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第八章滴定分析概述第一节概述一、滴定分析的基本概念滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。
在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。
当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。
为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。
滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。
滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。
二、滴定分析方法的特点（一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；（二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。
（三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；（四）用途广泛，具有很大实用价值。
三、滴定分析方法的分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：（一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O（质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O（二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。
Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子)Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]-（三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2OI2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-（四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
Ag+ + Cl- → AgCl （白色）四、滴定分析对滴定反应的要求并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。
滴定分析法（容量分析法）概述滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知精准浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，依据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知精准浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的变化点称为滴定尽头。
滴定尽头与计量点不肯定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应当具备以下几个条件：（1）反应必需按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够快速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰重要反应，或用适当的方法除去其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定尽头）。
2.滴定分析的种类（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达尽头。
（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采纳以下两种间接滴定法来测定：a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示尽头┗————————————————————→b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
二、滴定液滴定液系指已知精准浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。
滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。
（一）配制1.直接法依据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。
精准称取并溶解后，置于量瓶中稀释至肯定的体积。
如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，依据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
第三章、滴定分析概述
一、填空题
1、标准溶液的配制方法有和法两种。
2、HCl、NaOH标准溶液溶应采用方法配制。
3、K2Cr2O7标准溶液应采用法配制。
4、在滴定分析中使用的标准溶液浓度常用和表示。
5、标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标
定结
果_______ _；若硼砂风化失水，则标定结果________ 。
6.滴定分析常用于测定含量的组分。
7.滴定分析法包括、、和四大
类。
8.欲配制0.1mol•L-1的NaOH溶液500mL，应称取固体NaOH 克。
9.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的
基本
单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。
10.T（NaOH/HCl）=0.003000g/mL表示每相当于0.003000
克。
11、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。
二、选择题
1、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色
时停止滴定。
这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
2、将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）
（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
3、下列物质可作基准物质的是（）
（A）HCl（分析纯）；（B）NaOH（分析纯）；
（C）Na2CO3.10H2O（分析纯）；（D）NaCl（分析纯）
4、如果要求分析结果误差为0.1%，使用灵敏度为0.1mg的天平称样时，至少应称取
试样( )
（A）.0.1g （B）. 0.2g （C）0.05g （D）. 0.5g
5、在1L0.2000 mo l·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液
对CaO的滴定度T CaO/HCl=0.00500g·ml L-1（）
（A）. 60.8ml；（B）. 182.4ml；（C）. 121.6ml；（D）243.2ml。
6、配制草酸钠溶液以标定0.04000 mol.L-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的
体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）
（A） . 0.1000 mol·L-1；（B）. 0.04000 mol·L-1；
（C）0.05000 mol·L-1；（D）. 0.08000 mol·L-1。
7.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物
三、判断对错
1、标准溶液必须用基准物质来配制。
（）
2、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（）
3．终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（）
4、物质的量浓度是指单位体积溶液所含有B物质的物质的量n B（）
5、“优级纯”的化学试剂，因为它的纯度非常高，所以都可以作为基准试剂。
（）6、滴定分析法主要用来测定组分含量在1%以上的物质，不适用于微
量组分的测
定。
（）
7、根据滴定反应类型的不同，滴定分析法分为直接滴定法、返滴定法、置
换滴
定法和间接滴定法。
（）
8．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积
应控
制在10～15mL。
（）
9．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（）
10．测量的准确度要求较高时，滴定管在使用前应进行体积校正。
（）
11．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=1mol/L。
（）
12．用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
（）
13．玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。
（）
14．分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果
会偏
高。
（）
15．进行某鉴定反应时得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。
（）
四、问答题
1. 标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质
H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？
2. 用NaOH溶液滴定氯化铵是否可行？若加入足够过量的NaOH溶液，再用盐酸溶液返滴定过量的NaOH，能否准确滴定氯化铵？为什么？
3.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
4.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系
5．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
6简述配制标准溶液的两种方法。
下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间
接法配制? NaOH ，H 2SO 4，HCl ，KMnO 4，K 2Cr 2O 7， AgNO 3，NaCl ，Na 2S 2O 3。
五、计算题
1. 若HCL CO Na T /32=0.005682g/mL ，试计算HCL 标准溶液物质量的浓度。
2.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c （浓度），w （百分含量），ρ（密度）表示该溶液中NaCl 的含量。
3、mL g T O Cr K Fe /005000.07
22/ ，如消耗K 2Cr 2O 7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量。
4 用KMnO4法间接测定石灰石中CaO的含量，若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol/L KMnO4溶液约30mL，问应称取试样多少克?
5．已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？
6 称取纯金属锌0.3250克，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算C(Zn2+)。
