新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

新疆兵团第二师华山中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关能源叙述不正确的是（）A. 沼气是不可再生能源B. 太阳能是新能源C. 石油是化石燃料D. 风能是一次能源【答案】A【解析】分析：A．沼气属于生物质能；B．太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源；C．天然气、煤、石油属于化石燃料；D．直接从自然界得到的能源叫一次能源。

详解：A．沼气属于可再生能源，A错误；B．太阳能属于新能源，B正确；C．石油属于化石燃料，C正确；D．风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，D正确。

答案选A。

2. 下列关于3 2He的说法正确的是（）A. 3 2He原子核内含有2个中子B. 3 2He原子核内含有3个质子C. 3 2He原子核外有3个电子D. 3 2He和4 2He是两种不同的核素【答案】D【解析】试题分析：A、3 2He原子核内含有1个中子，A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，C错误；D、3 2He和4 2He是两种不同的核素，D正确。

答案选D。

考点：核素，原子的组成3. 下列叙述正确的是（）A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B. 含有共价键的化合物都是共价化合物C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物【答案】D【解析】试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。

考点：本题考查化学键。

4. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量【答案】B【解析】试题分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB 吸收(a-b) kJ热量，故A错误；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B。

2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。

本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。

4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。

中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。

干馏Ｄ。

萃取3。

下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。

质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。

金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。

洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。

新疆兵团农二师华山中学学年高一化学下学期学前考试试题（含解析）（考试时间：分钟，满分：分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分）．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )．木已成舟．铁杵成针．蜡炬成灰．滴水成冰【答案】．“纳米材料”(-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。

有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸。

对所得分散系的上述叙述正确的是．①②．②③ ．①④ ．③④【答案】【解析】①根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于）、胶体（～）、浊液（大于），“纳米材料”（-9m），“纳米材料”（-9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，故①错误；②胶体的微粒直径在之间，将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，半透膜上的小孔直径小于，不能透过半透膜，故②错误；③胶体具有有丁达尔效应，光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”，故③正确；④滤纸上的小孔直径小于，所得液体能透过滤纸，故④正确；故选。

．下列物质均为化合物的一组是．金刚石、干冰、．、盐酸、．·、冰、乙醇．臭氧、、铝合金【答案】【解析】．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故错误；．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误；．•、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故正确；．臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故错误；故选。

【点睛】：考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共2分×21=42分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1 mol•L﹣16．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均为碱性．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10．下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线11．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子12．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO215．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO416．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针17．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物18．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化20．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b 同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性21．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能二、非选择题22．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______．（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______．（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．实验②检验的离子是______（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是______．23．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是______．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）______＞______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：______＞______．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______．（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L‾1R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式______．②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol．24．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式：C：______E：______（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．（3）反应⑦的化学方程式是：______；反应⑩的离子方程式是：______．反应④的离子方程式是：______．（4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．25．硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：已知如下信息：Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．（1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是______．（填代号）A．沸点：Se＞Br2B．还原性：H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＜HBr O4D．还原性：Se＞Br2（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差______；硒在周期表中的位置是______．（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有______（写一条即可）．（4）上述流程中，可循环利用的物质是______；操作II的名称是______．（5）写出SeO2和SO2反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：______．2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共2分×21=42分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【考点】燃料的充分燃烧．【分析】A．二氧化碳是形成温室效应的气体；B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中．【解答】解：A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，是大气污染物之一，故D正确；故选B．．．．．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题．【解答】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．故选C．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应；C．该标志为放射性物质标志；D．该标志为循环回收标志．【解答】解：A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A 正确；B．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，故B错误；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故选B．4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、﹣CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意﹣COOH不能发生加成反应，以此来解答．【解答】解：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B．苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B 正确；C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；故选B．5．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A．溶液的体积≠溶剂的体积；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2；C．溶液是均一稳定的；D．将溶液稀释一倍，则浓度减半．【解答】解：标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl﹣的浓度应为0.2mol/L，故B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D．溶液中Cl﹣的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl﹣的浓度应为0.1mol/L，故D正确．故选D．6．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．故选A．7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氧、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、84消毒液均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaOH溶液均为碱性．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯、液氧是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钠盐是指盐含有钠离子的盐；⑥NaHSO4溶液中完全电离溶液显酸性．【解答】解：A、①中液氯是单质，②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，故A错误；B、②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为为不同物质组成，属于混合物；③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸中四种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，故B正确；C、③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸均为电解质，④碘酒、84消毒液是溶液、牛奶、豆浆均为胶体，故C错误；D、②氢氟酸、盐酸、石灰乳、氨水均为为不同物质组成，属于混合物；③明矾、小苏打、醋酸、高氯酸中四种物质溶于水都会自身电离为离子，属于电解质，⑥CH3COONa、Na2CO3、溶液中阴离子水解溶液先碱性，NaHSO4溶液显酸性，NaOH溶液为碱性，故D错误；故选B．8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，再结合定一移一法判断．【解答】解：C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种，CH3CH（CH3）2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，故选：C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；C．氨水为弱碱，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．硅酸钠为原溶液，离子方程式中硅酸钠应该拆开．【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe ═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．10．下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；B．应先加热再混合；C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．故选B．11．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子【考点】化学键；氧化还原反应．【分析】A．N、O为不同元素；B．分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，则只有3个N原子共面；C．N（NO2）3中N元素的化合价为+3价；D．结合n=及物质构成计算．【解答】解：A．N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，为中间价可失去或得到电子，则该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D错误；故选C．12．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不能存在有颜色的离子；B．pH=2的溶液呈酸性，弱酸的酸根离子不能大量存在；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水；D．离子的配比数不符合反应的实际．【解答】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D 错误．故选C．13．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．15．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D 错误，故选B．16．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．17．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；。