苏教版高中化学必修二 3.2.1《食品中的有机化合物——乙醇》教案设计

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食品中的有机化合物——乙醇

一、教学目标

1.掌握乙醇分子的结构,了解羟基的结构特征。提高学生分析复杂有机物结构的能力

2.通过乙醇结构的学习,掌握乙醇的化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化),提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。

3.通过乙醇的催化氧化的学习,加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。

4.从乙醇的结构研究乙醇的性质,从中理解事物的因果关系。

二、学情分析

学生虽已学习了一些常见烃的知识,有一定的学习基础,但本节课首次提出了“官能团”的概念,围绕“官能团(结构)—性质”的关系展开,难度稍大。中学生进入高中阶段,其学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变,他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加,学习动机比较稳定。大多数的学生通过观察实验现象,分析、推理得出乙醇的结构,在课堂内外的参与程度较高,能够适应探究的学习方式。

三、教学重点与难点

乙醇的结构和化学性质。

四、教学过程

【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

材料一:杜康酒的由来

晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽,委之空桑,郁结成味,久蓄气芳,本出于代,不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩饭,放置在桑园的树洞里,剩饭在洞中发酵后,有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。 酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长,古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事······

举例:1、劝君更尽一杯酒, 西出阳关无故人。

2、醉卧沙场君莫笑, 古来征战几人回? 3、对酒当歌,人生几何.

4、借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.

5、葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催.

6、一曲新词酒一杯。

7、今宵酒醒何处?杨柳岸晓风残月。

【设 疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗?

材料二:酒是多种化学成分的混合物,酒精是其主要成分,酒精的学名是乙醇,啤酒中乙醇含量为3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,一些烈性白酒中含乙醇50%~70%。(均为体积分数)

实际生活中,少量饮酒可以活血,有解除疲劳和振作精神之效;而过量饮酒会刺激人的神经系统,使人酒精中毒。

【合作交流】你对乙醇了解有多少?

来源、结构、 性质、用途

[实验探究1]:观察无水乙醇的颜色、状态、气味;探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材,归纳总结乙醇的物理性质。

[板书]一、乙醇的物理性质:

乙醇俗称酒精,是一种无色,透明而具有特殊香味的液体,易挥发,能跟水以任意比混溶。

概括:与水互溶飘清香

[补充说明]无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。

〖探究实验2〗已知乙醇分子式 C2H6O, 尝试书写结构式。

比较思考:乙醇的结构是哪一种呢?

乙 醇 水 煤 油

结构式 H-O-H 多种烷烃的混合物(只含C-C键、C-H键)

开动脑筋想一想: 1、C―H容易断裂吗

2、O—H容易断裂吗?

点燃 〖实验探究3〗分别在少量的无水乙醇和煤油中投入一小粒金属钠,观察并记录实验现象。

实验现象:装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部,有无色气泡产生,最终钠粒消失,液体仍为无色透明。

钠在煤油中无明显现象

[提问] 实验现象说明了什么问题?

[板书] 二、乙醇的分子结构

分子式 C2H6O

[展示模型]球棍模型和比例模型

结构式

结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH

[过渡] 你们能说说乙醇的化学性质吗?

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应:

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应

例如:乙醇与镁反应的化学方程式 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑

概括:电离水比乙醇强

钠粒投入放氢气

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇燃烧

书写 化学反应方程式:C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O

〖感知生活〗

在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接。这样做的原因是什么呢?

〖实验探究4〗1、在小试管中加入少量无水乙醇; 羟基——官能团,写作-OH 2、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热后,立即把它插入盛有乙醇的试管中,观察铜丝表面颜色的变化;

3、重复以上操作,注意闻生成物的气味。

[实验现象]

a.铜丝红色→黑色→红色反复变化

b.在试管口可以闻到刺激性气味

[思考]铜丝在此实验中起什么作用?

〖归纳小结2〗

(2)乙醇的催化氧化

C2H5OH+CuO  CH3CHO+H2O+Cu

〖分析〗师生表演断键和成键过程

概括:氧成醛铜帮忙

〖知识拓展1〗

工业上利用此原理生产乙醛 阅书P70资料卡

乙醛氧化成乙酸: 2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH

(3)能被强氧剂化直接氧化成乙酸。

介绍酒驾的检测。

归纳反思:与 水 互 溶 飘 清 香

电 离 水 比 乙 醇 强

钠 粒 投 入 放 氢 气

氧 化 成 醛 铜 帮 忙

〖课堂练习〗

1、与钠反应时在何处断键 A:①B:②C:③D:④+CuO HCHHCHO+Cu

2、发生催化氧化反应时在何处断键。

A: ① ④ B: ① ③

C: ② ④ D: ② ④

3、质量为a g的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变红,质量仍为a g的是( )

A.硝酸 B. 盐酸

C.一氧化碳 D.无水乙醇

4、.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol 氢气

C. 乙醇能溶于水

D. 乙醇能脱水

5、.某有机物6g 与足量钠反应,生成0.05mol氢气,该有机物可能是