山东省济宁市化学高一下学期期末考试试卷

第 1 页 共 25 页 山东省济宁市化学高一下学期期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） 有关下列图象说法正确的是（ ）

A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2 ， K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

D . 图4表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

2. （2分） 已知25℃、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）

A . 碳的燃烧热为Q1kJ/mol

B . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量

C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多

D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

3. （2分） 已知：

化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H 第 2 页 共 25 页 键能/kJ•mol‾1

412

348

612

436

则乙苯催化脱氢制苯乙烯： 的反应热为（ ）

A . +124 kJ/mol

B . +246 kJ/mol

C . +368 kJ/mol

D . +429 kJ/mol

4. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）

A . 该反应是非氧化还原反应

B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/mol

D . 每生成18g水，该反应转移2mol电子

5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol

B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol

C . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol

D . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

6. （2分） 下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 25 页 A .

反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B .

常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中

D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

7. （2分） (2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（ ）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

8. （2分） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，

下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2

C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

9. （2分） (2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） 第 4 页 共 25 页

A .

正极反应式为

B .

微生物所在电极区放电时发生还原反应

C .

放电过程中，H+从正极区移向负极区

D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

10. （2分） (2018高二下·天津期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

下列说法错误的是（ ）

A . 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1 ， 溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（ ） 第 5 页 共 25 页

A .

电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯

B .

石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

C . 当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 mol

D . 当 MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）

12. （2分） (2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（ ）

A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

13. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

A . Na与水反应时增大水的用量

B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉

14. （2分） (2016高二下·西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（ ） 第 6 页 共 25 页 A . v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

B . v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

C . v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1

D . v（D）=0.001mol•L﹣1•min﹣1

15. （2分） 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ）

A . vX=0.05mol·s-1

B . vX=0.025mol·L-1·s-1

C . vy=0.05mol·L-1·s-1

D . vy=0.075mol·L-1·s-1

16. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行

C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g

D . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

二、 非选择题 (共5题；共40分)

17. （5分） (2019高二上·惠来月考) 按要求写热化学方程式：

（1） 已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________。．

（2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ． 有关键能数据如表：

化学键 H﹣H N﹣H N≡N

键能（kJ•mol﹣1） 436 391 945 第 7 页 共 25 页 试根据表中所列键能数据估算a的数值________．

（3）

依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：

△H=________．

（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ． 两步反应的能量变化示

意图如图：

第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是________．

18. （7分） (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1） 铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________．

（2） 铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁