以符合题意的有机物共有2种。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质只含有离子键的是( )A．KOH B．NO2C．H2O2D．MgC122．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A．CaF2的电子式：B．Cl–的结构示意图：ClC．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：17373．下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 4．下列关于淀粉的说法正确的是()A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝5．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D6．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象7．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量9．某有机物的结构简式为CH3CH=CH-COOH，下列说法中错误的是A．水溶液显酸性B．所有原子一定共面C．能够发生加成反应D．能够发生酯化反应10．下列离子方程式书写正确的是A．NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2OC．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O11．下列说法正确的是( )A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×102312．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨控制在500℃左右的温度B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大13．下列说法正确的是A．油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝14．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④15．对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态16．下列关于有机物性质的叙述正确的是A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多17．下列分子式表示的不一定是纯净物的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H818．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼19．（6分）下列说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-20．（6分）某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；（4）固体X 是__________________(填化学式)（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

湖南省重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A．MgCl2B．FeCl3C．NaCl D．NH4Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。

2．乙醇分子中不同的化学键，如下图。

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．乙醇和钠反应，键①断裂B．铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇与乙酸反应，键①断裂D．铜催化和O2反应，键①②断裂【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，A正确；B. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，B正确；C. 乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂，C正确；D. 铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，D错误；答案选D。

3．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。

A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧【答案】D【解析】【详解】为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是火焰上灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，否则就是化学纤维；故选D。

4．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3【答案】D【解析】【分析】A．硫不能一步反应生成三氧化硫；B．Na燃烧生成Na2O2；C．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z。

2019-2020学年湖南省长沙市中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H+＋OH－＝H2OB．氨水跟盐酸反应： H++OH－ == H2OC．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu2+＝ 2Fe3+ + Cu参考答案：C略2. “原子经济”这一术语是由斯坦福大学Barry Trost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。

最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济便是100%。

下列反应中原子经济百分数有可能达到100%的反应是A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应参考答案：B3. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示。

下列对氧氟沙星叙述错误的是（）A.能发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略4. 下列物质分离方法错误的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D本题主要考查物质的分离与提纯。

硫酸与水互溶，不能用分液的方法分离，故D错。

答案选D。

5. 元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。

为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找A．金属与非金属交界处B．过渡元素区域（副族和第Ⅷ族）C．长周期金属元素区域 D．长周期非金属元素区域参考答案：A6. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4°C时5.4 mL水B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．0.4 mol氮气D．20 g氩气参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，分别根据n==计算出各选项的物质的量，然后结合分子组成判断含有原子的物质的量即可．【解答】解：A.4°C时 5.4 mL水的质量约为 5.4g，含有原子的物质的量为：×3=0.9mol；B．标准状况下5.6 L二氧化碳中含有原子的物质的量为：×3=0.75mol；C.0.4 mol氮气分子中含有原子的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；D.20 g氩气分子中含有原子的物质的量为：×1=0.5mol；根据N=nN A可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，则含有原子数最多的为A，故选A．7. 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略8. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略9. 下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖参考答案：B考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B 正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物10. 下列叙述中不正确的是（）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价参考答案：C11. 下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.参考答案：A略12. 下列配制的溶液浓度偏高的是A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。

高一英语参考答案听力1－5CACBA6－10BABCA11－15CCBAB16－20ABCBC阅读理解21.C细节理解题。

根据Duties部分中的“Park staff will train volunteers in butterfly identification and data recording for one week before volunteers work in team of two to help track butterfly monitoring areas.”可知，志愿者的工作之一是帮助做数据记录。

故选C。

22.D细节理解题。

根据Requirements部分可知，申请者必须是现在的KSU大学生，并且拥有美国市民身份。

故选D。

23.B文章出处题。

通读全文可知，本文是一篇关于志愿者招聘的广告。

故选B。

24.C细节理解题。

根据文章第二、三段中“He realized then that he had come to a land that was still in the cooking Dark Ages.”可知，米歇尔·鲁克斯之所以来到伦敦之后，感觉不舒服，转过脸去，是因为他意识到伦敦仍然处于烹饪业的黑暗时期。

故选C。

25.B推理判断题。

根据文章第四段中“Despite the fact that Albert was dark,fat and short,and he was tall,fair and much handsomer,he had always looked up to him,”可知，尽管艾伯特长相不如他，但是他总是很尊敬他的哥哥。

故选B。

26.A.细节理解题。

根据文章第四段中“But as Michel stood frighteningly in the street that day, he was torn between revolutionary enthusiasm and despair.”可知，米歇尔当时站在伦敦的街道上思考餐馆变革的问题时，心情是绝望又热情的。

2019-2020 学年湖南省岳阳市三市中学高一化学联考试 卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。

）1. 用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉 KI 溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液参考答案：稀溴水②中无明显变化D 试题分析：浓氨水会挥发出氨气，氨气溶解在酚酞溶液中，酚酞会变红，故 A 对，不选； 浓硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸溶解在淀粉 KI 溶液，将 KI 氧化为碘单质，故溶液变 蓝，B 对，不选；浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢反应生成氯化 铵，故看到白烟，C 对，不选；饱和的亚硫酸溶液不稳定，分解生成的 SO2 进入到稀溴水 中，与溴水反应，溴水褪色，D 错，选 D。

2. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2- 1s22s22p63s23p4C．Na+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5参考答案：B略 3. 下列反应不属于氧化还原反应的是A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B． 3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NOC． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 OD． Cu＋2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O参考答案：C 4. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物 作 “直接煤燃料电池”的电解质。

有关说法正确的是A. 电极 b 为电池的负极 B. 电池反应为：C + CO2 = 2CO C. 电子由电极 a 沿导线流向 b D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低 参考答案：C 分析：燃料电池中,加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以 a 是负极、b 是 正极,电解质为熔融氧化物,则负极反应式为 C-4e-+2O2-= CO2、正极反应式为 O2+4e-=2O2-, 电池反应式为 C + O2 = CO2 ,放电时,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。