高考化学一轮复习练习第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能鲁科版

- 1 - 电解池电极方程式书写

一、单选题（共13题）

1．电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950~ 970°C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。下列说法中不正确的是

A．熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性

B．阳极产物主要是CO2，电极反应为C + 2O2-=CO2 + 4e-

C．阴极产物是铝液，电极反应为Al3++ 3e -=Al

D．总反应为2Al2O3 +3C 电解 4Al+ 3CO2

2．氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。下列有关叙述正确的是

A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜

B．通电后Li向阳极移动，阳极附近的溶液的pH减小

C．阴极的电极反应为222HO2eHO

D．当电路中通过1mol电子时，可生成2449gHSO

3．次磷酸钴[222Co(HPO)]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。下列说法正确的是 - 2 -

A．膜II、膜III均为阴离子交换膜

B．M极的电极反应为22222Co2e2HPOCoHPO

C．a为电源的负极

D．膜IV为阴离子交换膜

4．电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．该装置工作时，阳极的电极反应是2CuClCleCuCl

B．液相反应为24222CH+2CuCl=ClCHCHCl+2CuCl(s)

C．Y为阴离子交换膜

D．该装置总反应为电解242222CH+2NaCl+2HO=ClCHCHCl+2NaOH+H

5．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2.下列说法中正确的是 - 3 - A．该电池左侧可以用LiCl溶液作电解质溶液

人教版高中化学高考第一轮复习专题10《化学实验热点》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )

A． ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B． 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C． 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D． 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

2.有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）

A． 1000 ml

B． 500 ml

C． 1500 ml

D． 100 ml

3.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：

下列说法正确的是( )

A． 过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si

B． 加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去

C． 加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2O

D． 粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮

4.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ）

A． 称量样品→加热→冷却→称量CuO

B． 称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2

C． 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D． 称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

专题四 化学实验基础综合测试

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

①中的物质 ②中的物质 预测①中的现象

A 淀粉－KI溶液 浓溴水 无明显变化

B 石蕊溶液 硫酸 无明显变化

C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀

D AgNO3溶液 浓盐酸 有白色沉淀

解析：A项，②中的浓溴水具有挥发性，挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。

答案：A

点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。难度中等。

2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－

解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。

- 1 - 2014年高考化学总复习：第十一章 化学实验基础 课时作业31

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列仪器常用于物质分离的是 (

)

A．①③⑤ B．②③⑤

C．②④⑤ D．①②⑥

答案：B

2．(2012年福建高三四校联考)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是

A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C．用红色石蕊试纸检验NH3

D．用pH试纸测定某溶液的pH

解析：pH试纸测定溶液的pH时预先用蒸馏水润湿试纸可能使测定结果不准确。

答案：D

3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )

①用50 mL量筒取4.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10 mL氯水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。

A．①②④ B．②③④⑥

C．③⑥ D．③⑤⑥

解析：量取4.2 mL稀H2SO4用5 mL量筒；苯与四氯化碳互溶不能用分液漏斗分离；氯水有氧化性不能用碱式滴定管量取；有些钠的化合物在灼烧时与瓷坩埚反应不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物。

答案：C

4．玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是 ( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③溴乙烷中溴元素的检验 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

A．①②④ B．②③④

- 2 - C．②④⑥ D．全部

解析：①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。